一氧化碳的物理和化学性质

资料：一氧化碳的毒性 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。
防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
H2、C还原CuO的反应方程式：
H2+CuO
黑色
黑色 粉末
=======
Cu+H20
红色
红色 固体 无色 气体
C+ 2CuO
黑色 粉末
======
? 高温
2 Cu +CO2↑
本节课的学习收获：
1、学习了CO的性质
（1）物理性质 （2）化学性质 无色、无味、气态、密度 比空气小、难溶于水 1、CO具有 可燃性 2、CO具有 毒性
不利的一面
使用不当会煤气中毒
尾气不处理排放
会污染空气
一氧化碳的性质：
1、一氧化碳是一种无色无味的气体； 2、一氧化碳具有可燃性；
点燃 2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰）
3、一氧化碳有剧毒(毒性)；
4、一氧化碳具有还原性
CO+CuO==Cu+CO2
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 注意：点燃一氧化碳之前要验纯
3、CO具有 还原性 2、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
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讨论
1、如何鉴别CO和CO2？
1.通过澄清的石灰水
3.燃烧的木条去点燃
2.通过灼热的CuO 4.通入紫色石蕊试液
2、如何将CO中混有的CO2除去？ 通过澄清石灰水. 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 通过灼热的 CuO. 4、如何证明CO2中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO， 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
高温
燃烧的煤炉
小运用
使用煤炉时应注 意• • • • • •
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不 足都会产生CO，所以，预防“煤气” 中毒采取的措施之一是：烟道通畅， 有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
. （2）毒性：
CO有剧毒，易与血液中的血 红蛋白结合，造成生物缺氧 死亡。
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。 预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
一氧化碳的性质 及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水 一氧化碳的密度比空气略小
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
4、下列反应的产物不污染空气的是 （ D ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) 通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 (2) 点燃，能燃烧的是一氧化碳 (3) 通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 (4) 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 6 、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后 迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色 黑 色 ，接着 的情况是：铜丝表面先由红色 变为 ______ 又由 黑 ____ 色变为 红 色，写成变化过程发生变化的 化学方程式为:
氢气的验纯：
用向下排空气法或排水法收集一试 管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管 口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰， 点燃试管里的氢气。点火后，根据声音 判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐 的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新 收集进行检验，直至听到“噗”的声音， 才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 重新收集氢气检验时，应另换一支试管 进行操作，若仍使用原试管，要先用拇 指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢 气进行点火验纯。
3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有 剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收 集起来或燃烧掉. 4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中 的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还 要持续通入气体，直到试管完全冷却.
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理)
以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生 爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通 一会儿气体后加热.
一氧化碳验纯： 用试管收集好一氧化碳后（注 意：试管要倒着拿），用大拇 指堵住试管口，移动到点燃的 酒精灯，松开大拇指，使一氧 化碳燃烧。如果听到的爆鸣声 大且尖锐，则一氧化碳不纯， 如果声音小且沉闷，则一氧化 碳的纯度良好！
三、用途：做燃料，冶炼金属
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属
点燃
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
原理： 2CO + O2 ====
点燃
2CO2
煤炉中的化学反应：（通风良好）
上层： 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰
煤 点燃
中层： CO2 + C ==Hale Waihona Puke Baidu2CO 吸热 下层： C + O2 == CO2
点燃
2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体；
5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体 之前，都必须先验纯。
2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜 现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 ∆ 原理： CO + CuO === Cu + CO2
• （3）.还原性：
• CO可将金属氧化物中金属的金属 还原出来，可以用于冶金工业。 CO + CuO====Cu + CO2
3 CO+Fe2O3=== 2 Fe + 3 CO2
高温
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。
本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性；