2019-2020年高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量物质的聚集状态课件苏教版

某硫原子的质量是 a g，C­12 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12ba
②m g 该硫原子的物质的量为amNA mol
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g
④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
[解析] ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 C-12 原子质量的112，即12ba，正确；②m g 硫原子的个数为ma ，其物 质的量为amNA mol，正确；③该原子的摩尔质量是 aNA g/mol， 不正确；④一个硫原子所含电子数为 16，则 16NA 为 1 mol 硫 原子所含电子数，不正确。
解析：选 C。摩尔质量的单位为 g·mol－1，A 项错误。标准状况 下，SiO2 为固体，B 项错误。SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 28∶32 ＝7∶8，C 项正确。SiO2 和 CO2 的摩尔质量不同，D 项错误。
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算 3．(1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与________个 NH3 分子 中所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为________。
二、摩尔质量 1．定义：____单__位__物__质__的__量__的__物__质__所__具__有__的__质__量____，其符号为 M，单位为__g_·m__o_l_－_1_。 2．数值：以__g_·_m_o_l_－_1_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值 上等于该微粒的_____相__对__分__子__(或__原__子__)_质__量_____。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
2．(2018·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报 告中提出，建设一批光网城市，推进 5 万个行政村通光纤，让 更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为 SiO2，下列 叙述正确的是( ) A．SiO2 的摩尔质量为 60 B．标准状况下，15 g SiO2 的体积为 5.6 L C．SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 7∶8 D．相同质量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子数相同
物质的聚集状态
[知识梳理] 一、影响物质体积大小的因素
大小 数目 距离
二、气体摩尔体积
单位物质的量
Vm L·mol或L·mol－1或m3/mol－1
22.4
பைடு நூலகம்
V
Vm＝Vn
Vm
nVm
1．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定 于气体所处的__温__度___和__压__强__。
2．在标准状况(指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa)下，1 mol 任何
(1)物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原 子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式 指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数 关系。
解析：(1)标准状况下，SO3 为固体，错误；(2)通过调节温度和 压强，如增大压强，升高温度，也可以实现 1 mol 气体的体积 约是 22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个数不同，错误。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．判断下列物质的体积与 22.4 L 的大小关系(填“>”“<”或 “＝”)。 (1)常压下，25 ℃时的 1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g 液氨________22.4 L。 (3)标准状况下，44 g CO2________22.4 L。 (4)0 ℃、202 kPa 时 2 g H2________22.4 L。 解析：(1)标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol NH3 体积约为 22.4 L，温度升高，体积增大。(2)液氨，呈液态。(3)标准状况下， 44 g CO2(1 mol)体积约为 22.4 L。(4)2 g H2 为 1 mol，标准状况 (0 ℃、101 kPa)下气体约为 22.4 L，增大压强，体积减小。
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 物质的量 物质的聚集状态
专题1 化学家眼中的物质世界
1.了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。 2.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 3.能根据微粒(原 子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之 间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分 子质量的定义，并能进行有关计算。 5.理解质量守恒定律。
解析：(1)NaCl 等离子化合物由离子构成，无分子，错误； (2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为 g·mol－1，错 误；(4)质量的单位为 g，错误。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋，Na2X 的摩尔质量为 ________，其相对分子质量为________，X 的相对原子质量为 ________，该物质的化学式为________。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－，Al3＋ 的物质的量__________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)Na2X 的摩尔质量为01.42.m4 gol＝62 g/mol，X 的相对原子 2
质量为 62－23×2＝16。
(2)n(SO
2－ 4
)
＝
3n[Al2(SO4)3]
＝
3×0.4
mol ＝ 1.2
mol ， 0.4
mol
Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3＋，由于在溶液中 Al3＋水解，故
气体所占的体积都约为__2_2_._4__ L。
三、阿伏加德罗定律及其推论应用 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同__体__积____的任何气体， 含有__相__同___数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝Mm、ρ＝mV导 出)
相同条件 T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则 N(NH3) ＝1.204×1023 或 0.2NA。 (2)12 g 乙烷的物质的量是 0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含 有 7 个共价键，所以 0.4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol。 (3)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－31.76 g ＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。 答案：(1)1.204×1023(或 0.2NA) (2)2.8 mol (3)106 g·mol－1
答案：(1)> (2)< (3)＝ (4)<
3．如图有三只气球，其中 VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B 中气体的物质的量________是 0.05 mol(填“一定”或 “不一定”)。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为________。 (3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则 VA∶ VC＝________。
下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判 断正确的是( ) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
[解析] 根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。 A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有 相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于 12C18O 与 14N2 摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是 双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中 子数不相等，1 个 12C18O 分子含有 16 个中子，1 个 14N2 分子 含有 14 个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等， 且 1 分子 12C18O 与 14N2 中均含有 14 个电子，故 12C18O 与 14N2 具有的电子数相等。D.1 个 12C18O 分子与 1 个 14N2 分子中所含 质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数
物质的量
[知识梳理]
一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
1．基本概念间的关系
粒子 的集合体
含有一定数目
0.012 6.02×1023mol－1
2．物质的量的表示方法：
如 0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol 水分子。 3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝NNA。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝Mm。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( ) (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( ) (4)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( ) (5)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量。( )
Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。
答案：(1)62 g/mol 62 16 Na2O (2)1.2 <
(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩 尔。 (2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如 1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量在数值 上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。