2019-2020年人教统编原子结构与性质复习幻灯片

(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合 物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)，请设计一个
实验方案证明上述所得到的结论。
[答案] (1)Na Mg (2)从上到下依次减小
(3)五 ⅠA

(4)两 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O (5)0.93～1.57
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I At
同一主族，从上到下，电负性递减。
电负性逐渐减 小
电负性逐渐 增 大。 电负性最大
电负性 最小
（3）电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞1.8 金属＜1.8
②判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
2、电负性 （1）概念
描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的大小。
键合电子：原子中用于形成化学键 的电子。
电负性越大的原子，对键合电子的 吸引力越大。
鲍林 （美国，1901-1994）
（2）电负性的变化规律 ①主族电负性的周期性变化

Na Mg Al Si P S Cl
同一周期，从左到右电负性递增。
②同周期元素，从左往右第一电离能总体呈增大趋势。 等价轨道为全空、半满、全满时较相邻元素要大。即第 ⅡA
族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。
最后的电子填入(n-1)d或(n-2)f，最外层基本相同
同一周期：由左至右大致增大 同一主族：由上至下大致减小
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数 值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原

子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如 果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 下表是某些元素的电负性值：
元素 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
【思考】观察分析下表电离能数据回答：
为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个子
元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na
496
4562
6912
Mg
738
1415
7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第
一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易 失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成 Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第 三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2 价镁离子。
(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变
化规律是________________________________________
_______________________________________________； (3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第 ________周期________族； (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化 物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显 示这种性质的离子方程式是： ___________________________________________ ________________________________________。
符号
电负 0. 1.5 2.0 2.5 3.4 3.9 0.9 1.6 1.9 2.1 2.5 3.1 性值 98 7 4 5 4 8 3 1 0 9 8 6
(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，
推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
________<Al<________(填元素符 号)；
(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的
最小范围________________；

(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是
_________________________________________________
_______________________________________________；

复习巩固

1、写出下列原子的电子排布式：
K
Fe
2、写出下列原子的外围电子排布式：
Zn
Cr
3、写出下列离子的电子排布式：
S2-
Cu2+
考点三、元素的电离能和电负性
1、电离能 kJ/mol （1）概念：
第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个 电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。
(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价
键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实
验，如果不导电，说明是共价化合物。
课堂小结
能层与能级
电子层结构
原 子 本结 节构 知 识 网 络元 素 周 期 律
电子云与原子轨道
成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键
• ③判断化合物中元素化合价的正负 • 电负性大的显负价，电负性小的显正价
[例3] 根据信息回答下列问题： A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个 电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原 子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17 号元素的有关数据缺失)。
能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 泡利原理 洪特规则
基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 各周期元素数目 元素的金属性与非金属性 周期表中元素的分区
电子排布式 原子实 外围电子排布
练习：根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol-1)，回答下列问题：
第三电离能（I3）？ 电离能的大小反映了原子失去电子的难易。 第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。
（2）元素的第一电离能变化规律 【思考】预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数递
增有何规律？
①同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小 。
【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律？