人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件
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人教高二年级选修四第三章弱电解质的电离(52张PPT)

三、电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离,符号选用“=”
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离,符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
⑵a、b、c三点对应溶液的C[H+]值由大到小 的顺序是b﹥c﹥a ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等. ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大,可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
三、
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较:
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
讨论以下几种说法是否正确,并说明原因
1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质
②等: V电离=V结合≠0 ③动: 电离平衡是一种动态平衡 ④定:条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子 ⑤变:条件改变时,电离平衡发生移动。
吸: 弱电解质的电离过程是吸热的
分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH) 的电离平衡过程,并完成下列问题:
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式;2、填写下表的空白。
HAc初溶于 水
人教版高二化学选修四:弱电解质的电离PPT(24页)

第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾:
1、(1)什么叫电解质? 举例说明.
(2)什么叫非电解质? 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质:
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
2.外界条件对电离平衡的影响:
讨论完成表格:CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较:
1)相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+) pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较: 2)相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡:一定条件下(温度、浓度一定),当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时,电离过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
第一节 弱电解质的电离
知识回顾:
1、(1)什么叫电解质? 举例说明.
(2)什么叫非电解质? 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质:
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响:
讨论完成表格:CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较:
1)相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+) pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较: 2)相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡:一定条件下(温度、浓度一定),当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时,电离过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四:弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)

问题:稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态?
6.总结关系
电离 平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比,从 电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱 存在电离平衡
电离平 衡常数
K越大,酸性或碱性越强
弱酸弱碱 判断
7.本节内容的综合应用
(2014山东高考13) 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡 向左 移动,电离程度 减小 。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10)常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是( B )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1),可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下,a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
一元弱碱 BOH:BOH (2)特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关,T越高 K越大 平衡向电离方向移动 多元弱酸各级电离的K逐级减小,且相差很大,
酸性取决于第一步 (3)意义: K越大,越易电离,酸(碱)性越强
(4)探究K与弱电解质电离平衡的联系
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)

分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条(砂纸打磨)观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸, 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上,与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ,记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪
个方向移动?
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓
化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的 (BC )
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………? 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离=V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时,电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
(三)、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液,电离程度增大 增大浓度,电离程度减小
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸, 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上,与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ,记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪
个方向移动?
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓
化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的 (BC )
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………? 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离=V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时,电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
(三)、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液,电离程度增大 增大浓度,电离程度减小
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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如:弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶:BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶:HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系? 无关
怎样区分强弱电解质?
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应,并测量溶液的pH值
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法: 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果,
体会重要的学习方法(类比迁移)。 3.情感、态度价值观:
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
(如:酸、碱、盐、水)
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
(如:多数有机物、某些非金属氧化物)
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应,并测量溶液的pH值比较其大小
注意 :1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢,尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶:BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶:HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系? 无关
怎样区分强弱电解质?
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应,并测量溶液的pH值
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法: 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果,
体会重要的学习方法(类比迁移)。 3.情感、态度价值观:
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
(如:酸、碱、盐、水)
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
(如:多数有机物、某些非金属氧化物)
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应,并测量溶液的pH值比较其大小
注意 :1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢,尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
人教版化学选修四弱电解质的电离

人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱:MOH
M++OH-,平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示:
1、电离平衡常数K:
(1)、K表达式: 对于一元弱酸:HA
( BC )
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【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
弱电解质的电离平衡
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H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱:MOH
M++OH-,平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示:
1、电离平衡常数K:
(1)、K表达式: 对于一元弱酸:HA
( BC )
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【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
人教版选修4 化学:3.1 弱电解质的电离 课件(共28张PPT)

④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
H++HSO3-
Ⅱ、当温度一定时,其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大,弱电解质越易电离,其对应的弱酸(弱碱)越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的,一级电离常数程度最大, 一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义:判断弱酸、弱碱的相对强弱。
混合物
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离,符号选用“=”
HCl H Cl NaOH Na OH
2.弱电解质
部分电离,符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步Fe电(OH)离3 F,e3 但3OH用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
H
AlO
2
H
2O
Al(OH )3
Al3 3OH
②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度,都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时,电离平衡向逆反应方向移动,抑制电离。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动,促 进电离。
习题3
2. 下列说法是否正确?为什么?
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共22张PPT)

三、电离平衡常数
1.表达式
(1)对于一元弱酸 HA: ++A-,平衡常数 K=
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH:
C(B+) ·C(OH–)
++OH-,平衡常数 K= C(BOH) 。
2.特点
(1)电离平衡常数只与温度有关,升温,K 值 增大 。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3,
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B++OH-
(×)
(2010·福建理综-10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ-8C)
(4)某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的
pH=b,则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ-9A)
•
典型例题分析:
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧 化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师, 看我的!
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释,下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C(H+)
B Ka(HF)
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 • D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)
均明显减小
5.判断正误:
(1)0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1,原因是
人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件

人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化,解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1.能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2.了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
逆 等 动
特点: 定
变
(1)与化学平衡一样,电离平衡也是动态平衡。 (2)化学平衡原理也适用于电离平衡,当浓度等条 件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子,都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO-呢?
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(45页)

例题1:讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶 于 水 可 导 电 , 所 以 均为电解质。
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入甲溶
液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前,乙
在后),能够产生上述现象的是( D )
A.NH3·H2O、H2O C.AlCl3 、NaOH、
B.CH3COOH、NH3·H2O D.H2SO4、Ba(OH)2
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
二、强电解质、弱电解质
1、概念 强电解质:能全部电离的电解质称强电解质. HCl = H+ + Cl–
弱电解质:不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ + CH3COO–
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
实验结论: 酸性强弱:CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
•K值越大,电离程度越大,相应酸的酸性越强。 •多元弱酸是分步电离的,K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 •电离难的原因: 一级电离出的H+抑制了 二级的电离。
高中化学选修四课件弱电解质的电离(人教版)

区分
强电解质在水溶液中完全电离,不存 在分子形式;弱电解质在水溶液中只 能部分电离,存在分子形式。
实例与特性
实例
常见的弱电解质有醋酸、氨水、次氯酸等;常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢 氧化钠等。
特性
弱电解质具有部分电离的特点,其电离程度受浓度、温度等因素影响;强电解 质具有完全电离的特点,其电离程度不受浓度、温度等因素影响。
电解质在水溶液中离解成自由移 动离子的过程。
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质 。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到的动态 平衡状态,此时正、逆向电离速率 相等。
电离过程的能量变化
01
02
03
电离吸热
弱电解质电离时需要吸收 热量。
能量变化
电离过程中能量由化学能 转化为电能和热能。
热力学与动力学
电离过程的热力学和动力 学特性对弱电解质的电离 有重要影响。
电离度(α)
表示弱电解质已电离的部分占总分子数的百分比 。计算公式为α=已电离的弱电解质分子数/总分 子数。
离子浓度
在一定条件下,溶液中各离子的浓度保持相对稳 定的状态,是电离平衡的重要特征。
电离平衡的影响因素
温度
温度对电离平衡有显著影响, 升高温度会促进弱电解质的电
离,使电离平衡常数增大。
浓度
弱电解质在水溶液中的浓度越 大,电离程度越小;浓度越小 ,电离程度越大。
03
04
实验原理
弱电解质在水中部分电离,其电离程度受 浓度、温度等因素影响。
05
06
通过测量不同浓度下的电导率或pH值, 可以研究弱电解质的电离行为。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备不同浓度的同一种弱电解质溶液。
强电解质在水溶液中完全电离,不存 在分子形式;弱电解质在水溶液中只 能部分电离,存在分子形式。
实例与特性
实例
常见的弱电解质有醋酸、氨水、次氯酸等;常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢 氧化钠等。
特性
弱电解质具有部分电离的特点,其电离程度受浓度、温度等因素影响;强电解 质具有完全电离的特点,其电离程度不受浓度、温度等因素影响。
电解质在水溶液中离解成自由移 动离子的过程。
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质 。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到的动态 平衡状态,此时正、逆向电离速率 相等。
电离过程的能量变化
01
02
03
电离吸热
弱电解质电离时需要吸收 热量。
能量变化
电离过程中能量由化学能 转化为电能和热能。
热力学与动力学
电离过程的热力学和动力 学特性对弱电解质的电离 有重要影响。
电离度(α)
表示弱电解质已电离的部分占总分子数的百分比 。计算公式为α=已电离的弱电解质分子数/总分 子数。
离子浓度
在一定条件下,溶液中各离子的浓度保持相对稳 定的状态,是电离平衡的重要特征。
电离平衡的影响因素
温度
温度对电离平衡有显著影响, 升高温度会促进弱电解质的电
离,使电离平衡常数增大。
浓度
弱电解质在水溶液中的浓度越 大,电离程度越小;浓度越小 ,电离程度越大。
03
04
实验原理
弱电解质在水中部分电离,其电离程度受 浓度、温度等因素影响。
05
06
通过测量不同浓度下的电导率或pH值, 可以研究弱电解质的电离行为。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备不同浓度的同一种弱电解质溶液。
人教版化学选修4弱电解质的电离公开课PPT(22页)

6. H2O
H2CO3 Al(OH)3
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实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的 镁条反应。记录现象如下:
盐酸 醋酸
10 s 10mL 6mL
20 s 15ml 11mL
30 s 18mL 15mL
40 s 20mL 18mL
50 s 20mL 20mL
下列物质中,属于强电解质的是( ① ③ ) 属于弱电解质的是(⑤ ⑥ ⑦)
①氢氧化钠 ④铜 ⑦水 ⑩蔗糖
②稀硫酸 ⑤醋酸 ⑧酒精
③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
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电离方程式的书写:
1、强电解质全部电离,不可逆过程, 用“=” 连接。 2、弱电解质部分电离,为可逆过程, 用“ ” 连接。
CH3COO-+H+
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酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别?
实验结论 相同体积、相同浓度的盐酸和
醋酸中H+浓度是不同的,说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。
溶液中HCl比CH3COOH易电离
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变
CH3COOH
CH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸 正向移动
(2)加入少量水
正向移动
(3)加入少量盐酸 逆向移动
(4)加入镁条
正向移动
思考! 为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢?
CH3COOH溶液中电离平衡移动 的必然结果!
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注意:弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号! 强酸的电离是完全的,不需要写可逆符号!
探究作业
思考:哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡: CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动?(尽可能多)
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结:影响弱酸电离程度(电离度) 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小,与酸的种类、 温度、浓度是否有关?有何关系?
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C(HA)
C(H+)或C(A-) 时间
强电解质和弱电解质
强电解质:能够全部电离的电解质称为强 电解质,包括强酸、强碱和绝大部分盐; 弱电解质:部分电离的电解质称为弱电解 质,包括弱酸、弱碱、水。
请思考:弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些?(以乙酸溶液)为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规 律是________,产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗?
探究作业
思考:哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡: CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动?(尽可能多)
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结:影响弱酸电离程度(电离度) 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小,与酸的种类、 温度、浓度是否有关?有何关系?
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C(HA)
C(H+)或C(A-) 时间
强电解质和弱电解质
强电解质:能够全部电离的电解质称为强 电解质,包括强酸、强碱和绝大部分盐; 弱电解质:部分电离的电解质称为弱电解 质,包括弱酸、弱碱、水。
请思考:弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些?(以乙酸溶液)为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规 律是________,产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗?
人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示

子的物质,弱电解质的电离平衡向逆反 应方向移动。
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问题探讨
• 弱电解质加水稀释时,电离程度 __变_大__,离子浓 度 __不_能__确_定__? (填 变大、变小、不变或不能确定)
第三课时
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知识回顾: 人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示(优秀课件)
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
解
强碱
质
强酸
弱酸 共价化合物 弱 碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
某些非金属氧化物
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B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一定时间 后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( B)
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
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3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_______硫___酸__>__盐__酸__,>醋酸 最终收集到的氢气的物质的量______硫__酸___>__盐__酸__=。醋酸 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ___________三__者__相__等_, 最终收集到的氢气的物质的量 ______醋__酸__>___硫__酸_。=盐酸
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问题探讨
• 弱电解质加水稀释时,电离程度 __变_大__,离子浓 度 __不_能__确_定__? (填 变大、变小、不变或不能确定)
第三课时
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大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
解
强碱
质
强酸
弱酸 共价化合物 弱 碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
某些非金属氧化物
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B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一定时间 后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( B)
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
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3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_______硫___酸__>__盐__酸__,>醋酸 最终收集到的氢气的物质的量______硫__酸___>__盐__酸__=。醋酸 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ___________三__者__相__等_, 最终收集到的氢气的物质的量 ______醋__酸__>___硫__酸_。=盐酸
课件_人教版化学选修四《弱电解质的电离》完美PPT全文课件

- + 2- 15,单斜棱形棒状白色晶体,熔点328 ℃无毒、无臭、味微酸。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na++H++CO32-
酸性强弱:H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行:强酸制弱酸原理
如:CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3,反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素: 决定因素:弱电解质本身的性质 (电离程度越大,电离常数越大)
某些非金属氢化物 (NH3)
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号,弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释:同浓度的酸溶液,稀释相同倍数,电离能力
2 4 a、盐酸,b、硫酸,c、醋酸。
(2)在相同条件下,产生 H2 的体积:盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意:溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解,可单独发生(NaCl熔融) • 溶解不一定要电离,可单独发生(酒精溶于水) • 电离和溶解也可以同时发生(NaCl溶于水)
注意: ①判断电解质的强弱的关键是:已溶部分是否完全 电离,与溶解度大小无关。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na++H++CO32-
酸性强弱:H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行:强酸制弱酸原理
如:CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3,反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素: 决定因素:弱电解质本身的性质 (电离程度越大,电离常数越大)
某些非金属氢化物 (NH3)
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号,弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释:同浓度的酸溶液,稀释相同倍数,电离能力
2 4 a、盐酸,b、硫酸,c、醋酸。
(2)在相同条件下,产生 H2 的体积:盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意:溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解,可单独发生(NaCl熔融) • 溶解不一定要电离,可单独发生(酒精溶于水) • 电离和溶解也可以同时发生(NaCl溶于水)
注意: ①判断电解质的强弱的关键是:已溶部分是否完全 电离,与溶解度大小无关。
课件_人教版化学选修四弱电解质的电离)PPT课件_优秀版

K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 (柠檬酸)
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
一般 K1 >> K2 >> K3 ,即第二步电离通常比第 一步电离难得多,第三步电离又比第二步电离难得
多 酸檬。性酸因相故H)此 对由>C, 强表HO计 弱3C(−算时O草1多,中酸元通数)弱常据>酸只知H溶考,P液虑酸O的第性>一:c H(步H电C)离H及。O比较(弱柠酸 2 2 24 3 3 1分故溶一1B与 电数离一pBHH溶分 电B(1溶B数BH【图B中离与1数HOOOOOOACCmmmm子由液步化离为子个液子离2液为学3滴子化为llHHHHHH都−)oooo在在电电中 表 中 电 学生 幂 常 中 中平 中 幂 与 加 学 幂3llll////有结结、稀稀LLLL离离含电离平 成之数电含 衡电之问等平之3HCHC差合合同水水过过HHCC−有离难衡 积,离有 【离积】浓衡积H别H成成l3l3理弱溶溶1程程+CC两所得类 与用所两 所与:度类与BBBB中i+,弱弱oOO,和电液液++++中中n个生多似 溶符生个 生溶教似溶OO数N这+电电一i解中中zC体体HHa++++或成,, 液号成或 成液材,液a据H2说A解解元质t全全系系CiOOOO3两的第电 中的两 的中电中–o知KP明O质质C弱电HHHHn4各各表O个各三离 未各个 各未离未3,––––0两分分碱离Oe溶粒粒示以种步平电种以种电平电q酸–种子子过uB液子子。上离电衡 离离上 离离衡离。性iO溶l的的程i,浓浓bH可子离的 的子可 子的的的:液r速速中i观的度度电浓又平 分浓电 浓分平分u中率率m离察电的的离度比衡 子度离 度子衡子的】子现离变变以第常 浓以以浓常浓HH:H生象方化化其二数 度其其度数度+++成。程的的的化步, 的化化的,的和式多多浓学电叫 比学学比叫比结为元元度计离值计计值值合:是量难是量量是是成不得分同子的的。速率随时间的变化
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_____⑦____⑧_______________是非电解质
__①___④___⑩____既不是电解质,也不是非电解质 。
习题3 习题4
混合物
考点2:电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离,符号选用“=”
2、弱电解质 部分电离,符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。
① 温度:
由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度 ,电离平衡将向__电__离__方_向移动,弱电解质的电 离程度将__增__大_。
②浓度:
增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度 ,都会使弱电解质分子向___电__离__方__向移动
加水稀释弱电解质溶液,电离平衡向_电__离___方__向_ 移动,电离程度_增__大_____ 。
NH3 (2)电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大。
C
我们练:
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸: a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸,同时加入足量的锌
,则开始反应时速率____a_=_b_=,c反应完全后生 成H2的质量____a_=_b_<_。c (用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L,情况如何 ?
4、影响因素 电离平衡常数的影响因素只有__温__度_____
温度越高,K越__大_____
5、多元弱酸各步的电离常数
延伸:从纯净的弱电解质开始加水稀释,电离平衡正向移动,
离子数目增多,离子浓度增大,导电能力增强;加水稀释至
稀溶液后再加水稀释,电离平衡正向移动,离子数目增多,
电离程度增大,但离子浓度减小,导电能力降低。 注意以下几个问题: (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸 溶液的导电性弱。
科学视野 考点4:电离平衡常数(K)
1、定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓 度之比值是个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离 常数。
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论:
1、开始时,V电离 和 V结合怎样变化? 2、当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种 什么样的状态?画出V~t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
2、表达式
对:于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
H++A-,平衡时 M++OH-,平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH
3、意义: 判断弱酸、弱碱的相பைடு நூலகம்强弱
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越_易____
电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强 。
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
考点3:弱电解质的电离平衡
弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶
人教版高中化学选修四 弱电解质的电离教学课
件
2020/8/25
考点1:电解质与非电解质
1、电解质:在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 )
如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质:
在水溶液中和熔融状态时都不能导电 的化合物。 (包括多数有机物、某些非金属氧化物) 如: CH3CH2OH、CO2 、SO2
2.特征
逆:弱电解质的电离是可逆过程 等:V电离 = V结合≠0 动:电离平衡是一种动态平衡 定:条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变: 条件改变时,电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素
(1)内因:电解质本性。通常电解质越弱,电离程度越小。
(2)外因:溶液的浓度、温度等
2、强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
弱电解质: 在水溶液里部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题1 下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2 ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦SO3 ⑧蔗糖 ⑨水 ⑩盐酸 11 K2O 12 AgCl __②___③___⑤___⑥___⑨____11___12________ 是电解质
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同 离子时,电离平衡向___逆__反__应_方__向____ 移动 。 ④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时,可使平衡向 __电__离_的__方__向__移动。
练习:在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱 电解质的是(AD)
__①___④___⑩____既不是电解质,也不是非电解质 。
习题3 习题4
混合物
考点2:电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离,符号选用“=”
2、弱电解质 部分电离,符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。
① 温度:
由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度 ,电离平衡将向__电__离__方_向移动,弱电解质的电 离程度将__增__大_。
②浓度:
增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度 ,都会使弱电解质分子向___电__离__方__向移动
加水稀释弱电解质溶液,电离平衡向_电__离___方__向_ 移动,电离程度_增__大_____ 。
NH3 (2)电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大。
C
我们练:
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸: a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸,同时加入足量的锌
,则开始反应时速率____a_=_b_=,c反应完全后生 成H2的质量____a_=_b_<_。c (用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L,情况如何 ?
4、影响因素 电离平衡常数的影响因素只有__温__度_____
温度越高,K越__大_____
5、多元弱酸各步的电离常数
延伸:从纯净的弱电解质开始加水稀释,电离平衡正向移动,
离子数目增多,离子浓度增大,导电能力增强;加水稀释至
稀溶液后再加水稀释,电离平衡正向移动,离子数目增多,
电离程度增大,但离子浓度减小,导电能力降低。 注意以下几个问题: (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸 溶液的导电性弱。
科学视野 考点4:电离平衡常数(K)
1、定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓 度之比值是个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离 常数。
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论:
1、开始时,V电离 和 V结合怎样变化? 2、当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种 什么样的状态?画出V~t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
2、表达式
对:于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
H++A-,平衡时 M++OH-,平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH
3、意义: 判断弱酸、弱碱的相பைடு நூலகம்强弱
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越_易____
电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强 。
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
考点3:弱电解质的电离平衡
弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶
人教版高中化学选修四 弱电解质的电离教学课
件
2020/8/25
考点1:电解质与非电解质
1、电解质:在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 )
如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质:
在水溶液中和熔融状态时都不能导电 的化合物。 (包括多数有机物、某些非金属氧化物) 如: CH3CH2OH、CO2 、SO2
2.特征
逆:弱电解质的电离是可逆过程 等:V电离 = V结合≠0 动:电离平衡是一种动态平衡 定:条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变: 条件改变时,电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素
(1)内因:电解质本性。通常电解质越弱,电离程度越小。
(2)外因:溶液的浓度、温度等
2、强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
弱电解质: 在水溶液里部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题1 下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2 ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦SO3 ⑧蔗糖 ⑨水 ⑩盐酸 11 K2O 12 AgCl __②___③___⑤___⑥___⑨____11___12________ 是电解质
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同 离子时,电离平衡向___逆__反__应_方__向____ 移动 。 ④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时,可使平衡向 __电__离_的__方__向__移动。
练习:在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱 电解质的是(AD)