2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题七_第1课时_化学反应速率及其影响因素 含解析
高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率精讲课件(含14年新题)苏教版
第一页，共26页。
第一单元 化学反应速率
导学导练
重点突破
第二页，共26页。
考纲展示 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的作用。
第十一页，共26页。
思考 1增大体系压强，是否一定能加快反应速率？ 2改变固体或纯液体的用量，是否改变其反应速率？ 提示 1压强对反应速率影响的实质是通过对浓度的影响来 实现的。对于没有气体参与的反应，改变体系的压强，物质的浓 度不发生变化，不影响反应速率。 2固体物质和纯液体物质的浓度可视为常数，故固体或纯液 体物质的反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有 关，而与其用量多少无关。
第十五页，共26页。
解析 铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，因此，不 用铁粉表示化学反应速率，A项错误；铁粉是0.1 mol，参加反应 的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol÷0.1 L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错误。
答案 D
第十四页，共26页。
2．5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下 列表示该反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题七 第1课时 化学反应速率及其影响因素 Word版含解析
课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案 D2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案 D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
2020年高考化学一轮复习专题7.1化学反应速率(讲)(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L－1) a b 0 0转化/(m ol·L －1) x nx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qxm则：v (A)＝xt 1mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1mol·L －1·s －1， v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v (A)＝0.6mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
通用版2020版高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率及其影响因素学案含解析
化学反应速率及其影响因素考点(一) 化学反应速率 【精讲精练快冲关】[知能学通]．化学反应速率．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应()＋()()＋()，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，即。
()＝()＝()＝()，或∶∶∶＝()∶()∶()∶()[注意] ①由公式＝计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。
②同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
③不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
[题点练通])，发生反应()＋()()＋() Δ<，测得的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在～ 内的平均反应速率是( )．·－·－．·－·－．·－·－．·－·－解析：选由题图可知，该反应在～内，的物质的量在对应的、点都是，因此()＝－× )＝·－·－，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得()＝×()＝·－·－。
．(·北京高考)一定温度下，·－溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表。
)( )．～的平均反应速率：()≈×－·－·－．～的平均反应速率：()<×－·－·－．反应至时，()＝·－．反应至时，分解了解析：选根据题目信息可知，～，生成 (标准状况)氧气，消耗，则()≈×－·－·－，项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，项正确；反应至时，剩余，此时()＝·－，项错误；反应至时，消耗，转化率为，项正确。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第20讲化学反应速率讲义含解析苏
第20讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。
2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3mol·L －1·min －1。
高考化学一轮复习 专题7第1单元 化学反应速率课件 苏教版
考点串讲•深度剖析
考点一 化学反应速率的计算及速
率大小比较 1．公式法
利用v＝Δc/Δt直接进行计算.
2．比例关系法
对于任一化学反应: aA＋bB===cC＋dD可用 v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示其反 应速率, 则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d, 即化学反应速率之比 等于化学方程式中各物质的
命题热点 由于化学反应速率、化学平衡与化学学 科、工农业生产、环境保护、日常生活 等方面有广泛的联系, 预测这方面的综 合题将成为今后高考命题的趋势.
教材回扣•夯实双基
一、化学反应速率 1．表示方法: 通常用单位时间内 反应物浓度 _______________ (常用物质的量浓 生成物浓度 度)的减少或______________ 的增 加来表示.
＝0.225 mol/(L· s).
故反应进行的快慢顺序为:
④>③＝②>①. 答案: ④>③＝②>①
考点二
外界条件的改变对化学反
应速率的影 响及图像变化 1．浓度 (1)对一个可逆反应, 增大反应物(或 生成物)浓度, 正反应(或逆反应)速率
立即增大,
逆反应(或正反应)速率瞬时不变, 随 后增大. 同理可分析减小浓度的情况. (2)对应图像
【特别提醒】
(1)计算化学反应速
率时, 注意单位的换算. (2)反应速率大小的比较中, 单位一定 要统一. (3)有些反应还可以通过观察反应现 象、消耗快慢、完成时间等方式进行
速率比较.
即时应用 1．反应A＋3B 2C＋2D在四 种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)＝0.15 mol/(L· s); ②v(B)＝ 0.6 mol/(L· s); ③v(C)＝0.4 mol/(L· s); ④v(D)＝
2020版高三化学总复习专题7第1讲化学反应速率及影响因素课件苏教版
解析 -13-
答答案案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
3.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)
B(g)+C(g)
ΔH<0。若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,那么反
应物浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的时间( )
A.10 s
B.大于10 s
A.45v(NH3)=v(O2) C.23v(NH3)=v(H2O)
B.56v(O2)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)
关关闭闭
根D据速率之比等于化学计量数之比,将给出的关系式整理可知D项正确。
解-析6-
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
方法指导 (1)对于mA(g)+nB(g)
C.小于10 s D.无法判断
关闭
由于反应进行过程中随着浓度的减小反应速率减慢,则后一个阶段反应速关闭 率B 变慢,所需的时间应延长。
解析 -14-
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
4.在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不 同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
mo(l·1L)(反-11·)m应1∶in的-13,化∶vⅢ学(2A方)=程0.11式02m.0中omli·n,La-1∶=b0∶.01c2为mol·L-1·min-1,则三个阶;段 A 的 平均(2反)(A2应)的vⅠ速平(A率均)>从反vⅡ大应(A到速)>小率v的vⅢⅠ(排A(A)列)、为vⅡv(ⅠA(A)、)>vvⅢⅡ(A)>从vⅢ大(A到)。小排列次序
【步步高】高考化学大一轮复习 专题七 第1讲 化学反应速率(含解析)
第1讲 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考1．化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (2)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )答案 (1)× (2)× (3)√题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________；从反应开始至2 min 时，Z 的反应速率为____________。
答案 3Y ＋Z2X 0.025 mol·L －1·min －1解析 找出2 min 内X 、Y 、Z 三种物质的浓度变化量为Δc (X)＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，Δc (Y)＝1.0 mol －0.7 mol 2 L ＝0.15 mol·L －1，Δc (Z)＝1.0 mol －0.9 mol 2 L ＝0.05 mol·L －1。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，
高考化学总复习专题七第一单元化学反应速率教案苏教版
高考化学总复习专题七第一单元化学反应速率教案苏教版第一单元 化学反应速率[教材基础—自热身]1．化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v (A)＝Δc (A )Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s－1。
[注意] 由v ＝ΔcΔt计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。
2．常用关系式对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量变化之比＝物质的量浓度变化之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)。
[知能深化—扫盲点]提能点(一) “三段式”法计算化学反应速率 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，开始(t 1s)时A 的浓度为 a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行到某一时刻(t 2s)时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g) ＋q D(g)起始(mol·L －1) a b 0 0 转化(mol·L －1) x nxm px m qx m某一时刻(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝xt 2－t 1mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (D)＝qx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1。
高三化学一轮复习 专题7 第1单元 化学反应速率课时分层训练 苏教版
化学反应速率A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2014·全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )【导学号：37742186】A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A[A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。
B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。
C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。
D.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率。
同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝2v(O2)。
]2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 ( )A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快D[I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝15 s0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减0.002 mol·L－1·s－1慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案 D2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案 D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
答案 C4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A 的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 mol·L －1·min－1；C项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 mol·L－1·min－1。
故选D。
答案 D5．(2016·东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是() A．m＝1/2n B．m＝2/3nC．m＝3/2n D．m＝2n解析已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2)＝m mol·L－1·min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。
答案 C6．(2016·哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝Δc(N2)Δt＝(2－1)mol2 L2 min＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1·min －1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L －1·min－1，C项错误，D项正确。
答案 C7．(2017·山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H 22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是() A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。
答案 B8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。
答案 B9．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()解析锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。
答案 C10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×(0.1－0.07)mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。
答案 D11．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是()A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3 L/mL)÷(50 mL×10－3 L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D 项正确。
答案 B12．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为() A．2 min B．3 minC．4 min D．5 min解析设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2 ＋3H2 === 2NH3起始物质的量(mol)130反应的物质的量(mol)x3x2x测定时物质的量(mol)1－x3－3x2x反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： 4 mol4 mol－2x ＝1 0.9，解得：x＝0.2 mol。