第九章常用的化学分离方法

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化学分离与提纯的常用方法

化学分离与提纯的常用方法提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：

分离的方法有哪些

分离有多种方法，主要包括以下几种：

1. 离散分离方法：将混合的元素或物质分离为不同的离散相，例如使用滤纸过滤杂质、使用漏斗分离不溶于水的液体。

2. 蒸馏分离方法：利用不同物质的沸点差异，通过加热混合物，将其中具有较低沸点的物质蒸发出来，然后再冷凝回液体，从而实现分离。

3. 提取分离方法：利用溶解度差异，使用适当的溶剂将混合物中的成分溶解分离。

4. 结晶分离方法：通过控制温度或浓度等因素，使混合物中某一成分结晶出来，然后再进行过滤或离心等操作，将结晶物与溶液分离。

5. 色谱分离方法：通过物质在不同相中的分配系数差异，使用色谱柱或色谱纸等分离材料进行分离。

6. 电泳分离方法：利用物质在电场中的迁移速度差异，通过电泳装置将混合物中的成分分离。

7. 沉淀分离方法：通过控制混合物的离心速度，使其中一种或多种成分在离心

过程中沉淀下来，然后再与上清液分离。

8. 溶胶凝胶分离方法：利用溶胶凝胶材料的孔径和比表面积等特性，通过吸附作用将混合物中的成分分离。

以上仅列举了常见的分离方法，不同的混合物和分离目标可能需要选择不同的方法。

化学中的分离方法

乙酰基丙酮、铜试剂（二乙基胺二硫代甲酸钠）、丁二肟都是常用的萃取剂。
你现在学习的是第27页，课件共72页
这类萃取剂如以HR表示，它们与金属离子螯合和萃取过程可简单表示如下：
你现在学习的是第28页，课件共72页
萃取剂HR愈易离解，它与金属离子所形成的螯合物 MeRn愈稳定；螯合物的分配系数愈大，而萃取剂的分配系数愈小，则萃取愈容易进行，萃取效率愈高。
利用难溶化合物的悬浮液来控制pH值：
例如[Zn2＋]＝0.1mol·L－1时，利用ZnO悬浮液，可把溶液的pH值控制在5.5~6.5。
你现在学习的是第10页，课件共72页
氢氧化物沉淀分离法的优点是操作简便，适用面较宽。缺点是大多数氢氧化物或含水氧化物的沉淀均是非晶形的，因此表面积特别大，共沉淀现象严重，会使分析结果偏低，或使收率偏低。
你现在学习的是第29页，课件共72页
2．形成离子缔合物的萃取体系属于这一类的是带不同电荷的离子，互相缔合成疏
水性的中性分于，而被有机溶剂所萃取。
你现在学习的是第30页，课件共72页
用乙醚从HCl溶液中萃取Fe3+时，Fe3+与Cl－络合成络阴离子FeCl4－。而溶剂乙醚可与溶液中的H+结合成洋离子：
你现在学习的是第32页，课件共72页
对于这类萃取体系，加入大量的与被萃取化合物具有相同阴离子的盐类，例如在HNO3溶液中用磷酸三丁酯 (TBP)萃取UO22+时加入NH4NO3，可显著地提高萃取效率，这种现象称盐析作用，加入的盐类为盐析剂。

分离物质的方法有哪些

1. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物的成分通过加热蒸发、冷凝等过程进行分离。

2. 溶液过滤法：利用溶液中成分的溶解度差异，将可溶性物质溶解在溶液中分离出来，再通过过滤将不溶性物质分离出来。

3. 萃取法：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物的成分分别溶解在不同的溶剂中分离出来。

4. 结晶法：利用混合物中物质的溶解度差异，通过加热、冷却等过程将物质逐渐结晶分离出来。

5. 离心法：利用物质在离心过程中重力的不同，将混合物的成分分层分离出来。

6. 电泳法：利用物质在电场中的性质差异，将混合物的成分分别移动到不同位置进行分离。

7. 磁选法：利用物质对磁场的响应不同，将含有磁性物质的混合物通过磁场分离出来。

8. 转化法：利用混合物中物质的化学性质差异，将混合物的成分进行化学反应转化分离出来。

高中化学常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水

再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析

2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天

报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!

一、构建网络，夯实双基

化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：

现代分离方法与技术第9章_电化学分离法

原电池发生的反应为负极： Cu－2e→Cu2+ 正极： O2＋4H+＋4e→2H2O 反应方向刚好与电解反应相反。设溶液中CuSO4和H+离子浓度均为l mol/L，此原电池的电动势为 ε=φ正－φ负= 1.23-0.35 = 0.89V
可见，电解时产生了一个极性与电解池相反的原电池 , 其电动势称为“反电动势”（ ε 反）。因比，要使电解顺利进行，首先要克服这个反电动势。理论分解电压E分为
(1) 电极材料和电极表面状态
超电位的大小与电极材料有极大关系。例如，在不同材料的电极上，氢析出的超电位差别很大。在25℃，电流密度为 10 mA／cm2时，铅电极上氢的过电位为1.09 V，汞电极上为1.04 V，锌和镍电极上为0.78 V，而铜电极上为0.58 V。超电位的大小也与电极表面状态有关。例如，在上述条件，氢的超电位在光亮铂片上为 0.07 V，而镀铂黑电极上，则接近于理论上的0.00 电位值。可利用氢在汞电极上有较大的超电位，使一些比氢还原性更强的金属先于氢在电极上析出，因而消除氢离子的干扰。人们正是利用这一点，用汞电极做极谱工作电极。

电解分离法在工业生产中已用来提炼金、银、铜、铅、锌、铝等，在分析测试中也获得广泛应用。
电解分离法的某些应用
§ 9.3 电泳分离法
9.3.1 概述 9.3.2 基本理论 9.3.3 毛细管电泳仪器装置 9.3.4 毛细管电泳的操作方式及应用

实验室中常用的化学分离与提纯的方法都有哪些-

实验室中常用的化学分离与提纯的方法都

有哪些?

提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分别方法有很多种，但依据其分别本质可分为两大类：

1、化学分别法；

2、物理法；

下面就混合物化学分别及提纯方法归纳如下：

一、分别与提纯的原则

1.引入的试剂一般只跟杂质反应；

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂；

3.不能引进新物质；

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分别；

5.过程简洁，现象明显，纯度要高；

6.尽可能将杂质转化为所需物质；

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理挨次；

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

二、概念区分

清洗：从液体中分别密度较大且不溶的固体，分别沙和水；

过滤：从液体中分别不溶的固体，净化食用水；

溶解和过滤：分别两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分别盐和沙；

离心分别法：从液体中分别不溶的固体，分别泥和水；

结晶法：从溶液中分别已溶解的溶质，从海水中提取食盐；

分液：分别两种不互溶的液体，分别油和水；

萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别，萃取水溶液中的碘；

蒸馏：溶液中分别溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；

分馏：分别两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分别氧和氮；石油的精炼；

升华：分别两种固体,其中只有一种可以升华，分别碘和沙；

吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

三、分别和提纯常用的化学方法

1.加热法：

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分别出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

化学常用的物质的分离方法

化学常用的物质的分离方法是：

1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

信息】

：

化学基本概念与原理（一）

成、分类、性质与变化

点：

净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物

质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质

用元素的化合价，书写物质正确的化学式

学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

：

组成

分类

特别推荐初三同步辅导往

有机化合物和无机化合物

物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物

一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。

化工分离第九章膜分离

本章目录
电渗析的基本条件
（1）直流电场使溶液中阳、阴离子作定向运动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
（2）离子交换膜的选择性透过，溶液中离子作反离子迁移。
本章目录
一、电渗析的基本原理 1.采用的膜
由高分子材料制成，具有粒子交换基团的薄膜。分：阳离子交换膜——阳膜阴离子交换膜——阴膜
阳膜：
二、过程机理 1）优先吸附-毛细孔流机理 2）溶解-扩散
优先吸附——毛细孔流动模型
界面上的脱盐水
多孔膜多孔膜
ⅰ）水优先吸附膜表面，形成纯水层厚度 t=1nm ⅱ）无机离子受排斥，不能进入纯水层，价数越高，斥力越强。 ⅲ）当膜孔径≤2t时，透过的是纯水，孔径增大，溶质开始透过，越大，透过溶质越多。 ∴孔径为2t时称临界孔径。
料膜
本章目录
天然膜生物膜天然物质改性膜人工膜无机膜金属膜非金属膜有机膜均质膜微孔膜非对称性膜复合膜离子交换膜
二、设备：管卷板式式框式

膜性能：
1.分离透过性
a. 透过通量
单位时间通过单位膜面积的物理量。
b. 分离效率用截留率表示：（R）截留率；表示膜对溶质的截留能力，可用小数或百分数表示。原料浓度透过物浓度 R 100% 原料浓度 CF CP CP (1 ) 100% CF CF

第九章分析化学中常用的分离方法

卤化物沉淀
氟化稀土和与Mg(II), Ca(II), Sr(II), Th(IV)氟化物沉淀，冰晶石法沉淀铝在pH＝4.5 Al(III)与NaF生成（NaAlF6)法沉淀分离Al(III),与Fe(III),Cr(III),Ni(II),V(V)Mo(VI)等分离
2020/9/19
7
硫化物沉淀
D=
cAo cAw
=
[A1]o+[A2]o+…+[An]o [A1]w+[A2]w+…+[An]w
12
如果用Vo (mL) 溶剂萃取含有mo (g) 溶质A的Vw (mL)试液，一次萃取后，水相中剩余m1(g)的溶质A，进入有机相的溶质A为(mo-m1) (g), 此时分配比为：
D=
cAo cAw
分配系数: 有机溶剂从水相中萃取溶质A，若A在
两相中的存在形态相同，平衡时，在
有机相的浓度为 [A]o, 水相的浓度为 [A]w 之比，用KD表示。
分配定律
KD=
[A]o [A]w
分配比: 物质A在两相中可能存在多种形态，在两相中的各形态浓度总和(c)之比，用D表示。
2020/9/19
铜试剂 (二乙胺基二硫代甲酸钠，DDTC) 沉淀Cu,Cd,Ag,Co,Ni,Hg.Pb.Bi,Zn等重金属离子，与稀土、碱土金属离子及铝等分开

高中化学《第九章第二节物质的分离、提纯》课件

答案：(1)排尽装置中的空气和水蒸气煤油镊子滤纸 (2)过滤蒸馏
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第1章从实验学化学
25
学习任务 2 物质分离、提纯的常用化学方法
一、除杂“四原则” 1．不____增________：不得引入新杂质。 2．不____减________：尽量不减少被提纯和分离的物质。
3．易分：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。 4．易复原：被提纯物质转化后要易被复原。
①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(√ )
②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
(√ )
③蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
(√ )
④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。
(× )
⑤分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。
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第1章从实验学化学
11
7．如图(7)，所采用的操作方法的名称：____洗__气______。 (1)适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。 (2)注意事项：①_____长_______管进气，___短_________管出气；②被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液体，也不能与其反应。 8．如图(8)，所采用的操作方法的名称：___盐__析_______。 (1)适用范围：加入某些无机盐时，某些物质的溶解度____降__低______而聚沉。如从皂化液中分离肥皂、蛋白质的盐析等。 (2)注意事项：盐析后过滤。

化学分离与提纯的常用方法

提纯是指将混合物净化除去其杂质,得到混合物中的主体物质,提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态;混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类,一类：化学分离法,另一类：物理法,下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：

分离与提纯的原则

1.引入的试剂一般只跟杂质反应;

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂;

3.不能引进新物质;

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离;

5.过程简单,现象明显,纯度要高;

6.尽可能将杂质转化为所需物质;

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序;

8.如遇到极易溶于水的气体时,要防止倒吸现象的发生;

概念区分

清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体,分离沙和水；

过滤：从液体中分离不溶的固体,净化食用水；

溶解和过滤：分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶,分离盐和沙；

离心分离法：从液体中分离不溶的固体,分离泥和水；

结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质,从海水中提取食盐；

分液：分离两种不互溶的液体,分离油和水；

萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离,庚烷,取水溶液中的碘；

蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质,海水中取得纯水；

分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体,液态空气中分离氧和氮；石油的精炼；升华：离两种固体,其中只有一种可以升华,离碘和沙；

吸附：去混合物中的气态或固态杂质,活性炭除去黄糖中的有色杂质；

分离和提纯常用的化学方法

1.加热法：

当混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去;如,NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质; 2.沉淀法：

化学中常用的分离和富集方法

分析化学中常用的分离和富集方法

1．在分析化学中，为什么要进行分离富集？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？

答：在定量分析，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分测定，必须采用分离富集方法。换句话说，分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。样品组分含量越低，对回收率要求也降低。

2．常用哪些方法进行氢氧化物沉淀分离？举例说明。

答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。常用的沉淀剂有：

a 氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。

b 氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。

c 有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。

d ZnO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。

萃取分离法

回收率：回收率：
• 实验方法：加标法测量实验方法：分离后待测组分的质量 • 回收率 ————————————×100% 回收率= × 原有试样中待测组分的量 • 要求：待测组分含量不同对回收率的要求也不相同要求：
量数质分回率收
于大 1％ 99．％ 9
0．％ 1％低 0．％ 01 一于 01 99％ 90％ 95％一
注意：并非任何螯合剂都可用作萃取剂，如：EDTA，邻二氮菲等。
（2）螯合物萃取体系的特点
a.螯合剂（应有较多的疏水基团）溶于有机相， a.螯合剂（应有较多的疏水基团）溶于有机相，螯合剂难溶于水相，有些也（溶于水相，难溶于水相，有些也（微）溶于水相，但在水相中的溶解度依赖于水相的组成特别是pH pH值相中的溶解度依赖于水相的组成特别是pH值双硫腙溶于碱性水溶液）（双硫腙溶于碱性水溶液） b.螯合剂在水相与待萃取的金属离子形成不带电 b.螯合剂在水相与待萃取的金属离子形成不带电荷的中性螯合物，荷的中性螯合物，使金属离子由亲水性转变为亲油性 c.螯合物萃取体系广泛应用于金属阳离子的萃取 c.螯合物萃取体系广泛应用于金属阳离子的萃取 d.主要适用于微量和痕量物质的分离主要适用于微量和痕量物质的分离， d.主要适用于微量和痕量物质的分离，不适用于常量物质的分离，常量物质的分离，常用于痕量组分的萃取光度法测量。法测量。

分析化学中常用的分离分析方法

[A]O 和[A]W是分配平衡后，溶质（A）在上、下层液相中的浓度。
讨论
1）不同溶质在不同的溶剂中具有不同的 K 值； 2）K 值越大表示该溶质在上层溶剂中的溶解度越大； 3）当混合物中各组分的K 值很接近时，须通过不断更新溶剂进行多次抽提才能彼此分离；
4）分配系数与物质在两相体系中的溶解度有关，但分配系数不等于溶质在两种溶剂中溶解度的比值。溶解
概述
• 在痕量分析中，试样中的被测元素含量很低，如饮用水中Cu2+的含量不能超过0.1mg／L、 Cr(Ⅵ)的含量不能超过0.65 mg／L等。
• 这样低的含量直接用一般方法是难以测定,因此可以在分离的同时把被测组分富集起来，然后进行测定。所以分离的过程也同时起到富集的作用，提高测定方法的灵敏度。
5.现代分离技术的进展
以膜分离技术、高效制备色谱、超临界萃取为代表的现代分离技术；
生物技术的发展需要高效分离技术：核酸、酶、蛋白质、多肽等的活性物质的纯化；
6. 定量分离的应用
1）分析对象的复杂性 • 天然产物——提取具有生理活性的组分如紫杉醇中
草药——有效组分的测定、分离 2）药物、高纯试剂的制备青霉素过敏的原因是含微量其它组分，提纯后——可口
• (NH4)2S+NH3-NH4Cl((NH4)2S组): • Al3+, Cr3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+

九章分析化学中的常用分离富集方法

第九章分析化学中的常用分离富集方法
• 第一节概述 • 第二节沉淀分离法 • 第三节挥发和蒸馏分离法 • 第四节液-液萃取分离法 • 第五节离子交换分离法 • 第六节色谱分离法 • 第七节气浮分离法 • 第八节其它分离富集方法
第一节概述
1. 分离富集的目的（对象）（1）基体组成非常复杂，并且干扰组分量相对比较大的条件
Sn（IV）、Sn2+、Fe3+、Bi3+ 、Sb（III）、Sb
（V）
(1) 通过控制值使金属离子分离
(微溶碳酸盐或氧化物：MgO, BaCO3, CaCO3, PbCO3 等）
Zn2+ 不干扰测定为前提
*加入NH4Cl的作用：
（1）控制溶液的pH为8—9，并且防止Mg(OH)2沉
淀和减少A1(OH)3的溶解（2）大量的NH4+作为抗衡离子，减少了氢氧化物
金属氢氧化物开始沉淀与完全沉淀的pH值
金属氢氧化物开始沉淀与完全沉淀的 pH 值（设金属离子的浓度为：0.01mol/L）
氢氧化物开始沉淀沉淀完全
氢氧化物
开始沉淀沉淀完
H2WO4
Sn（OH）4 TiO（OH）2 Ge（OH）4 ZrO（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Th（OH）4 Cr（OH）3 Be（OH）2
没有干扰的盐存在下进行沉淀。如：在大量NaCl存在下，NaOH分离Al3+与Fe3+ （2）控制pH值选择合适的沉淀剂 ——不同金属形成氢氧化物的 pH值、及介质不同。如：Al3+、Fe3+、Ti（IV）与Cu2+、Cd2+、Co2+ 、 Ni2+ 、 Zn2+ 、 Mn2+的分离（3）采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并且热溶液洗涤消除共沉淀（4）加入掩蔽剂提高分离选择性

第九章常用的化学分离方法

化学分离与提纯的常用方法

分离的方法有哪些

化学中的分离方法

分离物质的方法有哪些

高中化学常见物质分离提纯的10种方法

现代分离方法与技术第9章_电化学分离法

实验室中常用的化学分离与提纯的方法都有哪些-

化学常用的物质的分离方法

化工分离 第九章 膜分离

第九章分析化学中常用的分离方法

高中化学《第九章第二节物质的分离、提纯》课件

化学分离与提纯的常用方法

化学中常用的分离和富集方法

萃取分离法

分析化学中常用的分离分析方法

九章分析化学中的常用分离富集方法

化工分离第九章膜分离