广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题.doc
高考化学复习广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试题(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56第一部分选择题（共36分）一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）7．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆8．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) 2发生氧化反应9．X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误．．的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X>Y>Z D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO410．下列各组离子能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料B．硅在自然界中只以化合态的形式存在C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14 H—1)A．1L0.1mol•L―l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3―B．17g氨气中含有的氢原子数为3N AC．标准状况下，2.24LC2H4中含共价键数为0.4N AD．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A二、双项选择题：（本大题共2个小题，每小题6分，共12分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1项且正确的得3分：有错选或不答的得0分）22．用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A．用图1装置除去C12中少量的HClB．用图2装置蒸干NHCl饱和溶液制取NH4Cl晶体C．用图3装置制取纯净的CO2气体D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层23．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大三、非选择题：（本大题共4小题，共64分。
高三惠州第三次调研考理综化学试题和参考答案
2017惠州市高三第三次调研考试理科综合化学试题7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将盐酸滴入Na2CO3溶液中产生气泡Cl的非金属性比C强8．莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：A. 分子式为C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（O-16 N-16 ）A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10N AB．标准状况下，L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4N AC．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N AD．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = ×10-20）A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始终保持增大B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = ×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V12.下列实验设计能够成功的是A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解 滴加硝酸钡溶液 白色沉淀 滴加稀盐酸 沉淀不溶解→说明试样已变质 B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶 精盐 C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+：试样 滴加硫氰化钾溶液 溶液颜色无变化 滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有Fe 2+ D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液 30%过氧化氢、稀硝酸 淀粉溶液变紫色→氧化性：H 2O 2>I 213.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，H ＋、NH ＋4、SO 2－4、I －可以大量共存B ．该溶液中，Ag ＋、K ＋、NO －3、NH ＋4可以大量共存C ．该溶液中, Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl 2，转移电子约为×1023个27. (14分) 肼(N 2H 4)通常用作火箭的高能燃料，N 2O 4 作氧化剂。
最新届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题目化学部分
届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题目化学部分2011届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题（2011.1）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分，错选或不答的得0分。
7. 河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。
下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．上述反应中维生素C作氧化剂C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8. 可以把 KSCN、AgNO3、KOH三种无色溶液区分开的试剂是A、FeCl3 B、NaCl C、MgCl2D. NaOH9. 向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是10．下列反应的离子方程式中，不．正确．．的是A．金属钠和水： 2Na+2 H2O＝2Na ++2OH－+ H2↑B．铜和浓硝酸： Cu + 4 H+ +2NO3－＝ Cu2+ +2NO2↑+2 H2OC．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClOD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓11. 在下列各组给定原子序数的元素中，不能．．形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是A．6和1 B．6和8 C．11和8 D．16和812. 右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。
下列有关该有机物的说法错误．．的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物不能发生取代反应C．该有机物既能和盐酸又能和NaOH溶液反应D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
广东省惠州市2016届高三上学期第三次调研考试理科综合试卷.pdf
19．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度v0水平向右滑行，木板与
滑块间存在摩擦，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．滑块的示，质量分别为2m和m的A、B两物体用不可伸长的轻绳绕过轻质定滑轮相连，开始两物体处于同一高度
，绳处于绷紧状态，轻绳足够长，不计一切摩擦．现将两物体由静止释放，在A落地之前的运动中，下列说法中正确的
将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字
母后的数字表示对应坐标）。
① 该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率为_________ mol?L—1?min—1；② 该反应的平衡常数表达式：K
＝_________________ __；③ 仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。与实线相比，曲线
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤
测定胆矾晶体纯度（不含能与I反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量
KI，用0.1000mol?L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.0mL，离子：
．在时间0～5s内，I的最大值为0.01A
Ｂ．在第4s时刻，I的方向为逆时针
．前2 s内，通过线圈某截面的总电量为0.01C
．第3s内，线圈的发热功率最大22.（6分）某实验小组想测量木板对木块的摩擦力所做的功，装置如图所示。实验
时，木块在重物牵引下，水平向右运动。下图给出了重物落地后打点计时器打出的纸带，系列小黑点是计数点，每相邻
惠州2016届高三第三次调研考下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是A．细胞膜上的糖蛋白参与生物细
广东省惠州市高考理综-化学三模考试试卷
广东省惠州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是（）A . 鸡蛋B . 馒头C . 白菜D . 苹果2. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 异丙苯[ ]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是（）A . 异丙苯是苯的同系物B . 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C . 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D . 在一定条件下能与氢气发生加成反应3. （2分）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素4. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下面实验操作不能实现实验目的的是（）选项实验操作目的A 向淀粉的水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝检验淀粉的水解反应是否进行完全B 将灼烧过的红热铜丝迅速插入无水乙醇中探究乙醇的还原性C 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2 ，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A . AB . BC . CD . D6. （2分）在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO ＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应二、综合题 (共5题；共41分)8. （7分） (2018高一下·宿迁期末) 原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号A B C D E F G H I原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。
广东省惠州市2016届高三4月模拟考试理科综合化学试题
2016高三惠州市4月模拟考试理综化学试题7. 下列说法不正确．．的是 A ．为除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可加入过量铁粉，再过滤B ．明矾中Al 3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C ．为除去CO 2中少量的HCl ，可使其通过饱和的Na 2CO 3溶液D ．为除去KCl 溶液中少量的MgCl 2，可加入适量KOH 溶液，再过滤 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（C-12 N-14 O -16）A ．标准状况下，11.2 L 甲烷中含有的碳氢键数目为2N AB ．常温下，1L 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有OH －离子数为0.1N A C ．常温常压下，28 g N 2、CO 的混合气体中含有N 2分子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N A9．屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。
下列说法正确的是A ．异胡薄荷醇遇FeCl 3溶液显紫色B ．每个青蒿素分子中只含4个多元环C ．异胡薄荷醇可发生消去和加成反应D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10. A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、E 单质常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素。
有关上述元素的下列说法，正确的是 A ．B 的单质在自然界只有一种核素B ．E 的单质与任何物质反应，都只表现氧化性C ．元素C 、D 、E 的原子中，原子半径依次减小 D ．化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键11. 根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象 能量关系A ．将盛“NO 2玻璃球” 置热水中，红棕色加深 N 2O 4(g)错误！未找到引用源。
广东省“六校联盟”2016届高三第三次联考理综化学试题
2016届“六校联盟”高三第三次联考理科综合化学试题命题学校：广州二中 2015.12.18 本试卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
考生注意：1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
2．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
3．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第I卷（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C－H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．由W与Z组成的物质在熔融时能导电10．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种 11．某可充电电池的原理如下图所示，已知a 、b 为惰性电极，溶液呈酸性。
高考化学复习高三惠州市第三次调研考试理综化学
2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学化学试题【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学平衡、有机合成、无极流程题等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：化学在生活中的应用、阿伏伽德罗定律的应用、电化学原理及电极反应式书写、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。
【题文】7．下列说法不正确．．．的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化【题文】8．下列说法不正确的是A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂【题文】9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A【题文】10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+ 、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu【题文】12．如图X 、Y 、A 、B 、C 均为短周期主族元素，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径大小：Y > C > X > AB ．A 、B 的氢化物的稳定性：A>BC ．Y 、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜CD ．B 、C 简单阴离子的还原性强弱为：B>C【题文】22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项操 作 现 象 结 论 A 在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液 红色褪去Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO 2 C 将铜板电路投入FeCl 3溶液中铜溶于FeCl 3溶液 氧化性：Fe 3+ > Cu 2+ D 向NaCl 溶液滴少量AgNO 3溶液，再滴加少量NaI 溶液 先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)【题文】23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．某盐Na 2 CO 3溶液中：c(OH －)＋2c(CO 32－)+c(H CO 3－)＝c(H ＋)＋c(Na +) B ．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH 溶液等体积混合后的溶液c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H ＋) ＞c(OH －) C ．NaHCO 3溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32-)＋c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝0.2 mol【题文】30．化合物III 可通过如下反应制得：OHCOOH 一定条件OOC ++ H 2OⅠ Ⅱ Ⅲ化合物I 可通过下列路径合成：X A Y C B⑴化合物I的分子式为。
广东惠州高三三次调研考试理科综合
广东省惠州市2012届高三第三次调研考试理科综合能力测试说明：本试卷共36小题，满分300分，考试用时150分钟，答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹地钢笔或签字笔作答主观题，答题卡地填涂须用2B铅笔；考试结束后只交答题卷和答题卡.第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出地四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）1．正常人体内地激素、酶和神经递质均有特定地生物活性，这三类物质都是（）A．在细胞内发挥作用B．由活细胞产生地蛋白质C．与特定地分子结合后起作用D．在发挥作用后还能保持活性2．下列说法正确地是（）A．蛋白质工程不属于基因工程B．基因工程可定向地改造生物遗传性状C．微生物最常用地接种方法是平板划线法和穿刺接种法D．体细胞杂交技术可用于克隆动物3．下列关于人体内环境地叙述错误．．地是（）A．抭原与抗体地特异性结合发生在内环境中B．内环境地成分中可以有尿素和神经递质C．“空调病”是由于环境稳态失调D．只要血浆地成分稳定，机体就达到稳定4．下列有关生物实验材料地选用正确地是（）A．观察线粒体时可用榕树叶肉细胞代替口腔上皮细胞B．提取DNA时可以用花椰菜也可以用鸡血C．西瓜汁中无还原性糖，不能代替梨汁做还原性糖地鉴定D．用样方法调查种群密度时可以蔓生地紫藤作调查对象5．下列说法正确地是（）A．果蝇与豌豆都是遗传学研究地好材料，但从生长周期来看，选果蝇更好B．小黑麦地单倍体含有四个染色体组，所以是可育地C．吃米饭后，迅速转化为肝糖原，其调节方式仅有激素调节D．水稻根细胞获能地主要方式是无氧呼吸6．有关“治疗性克隆”地说法错误．．地是（）A．解决了临床上供体器官不足和器官移植后免疫排斥问题B．其核心技术是胚胎干细胞培养技术C．胚胎干细胞可克隆出不同组织细胞地根本原因是基因地选择性表达D．中国政府既反对生殖性克隆人，又反对治疗性克隆7．上海世博会地园区建设采用了许多先进地技术，下列做法不能体现节能减排理念地是（）A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车B．利用太阳能作为能源C．大量采用绿颜色地涂料D．用再生水灌溉园区绿地8．下列叙述正确地是（）A．某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原B．在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原C．SO3地水溶液能导电，所以SO3是电解质D．常温下，乙酸钠溶液pH>7，由此可以证明乙酸是弱电解质9．下列有关原子结构和元素周期律地表述不正确地是（）A．原子序数为15地元素地最高化合价为+5B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强地元素C．自然界中所有碳原子地中子数一定都为6D．原子序数为12地元素位于周期表地第三周期ⅡA族10．下列说法正确地是（）A．棉花和合成纤维地主要成分均为纤维素B．食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林C．温度越高，酶对某些生化反应地催化效率就越高D．将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品11．下列叙法不正确地是（）A．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B．Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C．明矾水解形成地Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水地净化D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体地腐蚀速率12．将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子浓度地大小顺序是（忽略溶液体积地变化）（）①Na2O ②Na2CO3③NaClA．①=②=③B．①>②>③C．①=②>③D．①>②=③13．如图所示，一些商场安装了智能化地自动电梯，当有乘客乘行时自动电梯经过先加速再匀速两个阶段运行，则电梯在运送乘客地过程中（）A．乘客始终受摩擦力作用B．乘客经历先超重再失重C．电梯对乘客地作用力始终竖直向上D．电梯对乘客地作用力先指向前上方，再竖直向上14．两辆游戏赛车a、b在两条平行地直车道上行驶，t=0时两车都在同一处开始计时，此时比赛开始，它们在四次比赛地v—t图如图所示，哪个图对应地比赛中，有一辆赛车追上另一辆（）15．某电场地电场线分布如图所示，下列说法正确地是（）A．a点地电势高于b点地电势B．c点地电场强度大于d点地C．若将一正试探电荷由a点移到b点，电场力做负功D．若将一负试探电荷由c点移到d点，电势能增加16．一矩形线圈位于一个方向垂直线圈平面向里地磁场中，如图甲所示，磁感应强度B随t 地变化规律如图乙所示，以I表示线圈中地感应电流，以图甲线圈上箭头所示方向地电流为正，则以下地i—t图中正确地是（）二、双项选择题：（本大题共9个小题，每小题6分，共54分，每小题给出地四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者地得6分，只选1项且正确地得3分；有错选或不答地得0分）17．下列叙述正确地是（）A．伽利略认为力不是维持物体运动地原因B．后人为了纪念牛顿，把N作为力学中地基本单位C．卡文迪许通过扭秤实验，总结并提出了真空中两个静止点电荷间地相互作用规律D．法拉第经过多年地实验探索发现了电磁感应现象18．“神舟八号”目标飞行器完成与“天宫一号”对接试验，在对接前“天宫一号”和“神舟八号”绕地球做匀速圆周运动如图所示，A代表“天宫一号”，B代表“神舟八号”，虚线为各自地轨道.由此可以判断（）A．A地向心加速度大于B地向心加速度B．A运行速率小于B地运行速率C．A地周期小于B地周期D．B选择合适地时机加速可以与A实现对接19．如图所示，一平行板电容器两板间有匀强电场，其中有一个带电液滴处于静止状态，当发生下列哪些变化时，液滴将向上运动？（）A．将电容器下极板稍稍下移B．将电容器上极板稍稍下移C．将S断开，并把电容器地下极板稍稍向左水平移动D．将S断开，并把电容器地上极板稍稍下移20．根据磁场对电流会产生作用力地原理，人们研制出一种新型地炮弹发射装置——电磁炮，它地基本原理如图所示，下列结论中正确地是（）A．要使炮弹沿导轨向右发射，必须通以自N向M地电流B．要想提高炮弹地发射速度，可适当增大电流C．使电流和磁感应强度地方向同时反向，炮弹地发射方向亦将随之反向D．要想提高炮弹地发射速度，可适当增大磁感应强度21．如图，质量为m地滑块从倾角为30°地固定斜面上无初速地释放后匀加速下滑，取出发点为参考点，能正确描述滑块地速率、动能、势能、机械能与时间t，位移关系地是（）22．下列实验装置、试剂选用或操作正确地是（）A．除去NO中地NO2 B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O223．T℃时，在2L地密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z地物质地量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y地体积百分含量与时间关系如图2所示.则下列结论正确地是（）A ．容器中地反应可表示为：3X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）B ．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C ．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L ，则反应将按图3进行D ．若其他条件不变，使用适当地催化剂，则反应可以按图3进行24．以下与酶有关地叙述，正确地是（ ）A ．有氧呼吸酶不一定在线粒体中起作用B ．酶都是由内分泌腺细胞合成地，具有高效性和专一性C ．DNA 地转录和复制都需要解旋酶D ．细胞质中没有与DNA 复制相关地酶25．下列关于育种地叙述中，正确地是（ ）A ．诱变育种和杂交育种均可形成新地基因B ．单倍体育种与多倍体育种地原理是一样地C ．用茎尖组织培养技术可获得脱毒草莓D ．基因工程育种地原理是基因突变三、非选择题：（本大题共11小题，共182分.按照题目要求作答，解答题应写出必要地文字说明.方程式和重要地演算步骤，只写出最后答案地不能得分.有数值计算地题，答案中必须写明确写出数值和单位.）26．水与生物息息相关.⑴冬季植物细胞产生许多可溶性糖，阻止细胞内地水结冰，此时，细胞内自由水/结合水会，代谢会 .⑵夏季中午气孔关闭，对植物生命活动地影响是①，从而防止干旱致死；②通过影响光合作用地阶段，降低光合速率.6ewMy 。
惠州市高三第三次调研考试.docx
惠州市2016届高三第三次调研考试数 学（理科）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号、学校、班级等考生信息填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合2{5,35}M a a =-+，{1,3}N =，若MN ≠∅，则实数a 的值为（ ）A ．1B ．2C ．4D ．1或2 2．复数321iz i i =+-（i 为虚数单位）的共轭复数为（ ） A ．12i + B ．1i - C ．1i - D ．12i - 3．若函数()y f x =的定义域是[]0,2，则函数(2)()1f xg x x =-的定义域是（ ） A ．[0,1)(1,2] B ．[0,1)(1,4] C ．[0,1) D ．(1,4]4．已知34cos sin =+θθ)40(πθ<<，则θθcos sin -的值为（ ）A ．32 B ．32- C ．31 D ．31- 5．已知圆O ：224x y +=上到直线:l x y a +=的距离等于1的点至少有2个， 则a 的取值范围为（ ）A ．(32,32)-B ．(,32)(32,)-∞-+∞C ．(22,22)-D ．[32,32]-6．甲、乙等5人在9月3号参加了纪念抗日战争胜利70周年阅兵庆典后，在天安门广场排成一排拍照留念，甲和乙必须相邻的排法有（ ）种。
A ．24B ．48C ．72D ．1207．已知向量1(sin ,)2m A =与向量(3,sin 3cos )n A A =+共线，其中A 是ABC ∆的内角， 则角A 的大小为（ ）A. 6πB. 4πC. 3πD. 2π8．某程序框图如图所示，该程序运行后输出的S 的值是（ ）A ．1007B ．2015C ．2016D ．30249．若双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>与直线2y x =无交点，则离心率e 的取值范围是（ ）A ．(1,2)B ．(1,2]C ．(1,5)D ． (1,5]10．某四面体的三视图如图所示，正视图、俯视图都是腰长为2的等腰直角三角形，侧视图是边长为2的正方形，则此四面体的四个面中最大面积是（ ）A ．22B ．4C ．23D ．2611．设实数,x y 满足条件203600,0x y x y x y -+≥⎧⎪--≤⎨⎪≥≥⎩，若目标函数()0,0z ax by a b =+>>的最大值为12，则32a b+的最小值为（ ）开始1,0i S ==cos12i i a i π=⋅+iS S a =+2016?i <=1i i +结束S输出是否正视图侧视图俯视图A ．256B ．83 C ．113D ．4 12．若函数()f x 满足：在定义域D 内存在实数0x ，使得)1()()1(00f x f x f +=+成立，则称函数()f x 为“1的饱和函数”。
广东省惠州市高考理综-化学三模考试试卷
广东省惠州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）A . F2 + H2OB . Li + O2（条件点燃）C . CO2+MgD . NO2+H2O2. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHCH2ClB . CH3C（CH3）2IC . （CH3）3COOCH2CH3D . CH3C（CH3）2CH2Br4. （2分）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（）A . 除④外都对B . 除⑤外都对C . ④⑤不对D . 全都正确5. （2分） (2016高二下·淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替6. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF7. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共31分)8. （4分）(2018·南通模拟) 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
广东省惠州市高三上学期第三次调研考试试题(5科6份)(广东省惠州市高三上学期第三次调研考试理科综合试
惠州2016届高三第三次调研考理综试题1．下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是A．细胞膜上的糖蛋白参与生物细胞间的信息交流B．氨基酸的空间结构和种类决定了蛋白质功能C．组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合D．有些结构不同的蛋白质具有相似的功能2．下列关于细胞衰老的叙述，正确的是A．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小B．个体发育过程中细胞的衰老对于生物体是有害的C．良好心态有利于神经、内分泌系统发挥正常的调节功能，从而延缓衰老D．衰老细胞的细胞膜通透性功能改变，物质运输功能增强3．一对正常夫妇生了一个性染色体组成为XXY的儿子，这种情况的出现不可能是由于下述哪一过程不正常所造成的A. 卵细胞形成、减数第一次分裂B. 卵细胞形成、减数第二次分裂C. 精子形成、减数第一次分裂D. 精子形成、减数第二次分裂4.下图为突触结构示意图，有关叙述错误的是A. 兴奋在突触处的传递是单向的，突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的B. 神经递质存在于③中，它的释放需要②和高尔基体等参与C. 突触后膜上完成的是“化学信号电信号”的转变D．由图中①⑤④构成一个突触，其中④为突触后膜5.下列关于植物生长素的叙述,错误的是（）A．植物的向光性是由于生长素分布不均匀造成的B．在太空失重状态下生长素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性C．顶端优势现象体现了生长素的作用具有两重性D．水平放置在地面的植株，一段时间后，靠近地面一侧较远离地面一侧生长素浓度高，根向下弯曲生长6. 有关群落演替的相关叙述正确的是A. 群落演替最终都能演替成森林B. 演替的方向和速度主要与气候、土壤等条件有关，与人类活动无关C. 从灌木阶段到森林阶段的演替过程中，乔木层完全取代了灌木层D. 在草本群落中既有垂直结构，也有水平结构7.下列有关说法，正确的是A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法9．如图是周期表短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A ． A 、B 、C 原子半径大小：A ＞C ＞B B ．C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C ．A 与C 的气态氢化物饱和水溶液的pH ：A ＜C D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C ＞B 10. 下列说法正确的是A ．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D ．分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能达到预期目的的是12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．能使淀粉KI 试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －13. 25℃时，下列叙述正确的是A ．将pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7B ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7，则c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同14.如图所示，质量为m的物体悬挂在轻质的支架上，斜梁OB与竖直方向的夹角为θ。
(整理)届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题目化学部分
2011届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题（2011.1）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分，错选或不答的得0分。
7. 河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。
下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．上述反应中维生素C作氧化剂C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8. 可以把 KSCN、AgNO3、KOH三种无色溶液区分开的试剂是A、FeCl3B、NaClC、MgCl2 D. NaOH9. 向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是10．下列反应的离子方程式中，不．正确．．的是A．金属钠和水： 2Na+2 H2O＝2Na ++2OH－+ H2↑B．铜和浓硝酸： Cu + 4 H+ +2NO3－＝ Cu2+ +2NO2↑+2 H2OC．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClOD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓11. 在下列各组给定原子序数的元素中，不能．．形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是A．6和1 B．6和8 C．11和8 D．16和812. 右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。
下列有关该有机物的说法错．误．的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物不能发生取代反应C．该有机物既能和盐酸又能和NaOH溶液反应D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
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2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案7.下列有关说法，正确的是( )A ．SO 2的水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C ．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是( )9．如图是周期表短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的 质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( ) A ． A 、B 、C 原子半径大小：A ＞C ＞B B ．C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C ．A 与C 的气态氢化物饱和水溶液的pH ：A ＜C D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C ＞B 10. 下列说法正确的是( )A ．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D ．分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能．．达到预期目的的是( )12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－13. 25℃时，下列叙述正确的是( )A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：已知：① Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用：A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH)2 D．ZnSO4调节pH=3～4的目的是。
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为。
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27. （15分）控制和治理CO2、SO2、NO x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的能量变化图。
已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) Δ H＝179.5 kJ·mol—1② 2 NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝-112.3 kJ·mol—1NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。
（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝- 49.0 kJ·mol—1将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率为_________ mol•L—1•min—1；②该反应的平衡常数表达式：K ＝_________________ __；③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。
若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1的大小关系是___________。
（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___ 。
28．(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。
食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%[ 甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。
（1）电解食盐水的离子方程式；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。
（2）若a 中盛足量NaOH 溶液，测定a 在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为 连__ _（填A 、B 、C 、D 、E 导管口），a 中的化学方程式为 。
[ 乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。
（3） 若将A 接E,通过测定丙中b 装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c 中应该盛的试剂是 。
某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是 。
[ 丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率。
（4）常温时，称取58.5gNaCl 溶于水配成200mL 溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH 为14，则食盐水的电解率为 （电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。
35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe ）为原料，制备铜的氯化物的流程为：（1）固体1成分的化学式 。
（2）溶液1可加试剂X ，用于调节pH 以除去杂质， X 可选用______： a ．NaOH b ．NH 3·H 2O c ．CuO d ．CuSO 4（3）操作①的名称 。
检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是 。
（4）操作②需在HCl 气流中加热浓缩的原因 。
（5）反应②是向溶液2中通入SO 2，加热生成CuCl 白色沉淀，离子方程式为 。
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
① 按气流方向连接各仪器接口：a→ 、 → 、 → 、 → 。
② 实验前要进行的一步重要操作是 。
③ 反应时盛粗铜粉试管的现象 。
36．(15分) A 、B 、X 、Y 、Z 是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A 可形成自然界硬度最大的单质;B 与A 同周期，核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是:I 1=578kJ/mol ，I 2=1817kJ/mol ，I 3=2745kJ/mol ，I 4 =11575kJ/mol ；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：（1）AY 2是常用的溶剂，是 分子(填极性或非极性)，分子中存在 个σ键。
粗铜 Cl 2 2 2 反应② 操作②2·2H 2O反应①固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液加试剂 X SO 2CuCl浓盐酸KMnO 4a b cde fg hjNaOH 溶液饱和食盐水浓硫酸粗铜粉（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是晶体。
（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。
（5）Z的基态原子核外电子排布式为。
（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCl十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是：①氧化剂是O2 ② HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2, ④ 1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为。
（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是。
37．（15分）有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：(1) A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为____________ ____________。
(2) B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型_____ ___。
(3) 1 mol D最多可与______mol H2加成。
(4) 写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。
(5) 能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③ 1 mol该物质最多可消耗 2 mol NaOH ；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子(6)苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。
已知：① ；② 光照时，甲苯与Cl 2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。
合成路线流程图示例如下：H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH2016高三惠州第三次调研考理综 化学参考答案和评分标准选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案BCBCDCC必做题（26、27、28共3题，43分）26.(14分）⑴2Fe2+ + H2O2 + 2H＋＝2Fe3+ ＋2H2O （2分，未配平扣1分)(2) AC(2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分）使Fe3+转化为Fe（OH)3，达到除去Fe3+的目的（2分）。
⑶ B (2分），(4) Cu + H2O2＋H2SO4 ＝CuSO4+2H2O (2分，未配平扣1分）⑸蒸发浓缩、冷却结晶（1分）(6) 98%(或98.00%）（2分）偏低（1分）27.（15分）⑴ 2 NO (g)＋2 CO (g)＝N2 (g)＋2 CO2(g) ΔH ＝—759.8 kJ·mol—1 （3分）（热量计算错误或没有写负号扣2分）⑵①0.125（2分）（2分）③升温（2分）增压（2分）K1 ＜K（2分）②⑶SO2-2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—（2分，未配平扣1分）28.（14分）⑴2Cl－＋2H2O Cl2↑＋2H2 ↑＋2OH－(3分，未配平扣1分，没通电扣2分)左（2分）⑵ B连C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO （2分，未配平扣1分）⑶浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）⑷20.0% （或20%）（2分）选做题（共15分，35、36、37任选一题）35.（15分）⑴FeCl3、CuCl2（各1分共2分，）;⑵ c（2分）;(3) 过滤（1分）；KSCN溶液（1分）；(4)抑制氯化铜水解（2分）⑸2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O △2CuCl↓+4H＋＋SO42－（3分,未配平扣1分）⑹①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；②检查装置的气密性（1分）③产生大量棕黄色烟（1分）36.（15分）(1)非极性分子(1分)； 2 (1分)(2) 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑)(2分，未配平扣1分)。