高二化学十二次补课

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2024年最新高中化学教学反思总结

2024年最新高中化学教学反思总结2024年，高中化学教学进入了一个全新的阶段。

在新的教学模式下，我对过去的教学进行了反思，并从中总结出以下的教学经验和问题。

首先，我意识到高中化学教学需要更多地注重培养学生的综合能力。

过去，我们主要注重学生对知识的掌握和应用，但是缺少对学生的综合能力培养。

然而，在现实生活中，学生需要有良好的分析、解决问题的能力，以及合作与沟通能力。

因此，在教学中，我更加注重培养学生的综合能力，通过课堂讨论、实验设计和项目研究等方式，使学生能够主动思考和解决问题。

其次，我认识到高中化学教学需要更加注重培养学生的实践能力。

化学是一门实验科学，实验是学习化学的重要手段。

过去的教学中，实验教学往往只是简单的展示和演示，学生的动手能力和实践能力得不到充分的锻炼。

因此，在新的教学中，我更加注重培养学生的实践能力，鼓励学生进行实验设计和操作，使他们能够独立进行实验并分析结果。

同时，我也注重培养学生的观察和记录能力，使他们能够准确地观察实验现象并记录实验结果。

另外，我也发现高中化学教学需要更加注重培养学生的创新意识和实践能力。

在现实生活中，化学的应用已经广泛涉及到各个领域，而这些应用都需要有创新意识和实践能力的人才。

因此，在教学中，我鼓励学生进行科学研究和创新实践，通过设计和实现自己的化学研究项目，培养学生的创新意识和实践能力。

同时，我也引导学生学会运用所学的化学知识解决实际问题，并鼓励他们参加科学竞赛和科技创新活动，提高自己的创新水平和实践能力。

最后，我还认识到高中化学教学需要更加注重培养学生的思维方式和学习策略。

在过去的教学中，学生的学习方式往往是机械、被动的，缺乏主动思考和创新能力。

然而，在现实生活中，人们需要有独立思考和创新能力的人才。

因此，在新的教学中，我更加注重培养学生的思维方式和学习策略，通过引导学生进行自主学习和合作学习，使他们能够主动思考和解决问题。

同时，我也鼓励学生学会运用不同的学习策略，如归纳总结、分析比较和创新等，提高学习效果和效率。

2024年高二化学教学计划模版（7篇）

2024年高二化学教学计划模版一、指导思想以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析1、基本情况：本学期理科班周课时为____节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。

2、教材分析：选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。

从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。

对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。

以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。

作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。

3、学情分析：理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。

但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。

有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、工作目标1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。

在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。

2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。

树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。

不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

四、具体工作措施1、认真做好教学常规，确保教学有效开展深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。

高二化学特别差,如何补救

高二化学特别差，如何补救高中化学老师一枚！自学的话，不建议看辅导书。

补课或者看网络视频都比辅导书好。

化学的学习没有什么武林秘籍，无非就是打好基础，把忘记的知识反复看一遍，然后通过做题来巩固和运用这些知识。

为什么不建议学生看辅导书，因为高中化学重在理解。

如果你在同一个知识点上看一个小时的辅导书，可能还不如老师在课堂上的一句话让你瞬间理解。

高中时光很宝贵。

能高效就不要低效。

【再回到同学关于离子平衡的问题】离子平衡一般被认为是化学反应原理中的难点章节。

它的难点不在于知识点，而在于其知识的连贯性。

本章与上一章(化学反应速率和化学平衡)密切相关。

要想学好离子平衡(第四章)，首先要学好化学平衡(第三章的内容)，本章各节也是循序渐进。

想要学好水离子平衡，首先要学习弱电解质平衡，因为水离子平衡是一种特殊的弱电解质。

所以如果你学不好这一章，可能问题不在这一章。

你必须反思。

我是否掌握了前一章的所有内容？有什么知识盲点吗？来一起回顾下，平衡一共包括5个知识点：①平衡标志判断②平衡移动③平衡常数K④等效平衡⑤关于平衡的图像这五点需要非常牢牢记住。

它们坚固到什么程度？就是你可以分别告诉他们，这五个点经常考的点是什么，你需要知道什么。

固体记忆之后，再来说离子平衡，水溶液中的离子平衡。

其实比以前更容易应用平衡的知识，因为以前有气体，水溶液中的离子平衡没有气体。

▷弱电解质的电离但也会膨胀一些东西，比如弱电解质的电离平衡。

书上给了15种物质，需要你准确分辨是不是强电解质？弱电解质？还是非电解质？仍然既不是电解质也不是非电解质。

说到平衡运动，你要思考物质的平衡是怎么运动的，温度变化时平衡是怎么运动的，如何分析一些关于平衡和离子浓度的经典图像。

这是基于平衡的知识。

▷水的电离和PH值计算第二部分水的电离和PH计算也是一样，水电离就是选取了一个特别的弱电解质来进行分析，弱电解质能分析明白，水电离就也能分析明白。

像PH值计算，要抠的很细致，区分清楚，到底是水中的氢离子还是整个溶液中的氢离子。

高二化学教学工作总结(范例15篇)

高二化学教学工作总结（范例15篇）高二化学教学工作总结1本学期我任9、10、11三个班的化学课，三个班都是艺术班，9班为艺术理，10、11班为艺术文。

经过半学期的紧张工作，随着考试的结束，现对半学期的教学进行工作总结如下：一、学生情况感悟理科班：从开学到现在的教学内容基本涵盖高中化学重要的理论。

如：第一章中包括中和热的测定实验；反应热化学方程式的书写；反应热；中和热；盖斯定律等。

相比于必修二的课本来说，知识的难度的增加，课程的.数目增加，都让学生有些难以适应，同时他们都是艺术生，在学习时候不能全身心投入，且上课时间少，所以在教学中一直感觉学生学起来比较吃力，一直在赶进度无法跟上练习。

文科班：第一次带文科班，经验不足，积极向其他教师请教。

文科的课本重点内容不能很好的把握，和同组的教师积极的沟通学习。

同时，文科的学生对于反学科的科目不能端正态度，造成在教学方面需要调整教学方法。

二、教学工作1、课前认真备课。

对于理科和文科的课前准备是不同的，文科的教学不仅仅需要有书本上的知识，还需要生活上常识，来提高学生的学习兴趣，让学生在课上积极配合教师。

理科班的备课需要认真严谨，对于艺术理科班的学生要掌握基础知识，让他们为高三冲时候做准备。

2、教研听课。

有时间我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的知识，及时纠正了自己教学上的不足之处。

作为一个老师经验和方法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。

3、作业批改。

在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中所收获。

三、改进措施1、因材施教，一定要适合学生的胃口，对于不同层次的学生有不同的要求。

2、减少后进生，对于部分学生适当进行辅导。

第一章章末复习(38张PPT) 课件高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥

高二化学教学计划及进度表【优秀6篇】

高二化学教学计划及进度表【优秀6篇】高二化学教学计划及进度表篇一一、教学目的实验能为化学学习提供必要的感性材料，有利于学生理解化学概念和原理，形成科学的思想和观念；能为学生提供练习和实践的机会，有助于培养学生的观察能力和思维能力，提高实验操作技能；能激发学生学习化学的兴趣，增强学习动机，调动其学习积极性；能帮助学生理解、掌握、应用、检验和巩固有关的知识、技能，继承前人积累的最基本的经验，形成自己的体验，是培养学生运用化学解决问题能力的主要途径，实验在化学教学中的地位和作用是其它任何方法都不可替代的。

二、教学措施1.注重实验预习，培养自学习惯督促学生实验预习是搞好分组实验的保证。

我们强调“磨刀不误砍柴工”，要求学生必须复习有关知识，理解实验原理，了解实验内容、操作步骤和注意事项。

抓好实验预习，提高了学生的自学意识和计划性，减少了实验操作的忙乱现象，提高了实验效率。

2.指导规范操作，培养实验技能分组实验教师少，学生多，时间紧。

学生在操作中易犯一些常识性甚至危险的错误，教师要在学生动手之前，对重要的操作进行规范化演示，对可能的安全隐患进行重点强调，同时要求学生之间自查互检、相互交流和配合。

这样不仅保证了分组实验的顺利进行，还培养了学生的实验技能和协作精神。

3.写好实验报告，培养科学品质实验报告是学生感性认识与理性思维相结合的产物，是知识升华为能力的途径。

在实验中常有些同学忙于操作，没认真观察和分析现象，或“只观不察”缺乏记录，结果导致对实验过程印象模糊，写实验报告只好搬书照抄或凭空臆造，使实验的实践价值大打折扣。

因此我们在实验时提醒学生注意观察和记录，在实验后也给予学生充裕的时间整理记录，完成实验思考题，通过实验报告的撰写促进感性认识的飞跃。

对实验失败的学生，我们允许他们在分析原因之后，利用课余时间补做实验，修改实验报告。

强调实验报告的撰写，不仅培养了学生认真求实的科学态度，也为今后社会实践活动中撰写社会实验报告奠定了基础。

高二上学期化学教学工作计划2024年(三篇)

高二上学期化学教学工作计划2024年一、指导思想以学校教务处和化学组的教学工作方案为指引，针对年级的实际情况，构建有年级特色的，充满活力的新课程体系，转变教学理念，提高教学效率，提高课堂教学质量，创建高效课堂，培养学生自主学习、积极探究、乐于合作的精神，实现学校教育教学的跨跃式发展。

二、工作目标认真学习教务处的工作计划，组织学习高二课程标准。

注重培养学生的化学学习习惯及化学学习兴趣，根据不同学生学业水平的差异，努力追求适合于本年级学生的课堂教学形式，提高教学的有效性。

力争在明年的学测中取得优异的成绩。

三、工作措施（1）周二组织集体备课活动，集体备课要做到＂一个结合＂、＂两个发挥＂、＂三定四统一＂，即独自备课与集体备课然后再个人备课相结合；发挥每位教师的作用、发挥集体的智慧和优势；定时间、定内容、定主备人；统一进度、统一教案、统一练习题、统一单元测试题。

经过精心的准备，每次的备课组活动要解决一到几个相关的问题，通过集体备课，提高备课组成员的教学研究水平。

（2）备课组成员备课要做到＂五备＂、＂五精＂，即备大纲（课标）、备考纲、备教材、备学案、备学生；精心确定教学目标，精心组织教学内容，精心编制题目，精心运用教学策略，精心优化导学案。

（3）继续进行推磨听课。

（4）要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调整教学计划，改变教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。

（5）重视作业的布置与批改研究。

发现问题，总结归纳。

重视导优辅差工作。

（6）抓好《化学与生活》的教学和学业水平测试的复习。

高二上学期化学教学工作计划2024年（二）一、教学目标1、____教育方针，提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身体心理素质；2、培养学生的创新精神和实践能力；3、培养学生终身学习的能力和实践能力；4、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而提高学生学习化学的兴趣。

河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。

2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。

高二化学教学进度表

高二化学教学进度表
周次时间内容节数负责人第一周9.1-9.7序言化学反应与能量4
第二周9.8-9.14燃烧热能源化学反应热的计算4
第三周9.15-9.21第一章归纳整理化学反应速率4
第四周9.22-9.28影响反应速率的条件月考试卷讲
评
4
第五周9.29-10.5化学平衡5第六周10.6-10.12化学反应进行的方向1第七周10.13-10.19第二章归纳整理3
第八周10.20-10.26弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱
性
4
第九周10.27-11.2盐类的水解期中考试试卷讲评4
第十周11.3-11.9难溶电解质的溶解平衡第三章归纳
整理
4
第十一周11.10-11.16原电池化学电源4第十二周11.17-11.23电解池金属的电化学腐蚀与防护4第十三周11.24-11.30第四章归纳整理月考试卷讲评4第十四周12.1-12.7有机化合物的分类结构特点命名4第十五周12.8-12.14研究有机化合物的一般步骤和方法3第十六周12.15-12.21选修五第一章归纳整理3第十七周12.22-12.28月考3第十八周12.29-1.4复习4第十九周 1.5-1.11复习4第二十周 1.12-1.18 复习
第二十一周 1.19-1.25 复习
第二十二周 1.26-2.1 复习
遇到节假日时间顺
延。

高二第一学期化学教学计划

高二第一学期化学教学计划时间就如同白驹过隙般的流逝，我们又将接触新的知识，学习新的技能，积累新的经验，是时候开始制定计划了。

什么样的计划才是有效的呢？以下是作者帮大家整理的高二第一学期化学教学计划，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二第一学期化学教学计划1一、指导思想认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《化学课程标准》，贯彻《化学课程标准》中“高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，以具有选择性的课程结构和弹性的课程内容，为兴趣、爱好、能力和发展意向不同的学生的个性化发展奠定基础。

”的课程理念。

二、教学要求1．高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的，是必修课程的`进一步拓展和延伸。

选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学学科的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和发展意向的学生未来的发展奠定基础。

2．加强教学研究，提倡以科研带教学，整体理解和把握高中化学新课程的课程结构与内容，深入领会高中新课程与初中新课程、高中新课程各模块之间的内在联系，切实把握选修模块教学要求。

3．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。

4．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。

三、教学安排1．学生在高中阶段修满6学分，即在学完必修模块化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。

本学期理科学生学习的必选模块是《有机化学基础》和《化学与生活》；文科学生学习的必选模块是《化学与生活》。

2.2.2 杂化轨道理论简介(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版)

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论简介一、选择题1．（2023·海南儋州高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】D【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B选项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都成键，也可以容纳孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项错误。

2．（2022·新疆塔城高二校考期中）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．三角形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2【答案】A【解析】氯化亚砜中中心原子S上的孤电子对数为12×(6－2－2×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为3＋1＝4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，略去1对孤电子对，SOCl2的空间结构为三角锥形；答案选A项。

3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、NH3C．NH3、HCHO D．H2O、SO2【答案】A【解析】A项，氯化铍分子中铍原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，铍原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形，则两者的杂化类型相同，空间结构也相同，正确；B项，水分子中氧原子的价层电子对数4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，氨分子中氮原子的价层电子对数4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构不同，错误；C项，氨分子中氮原子的价层电子对数4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，错误；D项，水分子中氧原子的价层电子对数4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化硫分子中硫原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，错误。

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学(起点)考试化学试卷+答案

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷命题学校：鄂南高中命题教师：程燕慧审题学校：黄梅一中审题教师：汪玉涵考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是（） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（） ABCD测定中和热探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。

高二化学水的电离和溶液的ph省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

三、水旳离子积常数
25℃时，纯水中H+和OH- 旳浓度均为10-7
mol/L
KW = C（H+）×C（OH-）= 1× 10-14
注意1： 250C时纯水中，H+和OH-旳浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一种定值。
思索：假如升高温度Kw会怎样变化?为何?
分析：水旳电离是吸热旳，升高温度有利于水旳电离，所以，水旳电离程度增长，H+和OH-旳浓度增长，所以KW也是增大旳。
Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
注意：高浓度旳酸碱溶液，浓度较大，就不用
pH来表达，直接用浓度来表达。
七、课堂练习
思索并回答下列问题：
1、一定条件下 pH值越大，溶液旳酸性越强。 2、用pH值表达任何溶液旳酸碱性都很以便。 3、强酸溶液旳pH值一定大。 4、pH值等于6是一种弱酸体系。
3、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7
注意：在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和 OH-，只是浓度旳不同而已。
在溶液中，H+旳浓度越大，溶液旳酸性就越强；OH-旳浓度越大，溶液旳碱性就越强。
所以，我们表达溶液旳酸碱性，完全能够用H+旳浓度来表达，但是，稀溶液中，H+旳浓度旳值太小，表达起来很不以便。所以要找一种以便旳表达措施。
水旳电离和溶液旳pH
一、知识及能力要点：
1、水旳电离和水旳离子积 2、影响水旳电离平衡旳原因 3、溶液旳酸碱性 4、有关pH旳简朴计算
二、水旳电离
1、水是极弱旳电解质，所以也存在电离平衡。
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高二化学教学计划表(7篇)

高二化学教学计划表(7篇)高二化学教学计划表篇1本学期高二化学主要教学内容有：文科班要完成选修1《化学与生活》模块的学习理科班完成化学选修4《化学反应原理》的新课教学。

本学期文科班每两周完成一套水平测试练习，理科班每节课布置适应的作业和练习，每章要进行一次测试。

一、指导思想本学期高二化学学科组工作将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心狠抓教学常规的落实全面提高学生的化学成绩。

二、情况分析1、教材分析就化学而言高二化学教学文科班要完成选修1《化学与生活》模块的学习该模块是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱化学学习习惯和方法没有建立对化学学习不感兴趣。

理科班要完成选修4《化学反应原理》教学。

2、学生情况分析根据学生入学时的学习状况和兴趣爱好进行分班高二年级共有3个理科班其中一个理科重点班，一个音舞美班，一个体育特长班。

部分学生的学习习惯更差，打好基础是关键。

9个文科班，文科学生普遍认为学习化学是没有必要的也就是说相当一大部分学生学习化学的目的并不明确学习积极性不高。

基于这种情况，教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式激发学生学习化学的热情同时对他们的基础知识加以巩固。

3、教学进度略高二化学教学计划表篇21.要正确处理复习资料和教材之间的关系，发挥好教材的作用和功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题的根本,是教与学的关键,是任何复习资料都不可替代的。

充分发挥教材的作用和学生的主观能动性,过好教材关。

即在复习每一章前，将考纲的教学要求及本章的知识要点以提纲的形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念和知识要点。

教师再根据学生的实际情况，以基本点、疑点、难点为出发点精选一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。

然后再选编一些紧扣教材的基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。

2、扎扎实实开展化学教学大纲、高考考试大纲、尤其是近5年全国高考试题学习和研究。

高二化学教学效果分析及改进措施

高二化学教学效果分析及改进措施一、引言化学是高中阶段的一门重要学科，对于学生的逻辑思维、科学素养和综合素质的培养具有重要作用。

针对高二化学教学，本报告旨在全面分析当前教学效果，并提出相应的改进措施，以提高教学质量，促进学生的全面发展。

二、教学效果分析1. 学生学习情况分析通过对学生课堂表现、作业完成情况和考试成绩等方面的综合评估，发现部分学生在化学学习中存在以下问题：- 基础知识掌握不牢固，对化学概念和原理理解不深刻；- 实验操作能力和实验观察能力较弱；- 学习兴趣不足，缺乏自主学习的意识和能力。

2. 教师教学情况分析在教学过程中，部分教师在以下方面存在一定问题：- 教学方法单一，课堂互动不足，学生学习积极性不高；- 实验教学资源不足，实验开展不够充分；- 教学评价体系不够完善，对学生学习过程的关注不足。

三、改进措施1. 加强学生基础知识学习- 增加课堂提问环节，引导学生积极参与，提高课堂互动性；- 注重知识点的巩固，通过习题训练，帮助学生掌握化学基础知识。

2. 提高学生实验操作能力和观察能力- 加大实验教学资源投入，提高实验课时比例；- 教师示范实验操作，引导学生亲自动手实验，培养实验操作能力；- 在实验过程中，引导学生观察实验现象，培养观察能力。

3. 培养学生的自主学习能力和学习兴趣- 创设问题情境，激发学生学习兴趣，引导学生自主探究；- 设立课后学习小组，鼓励学生相互讨论、共同进步；- 定期举办化学知识竞赛和实验比赛，提高学生的学习积极性。

4. 优化教师教学方法- 采用多元化的教学手段，如多媒体教学、网络教学等，提高课堂趣味性；- 开展教师培训，提高教师的教学水平和教学方法；- 完善教学评价体系，关注学生学习过程，提高教学针对性。

四、总结通过对高二化学教学效果的分析，发现存在一定问题，并针对这些问题提出相应的改进措施。

相信在教师和学生的共同努力下，教学质量将得到提高，学生的化学素养和综合素质也将得到更好的培养。

高中化学补习班

高中化学补习班
随着社会的发展，科学技术的不断发展，化学在人们的生活中扮演着越来越重要的角色。

高中化学补习班的诞生，仅仅代表着一种可以提高学生学习成绩，加强学习的工具。

它不仅能够帮助学生提高学习成绩，提高学习能力，而且可以帮助社会发展。

首先，高中化学补习班无疑可以帮助学生提高其化学知识的掌握情况。

只有学生掌握了基本知识，才能够在日后的学习过程中遇到更多的新课程，进行更深层次的学习。

在补习班中，学生将有机会与资深老师一起针对其学习不足的知识点，进行更加细致周到的知识讲解和知识探讨，从而使学生更好的掌握化学知识，提高学习成绩。

其次，高中化学补习班也可以帮助学生提高其学习能力。

补习班老师不仅会教授知识，而且会让学生通过讨论、小组作业等方式，思考问题、探索答案、解决问题，从而构建自己的独立思考能力和思维模式，从而真正提高学习能力。

由此可见，高中化学补习班对学生的学习之路起到了极其重要的作用。

最后，高中化学补习班还可以为社会发展提供支持。

由于当今的社会科技水平不断提高，科技进步速度很快，需要更多的高素质的专业人才来满足这一需求，而这就要求学生能够在短时间内掌握新技术，并能够使用这些技术来解决实际问题。

因此，高中化学补习班的诞生也会为社会培养出更多的高素质的化学人才，使社会发展更快更健康。

总之，高中化学补习班不仅可以帮助学生提高学习成绩，提高学习能力，而且可以为社会发展提供很大的支持。

高中化学补习班真的
是学生提高学习能力的应用性的课程，也是学生人生中一个结构完整、内容丰富的重要组成部分，它能够帮助学生在学习过程中发掘出自己的潜力，帮助他们实现自己的理想。

2025届北京市第十二中化学高二上期中综合测试试题含解析

2025届北京市第十二中化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列说法不正确的是( )A ．a 电极发生还原反应，当有1 mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a 极生成11.2 L 气体B ．若D 是混合气体，则可能含有SO 2、O 2等成分C ．b 电极上的主反应是23SO -－2e －＋H 2O=24SO -＋2H ＋D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 溶液是较浓的硫酸溶液2、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

这个实验事实说明该反应 A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．过程中热能转化为化学能D ．反应物的总能量低于生成物的总能量3、下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 － B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-)＋c(CO 32-)D ．温度升高，c(HCO 3－ )增大（不考虑溶液的体积变化） 4、下列有关说法中正确的是（）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5、关于溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是( ) A ．实验中观察不到有气体生成B ．往反应后的溶液中加入AgNO 3溶液检验是否有Br －生成C ．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D ．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成6、甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1。

人教版高中化学选择性必修第1册第22讲沉淀溶解平衡的应用(学生版)

一、沉淀的生成 1．应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2．方法方法实例操作及原理调节pH 法除去NH 4Cl 中的FeCl 3溶于水，加氨水调节pH ：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+除去CuCl 2中的FeCl 3加入Cu(OH)2或CuO ，①Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②Cu(OH)2 + 2H +=== Cu 2++ 2H 2O CuO+ 2H +=== Cu2++ 2H 2O沉淀剂除去废水中的Hg 2+加入Na 2S ：S 2-+ Hg 2+=== Hg S↓知识精讲知识导航第22讲沉淀溶解平衡的应用二、沉淀的溶解1．原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

2．Mg(OH)2沉淀溶解实验①Mg(OH)沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)沉淀溶解，溶H+ 与OH- 反应，使OH-浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡不断右移，最终完全溶解。

3. 方法①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。

②盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2NH4+=== Mg2+ + 2NH3·H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2+ 3S + 2NO↑+ 4H2O④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O三、沉淀的转化1. AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀实验原理Ag+ + Cl- ==AgCl↓AgCl(s)+ KI AgI(s)+KCl2AgI(s)+ Na2S Ag2S(s)+2NaI实验结论溶解度：Ag2S<AgI<AgCl2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀实验原理Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+ 2FeCl32Fe(OH)3(s)+3MgCl2实验结论Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。

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原电池习题
1、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ 2．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
3．下列叙述正确的是( )
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动
4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
5.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确
的是()
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
6.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是
A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+
7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-
8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙
述正确的是()
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
9.据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是()
A.溶液中的阳离子移向正极
B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-CO2+6H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变
D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2
10．甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
(1)甲池中正极上的实验现象是_________________。

(2)乙池中总反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池正负极”，这种作法________(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案_________________________________________________
11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________
(5)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。

将
A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断A、
B、
C、D的活动性由强到弱的顺序是。

12．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：______________________________________________；
银片上发生的电极反应：_______________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)为_____________________________________________；
②线路中转移电子的物质的量为_______________________。