沪科版九年级化学上册4.3质量守恒定律 备课素材

第四章生命之源——水4．3质量守恒定律素材一新课导入[情景导入]教师在讲台上点燃蜡烛||。

观察实验||，并记录现象||。

[思考并回答] (1)蜡烛的燃烧是什么变化？(化学变化)(2)蜡烛燃烧后与燃烧前相比||，发生了哪些变化？(燃烧后蜡烛比燃烧前的变短了、变轻了)(3)是不是所有物质发生化学变化后||，物质的质量都发生变化了呢？[复习导入](展示图片)铁丝、蜡烛在氧气中燃烧||。

在前面的学习中||，我们不但观察到了这两个反应的实验现象||，而且还认识到了实验现象背后的本质||，知道了什么物质参加反应||，又生成了什么物质||。

但是||，如果我们转换一下角度||，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题||，即反应前后各物质的质量之和会不会发生改变呢？素材二教学建言[建言1]用石灰石和稀盐酸反应探究质量守恒定律装置的改进气球膨胀后||，由于空气浮力的影响||，不能达到预期的实验效果||。

特将实验装置改进如下||，进行对比分析||，得出科学的结论||。

[建言2]演示探究活动实验时可能遇到的情况和解决办法[实验4－8] 会因滴管的胶帽脱落或气球缚不紧玻璃管或瓶塞不严密而失败||。

出现上述情况的可能原因有：一是胶帽、气球与玻璃管连接不紧||，或原来瓶塞未旋紧||，反应产生的气体使瓶内压强增大||，将胶帽或气球或瓶塞冲开；二是试剂量过多||，产生的气体较多||，压强过大||，也会将胶帽或气球或瓶塞冲开||。

[实验4－9] 这个实验除了用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液作反应试剂外||，也可以选用其他能产生明显反应现象的试剂代替||。

如氯化铁溶液和氢氧化钠(钾)溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液、硝酸银溶液和碘化钾溶液等||。

[建言3]微观角度说明反应前后质量守恒的原因教材只是从微观角度阐述质量守恒原因||，为了拓展学生视野||，授课时可以增加宏观角度理解质量守恒||，(即元素质量不变、元素种类不变、反应前后总质量不变)||，加深学生对“宏观”和“微观”的理解||。

如果授课时间允许的情况下还可以从宏观和微观角度增加化学反应前后一定改变的量和可能改变的量都有哪些？讲课时可设计如下问题||，层层深入||，最终达到突破难点的目的||。

(1)引导学生阅读教材P112内容||，讨论化学反应前后质量守恒的原因||。

(2)教材P112从微观粒子(原子)角度描述质量守恒的原因||，那么从宏观(元素)角度如何理解质量守恒定律？(3)想一想化学反应前后一定发生改变的量和可能发生改变的量都有哪些？(学生讨论、总结||，教师指导和纠正)素材四板书设计素材五课后“习题”变式题1. [1题变式] 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一||，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究||，促进了化学科学的发展||。

化学反应前后可能发生改变的是() A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．元素的质量[解析] B化学反应前后原子的种类一定不变；化学反应前后分子的数目可能改变||，也可能不变；化学反应前后原子的数目一定不变；反应前后元素的质量一定不变||。

2．[2、5题变式] 某物质W在隔绝空气加热后的产物只有二氧化碳和水||。

根据以上信息||，下列关于物质W组成的说法中正确的是()A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素||，可能含有O元素D．含有C元素||，可能含有H、O元素[答案] A3．[3、7题变式] 把一定质量的纯净物A和9.6 g B在一定条件下按下图所示充分反应||，当B消耗完时||，可生成8.8 g D物质和5.4 g E物质||。

请回答下列问题||。

(1)参加反应的A物质的质量是________||。

(2)请判断A分子中是否含有氧元素：________||。

(3)试推断A物质的分子式：____________||。

[答案] (1)4.6 g(2)含有(3)C2H6O素材六教材参考答案[教材P111探究活动·参考答案]猜想与假设：物质发生化学变化的前后||，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和||。

1．[实验4－7] 生成的二氧化碳气体逸散到了空气中||。

2．尽量选择不生成气体的反应来探究||，或选择在密闭容器中进行有气体生成的反应来探究||。

结论：物质发生化学变化前后||，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相等||，即化学反应前后各物质的质量总和相等||。

[教材P113讨论与交流·参考答案]1．镁带燃烧是镁与空气中的氧气发生反应的结果||，反应前只称量了反应物镁的质量||，而没有称量参加反应的氧气的质量||，生成物是氧化镁||，氧化镁的质量比反应物之一镁的质量大||。

2．镁和氧气的反应用微观图可表示为：可见||，化学反应前后原子的种类、数目不变||，则化学反应前后物质的总质量相等||，符合质量守恒定律||。

[教材P113习题·参考答案]1．BD A C2．B[解析] 化学反应前后元素的种类不变||，反应后生成碳和水||，组成元素有碳、氢和氧元素||，则反应物蔗糖中含有这三种元素||。

3．B4．D[解析] 质量守恒定律的适用范围为化学变化||，物理变化不遵循质量守恒定律||，故A、B、C错误||。

5．A 6.A7．(1)8 g(2)碳元素氢元素(3)碳、氢元素的质量比为3∶1(4)CH48．(1)铁丝在空气中燃烧是铁丝与空气中的氧气反应的结果||，产物的质量比铁丝增加了参加反应的氧气的质量||。

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾||，放出氧气||，根据质量守恒定律||，剩余固体比原固体减少了氧气的质量||。

素材七化学与生活水变油”技术骗局始末水变油技术是一个曾经在中国名噪一时的骗局||。

此技术的发明者王洪成原本是一名哈尔滨的司机||，他声称其原理是在水中加入极少量的“可燃炔”制剂||，充分溶解||，成为“水基燃料”||，之后水就可以作为燃料||，成本极其低廉||，这项技术在1983年11月7日研究成功||。

此技术及相关文章一度刊载在各种媒体上||，1985年冬天||，王洪成从大庆到北京、河北、浙江、上海等地表演||。

1987年中国国家计委拨款60万元人民币给王洪成在河北省定州胜利客车厂生产燃料||。

不久王洪成拿走了钱||，在哈尔滨买了两套住宅||。

1992年11月22日||，“洪成新能源膨化剂××公司”成立||，1993年1月28日||，《经济日报》发表《水真能变成油吗？》的文章||，称此是继传统四大发明以来的中国第五大发明||。

后来水变油技术被认为是骗局和伪科学||，2019年王洪成因为利用水变油技术和其他一些犯罪被判处10年有期徒刑||。

2019年浙江金义集团董事长陈金义带来了“水变油”的新版本||，他对媒体扬言||，金义集团总工程师王先伦开发的一种名叫“金伦油”新型高能燃料||，真正实现了“水变油”||。

后证实为乳化燃油||。

金义集团投资一亿元研发乳化燃油||，有媒体称：陈金义进一步是“油神”||，退一步是骗子||。

2006年2月20日||，东北人王承东号称研发“合成环保植物液体燃料油”||，被称为“中国第五大发明”||。

事到如今||，水变油是化学课的考题之一||，旨在考察学生对质量守恒定律和能量守恒的理解||。

素材八能力培优【培优训练题】1．下列有关质量守恒定律的认识||，不正确的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系||，与微观过程无关B．通过化学变化||，只能改变世界上物质的种类||，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律||，提供了理论依据D．随着科技的发展||，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件2．在一个密闭容器中||，充入a个CO分子和b个O2分子||，在一定条件下充分反应后||，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A．a/（a+2b）B．a/2（a+b）C．a/b D．a/2b3．（南充中考题）3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g CO2和1.8 g水||。

则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素||，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1︰1【情景创新题】4．1673年||，英国化学家波义耳做了一个有名的实验||，他将金属放在密闭容器里煅烧||，煅烧后立即打开容器盖进行称量||，结果发现反应后的固体质量增加了||，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因||，导致他错过了发现质量守恒定律的机会||。

（1）试解释金属灰比原金属质量增加的原因||。

由于波义耳称量方法上的原因||，他错过了发现质量守恒定律的机会||，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律||。

||。

（2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究||，结果观察到反应后A图天平平衡||，B图天平不平衡||，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论||。

这个结论是否正确?为什么?（3）请从原子的角度分析||，化学反应前后质量守恒的原因是参考答案1．A 【解析】化学反应的实质是分子分裂为原子||，原子重新组合形成新的分子||，该过程中原子的种类、数目、质量不变||，所以化学反应前后物质的总质量不变||。

2．A 【解析】化学反应前后原子的个数不变||，所以反应前碳原子个数和氧原子个数之比等于反应后碳原子个数和氧原子个数之比||。

a个CO分子中含有a个碳原子和a个氧原子||，b个O2分子中含有2b个氧原子||，所以碳原子个数和氧原子个数之比为a/（a+2b）||。

3．C 【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水||，所以物质中一定含有碳、氢两种元素||，由×100%=1.2 g||，同理氢元素的质量为0.2 g||，1.2 g+0.2 g=1.4 g＜3.0 g||，所以该物质中一定含有氧元素||，C选项正确；设该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为x︰y||，所以12x︰y=1.2 g︰0.2 g||，x︰y=1︰2||，选项D错误||。

4．（1）生成的金属灰是该金属的金属氧化物||，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了分别称量反应前后密闭容器的质量（2）不正确该反应是在敞口容器中进行的||，反应生成的二氧化碳气体逸出||，使反应后天平不平衡（3）在化学反应中||，反应前后原子的种类没有改变||，数目没有增减||，原子的质量也没有改变【解析】煅烧某金属时||，该金属与密闭容器中的氧气发生化合反应||，生成的固体是金属氧化物||，其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和||。

波义尔煅烧完毕后||，打开容器盖进行称量||，这样会导致外界空气进入容器内||，使总质量偏大||，因此凡是有气体参加或生成的反应称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行；任何化学反应都必须遵守质量守恒定律||，只是该反应有二氧化碳气体生成||，且反应是在敞口的容器中进行的||，导致生成的气体散逸到空气中||，进而导致天平失去了平衡||。