第24讲、化学反应速率
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
化学反应速率笔记
化学反应速率笔记反应速率是指单位时间内化学反应物质浓度变化的大小，通常用物质浓度随时间变化的斜率来表示。
理解和掌握反应速率的变化规律对于化学反应的研究和实际应用具有重要意义。
本文将介绍反应速率的定义、影响因素以及常见的实验方法。
一、反应速率的定义反应速率可用不同物质浓度与时间的关系表达，具体形式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
反应速率的单位一般为mol/L·s。
对于反应物质消失的速率（一阶反应），速率可以表示为：速率 = -ΔC/Δt负号表示浓度的减少。
二、影响反应速率的因素1. 反应物质浓度：反应物质浓度越高，反应发生的可能性越大，因此反应速率也越快。
2. 温度：温度升高会使反应物质分子运动加快，碰撞频率增加，碰撞能量增大，有利于反应发生，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应物质之间的活化能，提高反应速率。
4. 反应物质的物理状态：固体反应的速率一般比液体反应快，液体反应的速率一般比气体反应快。
5. 反应物质的形态与分子结构：分子较小、形态更均匀的反应物质，其反应速率较快。
三、测量反应速率的实验方法1. 手工记录法：通过观察反应物质浓度变化的颜色或透明度，手工记录下反应物质的浓度随时间的变化情况，并计算得出反应速率。
2. 密度法：利用密度计或称量的方法测量反应物质在不同时间点的质量，根据质量变化计算反应速率。
3. 发光法：某些反应会产生发光现象，通过检测反应的发光强度或发光频率，可以间接地推测出反应速率。
4. 放射性测量法：利用放射性同位素的衰变来测量反应速率。
放射性衰变的速率与反应速率有一定的关联。
5. 铁变色法：将某些物质加入到铁离子溶液中，观察溶液的颜色变化，可以用来测量反应速率。
通过上述方法，在实际实验中可以测量到不同反应物质和反应条件下的反应速率，从而研究和分析反应速率随各种因素变化的规律。
四、实际应用反应速率的研究和应用涉及到许多领域，如化学工业生产、环境保护等。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第24讲 化学平衡常数及转化率的计算
2020-2021学年高三化学一轮复习 第24讲 化学平衡常数及转化率的计算【考情分析】1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】 知识点一 化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)(计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。
举例如下：化学方程式平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3．注意事项(1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲
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要点 1 2
2．解题策略 (1)确定变量：首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)控制变量——定多变一：在探究过程中，应该先确定其他的因素不变 ，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定 一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析 每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间 的关系。 (3)数据有效：选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正 确的判断。
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题号 1 2 3 4 5
题组一 外界条件对化学反应速率的影响
1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2OIO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应速率与I－浓度有关
4．已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率 如下，其中表示反应速率最快的是( C )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【解析】 根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成
正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
第24讲原电池的工作原理(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件： （1）自发进行的氧化还原反应； （2）两个活动性不同的电极； （3）电解质溶液（或熔融电解质）；第24讲 原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作 实验现象 实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 装置中有电流产生，化学能转化为电能 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转（4）形成闭合回路。
【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理（反应方程式）负极（Zn）正极（Cu）总反应离子方程式：。
电子移动方向由极经导线流向极（电流方向相反）。
离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【答案】Zn 2e === Zn2+2H+ + 2e === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理对点训练【变11】（2021·大安市第一中学校高二开学考试）原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu2e=Cu2+，铁作正极，电极反应NO+4H++2e=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲课时作业 含答案
1．(2017·淄博联考)在一定条件下，可逆反应N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（)A．降低温度，可提高反应速率B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化答案D解析降低温度，反应速率减慢，A项错误;加入合适的催化剂，反应速率加快,但平衡不移动，N2的转化率不变，B项错误；反应达到平衡时，N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的1/2，C项错误；反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不变,D项正确。
2．用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl（g)＋O2(g)2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是（)A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B．在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动D．平衡时，其他条件不变,增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大答案A解析平衡时除去水蒸气,平衡向正反应方向移动，有利于提高HCl的转化率，A项正确；该反应为放热反应，随着反应的进行,温度将不断升高，虽然该反应是气体体积减小的反应,但很难确定压强是否减小，B项错误；恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体，相当于减小反应体系气体的压强，平衡向逆方向移动,C项错误;催化剂对平衡常数没有影响，D项错误。
3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)＋2CO(g)错误!2CO2(g）＋S(l）ΔH〈0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时,其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案D解析S为液体，正反应是气体分子数目减小的反应,随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，A项错误；硫是纯液态生成物，分离出硫后正反应速率不变，B项错误；此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D 项正确。
化学反应速率公式
化学反应速率公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用反应速率公式来表示。
在不同类型的反应中，反应速率公式的形式也会有所不同。
1. 反应物浓度对于反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程式来描述。
以一般的化学反应A + B → C为例，反应速率公式可写为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
根据速率方程式，我们可以得出以下结论：- 当反应物浓度增加时，反应速率也会随之增加。
- 反应物浓度的不同对反应速率的影响可能不同，反应级数可以反映这种关系。
- 反应级数可以通过实验确定，一般情况下与反应物的化学式有关。
2. 温度对于反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间存在指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示如下：k = A * exp(-Ea / RT)其中，k为速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应的绝对温度。
从阿伦尼乌斯方程可以看出：- 随着温度的增加，反应速率常数k也会增加。
- 指前因子A表示在反应物发生碰撞前的概率因子，与温度无关。
- 活化能Ea表示反应物转化为产物所需要的最小能量，温度增加会降低活化能，从而提高反应速率。
3. 其他影响反应速率的因素除了反应物浓度和温度，还有许多其他因素可以影响化学反应速率，如催化剂、表面积、压力等。
这些因素可以通过改变反应的条件来调控反应速率。
- 催化剂：催化剂能够提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
- 表面积：反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的碰撞概率越高，反应速率也会增加。
- 压力：在液体或固体反应中，增加压力可以增加反应物之间的碰撞频率，进而提高反应速率。
综上所述，化学反应速率公式可以通过速率方程式来描述，反应速率与反应物浓度和温度之间存在一定的关系。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 含答案
第24讲化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求1。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2。
掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律.4。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应（1)定义在同一条件下,既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2）特点①二同：a。
相同条件下；b。
正、逆反应同时进行.②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于"或“小于”)100%。
（3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1）概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
（2）化学平衡的建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志:v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向"的反应速率关系.如a A＋b B c C＋d D,v正Av逆B＝错误!时，反应达到平衡状态。
（2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色（某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
（1)2H2O错误!2H2↑＋O2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应（×)（3）对反应A（g)＋B（g）C(g）＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态（×）（4)对于NO2（g）＋SO2(g)SO3(g）＋NO(g)反应,当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态(×）(5）化学平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了(×)(6)对于A（g）＋B（g)2C(g）＋D(g）反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志（×）（7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g），当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×) (8)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g）＋O2（g）2NO2(g）体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)1．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g）＋O2(g)错误! 2SO3（g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0),充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“＜”“〉”或“＝"，下同），SO2的物质的量______0mol,转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
化学反应的速率与反应机理
化学反应的速率与反应机理化学反应的速率与反应机理是化学领域中的重要概念，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将着重探讨化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
一、化学反应速率的定义及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，通常用物质浓度的变化来表示。
反应速率的数学表示可以通过反应物浓度的变化与时间的关系来描述，通常使用负号来表示反应物浓度的减少：反应速率 = -ΔA / Δt其中，ΔA表示反应物浓度的减少量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度的升高能够提高反应物分子的平均动能，促进碰撞，从而增加反应速率。
2. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也相应增加。
3. 催化剂：催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，催化剂本身在反应过程中并不参与反应。
4. 反应物的物理状态：固体反应物的反应速率通常较慢，而气体和液体反应物的分子运动较为自由，反应速率相对较快。
二、反应机理的解释反应机理是指描述反应过程中的分子级事件和化学键的破裂与形成的一系列步骤。
理解反应机理对于深入了解反应过程以及调控反应速率具有重要意义。
在化学反应中，反应物分子相互碰撞并发生化学键的改变，形成产物分子。
反应机理通过揭示反应物到产物的分子转变过程，可以分析反应步骤和中间产物的形成。
反应机理通常由反应步骤、反应中间体和过渡态等组成。
反应步骤是指构成反应机理的基本单元，每一步骤都涉及到化学键的形成或断裂。
反应中间体是指在反应过程中生成的并不稳定的中间物质。
过渡态是指反应物向产物转化的高能态中间状态。
了解反应机理可以帮助我们预测和优化化学反应的条件和产物，进一步提高反应的效率和选择性。
结论本文介绍了化学反应速率的定义、影响因素以及反应机理的解释。
化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂和反应物的物理状态等多种因素的影响。
2021-2022年高二化学课件及试卷：合成氨工业、反应速率图像
重点掌握：
1.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用（以合成氨为例）。 2.结合图像理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对化学反应速率的影响
1
知识梳理
1.反应特点
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 2.合成氨条件的理论分析
反
ΔH<0
ΔS<0
应 对化学反应速率 对平衡混合物中NH3
条 的影响
的含量的影响
合成氨条件的选择
件
增
压强增大，有利于氨的合成，但需要
大 有利于增大化学 有利于提高平衡混 的动力大，对材料、设备等的要求高，
压 反应速率 强
合物中NH3的含量 因此，工业上一般采用2×107～ 5×107 Pa的压强
有利于增 升高
大化学反 温度
应速率
温度升高，化学反应速率增大，但不利于 不利于提高平 衡混合物中 提高平衡混合物中NH3的含量，因此合成氨
时温度要适宜，工业上一般采用700 K左右 NH3的含量 的温度(因为该温度时，催化剂的活性最大)
使用 有利于增 催化 大化学反 剂 应速率
没有影响
催化剂的使用不能使平衡发生移动，但能 缩短反应达到平衡的时间，工业上一般选 用铁做催化剂，使反应在尽可能低的温度 下进行
2
解题探究
123 4
题组一 合成氨工业的理论分析 1.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的 是( ) A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
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第24讲 化学反应速率及其影响因素
模块1
第24讲 化学反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ率及其影响因素
考考点点一一
考点二 微专题10
-9-
基础梳理
考点突破
对点演练
考向二 比较反应进行的快慢 2.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分 别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
确;W为固态,加入少量W,逆反应速率不变,B项错误;升高温度,正、逆反应
速率均增大,C项错误;将容器的容积压缩,可增大单位体积内活化分子数 关闭
和A 有效碰撞次数,但活化分子百分数不变,D项错误。
解析 答答案案
基础梳理
模块1
第24讲 化学反应速率及其影响因素
考点一
考考点点二二
微专题10
考点突破
对点演练
第24讲 化学反应速率及其影响因素
模块1
第24讲 化学反应速率及其影响因素
考考点点一一
考点二 微专题10
-2-
基础梳理
考点突破
对点演练
化学反应速率的概念和定量表示方法 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表 示。
2.数学表达式及单位 v=ΔΔ������������ ,单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用 不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比 等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即
化学反应速率ppt (2)
化学反应速率ppt1. 引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量之一。
在学习化学反应速率时，使用PPT演示文稿可以帮助学生更加直观地理解化学反应速率的概念以及影响化学反应速率的因素。
本文档将介绍如何制作一份有效的化学反应速率PPT，并附上一些常用的便于理解的图表和图像。
2. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应中物质浓度随时间变化的快慢程度。
通常通过单位时间内消失或生成物质的量来表示。
化学反应速率可以用下式表示：速率= (Δ浓度/ Δ时间)3. 影响化学反应速率的因素以下是一些常见的影响化学反应速率的因素：3.1 反应物浓度反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
3.2 反应温度反应温度升高，反应物分子的平均动能增加，碰撞的有效能量也增加，因此反应速率加快。
3.3 催化剂催化剂可以降低化学反应的活化能，提供一个可供反应发生的活化能较低的反应路径，从而加速化学反应的进行。
3.4 反应物粒径反应物粒径越小，表面积越大，反应物之间的碰撞频率和反应速率都会增加。
4. 有效图表和图像在制作化学反应速率的PPT时，可以使用以下一些图表和图像来说明和说明化学反应速率的概念：4.1 反应曲线通过绘制反应物浓度与时间的曲线，可以直观地展示化学反应的速率。
一般来说，随着时间增加，反应物浓度逐渐降低，反应速率也会随之下降。
4.2 反应速率与浓度的关系图绘制反应速率与反应物浓度之间的关系图可以更清楚地说明反应物浓度对于反应速率的影响。
4.3 温度对反应速率的影响图绘制反应速率随温度变化的图表，可以明确地展示温度对反应速率的影响。
4.4 催化剂的示意图可以通过示意图的方式展示催化剂在化学反应中的作用，以加深学生对催化剂加速反应的理解。
5. 结论通过制作化学反应速率的PPT，可以帮助学生更直观地理解和掌握化学反应速率的概念，并从图表和图像中了解影响化学反应速率的因素。
同时，制作此类PPT也可以提高学生的学习兴趣，激发他们对化学反应速率的进一步探索。
2024年高考化学复习(新高考版) 第5章 第24讲 硫及其化合物的相互转化
第24讲硫及其化合物的相互转化[复习目标] 1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。
2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。
1．同价态硫的化合物之间的转化关系(1)＋4价硫的化合物之间的转化写出①的离子方程式：HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O ；写出②的离子方程式：HSO －3＋OH －===SO 2－3＋H 2O ；写出③的化学方程式：2NaHSO 3=====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O ；写出④的化学方程式：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)－2价硫的化合物之间的转化氢硫酸(H 2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na 2S)之间的转化关系，跟H 2SO 3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应的离子方程式：HS －＋OH －===H 2O ＋S 2－。
②写出NaHS 与HCl 反应的离子方程式：HS －＋H ＋===H 2S ↑。
2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：如：H 2S ①O 2 不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤反应的化学方程式：③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
一、硫的循环转化1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是()A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中含硫化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案A 解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1—S—R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中含硫化合物有有机物，如R 1—S—R 2，也有无机物，如SO 2，故B 错误；硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，可减少SO 2的排放，但不会减少温室气体的排放，故D 错误。
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化学反应速率
【基础知识梳理】
考点一化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位
v＝__________，单位为mo l·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。
反思归纳：
1、固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
2、计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓
度的变化值。
3、化学反应速率与化学方程式中各物质化学计量数成正比，即对反应mA+nB=pC+qD ，有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，
实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
4、化学反应速率大小的比较
由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能 只看数值的大小，而要进行一定的转化。
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a
与
v (B)b ，若v (A)a ＞v (B)
b
，则A 表示的反应速率比B 大。
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 反应物本身的__________。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能
①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。
②活化分子：能够发生____________的分子。
③活化能：如图
E1表示_____ ___；
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；
E2－E1表示_______ _。
解释：1、增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
值得注意的是：固体物质、纯液体的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关，而与其用量多少无关。
2、温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会多，反应速率快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
v正、v逆一般均加快。
3、对有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强时，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快, v正、v逆一般均加快。
由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可忽略不计。
4、催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快, v 正、v逆同等倍数的加快。
中学化学教材中所涉及到的典型的可逆反应：
1、氯气与水反应可逆,加碱时不可逆.
2、二氧化硫与水反应可逆,与品红反应加热时可逆,与氧气反应可逆.
3、氮气与氢气反应,氨气与水反应,二氧化氮缔合生成四氧化二氮都是可逆的,二氧化氮与水反应生成稀硝酸时不可逆,生成浓硝酸(浓度达到50%以上)时可逆.
4、酯化反应,酯的水解反应在酸性条件下可逆,碱性条件下不可逆.
反思归纳：
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)， 反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小) ―→反应速率减慢。
【思维模型】“三段式”模板突破化学反应速率的计算
1．根据定义式v ＝Δc
Δt
算。
2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
3．对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： (1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C 起始浓度(mol·L －1
) a b c 转化浓度(mol·L －1) x nx m
px
m
某时刻浓度(mol·L －1) a －x b －nx m
c ＋px m
【规律方法】控制变量法探究影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数目的有效性。
【学科思想】数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念
速率—时间图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。
规律方法：解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”
(1)“一看”——看图像
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、
折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
(2)“二想”——想规律
看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)“三判断”
通过对比分析，作出正确判断。