第七单元《金属》复习学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。
通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。
二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。
三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。
学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。
导热性指的是金属能够快速地传导热量。
可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。
2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。
其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。
包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。
学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。
四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。
学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。
4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。
鲁教版化学九年第七单元《金属》word复习学案
第七单元《金属》复习学案审核：至善化学组班级姓名学习目标：1.了解金属的特性及应用，知道金属的化学性质和活动性规律，知道铁的冶炼原理及金属防护。
2.学会用探究方法学习化学，研究化学。
3.树立珍惜资源，爱护环境的意识，培养爱国精神和爱国主义热情。
一、【知识回顾】一、常见的金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
（2）常温下大多为固体，但是液体。
（3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度。
熔沸点，但这些物理性质差别较大。
2、合金（1）概念：在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有的物质。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
3、炼铁的原理（1）常见的铁矿石（2）还原反应：含氧中的被夺去的反应。
（3）铁的冶炼①CO还原氧化铁的实验a．现象：棕红色的氧化铁粉末变为，澄清的石灰水，导管口有产生。
b．注意事项操作步骤：实验开始先，后，实验完毕先后。
尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用或处理。
②工业炼铁过程a．原料：、、石灰石、空气。
b．主要的反应。
二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属 + 氧气→金属氧化物如铁丝在氧气中燃烧：；铜片在空气中加热：（用化学方程式表示）（2）金属+酸→盐 + 氢气该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中的前面；或除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中（用化学方程式表示），其反应现象是、，且反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。
（3）金属 + 盐→新盐 + 新金属（1）必须是活泼金属置换不活泼金属反应发生的条件（2）盐必须是（3）K、Ca、Na除外例如：“湿法炼铜”原理（用化学方程式表示），其反应现象是、。
注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt金属活动性由逐渐（2）金属活动性顺序的重要应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
金属复习教案
专题复习金属和金属材料银川市第十二中学撖丽复习目标(一)知识与技能1.加深对金属材料的物理性质及用途的认识；2.熟练应用金属的化学性质，并解决生活中相关的问题；3.进一步加深对金属活动性顺序的理解，熟练应用金属活动性顺序。
4.通过对铁锈蚀及防护的复习，进一步提升对金属锈蚀的探究能力，加强对金属资源保护的认识。
（二)过程与方法通过创设游戏情景,学生在合作探究解决问题的过程中,运用归纳、概括、发现等方法对获取的信息进行加工,获得知识,提升能力。
(三)情感态度与价值观通过探究性学习,增强化学知识与实际结合,突出有用化学,学会收集和处理信息,解决生活与社会中遇到的相关问题,丰富知识,拓展视野。
学情分析通过第八单元的学习,学生初步了解了金属的一些零碎的知识,但不容易内化应用,与原有知识形成网络。
通过专题复习,使学生加深对知识的记忆、应用,并形成以金属为中心的知识网络,培养学生综合应用化学知识解决生产、生活中问题的能力。
教学重点:1、梳理基本知识,形成金属与各物质之间的关系的网络科学系统。
2、培养和提高学生解决具体问题的能力与方法。
教学难点:构建金属与各物质之间的关系的网络。
教学方法：合作、展示、探究、练习教学用具：PPT、游戏扑克、学案【复习学习】第一环节：【我来展示】教：我们将从“金属材料”、“金属的化学性质”、“金属的锈蚀与保护”三个方面开展今天的金属之旅的学习。
请某一小组同学分享展示“金属材料专题小结”。
师生再梳理本专题的“知识树”（金属材料）。
教：我国的钢铁产量位居世界第一，现在我们开展与Fe有关的一个“小游戏”。
第二环节：【合作游戏】“扑克游戏”规则：请拿到Fe的同学先出牌，将能与Fe反应的牌全出，不能反应的牌留在手中。
将游戏中涉及的化学反应写在学案中。
师生再梳理本部分的“知识树”（金属的化学性质）。
教：金属活动性顺序在工农业生活生产中有重要应用，从中可以获得哪些判断的依据呢？“强调与铁有关的置换反应的生成物为二价铁性质，并解决生活中相关的问题；3.进一步加深对金属活动性顺序的理解，熟练应用金属活动性顺序。
初中化学_《金属》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
（4）教学设计【教学目标】知识与技能1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。
2、了解金属的物理通性，认识常见金属的重要化学性质和金属活动性规律及其应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁的锈蚀原因及其防护措施。
过程与方法1、学会构建金属单元的知识网络，使零散的知识系统化。
2、解决本单元金属与酸反应、盐溶液反应的一些的典型的题目，并总结其解题的思路和方法。
情感、态度与价值观1、树立珍惜金属资源、爱护环境的意识，培养学生的科学探究精神和爱国主义热情。
2、通过本节课复习告诉学生中考离我们很近，并不是那么难，增强积极应对中考的信心和勇气。
【教学重点】构建金属单元的知识网络，使零散的知识系统化。
【教学难点】解决本单元金属与酸反应、盐溶液反应的一些的典型的题目，并总结其解题的思路和方法。
【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图课前准备课件展示图片，并用动画验证学生的答案。
【教师】今天这节课从“铁兄妹探险”说起，铁兄妹走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？学生思考铁的化学性质，说出安全路线并解释原因。
通过有趣的有迷宫式的游戏，提高复习课的兴趣，同时复习本节的一个重要知识点。
在学案上补充完整。
知识网络化，能帮助学生形成完整的知识体系。
中考链接展示本单元在中考的地位及考查角度金属知识是中考化学必考内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。
其中利用金属与酸、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常考点，也是重点，考查的方式主要有：(1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动性。
(2)设计实验验证的金属活动性顺序。
(3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识等。
学生了解金属在中考中的考查要点及方式让学生贴近中考，了解考点、考纲。
考点专练指导学生完成学案考点专练中考点一与考点二的题目，并点拨指导、精讲第2、3、4题较难，适当点拨，提示学生思考、讨论、展示通过练习，掌握考点一、二的基本题型。
初中化学《金属》复习课教案
金属复习课教学目标：一、知识与技能1. 了解金属和合金的主要特性及其应用，掌握物质的性质决定了用途。
知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
2. 知道铁的冶炼原理、了解冶炼金属的方法、钢铁锈蚀的原因及其防护。
回收利用废旧金属的意义。
1.理解“混合（熔合）”在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。
2.继续使用科学探究的方法，培养学生研究化学问题的水平。
三、情感态度与价值观 1.树立珍惜资源的意识，培养学生的科学精神和民族自豪感。
2.通过生活常识与化学的密切相关，让学生体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
教学重点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用教学难点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用教学方法：问题引导、实验设计、总结归纳等方法教学手段：多媒体课件教学过程：（一）引入：〔创设情境，问题引入〕大屏幕：展示2008 年北京奥运会主体育场——“鸟巢”的图片，2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢” 椭圆形的“鸟巢” 是由钢结构编织而成的巨型建筑，“鸟巢”身上的金属构件和钢筋混凝土中的钢筋等，都通过焊接的方式连接在一起，使“鸟巢”自身形成了一个巨大的避雷网，能把雷电迅速导入地下。
所选用的钢材--Q460 钢是一种低合金高强度钢，具有良好的抗震性、抗低温性、抗腐蚀性、可焊性等特点,并且受力强度大。
它是由我国自行研制的、在国内建筑上首次使用的高科技钢材. 奥组委相关人士表示，奥运场馆建设的用钢量虽然减少，但其安全性反而更有保障，这是因为钢材中添加了钒氮合金、钒铁等添加剂后，钢材的强度和抗震性能增强了。
教师活动：通过上面的介绍，你有什么感想？钢是如何获得的？引出课题。
（板书课题）学生活动：看图片，猜想，思考回答活动设计意图：创设情境，调动起学生的思维，激发兴趣。
培养学生的科学精神和民族自豪感。
（二）新授：一.铁的冶炼教师活动：把铁从这些铁矿石（大屏幕）中提取出来用什么方法？学生讨论回答这是某活动小组探究用CO 还原赤铁矿炼铁的原理,你能帮他们解决这些问题吗?屏幕显示：某课外活动小组探究用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2 03）炼铁的主要反应原理。
九--4《金属》复习课学案2页
专题复习：金属学案【知识梳理】一、构建网络请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。
（化学性质用化学方程式表示）（写方程式）二、请你支招某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出实验方案。
【精益求精】1、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。
下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小2、某常见金属单质B发生了如下一系列反应：试推断：（1）A—E各是什么物质，分别写出其化学式：A B C D E写出③④⑤反应的化学方程式：③④⑤3、钢铁是使用最多的金属材料。
但是铁在潮湿的空气中容易生锈。
（1）某同学欲通过B装置吸收CO2并通过B装置反应前后的质量变化，测定该铁样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水实验时B中反应的化学方程式____（2）上述实验过程中，CO气体作为反应物外，还能起到的作用是：①；②；③_____（3）为了防止铁被锈蚀，我们可以采取哪些措施防止铁被锈蚀？①②③（4）金属回收的意义有哪些？【巩固达标】1、见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误．．的是（）A．金属材料B．是一种合金C．是纯净物D．在潮湿条件下容易生锈2、用铁锅炒菜的主要原因是（）A．不易生锈 B.导热性能好 C.含有碳元素 D.保温性能好3、、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（）A在干燥、致密、不透气的土壤中B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在干燥、疏松、透气的土壤中5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
金属复习学案2
第七单元复习学案新泰青云二中中学李斌教师寄语：昨天换不回来，明天还不确定，你的确有把握的就是今天复习目标：1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。
2、知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
3、知道钢铁锈蚀的原因及其防护。
4、树立珍惜资源、爱护环境的意识，复习重难点：1. 金属的重要化学性质2. 金属活动性规律及其简单应用复习过程：一考点1 金属资源与合金1.大多数金属常温下都是________ ，具有金属光泽，熔沸点_______ ，有良好的_______ 和______、_______ 性。
2.合金：在中加热熔合某些或，形成的具有的物质。
3. 常见的合金、性能和主要成分(1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。
(2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金属,熔点一般比各成分的金属,所以比纯金属具有更广泛的用途.(3)铁合金：主要包括和，它们的主要区别是。
生铁的含碳量是2%--4.3%，钢的含碳量为0.03%--2%。
【典例精析】：例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的例2．填空：⑴油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑵铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
考点2 金属活动性顺序1.常见金属的活动性顺序K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，则它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能和酸反应生成。
（3）在金属活动性顺序里，位置在的金属可以把位于金属从它们的里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。
【典例精析】：例3（2011·广安）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
金属复习教案
复习金属的有关知识龙游华茂外国语学校冷建军一、教学设计1.教学内容分析：在学习了金属的冶炼、性质、防锈、用途、合金等内容之后，本节课的首要目的就是将所学习的知识以知识网络的形式呈现给学生，在学生的头脑中构建出这一部分内容的较完整的知识体系，让学生进一步体会到知识间的联系，知识点不是孤立存在的个体，是不断发生发展的；对问题的认识不是单一的，随着网络的形成，认识是在逐渐深入和升华的。
其次，进一步让学生体会科学探究，切实进行科学探究，使学生科学探究能力在原有的基础上再有所提高。
同时，在复习中继续学生情感态度和价值观的培养。
2.学情分析学生在学习了金属的有关知识之后，对于每一个知识点的理解是孤立零散的，对于问题的解决也停留在粗浅的层次，金属的复习课可以帮助学生形成恰倒好处的知识网络，构建出有关金属的相关知识的框架，学生能站在知识综合的层次面上纵观各个知识点，较综合的解决实际问题。
3.教学目标（1）知识与技能：复习金属的有关知识并形成网络，学生会运用金属的有关知识解决一些实际问题。
通过对除杂问题、根据信息书写方程式等问题的解决，使学生会进行知识的简单的迁移应用。
通过对实验的探究，进一步培养了学生科学探究能力。
（2）过程与方法：通过对复习内容的总结和相关习题的编设，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并能对获取的信息进行加工。
积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
提出问题，会用类比的方法进行科学探究。
（3）情感态度与价值观：以金属为载体，进一步培养学生对社会的关注意识。
培养学生逐步树立珍惜金属材料，合理利用各种金属材料的观念。
通过生活实例，培养学生关爱他人、懂得珍惜他人劳动的成果。
（4）重点：金属的知识网络及其应用，科学探究能力的进一步培养。
（5）难点：知识的综合运用。
（6）关键：对提出的具体问题的分析。
4.设计思路为了使学生在课堂上获得更多的收获，课前，教师和学生都做了相应的准备。
九年级化学 第七单元复习教学案
第七单元金属和金属材料复习教学案一、金属材料1．金属材料包括__________和________两类。
2．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．⑴铁合金：主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：⑴_______都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
_______等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
九年级(初三)化学 《金属》单元复习备课(自备教案)
《金属》复习教学目标：知识与能力：1、使学生明确掌握金属的物理性质和化学性质。
2、了解铁矿石的分类和主要成分以及炼铁的主要原理。
过程与方法：1、了解钢铁的锈蚀和防护的基本方法。
2、了解和金的主要特点。
3、掌握金属锈蚀实验的基本过程以及主要操作、注意事项等。
情感态度价值观：通过学习，培养学生的辩证唯物主义观，并且能过用所学知识解决生活中的实际问题。
教学重点：1、金属的化学性质。
2、钢铁锈蚀的条件以及防护的基本方法。
3、金属锈蚀的实验。
教学难点：金属的化学性质。
突破重难点措施：1、通过对金属这一单元的复习，使学生对本章知识能系统的掌握起来。
通过复习，了解金属的有关特点，并能运用所学，解决生活中有关铁生锈的知识学习方法：讲授法和讨论复习法教学过程:一、揭示复习目标(导入)前面,我们一起学习了《金属》这一单元，我们这一节课就一起来复习一下《金属》这一章，下面我们一起来看一下本节课的复习目标：1、学生明确掌握金属的物理性质和化学性质。
2、解铁矿石的分类和主要成分以及炼铁的主要原理。
3、了解钢铁的锈蚀和防护的基本方法。
4、了解和金的主要特点。
5、掌握金属锈蚀实验的基本过程以及主要操作、注意事项等。
二、指导自学（教师）课件中显示的就是我们这一章的主要内容，下面大家先按照复习提纲，一起来复习一下本章内容。
三、先学（学生）按照教师的要求，独自完成任务。
四、点拨纠正（教师）大家刚才复习了本章内容，都得到了哪些知识？谁起来举手回答一下。
（学生）回答教师的提问。
（不完整的话，让学生进行补充）(教师)下面大家就按照我们刚才的复习过程,列出我们这一章的知识网络.(学生)按照教师的要求列出本章的知识网络.然后学生同位之间进行交流.（教师）通过提问和学生在黑板上一起形成本章知识网络。
（学生）面对黑板上的知识网络，进行5分钟的知识巩固。
五、问题探究（教师）布置任务：让学生独自完成课堂巩固练习题1—2题。
（学生）按照教师的布置作习题。
金属复习学案定稿word文档
第四单元金属复习学案【中国荣耀】2017年5月，“一带一路”国际合作高峰论坛即将在北京举办，中国成为世界瞩目的焦点。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了他们心目中中国的“新四大发明”：高铁、网购、支付宝和共享单车。
【构建网络】请完善课前构建的知识网络，小组内交流完善。
【新四大发明】——“高铁”请小组合作，谈一谈“中国造”高铁的各部分元件，利用到了金属（或合金）的哪些物理性质？车身材料________________ 接触网导线____________________转向架__________________ 钢轨________________________[学以致用]青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。
右图是一种照明用台灯。
（1）右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_______（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
（3）铜质插头是利用了金属铜的________性。
【新四大发明】——“网购”和“支付宝”“中国式”网购和支付宝的兴起，加速了电脑与手机的更新换代，旧的手机和电脑的无害化、资源化及其污染控制技术已经成为我国处理电子废弃物任务中的核心之一。
某校化学兴趣小组根据以上理念，利用所学知识对废旧手机中含有的金属铜和少量贵金属金、银等，进行模拟回收利用，设计了以下实验方案：废旧手机中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
1、分拆、灼烧在灼烧的过程中，铜和银均可以与氧气反应生成相应的氧化物（银灼烧生成氧化银），而金却不能，原因是______________________________。
请写出铜灼烧的化学方程式：_______________________________________。
九年级化学《金属》复习学案
九年级化学《金属》复习学案一、内容和学情分析本单元复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等,以及在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化、系统化，并通过练习加以巩固。
获取和掌握知识并不是教与学的最终目的，教与学的最终目的是要学生能运用学到的知识解决实际生活中的问题。
二、复习目标与重难点 1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用，知道铁的两种合金(生铁和钢)的区别。
（2）知道铁的冶炼，了解金属锈蚀条件及防锈措施。
2.过程与方法（1）通过习题呈现知识点。
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学生学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
4.《金属》复习重难点重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
难点：金属活动性顺序表的应用。
一、金属纯金属（90多种）合金（几千种）（1）有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （2）密度和硬度较大，熔、沸点较高，在室温下除汞（汞为液态）外，其他金属都是固体（3）有良好的延展性和导电、导热性能性质的差异决定了金属的用途不同，钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。
3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 2.金属的物理性质1.金属材料（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.合金（1）合金的概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
九年级化学金属复习教案
九年级化学金属复习教案1. 前置知识本教案主要涉及以下知识点：•金属的性质和分类•金属的化学反应•金属的提取与利用对于以上知识点，学生需要具备以下基础：•懂得元素周期表的各种规律。
•理解化学方程式中各种元素符号和化学符号的含义。
•掌握基本的实验室操作技能。
2. 教学目标本节课的教学目标包括：•理解金属的基本性质和分类；•掌握金属的化学反应规律，并能够运用化学式描述反应过程；•了解金属的提取与利用方法。
3. 教学重点及难点3.1 教学重点•金属的性质和分类•金属的化学反应•金属的提取与利用3.2 教学难点•金属化学反应的描述和化学式的运用。
4. 教学步骤4.1 导入•学生回顾上一节课所学的化学反应及反应类型，并结合实际情况进行分析。
4.2 学习和讲解4.2.1 金属的性质和分类•讲解金属的基本性质和分类，并通过一些实例进行讲解。
4.2.2 金属的化学反应•分析金属的化学反应规律，介绍常见的反应类型，并通过化学式进行描述。
4.2.3 金属的提取与利用•介绍金属提取和利用的方法，分析其优缺点，并结合实际应用进行讲解。
4.3 实验操作•学生结合所学内容进行金属反应实验，观察化学反应过程并进行记录。
4.4 总结•学生回顾本节课所学的知识点，总结思考点和疑问，并进行讨论和解答。
5. 教学工具及材料•讲义•实验器材及物品6. 课后作业•独立完成书面作业；•自己动手进行金属提取或利用实验，并记录实验过程和结果。
金属复习教案
_____________________________________________
_____________________________________________
展
点
激
学
1、知识树展示
2、实验方案板演
反馈领学
1、达标检测
2、教师点拨提升
板
书
设
计
教
学
反
思
重点：金属的化学性质炼铁的原理。难点：金属活动性顺序的应用。
过程
导学设计
课堂预设
情
景
自
学
1、预展：判断下列反应能否发生，若能，请写出反应的化学方程式。
1、镁与氧气反应铁与氧气反应铝与氧气反应
_______________、_______________、______________
2、镁与盐酸反应铁与硫酸反应铜与盐酸反应
______________、________________、______________
3、铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液铜与硫酸锌溶液
_______________、______________、____________
金属资源的消耗与保护
合
作
互
学
选择合适的药品，设计实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。
课题
主备人
课型
编号
审核人
金属单元复习
王红
复习
28
教学
目标
1、能说出常见金属的物理性质。
2、记住2种重要的铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）和炼铁的基本原理。
《金属》复习 教学设计(第1课时)
《金属》复习教学设计（第1课时）广西岑溪市水汶华侨中学岳玉群一、复习目标：1、进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3、金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、复习要求1、了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等）。
能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、知道常见的金属与氧气、酸和某些盐的反应；了解防止金属锈蚀的简单办法。
3、知道一些常见的金属（Fe、Al等）矿物。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4、了解常见金属的特性及应用；认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性。
知道生铁和钢等重要的合金。
5、知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。
6、初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
三、教学重点、难点重点：1、金属的性质及应用。
2、反应的规律性认识（如置换反应、金属活动性顺序）。
3、金属的防锈.难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法梳理剖析主干知识,强化训练以深化理解,互动探究以求规律，引导、练习五、教学过程（一）展示知识网络以PPT的方式将本单元的考点以一个板面同时展出，有利于学生对本单元的知识脉络作系统的了解。
条理分明、突出重点。
钢铁的锈蚀与防护（高频考点）金属的化学性质(高频考点)1、金属材料2、金属矿物及其冶炼（铁的冶炼）1、金属的化学性质2、置换反应3、金属活动性顺序1、铁生锈的条件2、铁锈的主要成分3、防冶钢铁锈蚀的方法4、保护金属资源的途径5、回收废旧金属的意义常见的金属材料（二）分考点复习考点1:常见的金属材料在PPT 中以学生回顾作答，逐一呈现知识点的方式进行考点复习，必要之处，教师作以辅助性的引导或讲述，这样有利于调动学生复习的主动性，避免了教师在课堂上的越俎代庖。
《金属》复习学案
《金属材料》专题教学案总第课时一、考点综述：1、知道常见金属的物理性质，并结合银、铜、铁、铝的物理性质了解其用途。
2、知道铁的两种合金，生铁和钢的区别。
能写出炼铁的化学方程式，并知道实验的注意事项。
知道铁生锈的条件、防止生锈的措施及保护金属资源的措施。
复习重点：金属的化学性质。
能运用金属的活动性顺序判断金属与氧气反应的难易，金属与酸、与盐的反应能否发生及反应的快慢。
二、知识回顾：（一）金属的物理性质及合金1、大多数金属的较大，较高，具有良好的性能，可以做导线的金属有，一般炊具是用做成的。
2、合金是在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有金属特性的物质。
生铁的含碳量比钢的，故百炼成钢的过程属于变化，涉及的方程式为。
将生铁放入足量HCl中能不能完全被反应？（二）炼铁的原理3、炼铁的原理，其中CO起作用，实验的注意事项有哪些？通过装置后的酒精灯使你认识到什么？如何判断反应中生成了什么物质？（三）金属的化学性质4、常见金属的活动性顺序K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( ) ( ) ( ) Pt Au说一说金属的活动性顺序可以用来判断什么？如何判断？H之前能置换越靠前越明显钾、钙、钠要避嫌，铁要生成亚铁盐常用酸有两种稀盐酸稀硫酸5、金属的化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）（四）铁生锈的条件及防止措施6、铁生锈的条件是，在的环境中更易生锈。
请你猜测铜生锈成为铜绿（化学式Cu2(OH)2CO3）的条件可能是。
7、铝比铁抗腐蚀性能强的原因是。
8、防止铁制品生锈的措施有哪些？9、保护金属资源的途径有哪些？三、典例赏析例1、在日常生活或化学实验中，经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）硅胶。
吸水量为30%---35%，可反复使用。
其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为。
（2）无水氯化钙。
每千克吸水量为1kg——2kg。
若1kg无水氯化钙吸收1.2kg 水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为%（保留一位小数）。
金属复习教案
教学目标：1、联系生活实际，引导学生知道金属的物理性质2、让学生掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。
3、让学生会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
4、通过从身边知识的了解，培养学生学习化学的兴趣。
5、通过回顾实验探究，培养学生严谨求实的科学态度和科学素质。
教学重难点：金属的性质及运用教学方法：问题引导、小组讨论、练习法等教学手段：多媒体课件教学过程：（一）创设情境，导入新课投影：几幅精美图片（二）复习过程一、金属的物理性质提问：1、图片上展示的物品主要是用什么材料制成的？2、你的依据是什么？3、这是依据金属的什么性质？归纳：由此我们可以总结出金属的性质决定它的用途。
投影：金属的物理性质学生活动：巩固基础知识练习：学生活动：思考、讨论、交流、回答二、合金提问：1、金属能够广泛使用的原因？2、金属材料包括什么？3、当前，人们广泛使用的金属材料是合金还是纯金属？为什么？学生活动：回答归纳：结构决定性质，性质决定用途。
三、金属的冶炼|提问：把铁从这些铁矿石中提取出来用什么方法？学生讨论回答练习：某课外活动小组探究用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe２O３）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如图。
你能帮助他们解决下列问题吗？1、写出用CO还原氧化铁的化学方程式＿＿＿＿＿＿．2、实验时，应先，后，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．3、甲图中，酒精灯②的作用是_________________. 该实验，能体现一氧化碳哪些化学性质.提问：这是铁的冶炼原理，不同的金属会有不同的冶炼方式，你知道的冶炼金属的方法还有哪些？学生活动：讨论、回答投影：金属的冶炼方法四．金属的化学性质创设情景：小明在帮助妈妈清理卫生时，收集了许多金属易拉罐。
在废品收购站，工作人员很快将易拉罐分为两堆，一些是铝制的，一些是铁制的。
提问：你有哪些区分方法？学生活动；小组交流、集体交流总结：金属的化学性质1、金属+氧气提问：影响剧烈程度的原因。
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第七单元《金属》复习学案
审核：至善化学组班级姓名
学习目标：
1.了解金属的特性及应用，知道金属的化学性质和活动性规律，知道铁的冶炼原理及金属防护。
2.学会用探究方法学习化学，研究化学。
3.树立珍惜资源，爱护环境的意识，培养爱国精神和爱国主义热情。
一、【知识回顾】
一、常见的金属材料
1、金属的物理性质
（1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
（2）常温下大多为固体，但是液体。
（3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度。
熔沸点，但这些物理性质差别较大。
2、合金
（1）概念：在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有的物质。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
3、炼铁的原理
（1
）常见的铁矿石
（2）还原反应：含氧中的被夺去的反应。
（3）铁的冶炼
①CO还原氧化铁的实验
a．现象：棕红色的氧化铁粉末变为，澄清的石灰水，导管口有产生。
b．注意事项
操作步骤：实验开始先，后，实验完毕先后。
尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用或处理。
②工业炼铁过程
a．原料：、、石灰石、空气。
b．主要的反应。
二、金属的化学性质
1、金属的化学性质
（1）金属 + 氧气→金属氧化物
如铁丝在氧气中燃烧：；铜片在空气中加热：（用化学方程式表示）
（2）金属+酸→盐 + 氢气
该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中的前面；或除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H
2
，而生成水；铁钉放入稀盐酸中（用化学方程式表示），其反应现象是、，且反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。
（3）金属 + 盐→新盐 + 新金属
（1）必须是活泼金属置换不活泼金属
反应发生的条件（2）盐必须是
（3）K、Ca、Na除外
例如：“湿法炼铜”原理（用化学方程式表示），其反应现象是、。
注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
2、金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt
金属活动性由逐渐
（2）金属活动性顺序的重要应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
②在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸溶液里的氢。
③在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、置换反应
一种与一种反应。
生成另一种与另一种的反应。
三、钢铁的锈蚀与防护
1、影响钢铁锈蚀的因素
钢铁锈蚀是铁与、共同反应的结果，同时、和也是影响钢铁锈蚀的因素。
铁锈是混合物，主要成分是。
2、减缓钢铁锈蚀的方法
除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面、镀上一层以及改变其。
3、废旧金属的回收利用的意义
保护金属资源，节约能源，防止环境污染。
有巨大的经济效益及社会效益
二、【点击中考】
1.(2009·兰州)等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H
2
的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H
2
的速率N＞M
2、（2009·泰安模拟）下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（）
A 、FeC13
B 、MgCl 2
C 、CuC12
D 、AgCl
3、(2009·杭州)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A 、Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2↑ B、Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C 、Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D 、Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu
4、（2009·济南模拟）向含有AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A 、Ag 、Cu 两种单质的混合物
B 、Cu 、Fe 两种单质的混合物
C 、Ag 、Fe 两种单质的混合物
D 、Ag 、Cu 、 Fe 三种单质的混合物
5、(2008·青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
6、（2008·南京）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A 、B 、C 、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固
体，甲没有明显现象。
判断甲、乙、铜三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu ，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H 2O
反应生成的NO 是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O 2迅速化合生成NO 2，NO 2
是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO 。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射
器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是 7. 某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。
(1)实验中观察到铁粉表面有____________色物质析出，写出有关反应的化学方程式。
(2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比____________(填“变大”或“变小”“不变”)，原因是什么？
8. 26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）。