【K12教育学习资料】[学习]甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

2018—2019学年第一学期第二次月考试卷高二化学出题人：（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(50分)一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )。

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱下列仪器使用前不需检验是否漏水的有( )。

A．移液管B．分液漏斗 C．滴定管D．容量瓶酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）。

A．质量B．物质的量 C．物质的量浓度D．Ｈ＋和OH－的物质的量7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度( )。

A．偏高B．偏低 C．不受影响D．不能确定下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )。

A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验室制取氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管9．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是( )①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求10．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s12．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是( )A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强（分压）不再变化；⑤混合气体总压强不再变化；⑥混合气体物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧14．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16．某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．0~2 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1B．2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D．其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化17．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )２４A．５×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１B．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１C．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１D．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１20．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7mol·L －1，则该溶液( )A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A．pH=7的溶液显中性B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C．c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性22. 25 ℃ a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)23. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动NH)减少D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(+424．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是( )A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等25．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，c(H+)=1×10−12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C．c(H+−1的溶液中：K+、Fe3+、C l−、CO32-D．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl−、HCO3-、SO42-第Ⅱ卷（50分）二、非选择题：包括第26-31五个大题，共50分。

26.(每空1分，共8分纯水能微弱地电离出___________和___________。

在25℃时，水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－浓度为___________，其离子浓度的乘积为___________，该乘积叫做___________。

在２5℃时，其数值为___________，在100℃时，其数值为___________，二者比较可知水的电离过程是一个___________过程。

27.（每空2分，共10分）（1）25 ℃有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c(Ｈ＋)＝１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ中ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。

（2）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

该学生的操作方法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是；分析此操作方法，___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是___________。

28．（6分，每空2分）已知拆开 1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量．热化学方程式是___________________________________。

29．（10分，每空2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。