2019_2020学年高中化学课时作业9化学反应的限度苏教版必修2
【2019-2020】高中化学课时分层作业9化学反应的限度苏教版必修2
教学资料参考范本【2019-2020】高中化学课时分层作业9化学反应的限度苏教版必修2撰写人:__________________部门:__________________时间:__________________(建议用时:45分钟)[学业达标练]1.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B [根据可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”可知只有B符合题意。
]2.对于可逆反应,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中D [该反应为可逆反应,加入18O2后,它与SO2反应生成SO3,故SO3中会有18O原子,含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中,也可能进入SO2中,因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。
]3.在一密闭容器中进行反应:,已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1B [假设SO2、O2完全转化为SO3,则c(SO2)=c(O2)=0,c(SO3)=0.4 mol·L-1;假设SO3完全转化为SO2和O2,则c(SO2)=0.4 mol·L-1,c(O2)=0.2 mol·L-1,c(SO3)=0,而可逆反应的特点是反应不能进行到底,故A、C错误,B正确;又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小,故D错误。
2019_2020学年高中化学全一册课时作业(打包26套)苏教版必修2
课时作业1 原子核外电子的排布基础巩固1.同种元素的原子和离子具有相同的( )A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数解析:由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化,导致电子数、最外层电子数发生变化,电子层数也可能变化,但原子核中的质子数不变。
答案:A2.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )A.②③④⑤B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②④⑤解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个。
答案:D3.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④解析:原子核外电子是分层运动的,能量越低离核越近,能量越高离核越远。
答案:A4.A、B为两短周期元素,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( ) A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2解析:A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个,则K层上肯定填满2个,而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,所以A元素原子的结构示意图为,B元素原子的结构示意图为,即A为氮元素,B为镁元素,形成的化合物为Mg3N2(氮化镁)。
答案:D课时作业2 元素周期律基础巩固1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化解析:考查元素周期律的本质,明确结构决定性质的规律。
答案:C2.已知下列元素的原子半径为原子N S O Si半径/0.75 1.02 0.74 1.1710-10 m根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 mC.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m解析:磷的原子序数在S和Si之间,故半径应在这二者之间。
苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题二 第一单元 化学反应的限度与反应限度第2课时---(共12张PPT)
× ①反应物浓度等于生成物浓度
× ②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 × ③单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2
√ ④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化 × ⑤容器内混合气体的密度不再发生变化
思考与交流
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平
逆反应
B、既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行 的反应叫可逆反应
C、在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反 应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反 应
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
反
应 速
v正反应
率
该反应达到化学 平衡状态
v逆反应 ν正=ν逆
O
t1
t
反应时间
(3)判断依据
a. V正=V逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
练一练
下列那种说法可以证明反应:N2+3H2
到平衡状态 。
()
2NH3已达 AD
A、 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形 成B、 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断 裂C、 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形 成D、 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
衡状态的标志是
()
C
A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2
2.对于一定条件下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是 (BC)
苏教版必修2“化学反应限度”中的实验改进
葩。品读可 以把教材无声的文字 变为有声 的语言 , 文中静止的感情变 为 励这些学生大胆发言 , 极参与活 动, 把 积 决不 能让他 们脱离集体 。课堂活动 真实的情感 , 既能 “了解 作者说 些什 么” “ , 与作 者的心 灵相 感通 ( 圣 陶 力求促进全体学生的发展 , 叶 让不 同水平的学生有不同层次 的提高。 语) , ” 又能把课文 中的人 跃 把 “ 自主合作探究 ” 性学习既重视学 生自我意识的培养 。 又激发学生 的内 情 境 中去 , 无 障 碍 地接 受 课 文 内容 的 熏 陶 感 染 。 因此 , 读 是 引 导 学 生 在学 习动机 , 毫 品 更为学生创造最佳 学 习的精 神状 态, 将有 利于培 养学 生 自主 整体感知文本的主要 方式, 是获得情 感体验 的主要途径 。比如 , 学朱 自 学 习的能力 , 教 养成 完整独立 的人 格的培 养。 更好 的适应现 代社会和 个性发 清的《 , 绿》 我在 引导学生找准课 文的 文眼“ ” , 绿 后 让学生 研究 : 作者 为什 展的需要 , 真正体现 了变 “ 我学” 我会学 ” 自主探究 学习” 教 为“ 的“ 为核心 么会惊诧于梅雨潭的绿? 作者笔下 描绘的绿给 你怎样 的感受?这 些描写 目标 的 教 育 教 学思 想 。 6 0 / 01 2 62 0
一
、
学内容 , 自主合作 的学 习氛围 , 动鲜 明的教 学情境 都有利于 激发学生 的 自己的收获: 生 有用语言绘声绘色描绘 春花春 草 的; 有用图画 的方式 画出五 自主探究兴趣。因此 , 教师要善 于设计 问题 , 创设 问题空 间。问题空 间有 幅图画的; 有展示课前收集的图片 资料 的; 教师给 了学生方 法方面 的自由 多大 , 探究的空间就有多大 , 学生 自主探 究的兴趣就 有 多高。教师在设计 选择, 这是尊重认知风格和学习方式的体现 。 为学生 自主探究创造 了条件 。 问题时要紧扣课文 内容的精髓 , 摸清着 力点, 到激发学生探究兴趣 , 迪 达 启 四、 重个体差异, 尊 活动 面 向全 体 学 生 学生 多向 思维 的 目的 。 学生的能力有高低 , 成绩好 的 、 的 自然热 情高 。 那 些综合 能 力差 强 而
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业:1.2化学反应的限度 Word版含答案
第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1.可逆反应(1)定义在同一条件下________和________均能进行的化学反应。
(2)特点在____________,正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。
(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“________”。
2.化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时:v正最大,v逆为________。
②反应过程中:反应物浓度逐渐减小→v正逐渐________,生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。
③反应达到平衡时:v正____v逆,反应物和生成物各组分浓度________。
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像:(3)概念在一定条件下,当一个________反应进行到____________和__________相等,反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
(4)化学平衡状态特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是________。
②动:是指________平衡。
达到化学平衡状态时,正逆反应________,而不是反应________。
③等:平衡时,正反应速率和逆反应速率________且都________0,即v正=v逆>0。
④定:平衡时,平衡混合物中各组分的浓度________,各组分的百分含量________。
⑤变:化学平衡状态是________下的平衡状态,当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时,则原平衡被________,反应混合物中各组分的百分含量就会________,维持条件不变,又会在新条件下建立________________,也就是说,化学平衡是____________。
二、化学反应条件的控制1.控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制,改变化学反应________和化学反应的________,促进对人类有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
高中化学苏教版必修2课时练习-化学反应限度
化学反应限度一、选择题1.下列说法正确的是A.当化学反应到达化学平衡状态时,反应物已经完全转化为生成物B. 当化学反应到达化学平衡状态时,正逆反应均停止C. 当化学反应到达化学平衡状态时,反应混合物中各成分的浓度保持不变D. 当化学反应到达化学平衡状态时,反应混合物中各成分不再变化2.下列说法错误的是A.任何可逆反应都存在反应限度B.可逆反应的正逆反应速率相等时,在反应体系内各物质的含量不在变化C.化学反应的限度,与反应进行的时间长短无关D.化学反应进行的程度是不可改变的3.可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可以用各反应物和生成物的浓度变化来表示,下列能说明反应已经达到平衡状态的是A.3V正N2=V正H2B. V正N2=V正H2C.2V正H2=3V逆NH3D. V正N2=3V逆H2 4.在密闭容器中进行反应X+Y2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol/LB. Y为0.35mol/LC. X为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L5.可逆反应M+N Q达到化学平衡时,下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D.反应已经停止6.下列不属于可逆反应的是A.SO2溶解与水B.氯气和水的反应C.SO2和O2反应生成SO3D.电解水7.当可逆反应2SO 2+O22SO3达到化学反应平衡状态后,通入少量的18O2。
经过一段时间,18O存在于A. SO2、O2中B. SO2、SO3中C. SO2、O2、SO3中D. O2、SO3中8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是A.反应的化学方程式:2M NB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍9.下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是A. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D. 1个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂10.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的百分含量不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B212.在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量13.对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H32NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,则A.只有正反应速率增大B.逆反应速率减小C.正逆反应速率同时增大D. 正逆反应速率同时减小二、填空题+O2SO3:①若开始时在固定容积的密闭容器内放入14.对于可逆反应2SO2molSO2、1molO2,则此时刻正反应速率,逆反应速率(填最大、最小或0)②随着反应的进行,反应物浓度不断,生成物浓度不断,相应的正反应速率逆反应速率(填增大、减小)反应进行到某一时刻,反应达到化学平衡状态,③在此状态下,正逆反应速率,各物质的浓度。
化学:2.1.2《化学反应的限度》学案(苏教版必修2)
第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应的限度【学习目标】认识可逆反应有一定的限度,通过实验认识化学反应的限度,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
【知识梳理】想一想:1.什么是化学平衡?化学平衡是对于什么样的化学反应来说的?2.可逆反应达到平衡时的标志有哪些?3.影响平衡的因素有哪些?填一填:1.在一定条件下,许多反应都是 反应。
可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时, 和 相等,反应物不再减少,生成物不再增加,反应达到 状态。
2.化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里,______和_______的速率相等,反应混合物中__________________________保持不变。
达到平衡状态时,化学反应仍在___________,因此,化学平衡状态是一种__________平衡状态。
3.影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.4.(1)氯水呈淡黄绿色,原因是溶液中存在未与H 2O 反应的 分子。
Cl 2与H 2O 反应的化学方程式 。
(2)工业合成氨的化学方程式为: 。
(3)H 2与I 2混合,加热时化合,同时又 ,说明HI 较 稳定。
而H 2与F 2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸,说明HF 。
一、可逆反应1.实例(1)Cl 2与H 2O 的反应。
①化学反应方程式: 。
②溶液中微粒:⎩⎨⎧分子: 、H 2O 、 。
离子: 。
③特点:Cl 2和H 2O 发生反应 (填“不能”或“能”)完全进行到底。
⎩⎨⎧上层下层实验结论 离子方程式: 易溶于CCl 2.概念 在 下,既可以向进行的反应。
渐 ,生成物浓度逐渐增大→v (逆)从 开始逐渐 。
(3)反应达到平衡时:v (正) v (逆),反应物和生成物的浓度 。
2.概念在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 ,反应物和生成物的浓度 的状态。
3.重要特征(1)化学平衡是一种 平衡,即平衡时化学反应仍在进行,但反应混合物的组成保持 。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业:2.1.1化学反应速 Word版含答案
课时作业 8 化学反应速率踩点训练1.(双选)有的化学反应进行得很快,几乎在瞬间即可完成,如产生美丽焰火的反应;有的化学反应进行得比较缓慢,如金属的锈蚀;还有一些化学反应进行极其缓慢,如塑料的自行分解。
为了表示化学反应的快慢,我们引入了化学反应速率。
已知反应4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5 L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为( )A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.08 mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.002 mol·(L·s)-1【解析】先求出NO的反应速率,然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)=0.002 mol·(L·s)-1因v(O 2:v(NO)=:4故v(O2)=0.0025 mol·(L·s)-1同理v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1v(NH3)=0.002 mol·(L·s)-1。
【答案】CD2.已知反应A+3B===2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L -1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1【解析】根据A的变化量,求出其他物质的变化量,然后根据定义进行求解。
【答案】 C3.1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸,其中第一步反应为:4NH3+5O2+6H2O(各物质均为气态),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,则正确的关系是( )A.4v(NH3)/5=v(O2)B.5v(O2)/6=v(H2O)C.2v(NH3)/3=v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为:(X2:v(Y2:v=::0.2 mol/(L·min)=::2。
江苏省盱眙中学高中化学校本课时练习---化学反应的限度苏教版必修2
江苏省盱眙中学苏教版化学必修2校本课时练习---化学反应的限度一、选择题1.现有反应m A(g)+n C(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L-1,B每分钟减少0.05 mol·L-1,C每分钟增加0.1 mol·L-1,则下列叙述不正确的是A.在体积和温度不变的条件下,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变B.m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了x mol,则在前20s减少小于2x mol+3H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表2.可逆反应N示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v正(NH3)C.v正(H2)=3 v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2)3.在密闭容器中进行反应:2A+。
开始时C的浓度为a mol·L-1,2min后C的浓度变为2a mol·L-1,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是A.用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)B.反应开始时,c(B)=3a mol·L-1C.反应2min后,c(A)=0.5a mol·L-1D.反应2min后,c(B)=1.5a mol·L-14.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)++S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.P、Q的反应速率相等(g)+B2达到平衡状态的标志是5.在一定温度下,反应AA.单位时间生成n molA2同时生成n molABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D.单位时间生成n molA2同时生成n molB26.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N 2(g)+3H 23(g),能说明反应已达到平衡状态的是A .各物质体积分数相等B .c (NH 3)保持不变C .各物质浓度相等D .c (NH 3)∶c (N 2)∶c (H 2)=2∶1∶3二、填空题7.某温度时,在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
2019_2020学年高中化学课时作业9化学反应的限度苏教版必修2
课时作业9 化学反应的限度基础巩固1.下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A .2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 B .H 2+I 2=====△2HI 与2HI=====△H 2+I 2 C .CO 2+H 2O===H 2CO 3与H 2CO 3===CO 2↑+H 2O D .CaO +CO 2===CaCO 3与CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑解析:本题考查化学反应的可逆性.A 、B 、C 中均为可逆反应,只有D 中反应条件不同,二者不是可逆反应,故选D 。
答案:D2.某条件下某可逆反应达到最大限度时,我们称为此反应已达到“化学平衡”。
下列关于化学平衡的说法中正确的是 ( )A .当反应达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B .当反应达到化学平衡时,正、逆反应均已停止C .当反应达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度保持不变D .当条件改变时,平衡不可能遭到破坏解析:可逆反应进行不到底,反应物和生成物共存,A 错;达到化学平衡时,只是正逆反应速率相同,但不等于零,反应仍在进行,B 错;达到化学平衡时各组分的浓度不再发生改变,C 正确;化学平衡是有条件的动态平衡,条件改变时平衡可能会破坏,直至建立新的平衡,D 错。
答案:C3.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是( ) A .空气量越多越好 B .应通入适量的空气 C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以雾状喷出解析:空气的量只要能满足燃料充分燃烧即可,大量的空气只会带走更多的热量。
答案:A4.(2019年河北省唐山市开滦高一期中)在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,平衡时,下列叙述正确的是( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④解析:本题考查化学平衡状态的判断。
2019—2020年第二学期苏教版化学必修二专题二第1单元 化学反应速率与反应限度练习及答案
2019—2020学年第二学期苏教版化学必修二专题二第1单元化学反应速率与反应限度练习及答案专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度一、选择题1、化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度【答案】 A【解析】虽然上述因素都能加快反应速率,但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑,选用适宜的催化剂是优先考虑的措施,催化剂能极大地加快反应速率且成本较低。
2、在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 2C (g) ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是( )A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高【答案】AB3、下列说法正确的是()A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应C.可以找到一种催化剂使水变成油D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素解析:反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素,如铁能和稀硫酸反应生成氢气,而铜和稀硫酸不反应,故A正确;催化剂只改变反应速率,不能决定反应能否发生,反应能否发生是由物质本身的性质决定的,故B错误;水不可能变成油,违背了质量守恒定律,故C错误;决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质,催化剂只是外因,不起决定作用,故D错误。
综上,选A。
答案:A4、如图是可逆反应X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正反应方向B.t1时,反应到达限度C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化解析:t1时,既有正反应方向又有逆反应方向,A错误;t1时正逆反应速率不相等,反应没有到达限度,B错误;t2~t3时反应达到平衡,但反应速率不为0,反应仍然发生,C错误;t2~t3时反应达到平衡,各物质的浓度不再发生变化,D正确,答案选D。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业:1.1化学反应速率 Word版含答案
专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1.含义表示________________________的物理量。
2.定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。
3.表达式若以v表示反应速率,Δc(绝对值)表示物质浓度的变化,Δt表示时间的变化,则指定物质的化学反应速率的计算公式为:________________________。
4.单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。
5.同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。
二、影响化学反应速率的因素1.温度对化学反应速率的影响的探究3.影响化学反应速率的因素除________________外,还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点1 化学反应速率的表示方法1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8m ol·L-1·s-1”所表示的意思是时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显2.在一个密闭容器中有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度为0.8mol·L-1,则在这10min内N2的平均反应速率是( )A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mol·L-1·min-1C.0.3mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-1知识点2 化学反应速率的简单计算及应用3.对于A 2+3B22C反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1D.v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1知识点3 影响化学反应速率的因素4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响产生氢气速率的因素是( )A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体5.下列事实中,什么因素影响了化学反应速率。
苏教高中化学必修课时通:化学反应限度 含答案
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( )A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.合成氨的反应D.电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应继续进行5、在一定条件下,使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( ) A.B.C .D .6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应,下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时,反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量 8、在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A .容器内气体的总压强不随时间变化而变化B .A 2和B 2物质的量之和与AB 的物质的量相等C .c(A 2):c(B 2):c(AB)=1:1:2D .A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变9、一定条件下在一容积恒为2L 的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2mol B(g),经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L -1,并且2s 后各组分浓度不再改变。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业:第二单元化学反应中的热量 Word版含答案
第二单元 化学反应中的热量一、化学反应中热量变化的表现形式1.化学反应的特征在化学反应过程中,不仅有________的变化,同时还伴随着________的变化。
2.化学反应中能量转化的形式 (1)实验探究化学上把有________的化学反应称为放热反应,把________的化学反应称为吸热反应。
3.常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:(1)所有的________反应:剧烈发光放热的化学反应。
如:木炭、H 2、CH 4等在氧气中的燃烧,H 2在Cl 2中的燃烧。
(2)________反应:H ++OH -===H 2O 。
(3)大多数________反应。
例外:C +CO 2=====高温2CO(吸热反应)。
(4)铝热反应:如________________________________________________________。
(5)金属与酸的反应:如Mg +2H +===________________________。
(6)物质的缓慢氧化。
常见的吸热反应:①大多数分解反应:如NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl ↑。
②以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应:如C +H 2O=====高温CO +H 2;CO +CuO=====△Cu +CO 2。
③某些晶体间的反应:如Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 。
二、热化学方程式 1.反应热(1)定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。
(2)符号:用ΔH 表示。
(3)单位:一般采用kJ·mol -1。
(4)表示方法:ΔH 为负值表示在该条件下反应________,即ΔH <0时,该反应为________反应; ΔH 为正值表示在该条件下反应________,即ΔH >0时,该反应为________反应。
可以这样理解:以反应体系为研究对象,当放热时,体系的总能量减少了,所以ΔH 为“-”;当吸热时,体系的总能量增加了,所以ΔH 为“+”。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业:有机化合物综合二检测 Word版含答案
有机化合物综合(二)1.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24 L该混合气体完全燃烧后得4.48 L二氧化碳(气体均在标准状况下测定)和3.6 g水,则这两种气体可能是()A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H62.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时,1 L该混合气体与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积仍为10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是()A. CH4、C2H4B. CH4、C2H6C. C2H4、C3H4D. C2H2、C3H63.碳、氢、氧 3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。
A的分子式是________。
4.某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8 g和3.52 g。
这种烃的化学式是()A. C2H6B. C4H10C. C5H10D. C5H125.某液态烃10.6 g完全燃烧后生成17.92 L(标准状况)CO2和9 g H2O,该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍,此烃分子式为________________。
6.在常压和100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为V L,若完全燃烧,需要相同条件下氧气的体积为()A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD. 无法计算7.某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()A. C2H4B. C2H5OHC. CH3CHOD. CH3COOH8.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90。
取有机物样品1.8 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08 g和2.64 g。
苏教版高中化学必修二高一练习:《化学反应的限度》.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应的限度1.(2011年厦门高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析:选D。
可逆反应的最大限度即化学平衡,对于可逆反应,反应不能进行到底,所以A不正确;化学平衡为动态平衡,正逆反应速率相等且不为零,B项不正确;C项不能说明正逆反应速率相等,不正确。
正确答案为D。
解析:选A。
升温,无论是正反应,还是逆反应,速率均加快,A项错误;对于反应前后气体物质的量变化的反应,总压不变可说明反应达平衡状态,B项正确;达平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,实质反映了同一物质v(正)=v(逆),说明了反应达到平衡,D项正确。
3.(2011年莆田高一检测)某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:下列情况一定能说明反应已达到限度的是( ) A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时解析:选C。
A中容器内的总压强始终不随时间变化,A不正确;B中气体的总质量始终不改变,B不正确;D中消耗I2和生成HI均为正反应速率,D不正确。
4.一定条件下,可逆反应,在四种状态下处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A v(A)=2 mol·(L·min)-1v(B)=2 mol·(L·min)-1B v(A)=2 mol·(L·min)-1v(C)=2 mol·(L·min)-1C v(A)=1 mol·(L·min)-1v(B)=2 mol·(L·min)-1D v(A)=1 mol·(L·min)-1v(C)=1.5 mol·(L·min)-1解析:选D。
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课时作业9 化学反应的限度基础巩固1.下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A .2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 B .H 2+I 2=====△2HI 与2HI=====△H 2+I 2 C .CO 2+H 2O===H 2CO 3与H 2CO 3===CO 2↑+H 2O D .CaO +CO 2===CaCO 3与CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑解析:本题考查化学反应的可逆性.A 、B 、C 中均为可逆反应,只有D 中反应条件不同,二者不是可逆反应,故选D 。
答案:D2.某条件下某可逆反应达到最大限度时,我们称为此反应已达到“化学平衡”。
下列关于化学平衡的说法中正确的是 ( )A .当反应达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B .当反应达到化学平衡时,正、逆反应均已停止C .当反应达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度保持不变D .当条件改变时,平衡不可能遭到破坏解析:可逆反应进行不到底,反应物和生成物共存,A 错;达到化学平衡时,只是正逆反应速率相同,但不等于零,反应仍在进行,B 错;达到化学平衡时各组分的浓度不再发生改变,C 正确;化学平衡是有条件的动态平衡,条件改变时平衡可能会破坏,直至建立新的平衡,D 错。
答案:C3.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是( ) A .空气量越多越好 B .应通入适量的空气 C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以雾状喷出解析:空气的量只要能满足燃料充分燃烧即可,大量的空气只会带走更多的热量。
答案:A4.(2019年河北省唐山市开滦高一期中)在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,平衡时,下列叙述正确的是( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④解析:本题考查化学平衡状态的判断。
①根据方程式,因为NO和SO3的物质的量之比为1∶1,所以NO和SO3的物质的量一定相等,正确;②平衡时NO2和SO2的物质的量不变,不一定相等,与起始投料量有关,故错误;③两边气体的计量数相等,所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量,故正确;④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不变,但不一定相等,故错误;故选C。
答案:C5.(2019年广州模拟)在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正(N2)=2v逆(NH3)解析:c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,A错误;一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡,B正确;混合气体的密度ρ=mV,质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态,C错误;v正(N2)=2v逆(NH3)时,正、逆反应速率不相等,未达到平衡状态,D错误。
答案:B6.(2019年河南省南阳一中月考)在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④恒容容器,混合气体的密度不再变化⑤恒容容器,混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的质量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧解析:本题考查化学平衡状态的判断。
化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变化,①同种物质的生成和消耗速率相等,可以判断达到了平衡;②A、B都是反应物,它们的生成、消耗速率总是等于系数比,不可以判断平衡;③物质的浓度不再变化说明达到了平衡;④恒容下,反应体系中有气体和固体,如果没有达到平衡,气体的密度就会发生变化,如果密度不变了就平衡了;⑤两边气体的化学计量数不相等,如果没有达到平衡,压强会发生改变,压强不变就达到了平衡。
⑥反应体系中有气体和固体,如果没有到达平衡,气体的质量就会发生变化。
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成 3a mol B,可以转化成同一种物质A的变化,则是单位时间内消耗a mol A,同时生成 a mol A,同种物质生成速率和消耗速率相等,说明达到了平衡。
⑧分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。
选A。
答案:A7.(2019年四川资阳中学期中)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,依图回答:(1)该反应的化学方程式是________。
(2)在0~t2时间内N的平均反应速率为________。
(3)若反应容器的容积不变,下列叙述能说明上述反应达平衡的是________(选填字母)。
A .混合气体的压强不随时间的变化 B .混合气体的密度不再发生变化 C .混合气体的相对分子质量不再变化 D .v (N)=2v (M)(4)下列措施能增大反应速率的是____________(选填字母)。
A .升高温度B .恒温恒容加入氦气C .减小M 的浓度D .将反应容器体积缩小解析:(1)由图像知N 是反应物,M 是生成物,且反应为可逆反应,由图中数量关系得该反应的化学方程式为2NM 。
(2)0~t 2时段v (N)=(8-4)mol 2L×t 2min=2t 2mol ·L -1·min -1。
(3)恒容积时,混合气体压强不再改变,混合气体的平均相对分子质量不再改变,都是反应达平衡的标志,混合气体密度始终不变不能作为平衡的标志,无论反应平衡还是不平衡都有v (N)=2v (M),故v (N)=2v (M)不能作为平衡的标志。
(4)升高温度,缩小反应容器体积均可加快化学反应速率,恒温恒容加入氦气对反应无任何影响,减小M 浓度会降低反应速率。
答案:(1)2N M (2)2/t 2 mol ·L -1·min -1(3)AC (4)AD能力提升8.(2019年岳阳模拟)在恒温、容积为2 L 的密闭容器中加入1 mol CO 2和3 mol H 2,发生如下反应:CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A .容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B .v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)C .容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D .容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量浓度都相等解析:A 项,四种物质的量比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡,错误;B 项,当v正(CO 2)=13v 逆(H 2)时,反应达到平衡状态,错误;C 项,因为反应前后气体的物质的量不等,所以相对分子质量随着反应进行而改变,当相对分子质量不变时,反应达到平衡,正确;D 项,四种物质的浓度相等,不能说明反应达到平衡,错误。
答案:C9.(2019年河南省南阳市一中月考)两种气体A 、B 分别为0.6 mol 与0.5 mol 。
在0.4 L 密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)mC(g)+2D(g),经5 min 后达到平衡,此时C为0.2 mol ,又知在此反应时间,D 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。
下列结论正确的是( )A .m 的值为2B .改变压强,该平衡状态发生改变C .A 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1D .平衡时,反应混合物的总物质的量为1 mol解析:A.5 min 后生成D(0.1×0.4×5) mol=0.2 mol ,等于C 的物质的量,所以m =2,故A 正确。
B.该反应气体物质的量不变化,所以改变压强,该平衡状态不发生改变,故B 错误;C.消耗A 0.3 mol ,A 的平均反应速率为D 的32倍,等于0.15 mol·(L·min)-1,故C 错误;D. 该反应气体物质的量不变化,所以平衡时,反应混合物的总物质的量为1.1 mol ,故D 错误。
故选A 。
答案:A10.(双选)在密闭容器中进行反应:X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)。
已知X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )A.Z为0.3 mol·L-1B.Y2为0.35 mol·L-1C.X2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1解析:用极限法,物质转化时,其他物质不能出现负数和零。
X2(g)+Y2(g)2Z(g)0.1 0.3 0.2①X2为0: 0 0.2 0.4②Y2为0: <0 0 >0(舍去)③Z为0: 0.2 0.4 0所以各物质的物质的量浓度可能的范围是:X2:0<c(X2)<0.2 mol/LY2:0.2 mol/L<c(Y2)<0.4 mol/LZ:0<c(Z)<0.4 mol/L答案:AB11.(2019年四川成都市金堂中学期中)对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.若开始充入1 mol N2及足量H2,提供适当条件,可得2 mol NH3解析:A.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,则a点的正反应速率比b点大,故A正确;B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;C.d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,d点和e点n(N2)相等,故C错误;D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)属于可逆反应,不能完全反应,故D错误。