中考化学知识点复习全面解析
中考化学知识点归纳总结完整版
中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。
元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。
原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它反映了元素的周期性变化规律。
周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。
4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。
化学键主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。
酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。
6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。
氧化还原反应也可通过化学方程式表示。
7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。
溶解度随温度和压强而变化。
可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。
8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。
以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。
学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。
9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。
中考化学必考知识点总结及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。
下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物包括离子化合物和分子化合物。
2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。
3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。
此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。
4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。
5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。
例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。
6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。
例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。
8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。
例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。
9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。
10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。
11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。
12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。
13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。
14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。
15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。
本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。
2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。
通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。
3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。
例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。
4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。
7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。
8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。
10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。
其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。
以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。
希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。
中考化学复习要点归纳总结
中考化学复习要点归纳总结化学是一门通过研究物质的性质、组成、结构、变化等来探索自然界的基础科学。
掌握化学的基本知识和理论对于中考考试非常重要。
以下是中考化学复习的要点归纳总结。
1.物质的分类和性质-物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
-物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、熔点、沸点等，化学性质包括燃烧性、氧化性、还原性等。
2.原子结构和元素周期表-原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外轨道上。
-元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以分为周期和族。
周期数表示原子能级，族数表示原子化合价。
3.化学反应-化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
-合成反应：两个或多个物质反应生成一种新物质。
例如：2Na+Cl2→2NaCl。
-分解反应：一种物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O2-位移反应：一个元素与化合物反应生成另一种元素和化合物。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-双替反应：两种化合物交换反应生成两种新的化合物。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3-酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
4.物质的氧化与还原-氧化：指物质失去电子或得到氧元素。
-还原：指物质得到电子或失去氧元素。
-氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
-还原剂：能使其他物质还原的物质。
5.电解质和非电解质-电解质：在溶液中能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
6.酸、碱、盐-酸：呈酸性溶液，酸中含有H+离子。
例如：盐酸（HCl）。
-碱：呈碱性溶液，碱中含有OH-离子。
例如：氢氧化钠（NaOH）。
-盐：由酸和碱中相应的离子结合而成。
例如：氯化钠（NaCl）。
7.金属与非金属-金属：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性的物质。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
中考化学考试作为对学生对化学基础知识的考核，常常是学生们的一大难点。
下面将对中考化学的重要知识点进行总结和归纳，以帮助学生们更好地备考。
一、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成，具有一定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，具有物理性质。
2. 溶液的概念与特点溶液指的是溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀透明的体系。
特点：可见光穿透，颜色均匀，各部分性质相同。
3. 酸、碱和盐酸：能够与金属反应生成氢气的物质，或能与碱反应生成盐和水的物质。
碱：能够与酸反应生成盐和水的物质。
盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号和性质常见元素有氧、氧化硅、氢、氮、碳、锌、铁等，它们都有各自的符号和性质。
2. 化合物的命名和化学式化合物的命名需要遵循一定的规则，包括阳离子和阴离子的命名规则。
化学式是用元素符号表示化合物中元素种类和元素的相对比例，有分子式和离子式两种表示方式。
三、化学反应1. 化学方程式和化学反应类型化学方程式描述了化学反应发生前的反应物和化学反应发生后的生成物。
化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、粒径、触媒等因素的影响。
2. 化学平衡的概念和平衡常数化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持不变。
平衡常数用于描述平衡体系中反应物和生成物的浓度之间的关系。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的性质和条件酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应性质：产生水、中和热，有相应的指示剂变色。
反应条件：酸和碱的摩尔比为1:1，反应达到完全。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的性质和条件氧化还原反应是指物质的电子转移，即氧化剂得到电子，还原剂失去电子的过程。
中考化学备考重点知识点归纳与解析
中考化学备考重点知识点归纳与解析化学作为中考科目的一部分，是学生们备考过程中需要重点关注的一门学科。
为了帮助同学们更好地备考化学，本文将从中考化学的重点知识点进行归纳与解析，为大家提供有效的学习指导。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。
3. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的外在性质发生改变，但化学组成不发生变化，如溶解、沉淀等；化学变化是指物质的化学组成发生变化，生成新的物质，如燃烧、腐蚀等。
二、原子结构与化学键1. 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2. 原子的结构原子的结构包括原子核和电子壳层。
原子核由质子和中子组成，质子和中子位于原子核的中心，电子壳层围绕原子核运动。
3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数大小排列的一张表，用来系统地归纳和总结元素的性质。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
4. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子之间的电子“海”形成的。
三、溶液与常见物质的性质1. 溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶解度与饱和度溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量，溶解度可以受到温度、压力等因素的影响。
饱和度是指溶液中已溶质占最大溶解量的百分比。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸具有酸性质，能与碱中和；碱具有碱性质，能与酸中和。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系的科学。
作为中学科目之一，化学在中考中占有重要的分值，对于学生来说，理解和掌握化学的基本知识点是至关重要的。
本文将对中考化学复习的知识点进行总结，帮助学生更好地复习和准备考试。
一、物质与能量1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为单质和化合物两大类。
2. 物质的三态：物质在常温常压下可存在于固态、液态和气态三种状态，其状态的转变与能量的输入或输出有关。
3. 物质的热力学性质：热容、比热容、比热和相变热等概念的理解和计算方法。
4. 能量的守恒定律：能量可以转化，但总能量守恒。
化学反应中能量的输入和输出，以及化学反应的热效应计算方法。
二、常见元素及其周期表1. 常见元素的认识：氢、氧、氮、碳、金属元素等的性质和用途等。
2. 元素周期表：元素周期表的结构和元素的周期性规律。
了解元素的周期性趋势和特点。
3. 化学式和化学方程式的书写：能够准确地根据元素的化学符号和化学键的规则，写出正确的化学式和化学方程式。
三、常见化合物及其性质1. 盐的认识：正盐、酸盐、碱式盐和复盐的概念，常见盐的制备和性质。
2. 氧化物和酸的认识：弱酸、强酸、酸的酸度和碱度等概念。
3. 化合物的成因：了解化合物的形成和化学键的类型，如离子键、共价键等。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的宏观与微观层面：从宏观来看化学反应的特征和现象，从微观角度了解物质的转化。
2. 化学方程式的表示方法：写出化学方程式，并进行配平和计算。
3. 化学反应的速率：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
五、酸碱中和反应与溶液的酸碱性1. 酸的概念和性质：酸的酸性物质和强弱的判断方法，以及酸与金属的反应和酸与碱的中和反应。
2. 碱的概念和性质：碱的碱性物质和强弱的判断方法，以及碱与酸的中和反应。
3. 酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂的应用。
六、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的概念和区别，以及电离的现象。
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳化学是一门学科内容十分广泛的科学，涉及到了物质及其性质、组成、变化以及能量等方面的知识。
中考化学考试通常会涉及到全册的知识点，以下是对中考化学全册考点的知识点进行归纳：1.物质的分类与性质：-主要物质种类：元素和化合物-物质的属性：颜色、气味、熔点、沸点、固态密度、液态密度、气态密度、导电性、可燃性等2.物质的存在状态与物质的转化：-固态、液态、气态-物质的相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华和冷凝等-物质的化学反应：酸碱中和、氧化还原等3.常见元素与元素周期表：-常见元素：氧、水、氮、碳等-元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的排列规律、元素周期表中元素的周期性变化4.常见化合物与它们的性质：-氧化物、酸、碱、盐等-常见化合物的性质：溶解性、电离性等-化合物的化学式和化合价：离子化合物、分子化合物和共价键等5.化学方程式与化学反应：-化学方程式的写法和平衡化学方程式-化学反应类型：组成反应、分解反应、置换反应等-化学反应速率：温度、浓度、表面积和催化剂等因素对化学反应速率的影响6.酸碱与中和反应：-酸碱的标识：指示剂、pH值等-强酸、强碱、弱酸、弱碱的性质比较-酸碱中和反应的机理和实际应用7.化学能与化学反应的能量变化：-能量的基本概念：势能和动能-反应热与焓变化：放热反应和吸热反应-化学能的转化与利用：燃料和能量转化装置等8.化学实验与实验室用具：-实验室安全与实验室规章制度-化学实验中的仪器与设备：试管、烧杯、量筒、分液漏斗等-常用的化学实验操作技术：称量、滴定、分液等9.环境保护与能源利用：-环境污染的成因和分类：大气污染、水污染等-节能减排：可再生能源、核能、节能灯等能源利用与环境保护的方法以上是对中考化学全册考点知识点的归纳，中考化学包含了基础概念、常见物质的性质、化学反应等内容，考生需要全面掌握并进行适当的练习和实验操作，才能取得好的成绩。
中考化学知识点梳理
中考化学知识点梳理【中考化学知识点梳理】化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的各种关系。
在中学化学教育中，我们需要掌握一些基本的化学知识点，下面是对中考化学知识点的进行梳理。
一、物质与反应1.物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指物质的颜色、形状、硬度等特征，化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
2.化学反应化学反应是指物质之间发生的一种或几种物质的转化过程。
化学反应中，原有物质转化为新的物质，常常伴随着能量的吸收或释放。
二、原子结构与元素周期表1.原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核而存在。
2.元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列起来的表格，根据元素的原子序数和电子结构进行排列。
元素周期表可以反映元素的周期性规律，帮助我们了解元素的特性和性质。
三、化学键与化合物1.化学键化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.化合物化合物是由两种或两种以上不同原子通过化学键结合而成的纯净物质。
常见的化合物有无机化合物和有机化合物。
四、溶液与化学计量1.溶液溶液是指溶质溶于溶剂而形成的混合物。
常见的溶液有固体溶液、液体溶液和气体溶液。
2.化学计量根据反应物的化学方程式，可以确定化学反应中各个物质的摩尔比例关系。
化学计量是化学反应中物质的量的关系。
五、酸、碱和盐1.酸和碱酸是指能产生H+离子的化合物，碱是指能产生OH-离子的化合物。
酸和碱常常能够中和产生盐和水。
2.盐盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，在自然界中广泛存在。
盐在生活中有着广泛的应用，例如食盐、氯化钠等。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程，其中发生氧化的物质损失电子，发生还原的物质获得电子。
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，起氧化作用的物质称为氧化剂，起还原作用的物质称为还原剂。
初三中学化学复习必备重难点解析
初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。
初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。
本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。
1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。
比如氧气和氢气通过反应可以合成水。
合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。
混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。
2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。
化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。
例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。
化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。
如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。
4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。
在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。
常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。
5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。
2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
三、化学变化与物理变化1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化。
四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。
六、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 周期：表中水平排列的元素组。
3. 族：表中垂直排列的元素组。
七、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
八、实验操作与安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。
九、化学与生活1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。
2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。
结束语：通过以上对中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科。
初中中考化学复习重点汇总
初中中考化学复习重点汇总化学是初中阶段的一门重要学科，中考对于化学的考察也相对较多。
为了能够顺利备战中考，我们需要对化学知识进行系统的复习和总结。
下面是我为大家整理的初中中考化学复习的重点汇总。
第一部分：基础知识回顾1. 元素和化合物：回顾元素和化合物的定义和区别，了解常见元素的符号、名称及其特征。
2. 常见离子和离子式：熟悉常见离子的名称、符号和离子式，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)等。
3. 物质的性质和变化：回顾物质的性质和变化，包括物质的物理性质和化学性质，以及物质的各种变化(如物理变化和化学变化)。
4. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织结构、元素的周期性规律和主要信息的获取方法。
重点掌握主族元素和副族元素的特点和区别。
第二部分：化学反应与方程式1. 酸、碱与盐：了解酸、碱与盐的基本性质、特征和常见应用，如酸碱中和反应和金属与酸反应产生的气体。
2. 化学反应的类型：熟悉化学反应的四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
了解反应的特征和变化过程。
3. 反应方程式的书写和平衡：掌握反应方程式的基本书写规则和化学方程式中的物质的状态符号。
理解化学方程式的平衡条件和平衡状态的特征。
4. 电化学与电解质：了解电化学反应的基本概念和原理，电解质的定义和分类以及电解质溶液的电导性。
第三部分：分子与物质结构1. 原子、分子与离子：回顾原子和分子的概念，了解原子与离子的关系，以及离子与离子相互作用的结果。
2. 物质与能量：了解化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，以及物质在化学反应中的能量转化。
3. 化学键与化合价：熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点，了解化合价的概念及其计算。
4. 分子间的力：了解分子间的各种力，如范德华力、氢键和离子间力，并理解它们对物质的性质和状态的影响。
第四部分：常见物质的特性和应用1. 酸、碱和盐的常见实验室用途和应用：了解酸碱指示剂的选择和使用原理，以及酸碱中和反应在日常生活和实验中的应用。
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
中考化学全册主要包括物质的分类、化学反应、元素周期表以及酸碱中和等内容。
下面是对中考化学全册的知识点进行分类归纳：一、物质的分类：1.纯净物和混合物的区别，纯净物的种类和性质。
2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.物质的三态及转化。
二、溶液与酸碱中和：1.溶解度、浓溶液和稀溶液。
2.酸、碱和盐的常见性质，如酸碱指示剂的使用、颜色变化等。
3.酸碱中和反应的特点和常用实验方法，如酸碱滴定等。
4.酸雨的成因和对环境的影响。
三、化学反应：1.化学反应的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
2.反应速率及影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力、表面积和催化剂。
3.酸和金属的反应，金属和非金属的反应，以及金属氧化物和非金属氧化物之间的反应。
4.酸和碱的中和反应，还原反应和氧化反应。
四、电和电化学：1.常见元素的电子结构和周期表的组成。
2.金属离子的阴极化、阳极化和金属的腐蚀。
3.电池的构造和原理，如干电池、蓄电池等。
4.电解质溶液的导电性和电解过程。
五、元素：1.常见金属元素的性质和用途，如铁、铜、铝等。
2.常见非金属元素的性质和用途，如氧、氢、氯等。
3.金属和非金属的性质对比，包括导电性、熔点、硬度等。
4.元素周期表的组成和元素的排布规律，如周期、族、原子序数、电子结构等。
通过以上的知识点归纳，学生可以对中考化学全册的内容有一个全面的了解，有助于他们进行系统性的学习和复习。
同时，还要注意理论与实践的结合，进行实验操作和观察现象，培养实验操作能力和观察分析的能力，加深对化学知识的理解和应用。
中考化学上下册知识点归纳
中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。
3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。
4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。
3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。
四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。
2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。
3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。
2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。
六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。
2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。
结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。
掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。
中考化学知识点梳理总结
中考化学知识点梳理总结中考化学是中学阶段的一门重要科目，它是对学生自然界的基本现象和基本规律进行研究的学科。
化学知识可以帮助学生了解物质的组成、性质和变化，培养学生的观察、实验和思考能力。
以下是中考化学的知识点梳理总结。
一、物质的分类1.纯物质和混合物-纯物质是由一个种类的物质组成的，如金、水等。
-混合物是由两种或两种以上的物质组成的，如盐水、空气等。
2.物质的状态-溶液：是由溶质和溶剂组成的，可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体或液体溶解于液体。
-悬浮液：是由固体颗粒悬浮在液体中形成的混合物。
-凝胶：是由固体颗粒悬浮在液体中形成的胶状物质。
-胶体溶液：是由胶质颗粒悬浮在液体中形成的混合物。
3.元素和化合物-元素：是由同种原子组成的物质，如氧、铁等。
-化合物：是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，如水、盐等。
二、化学反应1.酸碱反应-酸：具有酸性质的物质，可以与碱中和生成盐和水。
-碱：具有碱性质的物质，可以与酸中和生成盐和水。
-盐：是由酸和碱中和生成的物质。
2.氧化还原反应-氧化：是指物质失去电子或增加氧原子。
-还原：是指物质获得电子或减少氧原子。
-氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
-还原剂：能使其他物质还原的物质。
3.钙的产生与应用-钙是一种金属元素，常见的有钙粉、生石灰、水合硝酸钙等。
-钙在生活中广泛应用，可用于制造水泥、钢铁、玻璃等。
三、材料的合理应用1.酸碱中和的应用-酸性土壤可用石灰中和。
-纸浆制造时用酸液处理纸浆，用碱液中和纸浆。
2.钢铁的防锈-防止钢铁生锈的方法有涂层法、电镀法和合金法等。
3.塑料制品的分类和应用-塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料。
-塑料制品在生活中广泛应用，如塑料袋、塑料瓶等。
四、常见物质的性质及应用1.酸性物质和碱性物质的性质和应用-酸性物质有酸性质，可用于测定pH值、制备食醋等。
-碱性物质有碱性质，可用于制造肥皂、玻璃等。
2.金属的性质和应用-金属具有金属光泽、导电性和延展性等特性，可用于制造电器、汽车等。
中考化学常考知识点梳理与总结
中考化学常考知识点梳理与总结化学作为一门自然科学，是中学生中考中的一门重要科目。
掌握其中的常考知识点，不仅有助于提高化学成绩，还能够培养学生的科学思维和实验能力。
本文将对中考化学的常考知识点进行梳理与总结，帮助中学生更好地备考化学科目。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以进一步分为元素和化合物。
2. 物质的性质：物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素与化合物1. 元素：元素是由一种类型的原子组成的物质，是化学世界中最基本的物质单位。
元素可以根据其性质分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同类型的元素结合而成的物质。
化合物可以按化学键的类型分为离子化合物和共价化合物。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的方程式。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
在化学方程式中，要保持物质的质量守恒和电荷守恒。
四、化学计算1. 摩尔与物质的量：摩尔是指物质的量单位，用化学元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量表示。
2. 质量与物质的量的关系：物质的质量可以用物质的量乘以摩尔质量（相对原子质量或相对分子质量）来表示。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度可以用溶质的物质的量除以溶液的体积来表示。
五、化学反应1. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。
3. 能量变化：化学反应中常伴随着能量的释放或吸收，可以用化学反应的焓变来表示。
六、离子反应离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中溶液中的离子参与反应。
离子反应通常用离子方程式表示，将溶剂水中的跳过，并表示为离子的电离状态。
中考化学复习知识点总结(精品)
中考化学复习知识点总结(精品)一.化学的历史和发展：1.化学的定义：是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2.化学的历史：（1）古代化学：探索天然界中的物质，如火、土、水、金、木等。
（2）阿拉伯化学：发展香料、染料、药物等。
（3）炼金术：试图将废物转化成黄金和白银，但由于缺乏实验方法和科学理论，未能真正发展。
（4）近代化学：实验方法的改进、元素周期定律、化学键、化学反应定律等的确定和发展。
二.物质的组成和结构：1.元素：由一种原子组成的物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素化学结合而成的物质。
3.原子：是指最小的具有元素化学性质的粒子，由原子核和电子云组成。
4.分子：是指由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的由原子核和电子云构成的粒子。
5.化学键：是指原子与原子之间通过电子使它们紧密结合的力量，包括离子键、共价键、金属键和范德华键等。
6.离子：指具有电荷的原子或原子团。
7.离子化合物：是由阴离子和阳离子组成的化合物。
8.分子化合物：是由分子化合物组成的化合物。
9.金属：是一类固态元素，其特点是具有良好的导电性、热导性和延展性等。
三.化学反应和化学计量：1.化学反应：是指物质之间发生的化学变化，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应和分解反应等。
2.化学计量：是指反应物与产物之间的物质量关系，包括摩尔、质量分数、摩尔分数和质量体积浓度等。
3.化学方程式：化学反应用化学符号表示的式子，包括定量方程式和离子方程式等。
四.物质和能量的转化：1.能量：是物体的运动状态和物体组成的属性，包括势能、动能、内能、化学能等。
2.能量的吸收与释放：能量在物质中可以被吸收和释放，如化学反应中的吸热反应和放热反应。
3.化学能量：包括焓变、活化能和反应速率等。
五.酸碱和盐：1.酸碱：酸性物质是指具有酸性的物质，碱性物质是指具有碱性的物质。
2.指示剂：可以通过其变色来判断溶液的酸碱性质，如酚酞、甲基橙和溴蓝等。
中考化学总复习专题知识要点
中考化学总复习专题知识要点总复习的目的是为了更好的备战中考，在这期间要对化学有一个整体的把握。
首先，要熟知基础知识，包括原子结构、化合物性质、化学反应等。
其次，要掌握基本操作技能，如分析化学式、组成分析、测定物质的量等。
最后，要注意练习题的积累和总结，这样才能在中考中取得好成绩。
1：化学反应的原理化学反应是物质之间相互作用的过程。
根据化学反应的不同特征，化学反应可以分为合成反应、分解反应、消去反应、置换反应和氧化还原反应等5种。
合成反应：是两种或两种以上物质通过化学反应合并成一种新物质的反应。
例如：2H2+O2=2H2O。
分解反应：是一种物质通过化学反应分解成两种或两种以上物质的反应。
例如：2H2O=2H2+O2。
消去反应：是两种物质通过化学反应中的一种成分完全消耗掉的反应。
例如：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2。
置换反应：是两种物质通过化学反应中的一种成分部分替换掉的反应。
例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
氧化还原反应：是物质中的一部分原子或分子通过化学反应在另一物质中生成新的原子或分子的反应。
例如：4Fe+3O2=2Fe2O3。
2：物质的性质与变化物质的性质与变化主要指的是物质在状态变化过程中所表现出来的性质变化。
物质的性质可以分为外观性质和内部性质。
3：化合物的制备方法化合物的制备方法主要包括合成反应和分解反应。
合成反应是物质间相互作用而生成新物质；分解反应则是物质分解成其他物质。
常见的化合物制备方法有气体溶解法、沉淀法、蒸馏法、精制法等。
根据不同的制备方法，可以将化合物分为气体溶解物、沉淀物、精制物等。
气体溶解法是利用物质的溶解性，将物质溶解在气体中而生成新物质。
沉淀法是利用物质的沉淀性，将物质沉淀在液体中而生成新物质。
精制法是利用物质的精制性，将物质精制而生成新物质。
4：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种，它表示物质中含有氧化物和还原剂的化学反应。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论课题3 走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。