安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期寒假作业试题一
【解析】安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题
2018级涡阳一中高二年级第三次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列有关该记载的说法中，不正确的是( )A. “以灰淋汁”的操作是过滤B. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用C. “取碱”得到的实际是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】B【详解】A．从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故A正确；B．"薪柴之灰"主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能共用，故B错误；C．所得碱溶液为碳酸钾溶液，碳酸钾属于盐，故C正确；D．碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确；故答案为B。
2.下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是( )A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。
B. 对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强D. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气【答案】A【分析】A．催化剂改变反应的活化能，不能改变反应的焓变；B．化学平衡常数是关于温度的量，故压强改变平衡常数不变；C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关；D．电解饱和食盐水，当氯化钠电解完成后，电解本质为电解水，阳极产物是氧气；【详解】A．催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，催化剂不能改变化学平衡，不能改变反应的焓变，故A 正确；B ．化学平衡常数，是指对于可逆化学反应在一定温度下达到化学平衡时计算出的比值； 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K 表示，这个常数叫化学平衡常数，且一般用浓度表示平衡常数，该常数是关于温度的变量，温度不变常数值不变，故B 错误；C ．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的导电性强，如氯化钠的稀溶液导电性不一定比醋酸的浓溶液导电性强，故C 错误；D ．电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时得到氢氧化钠，当氯化钠电解完成，本质为电解水，阳极产物是氧气，故D 错误；故答案选择A 。
安徽省第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题 一 Word版含答案
涡阳一中2018级高二化学寒假作业第I卷（选择题)一、选择题（本题共有20小题，每题3分，共60分）1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A．混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B．碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2O C．电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD．酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO32．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含氢原子数目为N A 4．离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42—→ BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A．少量稀硫酸的反应B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO4溶液的反应D．足量NH4HSO4溶液的反应5．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4—+ …… → 2MnO4—+ ……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
对于该氧化还原反应说法正确的是A．Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂B．体系中另一种含碘微粒为I—C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-7．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
2019化学高二第一学期寒假作业题含答案语文
化学高二第一学期寒假作业题(含答案)“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
小编准备了化学高二第一学期寒假作业题，希望你喜欢。
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一正确选项，每小题3分，共48分。
)1.下列说法正确的是 ( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A.对水加热到100℃，测得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体3.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol?L-1醋酸和20 mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则( )A.灯光变暗;二者电离常数相同B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水4.在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ 热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣17.可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9.下列说法正确的是( )A.ΔH0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是( )操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B. 由图可知：T1C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%12.下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH 溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.下列说法正确的是( )A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。
安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题(实验班) Word版含答案
涡阳一中高二理（18）化学寒假作业第I卷（选择题)一、单选题1．以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是( ) A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子5．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素C．硅有14种不同运动状态的电子D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量6．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg7．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
安徽省涡阳县第一中学2019_2020学年高二化学上学期入学考试试题(含解析)
安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分,全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。
考试注意事项：1.答题前,务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、班级、准考证号,并认真核对答题卡上姓名、班级、准考证号与本人姓名、班级、准考证号是否一致。
2.答客观题时,每小题选出正确答案后,用 2B 铅笔把答题卡上所对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答主观题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（客观题满分45分）一、单项选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每题只有一个选项符合题意)1.今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”,下列不符合这一主题的是（）A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油。
B. 将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。
C. 生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处。
D. 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。
【答案】C【解析】【详解】A．地沟油不能代替食用油直接食用,但可将“地沟油”,经过催化得到甲醇,进一步转化生成生物柴油,故A正确；B．垃圾分类回收再利用可以减少对环境的污染,节省资源,故B正确；C．应将生活污水、工业废水处理后再排放,直接排放,会造成水污染,故C错误；D．购物时自带环保袋,减少使用塑料袋；用餐时不使用一次性筷子和餐盒,可以节约资源,保护环境,故D正确；故答案为C。
2. 有关化学用语正确的A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 甲烷分子的比例模型：D. HClO的结构式：H-Cl-O【答案】C【解析】试题分析：A、碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式：CH2=CH2,故错误；B、氯原子没有表示出最外层电子数,故错误；C、比例模型：按照原子的真实大小,甲烷中碳原子比氢原子大,且甲烷空间构型是正四面体,故正确；D、HClO的结构式：H－O－Cl,故错误。
2019-2020学年上学期高二化学寒假作业 01 Word版含解析
姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题。
(本题共20小题，每一小题4分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易(g) CH3OH(g)3．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大2016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析）【答案】C【题型】选择题【难度】容易4．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1CO 2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH 2 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0 B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0 C ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D ．ΔH 3=ΔH 4+ΔH 52016-2017学年陕西省西安中学高二上10月月考化学试卷（带解析） 【答案】C【解析】A 、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H 1＜0，△H 3＜0，故A 错误；B 、以碳、CO 或H 2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H 2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H 4＜0，故B 错误；C 、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，②CO 2(g)+C(s)=2CO(g)△H 2，③2CO(g)+O 2(g) =2CO 2(g)△H 3，将②+③相加可得：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1 故应有：△H 1=△H 2+△H 3，故C 正确；D 、已知：④4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)△H 4，⑤3CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s)△H 5，将3④+23⨯⑤，可得：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) 故△H 3=32+⨯④⑤，故D 错误；故选C 。
2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题
镁的提取与应用（第四课时）一、基础训练1.下列有关镁的叙述，不正确的是( )A.空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B.镁条能在CO2中燃烧C.MgO虽然密度小，但熔点很高D.纯MgCl2不易吸水2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.和氢氧化钠溶液不反应B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件3.工业上用来制取金属镁的方法是( )A.用氢气还原氧化镁B.电解氯化镁溶液C.电解熔融的氯化镁D.用木炭还原氧化镁4.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤5.要除去溶液中的Mg2+，效果最好的是加入( )A.OH-B.Cl-C.SO42-D.CO32-6.下列说法正确的是( )A.工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C.NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D.溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴和碘7.能做耐火材料的是( )A.MgOB.NaClC.氢氧化镁D.MgCl28.阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：⑴用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，写出制取Mg(OH)2的化学方程式⑶工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式⑷利用电解MgCl2制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
二、课时达标1.关于镁和钠的比较结论正确的是( ）A.铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是( )A.CO2B.N2C.Cl2D.He3.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )A.MgOB.Mg和CC.MgO.Mg3N2D.MgO.Mg3N2和C4.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2OD.MgCl2Mg＋Cl2↑5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A.MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋6.工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是( )A.向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B.将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应7.有两种金属的混合物共10.5g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素不可能是( )A.Mg和AlB.Al和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu8.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是( )A.在水中会有气体生成B. 硫酸盐都不能溶于水C.碳酸盐都不能溶于水D.都能在二氧化碳气体中燃烧9.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
高二化学第一学期寒假作业学年
高二化学第一学期寒假作业（2019—2019）学年一、选择题1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H=-4bkJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+4bkJmol-12.下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序为③②4.(2019山东高考)对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0，在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、非选择题5.(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
安徽省涡阳县第一中学2019_2020学年高二化学12月月考试题
安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题试题说明：本试题第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷共100分,时间9分钟.考生注意事项：1．答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号.2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.3．第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效.可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列有关该记载的说法中，不正确的是( )A．“以灰淋汁”的操作是过滤B．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用C．“取碱”得到的实际是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是( )A．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。
B．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强D．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-15. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
2019年安徽省亳州市涡阳县第一中学高二化学模拟试题含解析
2019年安徽省亳州市涡阳县第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 含有一个碳碳三键的炔烃，完全氢化后的结构简式为：此炔烃可能的结构有A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种参考答案：B2. 在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（）A．等于20mL B．小于20mLC．等于30mL D．大于30ml参考答案：D解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于30 mL，故选D．3. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强参考答案：略4. 四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸参考答案：A略5. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）参考答案：C6. 下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D7. 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣参考答案：【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；故选B．8. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A．减小B．增大C．不变D．无法判断参考答案：A略9. 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
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安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期寒假作业试题一第I卷（选择题)一、选择题（本题共有20小题，每题3分，共60分）1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A．混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B．碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2O C．电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD．酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO32．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下， 11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含氢原子数目为N A 4．离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42—→ BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A．少量稀硫酸的反应B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO4溶液的反应D．足量NH4HSO4溶液的反应5．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4—+ …… → 2MnO4—+ ……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
对于该氧化还原反应说法正确的是A．Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂B．体系中另一种含碘微粒为I—C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-7．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是选项物质用途解释A H2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌B SiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体C Fe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D 浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性9．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．M g→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH )310．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．甲苯中所有原子可能共平面B．C3H6Cl2有三种同分异构体C．油脂、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12．下列实验所得结论正确的是①②③④充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A．①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHƒCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2O垐?噲?CH3COOH＋H＋C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14．已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( ) A ．该反应的平衡常数表达式为K ＝3323c(CH OCH )c(H O)c(CH OH)B ．平衡时c(CH 3OH)＝0.04 mol·L －1C ．该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆D ．若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH 3OH)＝1.6 mol·L －1·min－115．常温下，向20mL0.10mol /L 的3CH COOH 溶液中逐滴滴加0.10mol /L 的NaOH 溶液。
溶液pH 随滴入NaOH 溶液体积变化如图所示。
下列说法正确的是（）A ．a 点的pH=1B ．b 点时，()-3c CH COO =0.05mol/L C ．c 点时，()V NaOH =20mL D ．从a →d ，水的电离度先增大后减小16．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x )分别作为两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷(可传导Na ＋)为电解质，其原理如图所示。
下列说法正确的是 A ．放电时，电极A 为正极B ．充电时，Na + 从电极A 向电极B 迁移C ．充电时，电极B 反应式为S 22-- 2e - === x SD ．该电池工作的适宜温度应控制在25 ℃左右17．下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A ．由水电离的c(H +)：①=②>③=④B ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>②C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D ．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③18．已知某一温度下，0.1mol·L -1的NaHA 强电解质溶液中，c(H +)＜c(OH -)。
则下列关系一定不正确的是( )A ．c(Na +)=c(HA -)+2c(A 2-)+c(OH -)B ．c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)=0.1mol·L -1C ．将上述溶液稀释至0.01mol/L ，c(H +)·c(OH -)不变D ．c(A 2-)+c(OH -)=c(H +)+c(H 2A)19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大20．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是：A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡第II卷（非选择题)21．（每空2分，共16分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。
请回答下列问题。
(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:___。
(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。
(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。
(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_ ____。
(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。
22．（每空2分，共12分）I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________．②请写出电解食盐水的化学方程式____________________．③电解后溶液的pH=_________．II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
请回答下列问题：（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_________。
点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝_____mol/L。