2020届高考化学一轮复习讲义 第8章 第28讲 盐类水解_最新修正版

第28讲 盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h )进行相关计算。

考点一 盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2.实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点可逆→水解反应是可逆反应 ｜吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜微弱→水解反应程度很微弱 4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

2.(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________________________。

你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________________。

(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________________。

答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一盐类水解的实质及规律1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②B.①③C.①④D.①②③④答案 B2.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸答案 B解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。

3.25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。

下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案 A解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。

题组二水解离子方程式的规范书写4.按要求书写离子方程式 (1)AlCl 3溶液呈酸性________________________________________________________________________。

(2)Na 2CO 3溶液呈碱性_________________________________、_____________________________________。

(3)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合________________________________________________________________________。

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________________________。

(5)NaHS 溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________。

(6)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH ＜7，其原因是____________________________________。

答案 (1)Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋(2)CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(3)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (4)Fe 3＋＋3H 2O====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋(5)HS －＋H 2O H 2S ＋OH －(6)R n －＋H 2OHR (n－1)－＋OH －M m ＋＋m H 2OM(OH)m ＋m H＋解析 (6)pH 大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

考点二 盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小水解程度越大温度：温度越高水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与AlO －2、CO 2－3、HCO －3。

(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。

②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al 2O 3。

③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3和HCl 。

④还原性盐在蒸干时会被O 2氧化。

如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。

(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl 3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl 3的水解；在实验室盛放Na 2CO 3、CH 3COONa 、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl 3＋3H 2O====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

明矾净水的原理：Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。

(5)解释热的纯碱溶液去污能力强 碳酸钠溶液中存在水解平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，升高温度，水解平衡右移，c (OH－)增大。