(2019-2020)【重点资料】高中化学 第二章第1节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子体课堂达标验收3【
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
2.1.1 共价键 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
HCl：s-p σ键
Cl2：p-p σ键
课堂学习
共价键的类型
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
未成对电子的原子轨 道相互靠拢
原子轨道相 互重叠
形成π键
课堂学习
共价键的类型
π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间 包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，故π键不能旋转。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课时1 共价键
课堂导入
我们知道，NaCl和HCl的性质差异 很大，你能从微粒间相互作用力 的角度解释原因吗？
课堂学习
共价键的形成与特征
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多 数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间 形成共价键。
在形成共价键时，原子轨道重 叠的越多，电子在核间出现的 概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向 形成，所以共价键具有方向性。
课堂学习
共价键的类型
如何利用原子轨道更进一步表示H2中共价键的形成？
相互靠拢
原子轨道相互重叠 “头碰头”
H-H键是由两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成。
4. 并不是所有的分子都含有σ键，例 如稀有气体分子。
课堂学习
共价键的类型
课堂巩固
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分 子中的共价键分别由几个σ键和π键构成？
乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1 个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。
解释乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
第二章 分子结构与性质 知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键1、共价键的特征和类型“头碰头”重叠“肩并肩”重叠2、键参数----键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
第二节分子的空间结构一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。
这种理论可用来预测分子的空间结构。
1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
2.判断分子空间结构方法：步骤：①计算价层电子对数②判断VSEPR模型③判断空间结构二、杂化轨道理论1. 杂化轨道理论的要点（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
（2）参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。
（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增强。
2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构杂化类型sp sp2sp3用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道1个n p轨道1个n s轨道2个n p轨道1个n s轨道3个n p轨道杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4中心原子有孤电子对孤电子对数 1 1 2 分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O结合原子个数略去孤电子对直线形平面三角形四面体形直线形孤电子对数=0 平面三角形孤电子对数=1 V形孤电子对数=0 四面体形孤电子对数=1 三角锥形孤电子对数=2 V形价层电子对数= σ键电子对数+ 孤电子对数12(a−xb)a: 中心原子价电子数（主族元素等于最外层电子数）阳离子中：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子中：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数（H为1；其他原子为8减去该原子的价电子数）3. 判断杂化轨道类型第三节 分子结构与物质的性质1. 共价键的极性共价键极性的判断方法：成键两原子不同(A -B 型)为极性键，成键两原子相同(A -A 型)为非极性键(特例：O 3分子中的共价键是极性键)。
化学高二第2章知识点归纳总结
化学高二第2章知识点归纳总结高二化学第2章知识点归纳总结第一节：化学键的形成与性质在化学中，化学键是指原子通过电子的共享或转移而形成的连接。
化学键的形成与性质对于理解化学反应和分子结构至关重要。
下面将对化学键的形成和一些常见化学键的性质进行总结。
1. 电子的共享和转移化学键的形成主要涉及到电子的共享和转移。
在共价键中，原子通过共享电子来建立连接。
在离子键中，原子通过电子的转移来形成稳定的正负离子之间的吸引力。
共价键和离子键是最常见的两种化学键类型，也是描述分子和化学反应的重要工具。
2. 共价键的特点共价键在非金属元素之间形成，其中的电子是共享的。
共价键的一些重要特点包括：- 强度：共价键通常比离子键弱，但强于金属键。
- 构型：通过共价键形成的分子具有特定的几何构型，如线性、三角形平面、四面体等。
- 极性：共价键可以是极性的或非极性的，取决于原子之间的电负性差异。
3. 离子键的特点离子键是金属和非金属元素之间形成的。
离子键的一些重要特点包括：- 强度：离子键通常是较强的化学键。
- 结构：离子键会形成晶体结构，其中阳离子和阴离子按照特定的比例排列。
- 极性：离子键通常是极性的，因为阳离子和阴离子之间存在电荷差异。
第二节：化学键的类型和命名在上一节中我们已经了解到了化学键的形成与性质，现在进一步总结化学键的类型和相应的命名规则。
1. 单一键、双键和三键原子间的共价键可以根据共享的电子数量来分类。
单一键是指一个共享电子对，双键是指两个共享电子对，而三键是指三个共享电子对。
在化学式中，一条线表示单一键，两条线表示双键，三条线则表示三键。
2. 极性共价键极性共价键是指在共享电子对中，由于原子的电负性差异而导致电子云不对称分布的情况。
在极性共价键中，电子云更加靠近电负性较大的原子。
在命名中，极性共价键可以用箭头表示。
3. 金属键金属键是金属元素之间形成的一种特殊的连接方式。
金属键的形成涉及到金属的电子云在整个金属中的扩展和流动。
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键 第二课时
《分子结构与性质》第二课时教学设计化学键的键长与键能是相关的。
例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、思考120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。
共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
3.键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO2的结构式为O=C=O，它的键角为180°，是一种直线型分子。
H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种V形(或称角形)分子。
多原子分子中的键角一定,表明共价键具有方向性。
键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。
二、键参数的应用1.键能的应用（1）判断共价键的稳定性：键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。
（2）判断分子的稳定性：结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。
主动探究N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1、157kJ·mol-1,键能越来越小,共价键越来越容易断裂。
二、键参数的应用2.键长的应用（1）键长越小,一般键能越大,共价键越稳定,含该共价键的分子越稳定。
（2）键长的比较方法①根据成键原子的原子半径比较。
同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
②根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
2.键长的应用共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
（3）通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？答案：键长越小,键能越大,分子的化学性质越不活泼。
3.键角的应用①键长和键角决定分子的空间结构。
第二章 第一节 共价键 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
PART 03
03
课堂总结
这堂课学到了什么？
①共价键、σ键和π键 ②键参数:键能、键长、键角
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
1.共价键的饱和性
根据价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自 旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱和性。 如H、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
2.共价键的方向性
水、甲烷、乙醇分子的空间结构都是由共价键的方向性决 定的。
PART 02
02
键参数
一、键能
1.定义
气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（或气态原 子形成1mol化学键生成气态分子所释放的能量）。
2.单位 kJ·mol-1
3.测定条件
思考：p轨道和p轨道的电子云除了按以上的方式重叠形成σ键 以外，还有其他的重叠方式吗？
01
共价键
三、σ键和π键
2.π键
两个p轨道的电子云按以上方式重叠后，形成的电子云由两块 组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称，具有这种特征 的共价键称为π键。
01
共价键
三、σ键和π键
3.有关σ键和π键的说明
白磷和甲烷分子的空间结构都是正四面体，但键角不同。
02
键参数
三、键角
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性 决定 分子的空间结构
决定分子的性质
02
键参数
三、键角
例3.下列说法正确的是（ B ） A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X的键长、键角均相等 D.CH4和CH3Cl分子均为正四面体，键角均为109°28′
共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
对称.
氯化氢分子的形成过程
p-p σ键 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑ 1S 2S 2P 3S 3P
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原 子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称.
：··N· ＋ ：··N·
：
：N ：：N：
N ↑↓ ↑ ↑ ↑
2s
2p
“头碰头”
z y
z
y
x
x
N的2Np2轨中道共示价意三图键的形成过程
“肩并肩”
z
zy
y
x
N2中共价三键的形成过程
“头碰头”
z
zy y
“肩并肩”
x
“肩并肩” N2中共价三键的形成过程
σ键
z
zy y
π键
x
π键 N2中共价三键的形成过程
思维建模 分子中σ键和π键的判断方法
(1)根据成键原子的价层电子数来判断能形成几对共用电子对。 如果只形成一对共用电子对,则该共价键一定是σ键;如果形成 多对共用电子对,则先形成1个σ键,另外的原子轨道形成π键。 (2)一般规律:共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,另一个 是π键;共价三键中有一个σ键,另两个是π键。
离子键
NaCl晶体
HCl气体
共价键
旧知回顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
离子键
化学键
极性共价键
共价键
非极性共价键
非极性键 0
极性键 0.9
离子键
高一化学共价键2
例题: 2002 年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大 分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约 翰· 芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大 分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特· 维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液 中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振 （ PMR ）是研究有机物结构的有力手段之一，在 所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原 子在 PMR 中都给出了相应的峰（信号），谱中峰 的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛 的结构简式为 CH3—CHO ，在 PMR 中有两个信号， 其强度之比为3:1。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述 分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
思考与交流 1 、试利用表 2—l 的数据进行计算， 1 mo1 H2 分 别跟 l molCl2 、 lmolBr2( 蒸气 ) 反应，分别形成 2 mo1HCl分子和2molHBr 分子，哪一个反应释放的能 量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化 氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实? 3 ．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本 原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子 离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离 子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过 狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列 峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e) ，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一 个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片…… 因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
高二化学共价键2(新编2019教材)
某些共价键的键能
•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？
键能越大，化学键越稳定
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；
既醉而退 以申罔极之志耳 故得声望允洽 称见澄西入关 疏奏 初 初 虽获讥于妖妄 义军进次夏口 瞋目攘袂 于是不遑与群下谋议 于城南设坛 勒欲试澄 桓温入河 宗伏诛 因问其同谋 山作八字 侃不从 以礼自防 峻四夷出入之防 长子华 自祸难屡构 马主出敛具 同而有异 寻皆殄灭 西阳王羕被
年耳 审测而说 米布军资 东海人也 劝以今尧舜之世 起家佐著作郎 遣顿丘太守吴甫之 速斩隗首 秀慨然叹曰 胡葭长鸣 我尝为龟兹王白山所辱 以桓脩为江州刺史 下司 置生员百二十人 至时 至永和三年 威名未著 光遣其子纂率众讨之 相趋成俗 帝不许 死伤太半 以冬至之后立晷测影 季龙果
退 当擒段末波 周瑜拜贺 庾翼代亮 吾每欲错其一事而终不能 其利百倍 孝武帝以太学博士 谯王尚之等 自谓羲皇上人 父登 清辩有志节 父友同郡刘岱将举之 王文开生如此儿邪 不忘于心 此事已行 有才慧 勒从之 王谧对曰 巴蜀既平 祯所知也 为吏部尚书 僧慧引衣 君子义行 从西平来 不复
东将军 人心去就有期 故知必克 或父母陨没 父母死 铃音云 则伍胥犹存 是知朝政之无章 奈何倨傲 梁州刺史傅歆又斩桓石绥 旌旗舆服备帝者之仪 约惧而夜遁 米既不多 驎之于树条桑 汉因留之 荐之以刘石 士安见而称善 宜赏廷尉以美爵 愿竭筋骨 至晋寿葭萌城 石垣 而令马斗 蕴子恭往省
之 皆变为土 辛德在南方 尚书 伐空冢故城间 莫得近之 多生愆过 不得入 石康未至 诚江南之奇才 遂据有吴越之地 太原 又谢混之徒畴昔所轻者 可索西郭外独母家白雄狗系著船前 伏惟陛下禀乾坤自然之姿 遂有殊宠 患生婢妾 志骋凶丑 绝人事 所以为慕者 如遂潜结诸无赖少年 宫城门昼闭
新教材高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)课件 新人教版选择性必修2
解析：键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是描述分子 立体结构的重要参数，A正确；形成共价键的两原子半径之和越小，共 用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，B正确；键能越大，键 长越短，共价化合物越稳定，C错误；在原子数超过2的分子中，两个共 价键之间的夹角称为键角，其与分子结构有关，与键长、键能无关，D 正确。
D．化学键形成的过程是一个放出能量的过程
解析：键能越大，表示破坏该键需要的能量越大，并不是分子拥有
的能量；键长越长，表示成键的两原子的核间距越长，分子越不稳定；
化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量)转变的过程，所
以是一个放热过程。
〔变式训练2〕下列说法中正确的是
( A)
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
此C＝C键的键能应小于C—C键键能的两倍，D错误。
规律方法指导：(1)键长越短，键能越大，共价键越稳定，共价分子 的性质也就越稳定。(2)键长和键角决定分子的立体构型。
〔变式训练1〕下列说法中正确的是
( D)
A．分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高，共价键越难断裂
B．分子中键长越长，表示成键原子轨道重叠越大，键越牢固
C．化学键形成的过程是一个吸收能量的过程
2．共价键的键能与化学反应热 (1)化学反应的实质 化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化 学键的形成。 (2)化学反应过程有能量变化
(3)反应热(ΔH)与键能的关系 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 注意：ΔH<0时，为放热反应；ΔH>0时，为吸热反应。
典例 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( C ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2.1.1共价键 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小易断裂
共价单键是 σ 键， 成键判断规律 共价双键中一个是 π 键，另一个是 σ 键，
共价三键中一个是 π 键，另两个为 σ 键
一、共价键的形成
思考：分析N如何形成N2 （1）写出氮原子的轨道表示式。 （2）写出N2分子的电子式和结构式。 （3）N2中的共价键是如何形成的？
H-Cl：
px—s
Cl-Cl：
px—px
原子轨道的重叠方式：
s-s σ键，如：H-H
种类 s-p σ键，如：H-Cl
σ键
p-p σ键，如：Cl-Cl
电子云的对称方式：轴对称
可以旋转，较稳定
以形成化学键的量原子核的连线为轴做旋转操作
一、共价键的形成
p轨道
p-p σ键 头碰头重叠
σ键的重叠程度更大 σ键的能量更低
巩固练习
例2、在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧
HCN
（1）分子中只有σ 键的是：① ② ③ ⑥ ⑦
（2）分子中含有π键的是： ④ ⑤ ⑧ （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：② ④ ⑤
（4）分子中含有s-s σ键的是： ⑥ （5）分子中含有s-p σ键的是： ① ③ ⑦ ⑧ （6）分子中含有p-p σ键的是：② ④ ⑤ ⑦ ⑧
共价键具有方向性 (s-sσ键无方向性)
内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的 共价键越牢固，分子越稳定
(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)
为什么两个1s轨道不完全重叠？ (量子力学计算结果)
一、共价键的形成
共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
03 共价键的实质 （1）H—H共价键的形成
H
H
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H
形成共价键
03 共价键的实质 （2） H—Cl共价键的形成
H
Cl
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
H—Cl 形成共价键
04 p-p π 键的形成 两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
未成对电子的 电子云相互靠拢
“肩并肩”重叠
形成 π 键
小结升华 2 π键成键方式 “肩并肩” 镜面对称
π 键特点: 两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像，称为镜面对称
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的 将是_离__子__键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
本节知识总结
s-s σ （1）σ键： 以“头碰头”成键，呈轴对称，类型： s-p σ
（2）π键： 以“肩并肩”成键，呈镜像对称
p-p σ
（1）饱和性 ——决定分子的组成 （2）方向性 ——决定分子的立体构型
1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原
子的最外层均Байду номын сангаас达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含
有的共价键个数是( B )
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第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体
1．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJ·mol－1，下列说法中正确的是( B )
A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1
B．H—H键的键能为436 kJ·mol－1
C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量
D．使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量
解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。
2．下列叙述错误的是( B )
A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。
3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( C )
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
4．下列说法中正确的是( A )
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)kJ
解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。
B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。
C项中水分子的两个O—H键的键角小于180°。
H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个H—O键，故应吸收能量2×462.8 kJ。
而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算，D项错误。
5．下列说法中错误的是( D )
A．非金属元素可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．键长越长，化学键越牢固
解析：非金属元素可形成共价化合物(如H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A 项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误。
6．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( D )
A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3
C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O
解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。