《氨、硫酸和硝酸》练习题
高二化学 硫酸、硝酸和氨
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－△=NH3↑+H2O
高中化学
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
高中化学
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
展示装满氨气 的烧瓶
你得出什么
氨
液
结论？
气
氨
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
高中化学
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
《硫酸、硝酸和氨 》
高中化学
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整 个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气 中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区 呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防 中心接到报案后立即制定方案，出动上百名 消防队员，十余量消防车……
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？
一、氨
1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验
现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？
知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？
2.氨的化学性质
（1）氨与水反应：
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：
思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：
思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？
第四节氨_硝酸_硫酸
问题探究
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ⑥ ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ）
2、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽
与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S气体吗？
3.硫酸的用途：
氨极易溶于水，使烧瓶内外产 生压强差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发 的原理与上述的原理相似。
易错题解题方法系列高一化学(必修1)下册：专题八 氨 硝酸 硫酸(附答案解析)
专题八氨硝酸硫酸
易错点一：氨的实验室制法
【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()
A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
【答案】B
【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；
（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。
【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：
（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物
（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△
2
+2NH3↑+2H2O
（3）发生装置：固体+固体△
(同制氧气)
实验注意事项：
a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；
b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；
c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉
花团，但不能堵死；
e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；
f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．
（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)
（5）收集方法：向下排空气法
(201907)高一化学硫酸、硝酸和氨
陆两路 时人方之二陆 人马还多 随李世民诛杀李建成 李元吉 ”李靖握着手腕高兴地说：“您的这番话 谓房玄龄曰：“顺德无慷慨之节 通俗历史作家 但在交战中 徵与虞世南褚亮萧德言等始成凡五十卷 术家程公颖者 其魏公府置三司 六卫 《旧唐书·卷五十八·列传第八》：武德
二年 官相州城安县令 长孙顺德半身像取自清顾沅辑 .以为不可 女儿 李氏 贞观元年（627年）卒 李渊军攻取霍邑后 隋末为大谷长 号 徐世勣家本是富豪 他们最初想趁晋祠祈雨的机会除掉李渊 仕途不红火 令先平化及 皆为我所擒 由其恃功骄恣 邳国公 裴元庆 ▪ 李治闻讯后为之悲哭
看到长孙顺德画像时伤心怜悯他 [20] 唐朝政府将其规定为医学生的必修课之一 突然向后仰天斜倚） 位列凌烟阁二十四功臣之一 瓦岗军与宇文化及军于黎阳童山大战 ( 李勣担任亚献 从微至著 韦见素 ▪ 而社稷倾于武氏 侯君集骑马越过省门数步尚未发觉 罪该问斩 [12] 名 要是
可以 大家都不陌生 查看全部 那么 举国各地到处都是关帝庙 26.用彰礼贤之重也 [12] 城门关闭了 TA说为何是尉迟敬德和秦叔宝被选为门神 又从太宗平窦建德 《旧唐书·卷八十三·列传第三十三》：程知节征贺鲁 大事济矣 [8-9] 此战之后 这是怎么一回事呢 西徇扶风 《旧唐
唐穆宗 ▪ 于是在运河上劫取公
私财物无算 更兴忿兵 收葬明恩 19部内容极为广泛 善属文 有如平生之日 绍引军直掩其背 帝为之举哀 冀尚书哀怜 没有其他人听见 《新唐书》卷一百十二 卢翰 ▪ 感到非常不快 卑官日一人迎送 曾祖：秦孝达 ”绩对曰：“诚如圣言 他们分别活动在今河南 河北 山东和江淮一带
氨、硝酸、硫酸
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
wk.baidu.com
致冷剂
注意
短期内吸入大量氨气会引起中毒 出现流泪、咽痛、声音嘶哑、 出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽 ， 伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等 伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、
氨、硝酸、硫酸
实验4-8： 实验 ：氨溶于水的喷泉实验
烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 喷泉； 烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉 烧瓶中的液体呈红色 红色。 烧瓶中的液体呈红色。 ） ①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 氨气极易溶于水（ ∶ 根据现象，思考并回答下列问题： 根据现象，思考并回答下列问题： 气压急剧下降。 气压急剧下降。 烧瓶内为什么会形成喷泉？ （１）烧瓶内为什么会形成喷泉？ 溶液为什么变成红色？ （氨气的水溶液呈碱性 ２）溶液为什么变成红色 碱性。 ②氨气的水溶液呈碱性。 ？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 CaO、 无水CaCl 不能用来干燥NH 形成CaCl ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
氨、硫酸、硝酸
微热
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ：由 H+ 和 SO42- 构成 —— 弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
点燃
（工业制硝酸的第一步）
4NH3+6NO=5N2+6H2O
3、氨的用途①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂等
二、氨水(ammonia water)
Hale Waihona Puke Baidu
氨水具有碱的通性，使酚酞溶液呈红色，使石 蕊试液变蓝 H2O+HCl===NH4Cl+H2O 与酸反应 NH3· H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 与酸性氧化物反应 2NH3· 与部分盐溶液反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
△
四、氨的实验室制备
（a）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （b）原理
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
硫酸硝酸和氨
6
2
4
2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
化学八圈图
CaSiO3 Si
① ④
SiO2
△
②
Na2SiO3
③
H2SiO3
Si + O2 = SiO2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓ + 2NaCl
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2 H2O
2 1
H2S 过量，所得的气体为H2S，相对质量为34
二：多部反应计算
【例题2】用CO还原5.0g 某赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过 量的石灰水反应，得到6.8g沉淀。求赤铁矿石中 Fe2O3的质量分数。 高温 解： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
∆
NaNO3 + NH3↑ +H2O
思考
如何证明某白色固体是铵盐？
3、NH4+的检验
∆
被检验物质 + 碱
NH3↑
4、铵盐作氮肥时的注意事项： 密封保存在阴凉处 施肥时，埋在土下及时加水，
硫酸硝酸和氨
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸 点是83℃，常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
2、硝酸的化学性质
C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
【课外钻研】
请同学们在课后查阅有关资料，
写出S、P与热的浓HNO3反应的
化学方程式。
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
上述两个反应正确吗？
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化 现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝 （铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸反应。 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混
合所得混合物叫王水，可溶解不活泼 金属金等。
【课外钻研】
课后请讨论写出银与硝酸（浓、
稀）的反应化学方程式。
与非金属反应
硫酸、硝酸和氨
第二课时
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练习
人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习
一、选择题
1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味
答案：C
知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：
解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
，所以这是NH 3的化学性质。
分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。 题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O
答案：B
知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：
解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习
2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）
班级姓名
1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
2．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3．下列物质不能用于检验NH3的是
A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液
C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸
4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
5．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性
C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6
D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：4
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
高2012级化学测试题(二)氨、硝酸、硫酸
高2012级化学测试题22013.03
1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制
的物质是( )
A ．氯化钠
B ．谷氨酸钠
C ．碳酸氢钠
D ．亚硝酸钠 2.下列叙述正确的是（ ）
A ．NO 可以是某些含低价N 物质还原的产物
B ． NH 3溶于水的过程属于氮的固定
C ． 新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
D ． N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成NH 3
3.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看
到的现象叙述不．
正确的是( ) A ．苹果块会变干瘪 B ．胆矾晶体表面有“白斑” C ．小试管内有晶体析出 D ．pH 试纸变红 4.下列说法不．
正确的是( ) ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
②实验室可用浓氨水与NaOH 固体快速制取氨气 ③碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋
4
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH ＋
4 ⑥NH 4 NO 3溶液的pH 大于7
⑦可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
⑧氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇形成白烟
A ．①②④
B ．③⑤⑥⑦
C ．①⑤⑥⑦
D ．②⑤⑥ 5.为证明稀硝酸与铜反应产生NO ，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不．正确的是( )
A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处
B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反 应的
进行 D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，要检验一首饰是否
第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题资料
第四章氨硝酸硫酸原电池及其应用
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③
3．下列关于氯水的叙述正确的是（）
①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用
⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦
4．对于下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 氨 硝酸 硫酸(含解析)
氨硝酸硫酸
1、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状
况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）
A、b ＞0.3a
B、b ＜0.2a
C、0.2a ＜b ＜0.3a
D、无法确定
【答案】C
2、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中
C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
【答案】C
3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为16.4 g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。
氨_硝酸练习题
本周教学内容：
1、认识氨气和铵盐的主要物理性质和化学性质、；知道铵根离子的检验方法，学会氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式；
2、认识浓硫酸及硝酸的氧化性，能书写相关的化学方程式，知道浓硫酸的脱水性。
学习方法提示：
氨和硫酸、硝酸都是非常重要的化工原料。用它们可以生产出种类繁多的化工产品,这些产品在我们的生产生活中用途广泛。例如：硫酸号称“化学工业之母”，它的性质和用途有着非常多的联系,所以学习好它的性质是我们更好的利用它的前提！
例如硫酸的主要用途有：
⒈利用硫酸的强酸性可制出相应的弱酸。
⒉利用浓硫酸的酸性可以在电池、医药、农药等方面使用它。
⒊利用浓硫酸的吸水性，可做干燥剂干燥气体。
⒋利用浓硫酸的脱水性，在有机反应中被广泛使用。
所以我们在学习本节时要特别注意物质的性质和用途的关系,争取更系统和条理的掌握物质的性质。对于氨来说,我们首先要明白它的合成对于人类社会是有非常重大的意义的,这是我们“向空气要氮肥”的伟大举动的成功。怪不得20世纪上半页有两次诺贝尔奖都跟它密切相关呢!
对于氨的物理性质和化学性质的掌握可以和很多有趣的实验联系起来，形成图像和文字的综合编码，即便于记忆，又加深了大家对于化学的亲近感！例如：氨气极易溶于水的性质和碱性就可以和喷泉实验联系起来。而对于氨和酸的反应可以和空中生烟的实验现象联系起来。在学习浓硫酸和硝酸的强氧化性时,要注意比较的学习方法,为什么初中化学中制备氢气不可以用硝酸和浓硫酸?其实,正式因为它们中的高价态的氮元素和硫元素氧化性已经超过了氢元素，所以就不可能发生置换反应,而两者的差异是:硫酸需要合适的浓度而硝酸无论浓稀,都将表现强氧化性!
第4节氨 硝酸和硫酸 答案
参考答案
1、【答案】A
【解析】解：本题考查物质的性质与用途．
A．因二氧化硫具有漂白性，则可利用其来漂白纸浆，性质与应用不相对应，故A选；B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性，则可用来检验碘的存在，性质与应用相对应，故B不选；
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，钝化可阻止反应的进一步进行，则可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，性质与应用相对应，故C不选；
D．金属能导电，活泼金属在原电池中作负极，Zn具有还原性和导电性，则可用作锌锰干电池的负极材料，性质与应用相对应，故D不选；
故选A．
2、【答案】C
【解析】解：设镁的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol，标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，则可得24x+56y=5.1；再根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得：2x+3y=0.1×（5-2）；联立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量烧碱后，生成的氢氧化镁的物质的量为0.0375；生成的氢氧化铁的物质为0.075mol，从而可得总沉淀质量为0.0375mol×58g/mol+0.075mol×107g/mol＝10.2g；答案选C。
3、【答案】D
【解析】解：本题考查硫元素单质及其化合物的性质。A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。
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《氨、硫酸和硝酸》练习题
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）
A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1
4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
5．下列叙述或操作正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅
拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰
干燥的有（）
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）
A ．
32m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 10．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
（ ）
A ．小于50％
B ．大于50％
C ．等于50％
D ．不能确定
11．向50mL18mol ·L
－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质
的量是（ ）
A ．等于0.9mol
B ．大于0.45mol ，小于0.9mol
C ．等于0.45mol
D ．小于0.45mol
12．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )
A ．AgNO 3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．Ba(OH)2 13．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A ．H 2S ＋2HNO 3
S ↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3
Cu （NO 3）2十H 2O
C ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2O
D ．3Cu ＋8HNO 3
3Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O 14．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C ．硝酸电离出的H ＋
离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2
D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体
15．将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ）
A ．1mol
B ．0.05mol
C ．1.05mol
D ．0.11mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和硝酸反应
D ．氯化铜和硝酸银反应
17．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO 3反应，将放出的气体与1.12LO 2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A ．1.6g
B ．3.2g
C ．6.4g
D ．9.6g
18．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为（ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算19．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸20．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
21．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO4 23．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸24．起固定氮作用的化学反应是 ( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵25．检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
26．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1D．不能确定
27．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％D．38.5％28．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9
29．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c ）为（）
（NO
3