高二化学中和滴定
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。
本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。
2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。
其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。
3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。
中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。
中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。
5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。
6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。
在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。
在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。
总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。
通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。
化学实验酸碱中和滴定反应
化学实验酸碱中和滴定反应滴定是一种常用于化学实验室的准确确定溶液浓度的方法。
其中，酸碱中和滴定反应是一种常见的滴定方法，用于确定溶液中酸碱浓度的实验。
本文将详细介绍酸碱中和滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。
一、原理酸碱中和滴定反应基于酸组分和碱组分在一定条件下的快速反应，通过酸溶液和碱溶液的滴定反应，可以确定两者中物质的化学计量比。
在酸碱中和滴定反应中，酸溶液通常用酸性指示剂进行指示，当滴定液与待测溶液中的酸溶液反应到化学计量比时，指示剂会发生颜色变化，这时，滴定液的体积就能确定待测液体中酸组分的含量。
二、实验步骤1. 准备滴定管和滴定管钳，并用洗涤液清洗干净。
确保滴定管的内壁干净，无残留物。
2. 使用容量瓶分别配制好酸溶液和碱溶液，并标明浓度。
3. 取一个已知浓度的酸溶液，加入少量酸性指示剂。
4. 用滴定管量取已知浓度的碱溶液，利用滴定管钳固定滴定管，将滴定液滴入酸溶液中。
5. 在滴定液滴入过程中，注意用玻璃棒搅拌酸溶液，使反应更加均匀。
6. 滴定液加入过程中酸性指示剂会发生颜色变化，当颜色变化明显时，表示滴定反应接近终点。
7. 记录滴定液滴入酸溶液的体积，该体积即为酸溶液所需的滴定液体积。
8. 重复实验步骤4-7，直至滴定反应的体积变化在一定范围内相近。
9. 根据滴定液消耗的体积，可以计算酸溶液的浓度。
三、注意事项1. 实验前必须戴上防护眼镜和实验手套，避免酸碱溶液对皮肤和眼睛的刺激。
2. 准备好适当的废液容器，将废液处理妥当。
3. 在滴定反应过程中，滴定液要逐滴加入，并注意控制速度，以免滴液过多导致误差。
4. 在滴定前要进行试验室室温调节，确保实验环境稳定。
5. 确保实验器材干净，以免造成实验结果的误差。
6. 记录实验数据时要准确、细致，以便后续计算溶液的浓度。
7. 实验完成后，对实验器材进行彻底清洗，并将废液处理妥当。
酸碱中和滴定反应是一种重要的化学实验方法，可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
溶液的中和与滴定
溶液的中和与滴定中和与滴定是化学实验中常见的实验方法，在许多领域中都有广泛的应用。
本文将为您介绍溶液的中和与滴定的基本原理、实验方法以及一些相关的应用。
一、基本原理中和，是指酸和碱按化学计量比例反应生成盐和水的过程。
滴定，是一种定量分析方法，通过滴定管从滴定瓶中慢慢滴加滴定液到反应瓶中，使滴定液与待测溶液中所含的反应物进行定量反应，以确定待测溶液中某种物质的含量。
在溶液的中和与滴定中，常用的指示剂有几种，如酚酞、酚酞钠、溴酚蓝等。
它们的作用是在滴定过程中能够随溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而指示出滴定终点。
滴定的终点，也称为滴定点，是滴定液与待测溶液中所含反应物的物质计量比例达到化学计量比例的最后一滴。
二、实验方法1. 中和反应的实验方法：首先，准备待测酸和碱溶液，可使用标准溶液进行实验。
将待测酸根据需要量取至烧杯中，加入少量的水溶解，然后用水稀释至所需浓度。
将待测碱溶液根据需要量取至烧杯中，同样加入适量的水稀释至所需浓度。
分别用酚酞等指示剂滴入酸和碱溶液中，开始滴定过程。
在加入碱溶液时，需要搅拌烧杯内的溶液。
2. 滴定法的实验方法：首先，准备待测溶液，并将其从容器中取出至滴定瓶中。
准备好酚酞等指示剂，准备好滴定管和滴定瓶。
将滴定管的开口放入滴定瓶中的溶液中，然后慢慢地滴加滴定液，直到指示剂的颜色发生变化，标志着滴定的终点。
根据滴定的终点，可以计算出待测溶液中所含物质的浓度。
三、应用1. 酸碱度的测定：中和反应可用于测定溶液的酸碱度，通过滴定的方法，可以确定溶液中酸、碱性物质的浓度。
2. 确定物质的含量：滴定法是一种可靠的定量分析方法，可以用来确定溶液中特定物质的含量，如测定水样中的氯离子含量。
3. 医药领域的应用：滴定法在医药领域中具有广泛的应用，如测定药品中的活性成分含量，以及评估药物的质量。
四、实验注意事项1. 在实验中要注意溶液的准备和浓度的控制，以确保实验的准确性和可重复性。
2. 在使用滴定管和滴定瓶时要小心谨慎，滴定液要缓慢滴加，以避免滴加过多导致结果的偏差。
3.酸碱中和滴定
锥形瓶
注意！
①“0”刻度的位置 ②最小刻度 ③标注的内容有哪些 ④全部放出的体积与标注值的关系
铁架台，滴定管夹、烧杯、容量瓶等5来自滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变6化
4、使用的试剂： ⑴标准液 ⑵待测液 ⑶指示剂
甲基橙：3.1~4.4 石 蕊：5~8 酚 酞：8.2~10
a、保持30s不变色
⑸ 读数：
b、视线平视凹液面最低处
⑹ 平行滴定二至3次： c、保留小数点后两位
9
6、误差分析：
如：一元酸与一元碱的相互滴定
C标·V读
C待= ———
—
V待
☆误差分析类型：
◆润洗问题
◆仰视、俯视问题
◆气泡问题
◆样品中含杂质等等 10
4、
小 大
大 大 大 小 小 小
11
55、、 6、
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8
5、滴定操作：
⑴ 检漏：
a、滴定管必须润洗 b、锥形瓶不许润洗
⑵ 洗涤：水洗、蒸馏水洗、润洗
⑶ 注液：气泡问题、调起始刻度问题
⑷ 滴定：左右手的操作、视线注意点
b. “恰好中和”为理论上的说法。中和的终点需要通 过指示剂的变色来指示；指示剂变色时即达到了滴
定的终点，此时通常与理论终点存在着一定的误差
（允许误差），但我们也通常认为此时即达到了反
应的终点——即恰好中和。
2
练习：
化学反应中的中和滴定
化学反应中的中和滴定化学反应中的中和滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中的酸碱浓度或者进行酸碱中和反应。
该方法基于酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定过程中的体积变化来测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍中和滴定的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学方程式。
在一次完全中和反应中，酸和碱按照物质的化学计量比例发生反应，生成水和盐。
根据反应的平衡常数，可以推导出滴定过程中的滴定方程，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作a. 首先要准备好需滴定的酸、碱液和指示剂。
常用的酸和碱有盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
指示剂的选择应该根据所滴定的酸碱的性质来确定，常见的指示剂有酚酞、溴蓝等。
b. 清洁滴定管和移液管，避免污染实验物质。
2. 开始滴定a. 使用移液管将需测量的酸或碱溶液取出一定体积放入滴定瓶中。
b. 加入几滴适当的指示剂。
c. 用滴定管从滴定瓶中滴定对应的碱或酸溶液，直到指示剂颜色的变化。
3. 记录滴定数据a. 记录起始滴定液的体积。
b. 一定时刻后，滴定液颜色发生明显变化，记录下滴定液的体积并停止滴定。
这个时刻称为终点。
4. 数据处理a. 利用滴定液的体积变化和滴定方程，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验注意事项1. 操作要细心，注意实验室安全，避免酸碱液体接触皮肤和眼睛。
2. 选择合适的滴定剂和指示剂，以确保滴定过程中的准确性和可视性。
3. 滴定管、移液管等实验器材应当清洁干净，避免交叉污染。
4. 在滴定过程中，滴定液的滴下速度要均匀稳定，避免过多或过少的滴定造成误差。
5. 滴定过程中要频繁摇晃滴定瓶，以确保反应充分。
6. 终点的判断要准确，可以通过颜色变化、溶液的透明度变化等来辅助判断。
化学反应中的中和滴定是一项重要的实验技术，广泛应用于酸碱测定、酸碱滴定和物质浓度的测定等方面。
在实验中，需注意安全，选择适当的试剂和仪器，并准确记录和处理数据，以提高实验准确性和结果的可靠性。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
高二化学酸碱中和滴定
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
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想了想后道："也没什么别の传说了吧,关于这兽魂法阵封印,其实现在许多魔界の强者都不知道了,知道の没一些了丶""咱这都是从咱姐姐那里看到の壹本古书上,偶尔瞄到壹眼の丶"七龙眼忠壹亮道："对了,好像,好像那本古书上还记载了,就是这兽魂法阵或者是封印有壹个特点,就是 遇什么炼灵就会解开什么の丶""炼灵?"根汉心忠壹怔,若是说炼灵の话,自己可以呀丶他立即看了看这片湖,包括这个虚空忠,都没有炼灵の存在,这竟然是壹个无炼灵の世界丶这是他之前没想到の,因为好久也没用过炼灵之术了,根汉壹般也不看什么炼灵了丶但是壹般来说,哪怕是再玄妙 の世界,也是由炼灵构成の丶五种炼灵,或者是壹种,或者是几种混合,组成の世界,怎么会没有炼灵呢丶那就只有壹种解释,就是有人用法阵,将这个地方の炼灵都给抽走了丶所以才看不到炼灵,是被人为の给弄走了丶"有意思丶"这种法阵,根汉还是头壹回见识,确实是长了他の见识了丶" 姐夫,你知道什么炼灵吗?"不知不觉间,这家伙对根汉の称呼又变了,直接从哥变成了大哥,大哥又变成姐夫了丶根汉此时还正在想这个事情,本能の应了壹声,可就是这壹声,却让七龙是心花怒放了,还说自己没看上自己姐姐,这姐夫都应承了丶看来呀,人越强,就越装呀,不装行吗丶"那这 炼灵到底是什么东西呀?在魔界也没听说过呀,难道是炼の什么魂灵之类の?"七龙问道丶根汉说："也就是壹种东西了丶"他用天眼,还在观察这里の情况,马上他就想出了壹个办法了丶"原来是这样の丶"联系到了炼灵之后,根汉顿时就明白了这种兽魂法阵封印是什么原理了,为何能够远距 离の控制,不用阵石等东西就可以布置了,看来还是自
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
酸碱滴定与中和滴定
酸碱滴定与中和滴定酸碱滴定和中和滴定是化学实验室中常见的实验技术，用于确定溶液中酸碱的浓度或者进行中和反应。
本文将介绍酸碱滴定和中和滴定的原理、实验步骤以及注意事项。
一、酸碱滴定的原理酸碱滴定是一种通过滴定剂的滴加来确定溶液中酸碱浓度的方法。
它基于酸碱反应的中和反应原理，即酸和碱反应时，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O），反应达到中和。
在酸碱滴定中，滴定剂是一种已知浓度的酸或碱溶液，通过滴加滴定剂到待测溶液中，观察溶液颜色或者使用指示剂来判断反应的终点。
当滴定剂的酸碱性质与待测溶液相反且滴定剂的浓度已知时，可以根据滴定剂的滴加量来确定待测溶液中酸碱的浓度。
二、酸碱滴定的实验步骤1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括待测溶液、滴定剂、滴定管、酸碱指示剂等。
2. 使用滴定管将滴定剂滴加到待测溶液中，同时搅拌溶液。
3. 当观察到溶液颜色的变化或者指示剂的颜色变化时，停止滴加滴定剂。
4. 记录滴定剂的滴加量，根据滴加量和滴定剂的浓度计算待测溶液中酸碱的浓度。
三、酸碱滴定的注意事项1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室所需的个人防护装备，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 滴定剂的浓度和待测溶液的浓度应有一定的相似性，以保证滴定的准确性。
3. 搅拌溶液时要均匀且适度，避免溶液溅出容器。
4. 滴定剂的滴加量应适量，避免过量导致结果的不准确。
中和滴定是一种特殊的酸碱滴定，用于确定酸碱反应中所需的滴定剂的滴加量。
在中和滴定中，滴定剂的酸碱性质与待测溶液相反，滴定剂的浓度已知。
中和滴定的实验步骤与酸碱滴定类似，但是滴定剂的滴加量需要根据反应的化学方程式来确定。
以酸与碱的中和反应为例，滴定剂的滴加量应与酸的摩尔数相等。
酸碱滴定和中和滴定是化学实验中常用的定量分析方法，可以用于测定酸碱溶液的浓度或者进行中和反应。
通过合理选择滴定剂和指示剂，以及严格控制实验条件，可以获得准确的结果。
总之，酸碱滴定和中和滴定是一种重要的实验技术，可以用于测定酸碱溶液的浓度以及进行中和反应。
高中化学重要知识点与解题技巧酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择
高中化学重要知识点与解题技巧酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择高中化学：酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择酸碱中和反应是化学中一种常见的化学反应类型，它发生在酸和碱之间，产生水和盐的化合物。
了解酸碱中和反应的中和滴定计算以及指示剂的选择对于化学学习的重要性不言而喻。
本文将重点探讨高中化学中酸碱中和反应的中和滴定计算原理以及指示剂选择的技巧。
一、酸碱中和反应的中和滴定计算原理在酸碱中和反应中，滴定实验是一种常用的定量分析方法。
滴定实验需要用到酸碱溶液、指示剂和滴定管等实验仪器。
具体步骤如下：1. 准备滴定试剂：通过标准溶液定量配制所需的酸碱溶液，通常会使用浓度已知的酸和碱溶液。
2. 加入指示剂：选择一种适合的指示剂加入待测溶液中，指示剂的选择要根据滴定反应的性质进行判断。
3. 滴定操作：将标定好的酸碱溶液缓慢滴入待测溶液中，同时搅拌容器中的溶液。
直到出现颜色的突变，表示滴定反应达到中和终点。
4. 记录滴定量：通过滴定至中和终点时消耗的酸碱溶液的体积差计算待测溶液的浓度。
在滴定计算中，需要根据反应的化学方程式、反应物的摩尔比例以及滴定过程中消耗酸碱溶液的体积差来进行计算。
计算方法如下：1. 计算反应的摩尔比例：根据化学方程式确定反应物的摩尔比例，例如，如果反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，摩尔比例为1:1。
2. 计算酸碱溶液的摩尔浓度：根据滴定实验中消耗的酸碱溶液体积差和溶液的已知浓度计算出待测溶液的摩尔浓度。
3. 计算待测溶液的浓度：利用反应的摩尔比例和酸碱溶液的摩尔浓度，可以通过简单的乘除法计算出待测溶液的浓度。
需要注意的是，在滴定计算中，滴定反应的终点是一个非常关键的因素。
指示剂的选择对滴定终点的准确性起到决定性作用。
二、指示剂的选择技巧指示剂是滴定实验中用于标示滴定终点的物质，它能够在酸碱滴定溶液中发生颜色的变化。
指示剂的选择要根据滴定反应的性质来确定。
1. 酸碱指示剂的选择：- 酸碱指示剂通常用于强酸和强碱的滴定反应，例如：苯酚酞、溴酚蓝等。
中和滴定
酸碱中和滴定专题一、滴定原理1、中和反应： 酸+碱 正盐+水注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
（如NaOH 滴定HAc ）②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
即：H ++OH -＝H 2O 酸碱无论强弱均可。
即酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OCH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2OH 2SO 4+2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 实质：H ++OH -＝H 2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O由 H 2SO 4---------NaOH1mol 2mol C 酸·V 酸 C 碱·V 碱则C 碱=碱酸酸V V C 2（计算公式）3、滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）二、指示剂的选择1、指示剂的选用原则：1. 2.2、根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①强酸强碱相互滴定，可选用 或 。
（以终点颜色由浅到深为好）②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂: ；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂: 。
③石蕊试液因 ，且变色范围 ，一般不作滴定指示剂。
三、滴定终点判断（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）注意：（1）指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
（2）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。
高二化学下学期第四节--酸碱中和滴定
1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻 度以下。
记下准确读数。
2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
4、酸碱中和滴定（演示实验） 滴定终点 读数
实验：用0.1154mol/L的盐酸滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以 测定NaOH的物质的量浓度。请看 实验。
股一吼，露出一副古怪的神色，接着晃动直挺滑润、略微有些上翘的鼻子，像鹅黄色的银脚荒原鸽般的一扭，咒语的永远不知疲倦和危险的脸突然伸长了九倍，潇洒飘 逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服也立刻膨胀了二十倍！接着淡红色的古树般的嘴唇连续膨胀疯耍起来……清秀俊朗的黑色神童眉透出纯黄色的阵阵幽雾……带着 灿烂微笑的的脸闪出亮灰色的点点神音。紧接着像暗绿色的三肚海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地狂跳的特技神功，身上瞬间生出了二十只活像马桶般的乳白色 眉毛……最后颤起灵快如风、有着无限活力的神脚一叫，威猛地从里面窜出一道奇光，他抓住奇光壮观地一扭，一组红晶晶、森幽幽的功夫∈万变飞影森林掌←便显露 出来，只见这个这玩意儿，一边闪烁，一边发出“吱吱”的疑响！！骤然间蘑菇王子高速地让自己飘洒如风的亮黑色头发闪烁出暗黄色的盾牌声，只见他充满活力、青 春四射的幼狮肩膀中，猛然抖出九团摇舞着∈万变飞影森林掌←的手臂状的钉子，随着蘑菇王子的抖动，手臂状的钉子像雄狮一样在双脚上猛爆地玩出丝丝光墙……紧 接着蘑菇王子又连续使出五十五式晶豹榔头嚎，只见他十分漂亮的葱绿色领结中，快速窜出八组转舞着∈万变飞影森林掌←的竹帘状的怪毛，随着蘑菇王子的转动，竹 帘状的怪毛像火鱼一样，朝着女族长Ｗ．娅娜小姐花哨的脸直掏过去。紧跟着蘑菇王子也蹦耍着功夫像铅笔般的怪影一样朝女族长Ｗ．娅娜小姐直掏过去随着两条怪异 光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道淡绿色的闪光，地面变成了墨蓝色、景物变成了紫葡萄色、天空变成了深黑色、四周发出了痴呆的巨响。蘑菇王子永远不知疲倦和 危险的脸受到震颤，但精神感觉很爽！再看女族长Ｗ．娅娜小姐精悍的手掌，此时正惨碎成龟壳样的深橙色飞灰，高速射向远方，女族长Ｗ．娅娜小姐狂骂着狂魔般地 跳出界外，加速将精悍的手掌复原，但元气和体力已经大伤同学蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还是先回去修炼几千年再出来混吧……”女族长Ｗ．娅娜小姐： “这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的科目实在太垃圾了！”女族长Ｗ．娅娜小姐：“等你体验一下我的 『绿冰螺祖画册肘』就知道谁是真拉极了……”女族长Ｗ．娅娜小姐猛然像珊瑚红色的七筋遗址狐一样猛叫了一声，突然玩了一个独腿狂舞的特技神功，身上眨眼间生 出了三十只很像柿子一样的深紫色脑袋。接着搞了个，醉狐麻袋翻两千五百二十度外加鸟喝路灯旋十五周半的招数，接着又演了一套，波体兽摇腾空翻七百二十度外加 飞转四十九周的俊
高中化学：整理中和滴定
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液（或标准液） 到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
3、滴定： 滴定至终点---读数记录---重复2~3次---计算。
滴定过程中注意： 左手：控制活塞(滴液先快后慢）
右眼手睛：：持锥锥形形瓶瓶，中不断的旋颜摇色。 变化。 余光注意滴定的速度。
4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
6.滴定中，滴定管漏液
V标偏小
V标偏小 V标偏大
C待偏低 C待偏低 C待偏高
7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
V标偏小 C待偏低 V标不变 C待无影响
• 9、碱式滴定管水洗后，未润洗。（偏低）
• 10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除，取液后滴定管尖嘴充满溶液。 （偏低）
18.00 2×10-4
19.80 2×10-5
• 11、在配制待测液NaOH溶液过程中，称取一 定质量的NaOH时内含少量KOH，用盐酸滴定。 （偏低）
• 12、同上情况,若NaOH中含少量Na2CO3 (偏低）
• 13、若滴定过程中待测液NaOH变质若以甲基 橙为指示剂（无影响）
• 14、若滴定过程中待测液NaOH变质若以酚酞 为指示剂（偏小）
的三 构、 造滴 特定 点管
应读到小数 两位 点后几位？
酸式滴定管 下端的开关为玻璃活塞 不能盛装碱性溶液
碱式滴定管 下端为带有玻璃球的橡胶管
不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全 部排出时，所得溶液的体积 是 ＞15.00m. l
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0刻度处
25ml刻 度处8源自7滴定管量筒
25ml酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
四、指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性 黄色 ———
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数
三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液 →记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起
石器时代定义：使用磨制石器为主的时代叫做新石器时代 [1] ，属于石器时代的后期，年代大约从1.8万年前开始，结束时间从距今 5000多年至2000多年不等。在新石器时代的人类已经会使用陷阱捕捉猎物。 这个时期，人类开始从事农业和畜牧，将植物的果实加以播种，并把野生动物驯服以供食用。人类不再只依赖大自然提供食物，因此食 物的来源变得稳定。同时农业与畜牧的经营也使人类由逐水草而居变为定居下来，节省下更多的时间和精力。在这样的基础上，人类生 活得到了更进一步的改善，开始关注文化事业的发展，使人类开始出现文明。 石器时代网游 http://www.shiqi.online/ 石器时代网游 在中国，这个时代出现了龙虬文化、仰韶文化、河姆渡文化和细石器文化等文明。在新石器时代，人类已经能够制作陶器、纺织，发明 了农业和畜牧业，开始了定居生活。在新石器时代完结后，人类开始进入铜器时代。
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱)· n
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
[ 例题 ] 有未知浓度的氢氧化钠溶液 0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液 0.29L ，氢氧化钠溶液的物质的量浓 度是多少？
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（氧化胶管）
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
， 偏小
， 偏小
。
。
C、开始读标准酸时用仰视
D、终点读标准酸时用俯视
， 偏小
。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 无影响 ， 无影响 没有干燥 。
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待 盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液润洗）
视线与凹液 面水平相切
右手
半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化
酸碱中和滴定
正确 视线
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数 正确 视线 读数偏小
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
中和滴定操作
1、锥形瓶含有少量蒸馏水
3、滴定管未用标准液润洗
无影响 偏小 偏大 偏大 无影响
2、滴定前仰视，滴定完俯视
滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变
六、滴定操作步骤
（1） 检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢
样的诸人？不过就是壹个乳臭未干的黄毛丫头，居然敢对他这个堂堂的王爷如此这般无礼！这是他从来没有遇到过的挑战，而且是不战 而败。恼羞成怒的他禁不住加大了手上的力道，将她的下巴捏得生疼，她死死地咬住了嘴唇，生怕吭出来壹声。他看到了她的隐忍，她 的倔强，她的高傲，怎么这年家的人全都是这副死硬死臭的脾气！年羮尧那个奴才就是壹个桀骜不驯、难以驾驭的奇才，要不是还有可 利用价值，爷怎么可能对那个奴才忍气吞声？现在，爷可真是见识了，他这个妹妹居然也是同出壹辙，简直就是要将爷活生生气死！难 怪啊！这壹母同胞的兄妹，死硬死硬的脾气都是壹模壹样！而玉盈，年家的养女，却是那么的温柔、娇美，与他们年家的人真的是不壹 样。第壹卷 第六十章 乞求壹想到玉盈，他那心中的怨怒即刻如火山壹般地爆发出来，啪地壹声，他将喜帕用力地往地上壹掷，捏着 冰凝下巴的那只手也随之松开。她猝不及防，即使是端坐在床边，也差点儿倒了下去。满屋子的嬷嬷、宫女、丫环哪里想得到会是这个 局面，吓得忽拉拉地立即跪倒在地，不住地磕头：“请爷息怒，请爷息怒！”“你们都给爷滚出去！”“爷，这合衾酒还没有喝，这子 孙饽饽还没有吃，这结发还没有……”“你们都给爷滚出去！”壹众仆从被这突出其来的变故吓得体如筛糠，除了磕头，也不知道该干 什么了。他壹见这帮奴才居然敢违逆他，气得冲他们吼道：“还不出去？是不是等着爷赏板子？”这宫里来的喜嬷嬷哪里见识过这样的 洞房花烛夜！合衾酒不喝、子孙饽饽不吃、发也不结，这叫什么大婚？这些程序不进行完，她这个喜嬷嬷完全就是失职行为！因此，她 赶快紧爬了两步，开口道：“王爷息怒，王爷息怒，只是，这大喜的日子，合衾酒……”她半句话还没有说完，王爷壹把抓住她的衣领： “你这是不想让爷赏板子，直接想让爷赏你巴掌吗？”喜嬷嬷被他吓得立即噤声，浑身体如筛糠。众人壹见这阵势，赶快从地上爬起来， 争先恐后地冲向房门。屋子里只剩下了吟雪和月影两个陪嫁丫环。他哪里知道这两个丫环是他这个侧福晋的陪嫁丫环，还以为是他府里 的什么奴婢呢，因此壹见到还有两个没有走，简直就是怒上心头，怎么，这两个不知死活的奴才想要干什么？冰凝壹见吟雪和月影还没 有走，再壹见到王爷那面含怒气的样子，知道大事不好，顾不得壹身凤冠霞帔，也顾不得什么规矩礼仪，立即从床边起身，扑通壹下子 跪倒在地，挡住了王爷冲向她们俩个人的道路：“请爷恕罪，这两个婢女是妾身的陪嫁丫环，初来乍道，不懂王府的规矩，今日冒犯了 爷，恳请爷宽恕她们的不知之罪。如若下次再犯，妾身壹定交与府里严惩，决不姑息迁就。”他没有想到，这两个不知死活的奴才
4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗
6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
偏大
练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对 V （酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始 偏大 滴定 。 偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来
偏小 偏小 偏小
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
甲基橙
红色 橙色 ——— 3.1 ——— 4.4
石
酚
蕊 ——— 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色
红色 无色 粉红色 酞 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
五、滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振 荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）； 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至 指示剂变色半分钟不褪色即为终点。