广东省高考化学一轮复习 专题8《化学反应与能量变化》考点1《能量转化及其应用》
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
高中化学高考复习化学反应及能量变化知识精讲
2009年高考复习化学反应及能量变化知识精讲一、反应热(1)化学反应中的能量变化任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量．化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧．(2)反应热①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ．（ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示防热Q 小于0表示吸热）．②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如：)g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－393.5kJ/mol吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如：)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+131.3kJ/mol(3).反应热的表示方法：反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。
放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH ＜0，为“－”能量吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH ＞0，为“＋”(4).反应热与化学键键能的关系反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
即ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能反应物的总能量＞生成物的总能量 (放热反应)反应物的总能量＜生成物的总能量 (吸热反应(5).常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应除H2+I2=2HI 吸热 N2+O2=2NO 吸热 CO2+C=2CO 吸热 除C+H2O=H2+CO 吸热H2+CuO=Cu+H2O 吸热常见的放(吸)热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2. 用C 、H2 、CO 还原金属氧化物的反应3.某些加热分解反应N2O4=2NO2 吸热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热（注意需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，吕热反应。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。
每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。
本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。
一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。
热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。
反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。
反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。
当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。
反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。
吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。
二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。
热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。
焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。
通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。
三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。
其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。
因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。
热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。
在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。
高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件
考点2：热化学方程式
2．下列说法正确的是A．下图中断开非极性键吸收的能量 C
和生成极性键放出的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 C． D．
键更牢固
考点2：热化学方程式
3．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图
B
如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工 作时，下列说法正确的是
03 热 化 学 方 程 式 的 应 用
考点3：热化学方程式的应用
例题
1、下列说法正确的是( B ) A.需要加热的化学反应都是
吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电
能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转
化为电能的过程
解析:需要加热的化学反应也可能
是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是
A．该装置将电能转化为化学能B．电子从锂电极经导线
流向镍电极C．金属锂作负极，发生还原反应D．理论上
每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2
考点2：热化学方程式
B
4．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)， 下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池， 锌为负极D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体在标 况下为
2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电D池工作时，电子
由正极流向负极D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
THANKS
C．热化请你学在方这程里输式入为你的C正O文(内g容)+信2息H2(g) ＝
一轮复习化学化学反应与能量PPT
（2）单位：__k_J_·m__o_l-1____。
（__3N_）_2 _燃__烧__产__物，必氢须元是素稳转定化的为氧_化__H物_2O_。_（_氮_l）_元_素_，转碳化元为素转化为 __C__O_2______，硫元素转化为___S__O_2_____。 （4）书写热化学方程式： 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写它的热 化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数。 例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518 kJ·mol-1即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。
× (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行
2. 对下列Байду номын сангаас学反应热现象，不正确的说法是（ C ）
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
ΔH受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？
(2012·广 东质检题 组合 )下 列热化学方 程式或叙述 正确的是
________。
CD A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的 热 量 ： N2H4(l) ＋ O2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨， s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
⑤反应热（ΔH）与测定条件（T、p）有关，若不注明 则指在25 ℃和101 kPa（通常情况）时的数据。
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化知识清单附考纲解读.doc
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化知识清单附考纲解读考试说明要求考试内容要求1．通过化学键的断裂与形成，能说明化学反应中能量转化的原因2．通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算ⅠⅠⅡ解读：化学反应与能量是中学化学教学的核心内容之一，是与生产生活实际密切相关的内容，体现着化学学科的社会价值，属于新课程教材新增内容，在新课程高考中属于热点内容之一，化学能与热能相互转化的主要题型为：①书写热化学方程式、②通过化学键键能计算反应热、③通过图像信息计算反应热、④应用盖斯定律的有关计算。
这块知识在学习时一定要依据本质建构各种角度的认知模型，依据模型解题，并在解题时需要细心，准确计算，注意化学用语表达的规范性。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。
《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。
预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。
知识清单一．化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：①吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
②放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3、反应热、燃烧热、中和热①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–1②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
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高考一轮复习备考优质课件《化学反 应能量 变化》p pt
[2020新课标Ⅰ] 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的
关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) 回答下列问题：
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
H 286kJ mol1 242kJ mol1 44kJ mol1
请回答：
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行， 过程如下：
【C2H6(g) CO2(g)】【C2H4(g) H2(g) CO2(g)】 【C2H4(g) CO(g) H2O(g)】
，且第二步速率较慢（反应活化能为 210kJ mol1 ）。 根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ 分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从【C2H6(g) CO2(g)】 的能量 477kJ mol，1 开始 （如图2）。
[2020新课标Ⅱ]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。 下列叙述错误的是 A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2
√C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
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[2020天津卷]理论研究表明，在101kPa和298K下， 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
高三化学能量转化知识点
高三化学能量转化知识点化学能量转化是高中化学学习中的重要内容，也是理解和应用化学知识的关键。
本文将详细介绍高三化学中与能量转化相关的知识点，包括热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学反应中的能量变化规律，进一步提升化学学习的水平。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
这一定律为能量转化提供了基本规律。
在化学反应中，热力学第一定律告诉我们，反应中的能量转化包括吸热反应和放热反应。
2. 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应物吸收了热量，而放热反应是指反应物释放了热量。
我们通过量热计等实验工具可以测量吸热反应和放热反应的能量变化，通常以焓变表示。
3. 燃烧反应的能量转化燃烧反应是一种常见的化学反应形式，它涉及物质与氧气反应，释放出大量的热量。
燃烧反应的能量转化可通过燃烧热进行计量，燃烧热指的是单位物质完全燃烧所释放出的热量。
4. 能量守恒定律在实践中的应用能量守恒定律对于学习和应用化学知识具有重要意义。
我们可以通过化学反应中的能量变化规律，设计和改进化学工艺过程。
例如，在工业生产中，利用能量守恒定律进行节能和提高效率的措施得以实施。
对于环境保护和可持续发展也有着积极影响。
5. 化学热力学的研究方向和发展趋势化学热力学是热力学的一个重要分支，研究物质的能量转化规律和热力学性质。
随着科技的进步和实验手段的改进，热力学研究的领域和方法也在不断扩展和提高。
综上所述，高三化学中的能量转化知识点涉及热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等内容。
了解和掌握这些知识点对于理解和应用化学知识具有重要意义，能够为学生提供更好的学习和实践指导。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解和掌握这些化学能量转化的知识点。
高考化学一轮复习专题化学反应与能量变化总结课件
3.下列关于如图所示两个装置的叙述中不正确 的是( ．．． A.c(H+)变化:①减小,②减小 B.装置名称:①是电解池,②是原电池 C.离子移动方向:①中 H+向阴极方向移 + 动,②中 H 向正极方向移动 D.①中阳极的电极反应式为 2H2O-4e + 2+ 4H +O2↑,②中负极的电极反应式为 Zn-2e Zn
单 元 总 结
一、“串联电池”两大题型的解题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合 考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考 生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙 的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判 断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、 pH 的变化、 电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数 据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工
解析 发生吸氧腐蚀时,正极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-,整 个过程是吸收 O2 而不是释放出 O2,B 项错误;C 项为牺牲阳极的阴 极保护法,金属锌发生氧化反应,错误;D 项为外加电流的阴极保 护法,钢铁闸门应与外加电源的负极相连,错误。 答案 A
2.下列图示关系中不正确 的是( ．．．
5.工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 -1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol 。下列表示 合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是( )。
题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装 置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池, 较活泼的作负极,其余均为电解池。 例 2 烧杯 A 中盛入 0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液,烧杯 B 中盛 入 0.1 mol·L-1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量),装置如图所示, 下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.A 中 Fe 极质量减少,C 极有气体产生 B.A 为电解池,B 为原电池 C.当 A 烧杯中产生 0.1 mol 气体时,B 烧杯中产 生气体的物质的量也为 0.1 mol D.经过一段时间,B 烧杯中溶液的 pH 增大
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考点1《能量转化及其应用》（含解析）
1．(2016·河北冀州中学月考)某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中ΔH＝E1－E4
解析：A项，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，正确；C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，错误。
答案：B
2．(2016·皖南八校联考)归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低；
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H＋)之比为2∶1；
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：
c(NH＋4)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)；
④反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应ΔH一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W，则三者关系为：K a·K h ＝K W；
⑥反应A(g)2B(g)，若正反应的活化能为E a kJ·mol－1，逆反应的活化能为E b kJ·mol －1，则该反应的ΔH＝(E
E b) kJ·mol－1。
其归纳正确的是( )
a－
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①③④⑤
解析：①强酸溶液，加水稀释后，c(OH－)增大；②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H＋)之比为1∶10。
答案：B
3．(2016·江苏苏锡常镇四市调研)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1
解析：观察图象可知，Mg制取MgCl2的反应是放热反应，由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；反应放出热量越多体系越稳定，化合物越稳定，热稳定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B 错误；根据元素周期律规律，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；由图象可知，Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1①；Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，反应①－反应②：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·m ol－1，D正确。
答案：D
4．(2016·广东联考)镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。
以下叙述错误的是( )
A．H2O作催化剂
B．紫色蒸气是I2
C．该反应是放热反应
D．反应后物质的总能量升高
解析：常温下镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C项正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。
答案：D
5．(2016·河南洛阳统考)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是( ) A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2>Q3
解析：断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H—H键能为Q1kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则F—F键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则H—F键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝Q1 kJ/mol＋Q2 kJ/mol－2Q3 kJ/mol＝(Q1＋Q2－
2Q3)kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热ΔH<0，即Q1＋Q2－2Q3<0，所以Q1＋Q2<2Q3，答案选A。
答案：A
6．(2016·北京海淀区模拟)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·m ol－1
已知：
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
解析：反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误。
答案：B。