2017届高三化学一轮总复习考点集训(新课标 )选修3 物质结构与性质 Word版含答案

选修3物质结构与性质考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列有关说法中正确的是A．第一电离能越大的原子越容易得到电子B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)D．金属元素的电负性一定小于非金属元素5．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．At的原子半径小于ID．At的价电子排布式为6s26p58．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。

下列叙述中正确的是A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应11．以下有关元素性质的说法不正确的是A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①。

(2)可做半导体材料的元素是)。

(3)氧离子的电子排布式为____________，C、N、O原子第一电离能从大到小的顺序是____________。

(4)与水反应最剧烈的金属单质是____________，其反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。

(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是________。

(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________(写化学式)。

(7)气态氢化物的稳定性：H2S__________HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)。

13．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。

A元素的价电子构型为n s n n p n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是______________。

(3)C元素的电子排布图为________________________；E3＋的离子符号为________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为__________________________。

(5)G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．最高价氧化物对应的水化物是强酸14．－1，回答下列各题：(1)在周期表中A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是__________。

A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________________________________________________________________，如果U元素在前四周期，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________________________________________。

考点集训(四十三) 第2课时 共价键 分子的立体结构1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、共价键 B ．范德华力、范德华力、范德华力 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 2．下列说法不正确的是A ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对C ．离子键、氢键、范德华力在本质上都是静电作用D ．凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 3．下列描述中正确的是 A ．CS 2为V 形分子B ．NH 4＋中N －H 键键能、键长和键角均相同 C ．AB 2为V 形，则A 一定为sp 2杂化 D ．SiF 4和SO 32－的中心原子均为sp 2杂化4．下列关于丙烯(CH 3—CH ＝CH 2)的说法正确的是 A ．丙烯分子有7个σ键，2个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上5．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1、P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH＝b kJ ·mol －1 ，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ ·mol －1。

下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－16．下列说法正确的是A．124 g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2N A7．下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是A．PCl3和SO2都只含极性键B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体8．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CS2与NO2B．CO2与NO2C．SO2与O3D．PCl3与BF39．分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填序号)。

A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是________；(4)既有σ键又有π键的是________。

10．天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

COOHCHNH3CH2CONH2(1)天冬酰胺所含元素中，__________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。

(2)H2S和H2Se①H2Se含有的共价键类型为________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A11．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：(1)Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为____________________。

(2)X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”)，该分子中D原子的杂化方式为____________。