第二课时气体摩尔体积(用)

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气体摩尔体积[第二课时]

气体摩尔体积[第二课时]引言在我们上一堂课中，我们学习了气体的摩尔体积的概念以及如何计算。

在第二节课中，我们将深入研究气体摩尔体积的影响因素，并介绍一些实际应用。

本文将详细介绍气体摩尔体积的计算公式、影响因素和实际应用。

气体摩尔体积的计算公式气体摩尔体积是指在标准温度和压力下，每一摩尔气体所占据的体积。

在理想气体状态下，气体摩尔体积可以通过以下公式来计算：V = V₀ × (P/P₀) × (T₀/T)其中， - V是摩尔体积 - V₀是初始摩尔体积 - P是当前气体的压力 - P₀是初始气体的压力 - T是当前气体的温度 - T₀是初始气体的温度该公式表明了气体摩尔体积与温度、压力之间的关系。

影响气体摩尔体积的因素1.温度：温度是影响气体摩尔体积的最重要因素之一。

根据理想气体状态方程，当温度升高时，气体摩尔体积增大；当温度降低时，气体摩尔体积减小。

2.压力：压力也是影响气体摩尔体积的重要因素之一。

根据理想气体状态方程，当压力升高时，气体摩尔体积减小；当压力降低时，气体摩尔体积增大。

3.气体种类：不同的气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能会有所不同。

这是因为不同的气体具有不同的分子结构和分子间相互作用，从而影响了相同摩尔数量的气体所占据的空间。

4.正常状态下的温度和压力：理想气体状态方程中的标准温度和压力是指摩尔体积为1 m³的温度和压力。

如果不是在标准温度和压力下，需要进行修正计算。

实际应用气体摩尔体积的概念和计算在实际应用中有广泛的应用，以下是两个具体的实际应用举例：1.工业制造：在一些工业制造过程中，需要准确计算气体的摩尔体积，以确保工艺操作的稳定性和效果。

例如，化工厂中的气体管道和反应器设计需要合理计算气体的摩尔体积，以确保流体的流动和反应的进行。

2.环境监测：在环境监测和大气污染控制中，对空气中的污染物浓度进行监测和计算时，需要考虑气体摩尔体积的影响。

气体摩尔体积

变式训练 2.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ C ） A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1
例题2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B.在标准状况下，18 g H2O 所占的体积约是 22.4 L C.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6.02×1023 个分子 98克
1mol水
1mol硫酸
物质 H2 O2 CO2
摩尔质量 (g/mol)
气 2.016
32.00
密度(g/L) 一摩尔物 0℃,101KPa 质的体积
体
44.01
大一 0.0899 致摩尔相1.429 同体积 1.977
22.4L 22.4L 22.3L
变式训练 4.下列几种说法中正确的是（） C A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol C.1 摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D.气体体积越大，所含气体的物质的量越多，相应的分子数目也越多
课堂总结
V（气体体积）
变式训练 3.下列说法正确的是（） B A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L D.任何状况下1 mol CO和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。

一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。

2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。

因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。

三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。

2. 引导学生进行简单的计算练习。

四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。

3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。

五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。

2. 提示学生注意单位的转换。

六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。

七、作业
1. 完成课后习题。

2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。

第2课时气体摩尔体积

的理由
是
生成的气体体积比等于其分子数之比,则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶
50∶100=2∶1∶2,可以写出化学方程式2A2+B2 恒定律可知C的化学式为A2B。答案:A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 2C,再根据质量守
化学
实验提能二气体体积的测量 1.气体体积变化的原因
气体体积变化主要受两个因素影响。一是温度,二是压强。
化学
自主学习
课堂探究
化学
自主学习
【课标要求】 1.了解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下气体体积的计算。
读教材·学基础
3.理解阿伏加德罗定律及其简单推论。
化学
知识衔接
1.初中物理学过,物质的质量、密度、体积之间的关系为:m=ρ · V。
2.“热胀冷缩”是物质具有的通性,对气体而言很容易被压缩,而固体、液体
很难被压缩。
化学
知识梳理
一、决定物质体积大小的因素(阅读教材P13～14,学习下列内容)
1.物质体积大小的影响因素大小
说明:同温同压下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
化学
不同固 (液)体
粒子数目相同体积不同粒子大小不同
—
2.同温同压 —
—
3.阿伏加德罗定律
不同气体
粒子数目相同体积相同粒子之间距离相同
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
〚思考1〛两种气体体积相同,所含的分子数一定相同吗? 提示:不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大,当温度和压强不同时,
体积相同的两气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。
m M
RT⇒pM= m RT⇒pM=ρRT。

第二节第二课时气体摩尔体积

解析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，(a/M甲)∶ (2a/M乙)＝1∶2，则M甲∶M乙＝1∶1，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，因此甲和乙密度之比为1∶1，故A说法正确；因为不知甲和乙气体分子组成，因此无法判断原子数之比，故B说法错误；同温同体积下，压强之比等于其物质的量之比，即等质量的甲和乙的压强之比为1∶1，故C说法正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故D说法正确。答案：B
2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)单位：L·mol－1或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积＝气气体体所的占物的质体的积量，即Vm＝Vn。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。
2．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？
提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。
5．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的平均摩尔质量是________________。 (2)CO2和CO的体积之比是________________。
解析：(1)混合气体的物质的量＝11.2 L/(22.4 L·mol－1)＝0.5 mol，混合气体平均摩尔质量＝15 g/(0.5 mol)＝30 g·mol－1； (2)设CO与CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及物质的量，则：x＋y＝0.5、28x＋44y＝15，解得：x ＝176、y＝116，故CO2和CO的体积之比是116 mol∶176 mol＝ 1∶7。答案：(1)30 g·mol－1 (2)1∶7

第2课时气体摩尔体积课件

第2课时气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的距离
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?
粒子大小
粒子间距
当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小
H2和O2物质的量之比：2︰1
H2和O2体积之比：2︰1
n(H2) n(O2)
=
2 1
=
V(H2) V(O2)
相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是
相等的。
第2课时气体摩尔体积
科学探究：
2.计算出在标准状况时1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？
第2课时气体摩尔体积
由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论： 1.在同温同压下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。 2.在同温同压下，1摩尔任何气体的体积基本相同。 3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。
【想一想】物质的体积由哪些因素决定?
数
思维导引：只有气体才满足在标准状况下，物质的量为1 mol，
体积为22.4 L。
第2课时气体摩尔体积
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol, 这是特定条件下的气体摩尔体积。
第2课时气体摩尔体积
【思考与交流】
下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体的物质的量。（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。

教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。

Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。

Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。

2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。

需要根据实验数据进行修正。

Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。

1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。

然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。

3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。

Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。

教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。

2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

第2课时气体摩尔体积(课件)

用的单位有 L/mol(或 L·mol-1)和 m3/mol(或 m3·mol-1)。
6.气体摩尔体积的定义式：Vm=
V n
。
7.在 0 ℃、1.01×105 Pa(标准状况)的条件下,Vm 约为 22.4 L/mol。 8.阿伏加德罗定律及其推论。
课堂练习
1.下列五种因素:①温度和压强;②微粒数目;③微粒本身大小;④微粒间的距离;
二、气体摩尔体积
小试牛刀判断正误: (1)在标准状况下,1 mol H2O的体积约为 22.4 L/mol。( × ) (2)在相同温度和压强下,H2 和O2 的气体摩尔体积均为 22.4 L/mol。 (× ) (3)标准状况时N2 的摩尔体积为 22.4 L。( × ) (4)气体摩尔体积为 22.4 L/mol 时一定是标准状况。( × ) (5)1 mol O2 与O3 的混合气体,在标准状况时 Vm= 22.4 L/mol。( √ )
2.对于气体来说,分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“直径”,所以决定气体体积大小的主要微观因素是:粒子数目、粒子之间的距离。
若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离,而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。同温同压下,任何气体分子之间的距离相同。
二、气体摩尔体积
一、物体体积大小的决定因素
1.100个乒乓球与50个乒乓球分别紧密堆积,100个乒乓球所占的体积更大,影响因素是什么呢?
粒子的数目 2.100个乒乓球与100个篮球分别紧密堆积,100个篮球所占的体积更大,影响因素是什么呢?
粒子的大小(即直径) 3.100个乒乓球紧密堆积,100个乒乓球松散堆积,松散堆积的乒乓球所占的体积更大,影响因素是什么呢?

第3节第2课时气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(× )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(×)
√ (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点理解
6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：
课堂探究
二、气体摩尔体积
重点理解
探究学习 4. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
科学探究与创新意识：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。 2.学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。
本节重点
气体摩尔体积的概念。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。
本节难点
气体摩尔体积的概念。阿伏伽德罗定律。
新课导入
请你思考！实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数
N 不可能得到
N n=
NA
n= m M
氯气的质量m
不方便称量出
H2
0 ℃，202 kPa

新教材课标版高中化学教师用书232第二课时气体摩尔体积

第二课时气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。

2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。

1．分别计算在一定条件下，1 mol不同物质的体积分析表中的数据，能得出结论：(1)相同条件下1_mol固体、液体的体积差别较大。

(2)相同条件下，1_mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为_L。

2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)。

(2)计算公式：V m＝V n。

(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为_L·mol－1。

3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L()(3)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同()(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子()(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝mM·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4 L，D正确。

第2课时气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积［引入］复习1 mol 任何物质的粒子个数都约为6.02*1023个，1 mol 任何物质的质量都是以g 为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量。

那么，1 mol 任何物质的体积呢？［新课］二、气体摩尔体积1、1 mol 气体、固体和液体的体积引导学生完成课本P13上科学探究。

结论： 1、1 mol 不同的固态或液态的物质体积不同；2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同；3、同是1 mol 物质，气体和固体液体的体积相差很大。

(1 mL 液态 H 2O 在100 ℃气态时1700mL )分析：影响体积因素；解释原因。

从解释在同温同压时，1 mol 气体的体积基本相同，推理得出：2、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

V 1V 2＝n 1n 2（同温同压气体）判正误：(1)常温常压下，2gH 2和1 molH 2O 体积相同。

(2)同温同压下，4g 氢气与17g 氨气的体积比为2：1。

3、气体摩尔体积概念：符号，单位，公式，Vm=nV ；对象气体。

在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L / mol 。

强调：1.温度为0°C 、压强为101 kPa 为标准状态，用S ·T ·P 表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，与气体的种类无关。

练习（判正误）：（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。

（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。

（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。

（4）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。

（5）在标准状态下，11.2L H 2O 的物质的量约为0.5 mol 。

练习：（1）标况下，5.6升氧气的物质的量？（2）标态下，某气体的密度为1.96g / L，求该气体的摩尔质量？（3）同温同压下，气体的体积相同则所含的分子数相同，所含物质的量呢?所含原子数呢？4、小结：本堂知识要点作业：导学案p13课后巩固。

第二节第二课时气体摩尔体积

第二节第二课时气体摩尔体积（1）（2）积是否相同？从微观上分析原因？（3）同温、同压下，相同物质的量的气体的体积是否相同，从微观上分析原因？（4）为什么同温、同压下，相同体积的气体分子数相同4、什么叫气体摩尔体积？标准状况状况下气体摩尔体积为多少？课堂反馈练习一、辨析下列说法是否正确？错误的说明原因.1、气体的摩尔体积是22.4L/mol2、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4 L3、22.4LN2的物质的量约为1mol4、标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的混合气体的体积约是22.4L5、1mol H2的质量是2g，它所占的体积是22.4L。

6、在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4 L7、只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。

8、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

二、选择1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径2、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少3．下列物质中含氢原子数最多的是（）A 标况下11.2LCH4 B 34克NH3C 4molH2SO4D 5molH24. 在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L5、标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是 ( )A．22.4 L B．11.2 L C．4.48 L D．8.96 L 6、下列说法正确的是（）的体积约为 22.4LA、常温常压下，1mol H2中约含有6.02×1023个氢原子B、标准状况下，11.2LH2C、标准状况下， 1mol HO所占的体积约为 22.4L2D、标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L7、下列说法正确的是( )所占的体积约为22.4 LA．32 g O2B．22.4 L N含阿伏加德罗常数个氮分子2C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数8、下列说法正确的是（）A．标况下，任何气体所占的体积都约为 22．4L所占的体积约为22．4 LB．标况下，lmolCCl4C．常温常压下，lmol任何气体所占的体积都约为22．4L D．常温常压下，lmolH所占的体积大于22．4 L29、下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数10、设阿伏加德罗常数的符号为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是（）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNAC22.4nNA /mb D nbNA/22.4m。

第1章第3节第2课时气体摩尔体积

第２课时气体摩尔体积1。

了解气体摩尔体积的概念。

２。

了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。

(重点)3。

理解阿伏加德罗定律及其推论、(难点),4。

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

(重点)气体摩尔体积教材整理1 影响物质体积的三个因素教材整理2 气体摩尔体积1、气体摩尔体积(1)概念:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积、(2)符号:V m。

(3)数学表达式:Ｖｍ=Ｖn。

(4)单位:L·ｍol－1或m3·mol—1。

2、标准状况(STＰ)下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件错误!(2)数值及单位:22。

4L·moｌ－１。

[探究·升华］［考虑探究］在同温同压下, 1 moｌ不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？【提示】１mol固体和液体的体积由微粒大小决定。

而1mｏl气体的体积由气体分子间的距离决定,而同温同压下,气体分子间的距离相等。

[认知升华]１、标准状况下的气体摩尔体积２、计算公式:n＝ｍM＝NN A=V22、4(标准状况)。

［题组·冲关]1、下列物质的体积约为２2、4 Ｌ的是( )Ａ、标准状况下１ｍol H2ＯB、20 ℃、10１kPａ时36、5 ｇHＣlC、常温常压下１７g NH３Ｄ、标准状况下0。

4 mol H2和０、6 moｌＯ2的混合气体【解析】Ａ中H2O为液体,B、Ｃ两项不是标准状况。

【答案】 D2、下列说法正确的是( )A。

标准状况下,1 mol任何物质的体积约是22、４LB。

１ｍol任何气体的体积都约是22、4 LＣ。

１mol He和1ｍoｌO2的体积相同Ｄ。

标准状况下,1 ｍol O2和N２的混合气体(任意比)的体积约是22、４L 【解析】A项中的物质不一定是气体,Ａ不正确;B、C两项未注明气体所处的状况,Ｂ、C不正确;D项标准状况下１mol任何气体的体积都是２２、4 L,这个地方的“任何气体”包括“混合气体”,因此D选项正确、【答案】 D3、(１)标准状况下,33。

气体摩尔体积(第2课时)

监利县城关中学高一化学导学案组号_______ 姓名________1第二节《化学计量在实验中的应用》气体摩尔体积（第2课时）【学习目标】1. 掌握标准状况下气体体积的计算2. 阿伏加德罗定律3.阿伏加德罗定律推论【自主学习】1.气体摩尔体积（1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。

这个体积称为气体摩尔体积。

（2）、符号：；（3）、定义式：；（4）、单位：；练习：判断正误1.在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。

2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。

3.在标准状况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。

4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。

总结：从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？ ① 、条件：； ②、研究对象：； ③、物质的量：； ④、所占体积：2.阿伏加德罗定律：3.阿伏加德罗定律推论：1.在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。

即：)()(气气B V A V =)()(气气B N A N =)()(气气B n A n 2.在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。

【合作探究】【探究1】在阿伏加德罗定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同？【探究2】理解阿伏加德罗定律重要推论？（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。

V 1：V 2=n 1：n 2=N 1：N 2。

（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

p 1：p 2=n 1：n 2。

（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。

第二课时气体摩尔体积(用)

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