一氧化碳的物理和化学性质
一氧化碳的性质
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的 的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
3、还原性 、 实验现象： 实验现象：
黑色固体逐渐变为 固体逐渐变为红 黑色固体逐渐变为红 色，澄清石灰水变浑 有气泡产生。 浊，有气泡产生。
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火 如果煤气泄漏，室内通风不良，
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在 、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水， 煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ 中毒吗？ [解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 解答] 水不能预防煤气中毒， 解答 于水。 于水。
2、毒性
一氧化碳有剧毒。 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合， 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血 红蛋白不能很好地跟氧气结合， 红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少 氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少 氧气。如果吸入较多的一氧化碳， 氧气而死亡。 氧气而死亡。
讨论（ 讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ 、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ [解答 首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 解答]首先室内应装烟囱 解答 首先室内应装烟囱， 时头不要靠墙边， 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 4、煤气厂为什么常在家用煤气（含有一 、煤气厂为什么常在家用煤气（ 氧化碳） 氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气 如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 体？如果发生煤气泄漏应当怎么办 [解答 因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏 解答]因为一氧化碳无色无味 解答 因为一氧化碳无色无味， 不易被察觉， 不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中 掺入微量具有难闻气味的气体。 掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生 煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门， 煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开 窗通风。 窗通风。
一氧化碳的理化性质及危险特性
一氧化碳的理化性质及危险特性
一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，具有一些重要的理化性质和危险特性。本文将介绍一氧化碳的理化性质以及其对人类和环境的危害。
理化性质
1. 溶解性
一氧化碳是一个高度可溶于许多常见溶剂的气体。它可以溶解在水中，并在一定温度和压力下形成一氧化碳溶液。
2. 熔点和沸点
一氧化碳的熔点为-205.02摄氏度，沸点为-191.5摄氏度。它在常温下是气态的，只有在极低的温度下才能转变为液态或固态。
3. 密度
一氧化碳的密度比空气轻，约为空气的0.97倍。这意味着一氧化碳可以在空气中向上升起，并形成容易扩散的气体。
4. 许可爆炸浓度
一氧化碳的许可爆炸浓度范围广，通常在12%至75%之间。在这个浓度范围内，一氧化碳可以与空气形成可燃混合物，当达到爆炸极限时，可能引发爆炸。
危险特性
1. 毒性
一氧化碳是一种强毒性气体。当人体呼吸进入一氧化碳后，它会与血液中的血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，导致血液中氧气供应不足。这可能导致中毒症状，包括头晕、头痛、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡。
2. 难以察觉
一氧化碳无色无味，难以察觉。人们在没有适当的监测设备的情况下，很难察觉到一氧化碳的存在，增加了中毒的风险。
3. 爆炸危险
当一氧化碳与空气形成可燃混合物并达到爆炸极限时，可能引发爆炸。这对于或封闭空间中积聚的一氧化碳特别危险。
4. 环境影响
一氧化碳是一种温室气体，在大气中的存在对气候变化产生负面影响。它还可以与其他化学物质反应，产生有害的气体，对环境造成污染。
结论
一氧化碳是一种具有高毒性和危险特性的气体。了解和认识一氧化碳的理化性质以及对人类和环境的危害，有助于我们采取必要的安全措施，预防和减少一氧化碳的相关风险。
一氧化碳的性质
三、CO的用途：
• 1、作燃料 叫做煤气，为防止泄露，经常在里面加一些 有臭味的物质
• 2、冶炼金属： 因为CO能夺取金属氧化物中的氧元素，将 金属还原出来
• 练习：
1、我们知道的既具有可燃性又具有还原性的物质， 有哪几种？ 答：有CO、H2、C共三种，其中气体是二种，固 体是一种；单质是二种，化合物是一种。 • 2、如何签别CO和H2？如何签别CO和CO2？如 何签别H2、CO和CO2三瓶无色气体？
• 下层： 点燃 • C + O2===CO2 • 中层： 高温 • CO2+C ===2CO • 上层： 点燃 • 2CO + O2===2CO2
3、CO的毒性： 1、CO2无毒而CO有毒 原因：CO与血红蛋白结合的能力远远超过 了氧气与其结合的能力，且CO与血红蛋白 结合后很不容易分离，人体无氧而死亡。 2、CO的事故处理： 3、一氧化碳污染空气： 污染空气三大气体：CO、SO2、NO2 CO主要来自汽车的尾气
1、色味态： 无色无味的气体 2、溶解性： 难溶于水 3、密度： 比空气的略小
二、CO的化学性质： • 1、可燃性： 现象：蓝色火焰；放热；生成使澄清的石灰水 变浑浊的气体 结论： 点燃 2CO + O2 === 2CO2 回忆一下氢气的可燃性 注意： 点燃之前一定要验纯，否则就有可能发生爆炸
2、CO的还原性
一氧化碳的性质
3、还原性
实验现象：
黑色固体逐渐变为红 色，澄清石灰水变浑 浊，有气泡产生。
②
③
①
注意事项; 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 原因：防止加热时引起空气和CO的混 合气体爆炸
Leabharlann Baidu
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 一会CO直到试管冷却的原因：
防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
尾气处理：
1、CO燃烧转化为无毒的CO2 2、用气球收集备用
ＣＯ还原氧化铜
•验纯以后再通气 •通气以后再点灯 •由黑变红先撤灯 •继续通气直到冷
三、用途 1、冶金工业 2、作气体燃料
讨论（一）：
1、在什么条件下容易发生煤气中毒？
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在
[解答]因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏 不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中 掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生 煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开 窗通风。
煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ [解答] 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 于水。
讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
[解答]首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
一氧化碳的性质
⼀氧化碳的性质
⼀氧化碳的物理性质：没有颜⾊、没有⽓味、通常状态下为⽓体，密度与空⽓接近。化学性质：可以燃烧⽣成⼆氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，⽣成铁和⼆氧化碳，有还原性；有剧毒性。
⼀氧化碳理化性质
1.物理性质
在通常状况下，⼀氧化碳是⽆⾊、⽆臭、⽆味、难溶于⽔的中性⽓体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下⽓体密度为
1.25g/L，和空⽓密度（标准状况下1.293g/L）相差很⼩，这也是容易发⽣煤⽓中毒的因素之⼀。
2.化学性质
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。
⼀氧化碳分⼦中碳元素的化合价是+2，能进⼀步被氧化成+4价，从⽽使⼀氧化碳具有可燃性和还原性，⼀氧化碳能够在空⽓中或氧⽓中燃烧，⽣成⼆氧化碳。
燃烧时发出蓝⾊的⽕焰，放出⼤量的热。因此⼀氧化碳可以作为⽓体燃料。
⼀氧化碳作为还原剂，⾼温或加热时能将许多⾦属氧化物还原成⾦属单质，因此常⽤于⾦属的冶炼。
⼀氧化碳可以和氢⽓化合，⽣成简单的有机物，表现氧化性。
⼀氧化碳主要⽤途
1、⼀氧化碳可⽤于制甲酸钠。
2、在冶⾦⼯业中作还原剂，如⼯业还原氧化铁（制备铁）。
3、⽤于做⽓体燃料，如⽔煤⽓（⼀氧化碳和氢⽓等⽓体的混合物）。
初中化学知识点总结：一氧化碳性质及用途
初中化学知识点总结：一氧化碳性质及用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO）
一氧化碳的物理和化学性质资料
煤炉中的化学反应：（通风良好）
点燃
上层： 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰
煤
中层：
CO2
+
高温
C ==
2CO
吸热
下层：
C
+
点燃
O2 ==
CO2
燃烧的煤炉
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？ “煤气”又是怎样产生的？
• ⑶.还原性：
• CO可将金属氧化物中金属的金属 还原出来，可以用于冶金工业。
CO + CuO====Cu + CO2
高温
3 CO+Fe2O3=== 2 Fe + 3CO2
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ）
A、均是有氧化性、还原性、毒性
B、都能使澄清石灰水变浑浊
C、通常均为无色、无味的气味
D、均能溶于水
2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ）
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
一氧化碳的理化性质及危险特性表
一氧化碳的理化性质及危险特性表
理化性质
- 化学式：CO
- 分子量：28.01 g/mol
- 外观和物理状态：无色无味的气体
- 熔点：-205 °C
- 沸点：-191.5 °C
- 密度：1.250 g/L
- 可溶性：低溶解性于水
危险特性
- 一氧化碳是一种无色无味的气体，它具有以下危险特性：
- 毒性：一氧化碳是一种强大的血液中毒物质，它与血红蛋白结合，阻止氧气的传递到身体的组织和器官中，导致缺氧和中毒症状。
- 易燃性：一氧化碳是易燃气体，与空气形成可燃混合物，可在遇到明火或高热源时发生爆炸。
- 爆炸性：一氧化碳与空气的爆炸限是12.5% - 74%。在高浓度下，一氧化碳可以引发爆炸。
- 非可见性：一氧化碳无色无味，在环境中很难察觉。
安全措施
- 预防：为了避免一氧化碳的积聚和暴露，应采取以下预防措施：
- 定期检查和维护燃气设备，包括燃气炉、热水器和锅炉。
- 安装一氧化碳探测器，特别是在睡眠区域和燃气设备附近。
- 不在室内使用燃气或煤炭烧烤设备。
- 应急响应：如果发生一氧化碳泄露或中毒，应采取以下措施：- 立即离开泄露源，并通知相关部门。
- 寻求新鲜空气，并在急救人员到达前提供急救。
- 避免直接接触或呼吸一氧化碳。
- 后果管理：如若不慎暴露于一氧化碳，应咨询医生，因为一
氧化碳中毒可能导致严重的健康问题，甚至死亡。
以上信息仅供参考，具体数据请参阅可靠资源或咨询相关专业
人员。
中考化学考点一氧化碳的性质和用途
中考化学考点一氧化碳的性质和用途
知识点1、一氧化碳的物理性质
一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
知识点2、一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;化学方程式：2CO+O2 2CO2;注意：点燃一氧化碳等可燃气体前前要验纯。
(2)还原性：一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质，同时生成二氧化碳。一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuO
Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
知识点3、一氧化碳还原氧化铜的实验
操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热;实验完毕，先停止加热，连续通CO至试管冷却。
尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的差不多原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。
知识点4、一氧化碳的毒性、产生方式及用途
(1)一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严峻者会致死。
(2)产生CO的三种要紧方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：b.CO2遇到酷热的碳;C+CO2=2CO;c.碳与水蒸气高温条件下反应：C+H2O=CO+H2 (水煤气)。
(3)一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料;CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。
知识点5、一氧化碳的检验方法
(1)点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若显现白色浑浊物，则气体为CO。
一氧化碳的物理与化学性质
化学方程式为:
4、通入一氧化碳气体；
5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒
精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体 之前，都必须先验纯。
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜
现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
原理：
∆ CO + CuO === Cu + CO2
一氧化碳的性质 及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
氢气的验纯：
用向下排空气法或排水法收集一试 管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管 口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰， 点燃试管里的氢气。点火后，根据声音 判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐 的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新 收集进行检验，直至听到“噗”的声音， 才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 重新收集氢气检验时，应另换一支试管 进行操作，若仍使用原试管，要先用拇 指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢
一氧化碳的化学性质和物理性质
一氧化碳的化学性质和物理性质
一、一氧化碳的物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂。
二、一氧化碳的化学性质
1、一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。
2、一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来。如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2。
3、一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。
初三化学上学期一氧化碳的性质
03
还原反应方程式为：CO + CuO → Cu + CO2 或 CO + Fe2O3 → Fe + CO2。
氧化性
01
一氧化碳在一定条件下 也可以表现出氧化性， 如与氢气反应生成水和
二氧化碳。
02
氧化反应方程式为： CO + 2H2 → CH4 +
CO2。
03
在工业合成氨、甲醇等 反应中，一氧化碳也作 为重要的氧化剂使用。
一氧化碳的性质
$number {01}
目 录
• 一氧化碳的物理性质 • 一氧化碳的化学性质 • 一氧化碳的制取与用途 • 一氧化碳与人体健康 • 一氧化碳与环境保护
01
一氧化碳的物理性质
颜色与状态
无色气体
一氧化碳是一种无色、无味的气体， 常温下为气态。
沸点较低
一氧化碳的沸点为-191.5℃，在常温 下不易液化。
04
一氧化碳与人体健康
一氧化碳中毒的症状与原因
症状
头痛、恶心、呕吐、乏力、胸闷、意识模糊等，严重时可能 出现昏迷或死亡。
原因
吸入一氧化碳后，与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，导致 血红蛋白失去携氧能力，造成组织缺氧。
一氧化碳中毒的预防与处理
预防
保持室内通风良好，定期检查煤气管道和炉具，避免在密闭环境中长时间使用燃 气或炭火。
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资料：一氧化碳的毒性 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。
防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
H2、C还原CuO的反应方程式：
H2+CuO
黑色
黑色 粉末
=======
Cu+H20
红色
红色 固体 无色 气体
C+ 2CuO
黑色 粉末
======
? 高温
2 Cu +CO2↑
本节课的学习收获：
1、学习了CO的性质
（1）物理性质 （2）化学性质 无色、无味、气态、密度 比空气小、难溶于水 1、CO具有 可燃性 2、CO具有 毒性
不利的一面
使用不当会煤气中毒
尾气不处理排放
会污染空气
一氧化碳的性质：
1、一氧化碳是一种无色无味的气体； 2、一氧化碳具有可燃性；
点燃 2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰）
3、一氧化碳有剧毒(毒性)；
4、一氧化碳具有还原性
CO+CuO==Cu+CO2
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 注意：点燃一氧化碳之前要验纯
3、CO具有 还原性 2、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
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讨论
1、如何鉴别CO和CO2？
1.通过澄清的石灰水
3.燃烧的木条去点燃
2.通过灼热的CuO 4.通入紫色石蕊试液
2、如何将CO中混有的CO2除去？ 通过澄清石灰水. 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 通过灼热的 CuO. 4、如何证明CO2中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO， 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
高温
燃烧的煤炉
小运用
使用煤炉时应注 意• • • • • •
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不 足都会产生CO，所以，预防“煤气” 中毒采取的措施之一是：烟道通畅， 有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
. （2）毒性：
CO有剧毒，易与血液中的血 红蛋白结合，造成生物缺氧 死亡。
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。 预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
一氧化碳的性质 及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水 一氧化碳的密度比空气略小
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
4、下列反应的产物不污染空气的是 （ D ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) 通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 (2) 点燃，能燃烧的是一氧化碳 (3) 通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 (4) 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 6 、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后 迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色 黑 色 ，接着 的情况是：铜丝表面先由红色 变为 ______ 又由 黑 ____ 色变为 红 色，写成变化过程发生变化的 化学方程式为:
氢气的验纯：
用向下排空气法或排水法收集一试 管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管 口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰， 点燃试管里的氢气。点火后，根据声音 判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐 的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新 收集进行检验，直至听到“噗”的声音， 才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 重新收集氢气检验时，应另换一支试管 进行操作，若仍使用原试管，要先用拇 指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢 气进行点火验纯。
3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有 剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收 集起来或燃烧掉. 4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中 的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还 要持续通入气体，直到试管完全冷却.
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理)
以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生 爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通 一会儿气体后加热.
一氧化碳验纯： 用试管收集好一氧化碳后（注 意：试管要倒着拿），用大拇 指堵住试管口，移动到点燃的 酒精灯，松开大拇指，使一氧 化碳燃烧。如果听到的爆鸣声 大且尖锐，则一氧化碳不纯， 如果声音小且沉闷，则一氧化 碳的纯度良好！
三、用途：做燃料，冶炼金属
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属
点燃
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
原理： 2CO + O2 ====
点燃
2CO2
煤炉中的化学反应：（通风良好）
上层： 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰
煤 点燃
中层： CO2 + C ==Hale Waihona Puke Baidu2CO 吸热 下层： C + O2 == CO2
点燃
2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体；
5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体 之前，都必须先验纯。
2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜 现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 ∆ 原理： CO + CuO === Cu + CO2
• （3）.还原性：
• CO可将金属氧化物中金属的金属 还原出来，可以用于冶金工业。 CO + CuO====Cu + CO2
3 CO+Fe2O3=== 2 Fe + 3 CO2
高温
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。
本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性；