四川省眉山市2014-2015学年高二下学期期末质量检测化学试题 扫描版无答案
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯2. （2分）关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液B . 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C . 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片D . 反应完毕先灭火再从水中取出导管3. （2分） (2018高二下·阳江期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 氯离子的结构示意图：C . MgF2的电子式：D . 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－6. （2分）磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在分子式为C4H10O的有机物中，含有﹣OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种8. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C . 甲醇与甘油互为同系物D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH39. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）聚合得到的。
四川省眉山市2014-2015学年高二下学期期末统考物理试卷 Word版含答案
眉山市高中2016届第四学期期末教学质量检测 理科综合·物理2015.07理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
物理试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
1．下列说法中正确的是A ．狭义相对论的基本假设之一是：对不同惯性系，物理规律都是一样的B ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在C ．机械波和电磁波都能在真空中传播D ．只有高温物体才能向外辐射红外线2．中国已投产运行的1000kV 特高压输电，是目前世界上电压最高的输电工程。
假设甲、乙两地原来用500 kV 的超高压输电，在保持输电功率和输电线电阻都不变的条件下，现改用1000 kV 特高压输电，不考虑其他因素的影响。
则A ．交变电流的频率变为原来的12B ．输电线上的电流变为原来的12C ．输电线上损失的电压变为原来的2倍D ．输电线上损耗的电功率变为原来的2倍 3．如图甲所示，光滑的水平杆上有一弹簧振子，振子以O 点为平衡位置，在a 、b 两点之间做简谐运动，其振动图像如图乙所示。
由振动图像可知 A ．振子的振动周期等于t 2 B ．在t =0时刻，振子的位置在a 点 C ．从0到t 1时刻，振子的速度减小 D ．从t 1到t 2时刻，振子的加速度增大4．用右图所示的实验装置做单色光的双缝干涉实验，下列说法正确的是屏a Ob xtxA ．屏上所有亮线都是两列光波的波峰与波峰叠加形成的，而暗 线是波谷与波谷叠加形成的B ．若将双缝间距增大，屏上出现的干涉条纹间距也增大C ．若将缝S 1封住，则屏上出现的条纹间距相等D ．若改白光作为光源，并在双缝前分别放红色和绿色滤光片，则屏上不会出现干涉条纹5．如图所示，一光滑的水平绝缘圆盘可绕其中心轴自由转动，圆盘的四周固定着一圈带电的金属小球，在圆盘的中心有一个轻质金属球冠。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列表示正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙醛的结构简式：CH3COHC . 乙烷的比例模型：D . 二氧化碳的结构式：O=C=O5. （2分）从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO46. （2分） (2016高一下·习水期中) 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X，Y，Z元素分别为N，P，OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z＞X＞YD . X，Y，Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C . 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D . 正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2 ，它是由三种氧化物组成的混合物8. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10910. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
四川省眉山市2014届下学期高三年级第二次诊断性考试化学试卷 有答案
四川省眉山市2014届下学期高三年级第二次诊断性考试化学试卷有答案（2014眉山二诊）第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mn─551. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析B．开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染C．目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰2. 下列离子方程式正确的是A．水玻璃长时间放置在空气中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋C．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－H 2↑＋Cl2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是4．下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。
则下列说法中不正确的是A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3C．B和Cl2的反应为氧化还原反应D．当X是强酸时，常温下C为气态单质5. 下列说法中正确的是A．25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为： c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13D．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)6. 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。
四川省眉山市高二下期期末化学试题2014.06(Word版)
四川省眉山市高二下期期末化学试题2014.06姓名成绩第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Br－801.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.HD与D2互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体D.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4L C2H2中有2NA个π键B.1mol苯含有碳碳双键的数目为3NAC.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.1mol二氧化硅晶体中含Si－O键的数目为2NA3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.氯化镁和铁分别熔化为液态B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化D.碘与干冰分别受热变为气体4.下列说法正确的是A.互为同分异构体的物质一定具有相似的化学性质B.BF3的键角为120°，SO2的键角小于120°C.所有的物质均含有化学键D.熔点由高到低的顺序为：石英＞SiC＞金刚石5.下列实验操作能达到实验目的的是A.向试管中加入少量氯乙烷，然后加入NaOH溶液再加热，冷却后加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则说明氯乙烷含有氯元素B.用分液漏斗分离苯和硝基苯的混合液C.用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图所示,下列关于该分子说法正确的是A.该化合物分子式为 C15H20O4B.该物质可以发生加成反应和氧化反应，但不能发生取代反应和消去反应C.2mol该物质与足量溴水反应消耗单质溴480gD.该化合物在一定条件下可与FeCl3溶液发生显色反应7.某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO2气体4.48L和3.6g水。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸铝溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸亚铁溶液2. （2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条退色（HCl）C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）3. （2分）实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）A . a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B . a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C . f中盛固体氯化钠和浓硫酸D . f中盛固体氯化铵4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式能正确描述实验事实的是（）A . 镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg2++H2↑B . 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑C . Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2OD . 在Fel2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3 ．A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部6. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
四川省眉山市高中2024学年化学高二下期末综合测试试题(含解析)
四川省眉山市高中2024学年化学高二下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于铵盐的共同性质的是( )A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价2、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。
下列有关判断正确的是A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝zB．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5、下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水6、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A．醛类B．酚类-OHC．醛类D．CH3COOH 羧酸类7、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂8、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2﹣氯丁烷常用于有机合成等，有关2﹣氯丁烷的叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8Cl2B . 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C . 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D . 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3. （2分）(2018·房山模拟) 聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。
某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法错误的是（）A . 聚酯纤维一定条件下可水解B . 聚酯纤维和羊毛化学成分相同C . 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应4. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：6. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦7. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 4：3：2：1B . 3：3：2：1C . 4：3：2：2D . 3：3：2：28. （2分）下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二下·湖州期中) 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（）A . 原料X与中间体Y互为同分异构体B . 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应10. （2分）据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D . 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸11. （2分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量 M=B . 物质的量浓度 c=C . 溶质的质量分数 w=D . 溶液密度 d=12. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。
四川省眉山市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题(Word版)
眉山市高中2014届第四学期期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Si－28 Cu－64第一部分（选择题共42分）本部分共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．是符合题意的。
1.可以用来鉴定有机物分子中化学键和官能团的方法是A.红外光谱法B.色谱法C.质谱法D.核磁共振氢谱法2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.40g SiC晶体中含有2NA个Si－C共价键B.标准状况下，22.4L Cl2作为反应物参加反应时，转移的电子数一定为2NAC.1mol的CH≡CH中，所含δ键的总数为3NAD.常温常压下，100mL 0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子数目为0.05NA 3.下列离子方程式的书写不正确的是A.碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.硫化钠溶于水呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.用石墨棒作电极材料电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D.明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3＋＋3HCO3－A l(O H)3↓＋3CO2↑4.在Na2C2O4溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)B.c(Na＋)＝2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋2c(C2O42－)C.c(OH－)－c(HC2O4－)＝C(H＋)＋2c(H2C2O4)D.c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)5.某有机物A的结构简式如右图所示，它是一种营养增补剂，存在于槐树花蕾中，关于A的叙述不正确的是( )A．A的分子式为C17H14 O7B．一个A分子中含有三个苯环且A分子中无手性碳原子C．A可用有机溶剂萃取D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH6.常温下，向10ml PH＝10的NaOH溶液逐滴加入PH＝4的一元酸HA溶液至PH 刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A－)＞c(Na＋)B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(Na＋)＜c(A－)C.V(混)≥20mLD.V(混)≤20mL7.分别在250℃和T℃下将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol，结合右图分析下列说法中正确的是A.混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态B.a＞0C.其它条件不变，若减小容积体积，CO质量分数增大D.平衡常数K：T℃时大于250℃第二部分（非选择题共58分）8.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷
四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）A . 2H2O⇌H3O++OH﹣B . H2S⇌H++HS﹣C . NaHS=Na++HS﹣D . HCO3﹣=H++CO32﹣2. （2分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。
下列说法正确的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短3. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （2分）(2020·榆林模拟) 常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . Ka2(H2A)的数量级为10−9B . 当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C . NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D . c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)5. （2分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 溴酸银的溶解是放热过程B . 温度升高时溴酸银溶解速度加快C . 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4D . 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+7. （2分）(2017·茂名模拟) 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时，正极附近的pH降低B . 当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C . 负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2OD . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作8. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A . 析氢腐蚀B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应C . 测定溶液pHD . 测定盐酸浓度9. （2分） (2016高二上·广州期末) 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）A . 甲烷和乙烷B . 乙醇和乙酸C . 正丁烷和异丁烷D . 氯乙烯和乙烯10. （2分） (2019高一下·北京期末) 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．B．C．D．含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2015·辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ，电极Ⅲ的电极反应发生改变12. （2分）(2012·朝阳) 下列说法正确的是（）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀13. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。
四川省眉山高中2015-2016学年高二下学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年四川省眉山高中高二（下）期末化学试卷一、选择题1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是(）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11。
2 L水中含有的氢氧键数为N AB．250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为N AC．一定条件下，将1mol SO2和0。
5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N AD．在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为N A3．下列实验“操作和现象”与“结论"都正确的是（）选项操作和现象结论A 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中,先滴几滴0。
1mol/LKCl溶液，再滴加0。
1mol/L KI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI)B 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡,静置分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂C 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应D 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO)＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＞CH3COOHA．A B．B C．C D．D4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应B．生成物总能量一定低于反应物总能量C．干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应D．同温同压下,H2（g）+Cl2(g）═2HCl（g)在光照和点燃条件下的△H不同5．下列表述不正确的是（）A B C D盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu正极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣A．A B．B C．C D．D6．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C(？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（）A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D．平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动，化学平衡常数增大7．常温下，向1L0。
眉山高二化学试题2013.1
眉山市高中2014届第三学期期末教学质量检测化学试题卷2013.1 化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～2页。
第二部分（非选择题）2～4页，共4页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡规定的位置上；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．选择题必须在机读卡上作答,非选择题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后，将机读卡和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108第一部分（选择题共42分）本部分共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．是符合题意的。
1．下列化工生产原理不正确的是①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④B．①③C．①②③D．②③A．实验①溶液褪色B．实验②溶液褪色C．实验③溶液中看到一条光亮的通路D．实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中含有的共价键数目为2N AB．1.5mol冰晶体中含有的氢键数目为6N AC．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数目为N AD．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：②＞①＞④＞③C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞①＞③=②5．S 2Cl 2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H 2O 2类似。
2014-2015学年四川省眉山市高一下学期末考试化学试题及答案
2014-2015学年四川省眉山市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本部分共18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）（2015春?眉山期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．菁优网版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．2．（3分）（2015春?眉山期末）下列说法正确的是（）A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应考点：同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．菁优网版权所有分析：A．淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同；B．汽油和柴油都属于混合物；C．酯在酸性、碱性条件下都能水解，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；D．硝酸能够使蛋白质变黄，不是盐酸．解答：解：A．淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，则二者不属于同分异构体，故A错误；B．汽油和柴油都为混合物，煤油固定的熔沸点，故B错误；C．肥皂是高级脂肪酸金属盐，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故C正确；D．蛋白质属于天然高分子化合物，硝酸能够使蛋白质变黄，称为颜色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度不大，把握有机物的组成、结构及相关概念为解答的关键，侧重基础知识的考查．3．（3分）（2015春?眉山期末）下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．天然气的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧考点：石油的分馏；物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的污染及治理．菁优网版权所有分析：A．石油为烃的混合物，通过蒸馏操作可以分离出多种产品；B．煤的气化和液化都是化学变化；C．甲烷是天然气的主要成分；D．酸雨的罪魁祸首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃烧导致的．解答：解：A．石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；C．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选B．点评：本题考查了石油的分馏、酸雨成因、天然气组成、煤的气化和液化等知识，题目难度不大，明确常见物质的组成、性质及发生的变化类型为解答关键，注意了解二氧化硫污染与治理方法．4．（3分）（2015春?眉山期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒考点：乙醇的化学性质；分子式．菁优网版权所有分析：乙醇的分子式为C2H6O，含有羟基，易溶于水，具有杀菌消毒能力，可使蛋白质变性，以此解答该题．解答：解：乙醇的分子式为C2H6O，易溶于水，75%酒精为医用酒精，可用于杀菌消毒，53°表示100mL该酒中含有53mL酒精，只有B错误．故选B．点评：本题主要考查的是乙醇的性质以及用途，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．（3分）（2008?宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④考点：常见有机化合物的结构．菁优网版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：①丙烯CH2=CH﹣CH3 中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．6．（3分）（2015春?眉山期末）电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞ZD．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y ＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X ＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，可以确定具体的元素进行解答．7．（3分）（2015春?眉山期末）下列说法中正确的是（）A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有分析：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．解答：解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82，故B正确；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．8．（3分）（2015春?眉山期末）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、CH3COO﹣、CO32﹣C．K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣D．Ca2+、Cl﹣、Na+、Br﹣考点：离子共存问题．菁优网版权所有分析：pH=1的溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、H+均与CO32﹣反应，不能大量共存，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．9．（3分）（2015春•眉山期末）铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（）A． PbO2得电子，被氧化B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC．电流是由PbO2经外电路流向PbD．电池放电时，溶液酸性增强考点：常见化学电源的种类及其工作原理．菁优网版权所有分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，放电时，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．解答：解：A．放电时，PbO2得电子发生还原反应，被还原，故A错误；B．根据Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故B错误；C．放电时，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极PbO2经外电路流向Pb，故C正确；D．根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；故选C．点评：本题考查常见化学电源，明确原电池原理及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，一般的原电池中放电时负极质量减小，但该原电池放电时正负极质量都增大，为易错点．10．（3分）（2015春?眉山期末）反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，则此反应的反应速率v（X）可表示为（）A． v（NH3）=0.010 mol/（ L?s） B． v（O2）=0.001 mol/（ L?s）C． v（NO）=0.001 mol/（ L?s） D． v（H2O）=0.045 mol/（ L?s）考点：反应速率的定量表示方法．菁优网版权所有分析：根据n=、v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断．解答：解：半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，水蒸气的物质的量增加了n===0.45mol，则v（H2O）===0.0015mol/（L?s），A．速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=×0.0015mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=×0.0015m ol/（L?s）=0.00125mol/（L?s），故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=×0.0015mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故C正确；D．半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol/（L?s），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，难度不大，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法．11．（3分）（2015春?眉山期末）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2考点：化学平衡状态的判断．菁优网版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．（3分）（2015春?眉山期末）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾考点：甲烷的取代反应；甲烷的性质实验．菁优网版权所有分析：甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断．解答：解：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；点评：本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度不大，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体．13．（3分）（2015春?眉山期末）某有机物的结构简式如图，下列叙述中不正确的是（）A．常温下，1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOHB．该有机物既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应C．该有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D． 1mol该有机物与溴水混合，最多能反应4mol Br2考点：有机物的结构和性质．菁优网版权所有分析：由结构简式可知，分子中双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．能与氢氧化钠反应的只有羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故A正确；B．含有羧基、羟基，则既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生氧化反应，与氢气发生加成反应，也为还原反应，故C正确；D．只有碳碳双键与溴发生反应，则1mol该有机物与溴水混合，最多能反应1mol Br2，故D错误．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大．14．（3分）（2015春?眉山期末）下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B． BrCH2CH2Br二溴乙烷C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．菁优网版权所有分析： A．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链；B．没有指出两个溴原子的具体位置；C．两个甲基在苯环的对位碳原子上；D．该有机物为烯烃，碳碳双键在1号C，甲基在2号C．解答：解：A．的最长碳链含有4个C，主链为丁烷，其正确名称为：2﹣甲基丁烷，故A错误；B．BrCH2CH2Br中两个溴原子位于1、2号C，其正确名称为：1，2﹣二溴乙烷，故B 错误；C．中两个甲基处于对位，为对二甲苯，故C错误；D．中碳碳双键处于1号C，甲基在2号C，其名称为：2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．15．（3分）（2015春?眉山期末）常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL 与过量O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%考点：有关混合物反应的计算．菁优网版权所有分析：混合烃燃烧的方程式有：C2H6+O2=2CO2+3H2O、C2H4+3O2=2CO2+2H2O、C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H4为ymL，列方程计算，进而计算原混合烃中乙烯的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 3.52 2.5C2H4+3O2=2CO2+2H2O△V1 32 2C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 4.5 3 2.5根据体积变化可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL、C2H4为ymL，则有：x+y=32、2.5x+2y=72，解得：x=16、y=16，原混合烃中乙烯的体积分数为：×100%=50%，故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把C2H6和C3H6看作一个组分，从而将3种物质转化为两组分混合，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法．16．（3分）（2015春?眉山期末）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：有机化合物的异构现象．菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定．分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子．解答：解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点．17．（3分）（2015春?眉山期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A蔗糖溶液中加稀硫酸，加热，滴加新制备的Cu（OH）2，再加热未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D将CO2通入水玻璃溶液中生成白色胶状沉淀证明Si元素的非金属性大于CA． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．菁优网版权所有分析： A．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，所以该实验在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加入少量NaOH溶液中和未反应的酸，故A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，该实验中实际上是硝酸与铜发生反应，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将CO2通入水玻璃溶液中生成白色沉淀说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验原理及操作规范性，易错选项是AC，注意A中溶液滴加先后顺序、注意C中硝酸根离子氧化性必须在酸性条件下才能体现，题目难度不大．18．（3分）（2015春?眉山期末）通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度．①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．计算金属Sn样品的纯度为（）A． 99.2% B． 49.6% C． 96.2% D． 46.6%考点：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有分析：根据n=cV计算反应中消耗的KMnO4的物质的量，根据方程式可得关系式：5Sn～5SnCl2～10FeCl3～10FeCl2～2KMnO4，据此计算n（Sn），再根据m=nM计算m（Sn），利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量．解答：解：反应中消耗的KMnO4的物质的量为0.100mol/L×0.060L=6×10﹣3mol，根据方程式可得关系式：5Sn～5SnCl2～10FeCl3～10FeCl2～2KMnO4，故n（Sn）=n（KMnO4）=×6×10﹣3mol=1.5×10﹣2mol，Sn的质量为：1.5×10﹣2mol×119g/mol=1.785g，试样中Sn的百分含量为×100%=99.2%，故选A．点评：本题考查氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．二、非选择题19．（16分）（2015春?眉山期末）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：（1）元素B的元素符号为N ，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．（2）D的简单离子的结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物中含（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl 有的化学键有离子键、（熔融）2Na+Cl2↑．（3）用电子式表示EF2的形成过程．（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为11.2L （标准状况）．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，（1）B为氮元素，根据其原子序数判断其在周期表中的位置；（2）D为钠元素，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10；钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠；（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，镁离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；（4）A2、C2分别为H2、O2，原电池中负极失去电子发生氧化反应，据此写出负极的电极反应式；根据电子守恒计算出消耗氧气的物质的量，再根据V=nVm计算出消耗氧气的体积．解答：解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O 元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，（1）根据分析可知，B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、ⅤA族，故答案为：N；第二周期第ⅤA族；（2）D为Na元素，其简单离子为钠离子，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子结构示意图为：；Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故答案为：；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；。