人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件

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人教高二年级选修四第三章弱电解质的电离(52张PPT)

三、电解质的电离方程式
1、强电解质完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
⑵a、b、c三点对应溶液的C[H+]值由大到小的顺序是b﹥c﹥a ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电离平衡常数的关系相等. ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
物质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
单质纯净物
化合物非电解质电解质强电解质
弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
②等： V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种动态平衡 ④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓
度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
吸：弱电解质的电离过程是吸热的
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
HAc初溶于水

人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？举例说明.
(2)什么叫非电解质？举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)
2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较项目 C(H+） pH
HA 大小
中和碱的能力
相同
与活泼金属反应产生H2的量
相同
与金属反应的开始
速率
稀释相同倍数后pH
大
小
HB 小大相同相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共14张PPT)

问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱存在电离平衡
电离平衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡向左移动，电离程度减小。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大平衡向电离方向移动多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步（3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共26张PPT)

分别在两支试管中加入少量浓度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨）观察现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中反应剧烈
在醋酸试管中反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的（BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
减小减小减小减小
加入一定量的水稀释
向正
增大减小
C(CH3COO—)
增大增大减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度稀释溶液，电离程度增大增大浓度，电离程度减小

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]

如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也不是非电解质
单质
化合物非电解质电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH

人教版化学选修四弱电解质的电离

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弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少增大增大减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式：对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离课件(共28张PPT)

④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
H++HSO3-
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
混合物
三、电解质的电离方程式
1.强电解质完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步Fe电(OH)离3 F，e3 但3OH用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
H
AlO
2
H
2O
Al(OH )3
Al3 3OH
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。
④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促进电离。
习题3
2. 下列说法是否正确？为什么？

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共22张PPT)

三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师，看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是

人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件

人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆等动
特点：定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO－呢？

人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(45页)

例题1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(4 5页)
【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶
液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙
在后），能够产生上述现象的是（ D ）
A．NH3·H2O、H2O C．AlCl3 、NaOH、
B．CH3COOH、NH3·H2O D．H2SO4、Ba(OH)2
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(4 5页)
二、强电解质、弱电解质
1、概念强电解质：能全部电离的电解质称强电解质. HCl = H+ + Cl–
弱电解质：不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ + CH3COO–
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(4 5页)
实验结论：酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
•K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。 •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 •电离难的原因：一级电离出的H+抑制了二级的电离。

高中化学选修四课件弱电解质的电离(人教版)

区分
强电解质在水溶液中完全电离，不存在分子形式；弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在分子形式。
实例与特性
实例
常见的弱电解质有醋酸、氨水、次氯酸等；常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
特性
弱电解质具有部分电离的特点，其电离程度受浓度、温度等因素影响；强电解质具有完全电离的特点，其电离程度不受浓度、温度等因素影响。
电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程。
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到的动态平衡状态，此时正、逆向电离速率相等。
电离过程的能量变化
01
02
03
电离吸热
弱电解质电离时需要吸收热量。
能量变化
电离过程中能量由化学能转化为电能和热能。
热力学与动力学
电离过程的热力学和动力学特性对弱电解质的电离有重要影响。
电离度（α）
表示弱电解质已电离的部分占总分子数的百分比。计算公式为α=已电离的弱电解质分子数/总分子数。
离子浓度
在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持相对稳定的状态，是电离平衡的重要特征。
电离平衡的影响因素
温度
温度对电离平衡有显著影响，升高温度会促进弱电解质的电
离，使电离平衡常数增大。
浓度
弱电解质在水溶液中的浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
03
04
实验原理
弱电解质在水中部分电离，其电离程度受浓度、温度等因素影响。
05
06
通过测量不同浓度下的电导率或pH值，可以研究弱电解质的电离行为。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备不同浓度的同一种弱电解质溶液。

人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT(22页)

6. H2O
H2CO3 Al(OH)3
人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT( 22页)
实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的镁条反应。记录现象如下：
盐酸醋酸
10 s 10mL 6mL
20 s 15ml 11mL
30 s 18mL 15mL
40 s 20mL 18mL
50 s 20mL 20mL
下列物质中，属于强电解质的是( ① ③ ) 属于弱电解质的是(⑤ ⑥ ⑦)
①氢氧化钠 ④铜 ⑦水 ⑩蔗糖
②稀硫酸 ⑤醋酸 ⑧酒精
③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT( 22页)
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电离方程式的书写:
1、强电解质全部电离，不可逆过程，用“=” 连接。 2、弱电解质部分电离，为可逆过程，用“ ” 连接。
CH3COO－＋H＋
人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT( 22页)
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论相同体积、相同浓度的盐酸和
醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。
溶液中HCl比CH3COOH易电离
人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT( 22页)
变
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（1）加入少量冰醋酸正向移动
（2）加入少量水
正向移动
（3）加入少量盐酸逆向移动
（4）加入镁条
正向移动
思考！为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气体积相等呢？
CH3COOH溶液中电离平衡移动的必然结果！

【人教版】化学选修四弱电解质的电离精品教学课件-PPT

注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结：影响弱酸电离程度（电离度）的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、温度、浓度是否有关？有何关系？
【人教版】化学选修四弱电解质的电离精品教学课件-PPT 优秀课件（实用教材）
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C（HA）
C（H+）或C（A-）时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐；弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗？

人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示

子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。
人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示（优秀课件）
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问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，电离程度 __变_大__,离子浓度 __不_能__确_定__? （填变大、变小、不变或不能确定）
第三课时
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知识回顾：人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示（优秀课件）
大部分的盐类强
离子化合物离子型氧化物电
解
强碱
质
强酸
弱酸共价化合物弱碱
弱电解
水
质
多数有机物
某些非金属氧化物
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B.H2O
C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示（优秀课件）
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2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示（优秀课件）
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3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_______硫___酸__＞__盐__酸__，＞醋酸最终收集到的氢气的物质的量______硫__酸___＞__盐__酸__=。醋酸 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 ___________三__者__相__等_，最终收集到的氢气的物质的量 ______醋__酸__＞___硫__酸_。=盐酸

课件_人教版化学选修四《弱电解质的电离》完美PPT全文课件

- + 2- 15，单斜棱形棒状白色晶体，熔点328 ℃无毒、无臭、味微酸。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
酸性强弱：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理
如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素：决定因素：弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大)
某些非金属氢化物（NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力
2 4 a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。
(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全电离，与溶解度大小无关。

课件_人教版化学选修四弱电解质的电离)PPT课件_优秀版

K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 （柠檬酸）
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
一般 K1 >> K2 >> K3 ，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得
多酸檬。性酸因相故H）此对由>C，强表HO计弱3C（−算时O草1多，中酸元通数）弱常据>酸只知H溶考，P液虑酸O的第性>一：c H(步H电C)离H及。O比较（弱柠酸 2 2 24 3 3 1分故溶一1B与电数离一pBHH溶分电B（1溶B数BH【图B中离与1数HOOOOOOACCmmmm子由液步化离为子个液子离2液为学3滴子化为llHHHHHH都−）oooo在在电电中表中电学生幂常中中平中幂与加学幂3llll////有结结、稀稀LLLL离离含电离平成之数电含衡电之问等平之3HCHC差合合同水水过过HHCC−有离难衡积，离有【离积】浓衡积H别H成成l3l3理弱溶溶1程程+CC两所得类与用所两所与：度类与BBBB中i+，弱弱oOO，和电液液++++中中n个生多似溶符生个生溶教似溶OO数N这+电电一i解中中zC体体HHa++++或成，，液号成或成液材，液a据H2说A解解元质t全全系系CiOOOO3两的第电中的两的中电中–o知KP明O质质C弱电HHHHn4各各表O个各三离未各个各未离未3，––––0两分分碱离Oe溶粒粒示以种步平电种以种电平电q酸–种子子过uB液子子。上离电衡离离上离离衡离。性iO溶l的的程i，浓浓bH可子离的的子可子的的的：液r速速中i观的度度电浓又平分浓电浓分平分u中率率m离察电的的离度比衡子度离度子衡子的】子现离变变以第常浓以以浓常浓HH：H生象方化化其二数度其其度数度+++成。程的的的化步，的化化的，的和式多多浓学电叫比学学比叫比结为元元度计离值计计值值合：是量难是量量是是成不得分同子的的。速率随时间的变化

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_____⑦____⑧_______________是非电解质
__①___④___⑩____既不是电解质，也不是非电解质。
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质完全电离，符号选用“＝”
2、弱电解质部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
① 温度：
由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向__电__离__方_向移动，弱电解质的电离程度将__增__大_。
②浓度：
增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向___电__离__方__向移动
加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_电__离___方__向_ 移动，电离程度_增__大_____ 。
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌
，则开始反应时速率____a_=_b_=，c反应完全后生成H2的质量____a_=_b_<_。c (用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何 ?
4、影响因素电离平衡常数的影响因素只有__温__度_____
温度越高，K越__大_____
5、多元弱酸各步的电离常数
延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，
离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至
稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，
电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题： (1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的导电性弱。
科学视野考点4：电离平衡常数（K）
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离可逆存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡
2、表达式
对：于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
H++A-，平衡时 M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH
3、意义：判断弱酸、弱碱的相பைடு நூலகம்强弱
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_易____
电离，所对应的弱酸或弱碱相对越强。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
考点3：弱电解质的电离平衡
弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶
人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课
件
2020/8/25
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变：条件改变时，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等
2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题1 下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2 ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦SO3 ⑧蔗糖 ⑨水 ⑩盐酸 11 K2O 12 AgCl __②___③___⑤___⑥___⑨____11___12________ 是电解质
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡向___逆__反__应_方__向____ 移动。 ④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向 __电__离_的__方__向__移动。
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（AD）