西藏自治区日喀则市拉孜高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含解析(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含解析(I) 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共24道小题，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Mg-24、Al-27第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿【答案】C【解析】本题考查化学史。
拉瓦锡验证并总结了质量守恒定律，阿伏加德罗提出了分子学说，门捷列夫发现元素周期表，道尔顿提出了原子学说。
答案选C。
2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131I的说法正确的是53A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 【答案】A【解析】131I的131是质量数，53是质子数（等于核外电子数），中子数等于质量数减53去质子数，即中子数等于78，所以答案选A。
3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4【答案】D【解析】A、HF只含有共价键，B、NaCl只含有离子键，C、HCl HF只含有共价键，D、K2SO4既含有离子键也含有共价键。
本题答案选D。
4．下列化学用语正确的是A．H2S的电子式：B．钙原子结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．铁离子：Fe2＋【答案】C【解析】A、H2S属于共价化合物，其电子式是，A错误；B、钙原子结构示意图是（最外层不能超过8个电子），B错误；C、Na2O2的电子式是，C正确；D、Fe3＋表示铁离子：Fe2＋表示亚铁离子，D错误。
5．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是A．醇类物质B．酯类物质B．酸类物质D．盐类物质【答案】B【解析】这种香味效果的主要物质是由乙酸和乙醇发生酯化反应生成的酯类化合物，B 正确。
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的化学式：Na2OB . 氯化钙化学式：CaClC . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣2. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba (OH)2HCl NaCl Na2O COC纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO CO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B . 量筒的“0”刻度在下面C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体4. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能6. （2分）下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B . CaO＋H2O===Ca（OH）2C . 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD . 2F2＋2H2O===4HF＋O27. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸8. （2分）下列说法正确的是（）A . 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B . 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C . 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D . 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③9. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面10. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 葡萄糖D . 聚乙烯11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（）A . NaOHB . Mg（OH）2C . Al（OH）3D . KOH12. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H＋2Al3＋+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2H＋CO2↑+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+ SO42- + Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2H2O13. （2分）(2016·沧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）选项说法解释A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化B浓氨水可用于检验氯气管道泄露过量的NH3与Cl2反应有白烟产生C用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成MgD葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源二者在体内水解的产物被氧化可提供能量A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应15. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用16. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①17. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC . 室温下，46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NAD . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA2. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2↑+Cu，从而使气囊充满氮气。
则下列说法正确的是（）A . NaN2与CuO均属于盐类物质B . 6.5gNaN2中含0.1mol氮原子C . 安全气囊中原料配比应为m（NaN2）/m（CuO）=2D . 每2mol NaN2发生反应，产生3mol N2（）3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA7. （2分） (2016高一下·温州期末) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。
其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:每小题3分，共48分。
(共16题；共48分)1. （3分）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）A . 铁、金属活动性顺序B . 金、质量守恒定律C . 银、质量守恒定律D . 铜、金属密度顺序2. （3分）下列叙述正确的是（）A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为83. （3分） 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH2CH3D . CH3－4. （3分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应5. （3分）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .6. （3分） (2020高二下·东阳期中) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X7. （3分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜8. （3分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应9. （3分） (2016高一下·北仑期中) 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量（）A . 乙烯B . 重油C . 轻质油D . 液化石油气10. （3分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：111. （3分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．A . ．只有②B . ①②③C . ①③④D . ①②③④12. （3分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaS与CO2B . NaCl与HFC . SiC与SiO2D . Cl2与I213. （3分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
西藏自治区拉萨中学2020学年高一化学下学期期末考试试题
西藏自治区拉萨中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：Cl—35 N—14 H--1一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题4分，共56分）16.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料17. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S的原子结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子：18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO19. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB. 17g NH3所含的氢原子数为3N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A20. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-21.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程22、下列说法正确的是( )① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HIA.②③④B.①③④C.①②③D..①②③④23. 下列叙述不正确的是( )A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 24．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极25. 下列实验中，所选装置不合理的是( )A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B. 粗盐提纯，选①和②C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤26. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。
西藏自治区日喀则市拉孜高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析
①____________________________ ,②_____________________________.
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
14.下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应
C。 硫在空气或氧气中燃烧D. Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
【详解】A项、镁与盐酸反应放出氢气为放热反应，故A错误;
B项、氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，故B错误；
C项、硫在空气或氧气中燃烧为放热反应，故C错误；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞O，则氧化性：F2＞O2，故C正确；
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S,则酸性H2SO4＜HClO4，故D正确。
故选A。
【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强;同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【解析】
【详解】(1)钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠，从而失去表面的金属光泽。反应为4Na＋O2===2Na2O.
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应,随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，也就说明了钠的熔点不高。金属钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以选项A可以观察到.钠浮在水面上（密度小于水），熔成小球（反应放热,熔点低）,四处游动（生成气体)，选项B可以观察到。钠不可能置换出单质钙,选项C不能观察到.溶液是饱和石灰水，钠与水反应后，水减少了，氢氧根增加了，都会使氢氧化钙析出，溶液变浑浊，选项D可以观察到。
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷B卷
西藏日喀则市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr2. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式:B . 质子数为16、中子数为17的硫原子:C . NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D . 乙烯的结构简式:CH2==CH23. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）A . 118B . 175C . 47D . 2934. （2分）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 原子核内含有4个质子B . 和互为同位素C . 原子核内含有3个中子D . 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5. （2分） (2017高一下·温州期中) 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A . 煤干馏B . 煤液化C . 煤气化D . 煤燃烧6. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列关于燃料与能源的说法错误的是（）A . 将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率B . 生物质能、风能、水能是可再生能源C . 应用于高山气象站的太阳能电池属于光—电转换D . 石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量7. （2分）以下说法正确的是（）A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B . 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小C . 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D . Cu作负极，发生还原10. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化11. （2分）(2016高三上·六合期中) 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3 ，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×102312. （2分）最近研制出一种新材料，它能代替聚苯乙烯．它是由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是一种羧酸D . 聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的13. （2分）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A . 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B . 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C . 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D . 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多14. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物15. （2分）绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A . 脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B . 上述反应为取代反应C . 滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂16. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体二、综合题 (共7题；共22分)17. （5分）（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。
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西藏自治区日喀则市拉孜高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
2. 下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3. 下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na
2SO
4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl
2溶液、AlCl
3
溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)
3胶体与FeCl
3
溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
两种溶液
4. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( ) A．B．
C．D．
5. Na
2FeO
4
是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。
一种制备Na
2
FeO
4
的
方法可用化学方程式表示如下:2FeSO
4+6Na
2
O
2
=2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑，对
此反应下列说法中正确的是( )
A．Na
2O
2
只作氧化剂B．FeSO
4
作还原剂
C．铁元素被还原D．2mol FeSO
4
发生反应时，反应中共有8mol电子转移
6. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是
A．盐酸B．烧碱C．氢氟酸D．纯碱
7. 已知3.01×1023个X
2
气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是
（）
A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol
8. 下列反应的化学方程式正确的是
A．铁与稀硝酸反应:
B．稀硫酸与Ag反应:
C．浓硝酸和碳酸钙反应:
D．稀硝酸和FeO反应:
9. 下列各组比较中不正确的是( )
A．稳定性:NH
3>H
2
O
B．碱性:NaOH>Mg(OH)
2
C．氧化性:F
2>O
2
D．酸性: HClO
4>H
2
SO
4
10. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料
11. 15号元素在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期VA族B．第2周期VIA族C．第3周期VIA族D．第3周期VA族
12. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若
A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．A>B>C>D B．A >C >D>B
C．C>A>B>D D．B>A>C>D
13. 在A(g)＋2B(g) ?3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
14. 下列反应中属吸热反应的是（）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)
2?8H
2
O与NH
4
Cl反应
15. 下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质
二、填空题
16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
_____________________，所发生反应的化学方程式是
____________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①____________________________，②_____________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。
三、实验题
17. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是
_________；C中应盛放的试剂是________，作用是_________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______。
(4)的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______法或排饱和食盐水法收集。
(5)G中的试剂可为______________。
(6)甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，结果制得
的的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。
四、有机推断题
18. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子
3倍。
X Y
Z W
（1）元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。
（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。
五、填空题
19. 某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间
min时到达平衡，如图所示：
的变化曲线如图。
反应在t
1
(1)①该反应的化学方程式是_______________________________。
min时,该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的②在t
1
是____。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH
3、H
2
、N
2
,且已知1 mol 氨气分解成氮气
和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t
1
min时，该反应吸收的热量为____：在此
t 1 min时间内，用H
2
表示反应的平均速率v(H
2
)为_________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。
甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为说法中正确的是____同学。
20. 现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；
⑦；⑧；⑨；⑩KOH；??。
请用序号填空:
(1)只含离子键的物质是______________；
(2)只含共价键的物质是______________；
(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；
(4)只含极性键的物质是______________；
(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；
(6)不存在化学键的物质是______________ ；
(7)属于离子化合物的是______________；
(8)属于共价化合物的是______________。