2018高中化学3微专题突破2控制变量法探究影响化学反应速率的因素4.
控制变量探究影响化学反应速率的因素-高考化学冲刺专题突破
____________________________________。
(2)实验①和②的目的是_______________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示， 通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对 原实验方案的改进是______________________________。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下 图。
编号
反应物
催化剂
④ 10 mL 5%H2O2 溶液＋少 量 HCl 溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液
⑤ 10 mL 5%H2O2 溶液＋少 量 NaOH 溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________
取相同量的 5% 同的试管 H2O2 于两支规格相
实验方案
中，向其中一支试管中 同的试管中，给其中 加入少量 MnO2，另一 一支试管加热，另一
支不加，在常温下观察 支不加热，观察实验
实验现象
现象
1．(2019·衡水高三模拟)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生
液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定
褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
H2C2O4 溶液 编号
浓度/(mol·L－1)
酸性 KMnO4 溶液
体积/mL
浓度 /(mol·L－1)
温度 体积
/℃ /mL
①
0.10
2.0
0.010 4.0 25
②
0.20
2.0
0.010 4.0 25
高考化学复习：(13)“变量控制”实验探究影响化学反应速率的因素
“变量控制”实验探究影响化学反应速率的因素“变量控制”实验探究化学反应速率的因素，前些年新课标卷中有所考查，近几年未出现过。
该类题型以表格或图象的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响，或给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
它能够很好的考查考生的实验设计与探究能力、比较归纳能力、数据分析与处理能力、信息提炼能力、知识迁移与应用能力。
预测全国卷还会以新的形式出现。
该类题型的考查角度如下：(1)探究浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
(2)探究综合因素对化学反应速率的影响。
(3)外界条件对化学反应速率影响实验探究的迁应用。
(2014·广东卷)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)(1)实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积]。
如果是探究温度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同温度下溶液的pH；如果是探究浓度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同浓度下溶液的pH。
因此实验表格可以为答案：(2)1．确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
2．定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
3．数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
高考化学精品练习：控制变量法探究影响化学反应速率的因素
微专题（2）控制变量法探究影响化学反应速率的因素学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
二、实验题
①曲线c表示实验(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中
②由该实验得出的结论是：。
③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：
参考答案：
究温度对H2O2分解速率的影响，Ⅰ、Ⅲ为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故Ⅰ中的温度为315 K，催化剂质量为0；答案为315；0；温度；
（2）根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入MnO2作催化剂都可以加快H2O2的分解速率，催化剂的影响大于温度的影响，故曲线c为Ⅱ中H2O2的浓度变化，曲线a为Ⅰ中H2O2的浓度变化，曲线b为Ⅲ中H2O2的浓度变化；
①曲线c表示实验Ⅱ中H2O2的浓度变化；
②由该实验得出的结论是：升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率；
③根据题中信息，在273 K下密闭保存H2O2。
化学反应速率及控制因素
化学反应速率及控制因素化学反应速率是描述反应物转化为生成物的速度的物理量。
了解化学反应速率及其控制因素对于理解和掌握化学反应的本质具有重要意义。
本文将从理论和实践两方面介绍化学反应速率及其控制因素。
一、化学反应速率的定义和计算化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或者生成物浓度的变化量。
对于一般的反应物消耗情况，可以使用以下公式计算反应速率：速率 = - Δ[A] / Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间的变化量。
负号表示反应物消耗，反应物生成的反应速率则为正值。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
根据化学反应速率理论，温度的升高会使反应速率增加。
这是因为随着温度的增加，反应物分子的平均动能也增加，因此更有利于碰撞。
碰撞频率和能量都是决定反应速率的重要因素，高温下更多的分子能获得足够的能量以克服活化能。
2. 反应物浓度反应物浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
在反应物浓度较高的情况下，碰撞频率就会增加，反应速率也会随之增加。
这是因为更多的分子数意味着更多的碰撞机会。
但是，当反应物浓度达到一定水平后，增加浓度将不再对反应速率产生明显影响，因为反应物的浓度已经超过了对速率的限制。
3. 催化剂催化剂是能够加速反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应中的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂在反应中不会被消耗，因此可以在反应结束后被再次使用。
催化剂增加了反应速率，但并不改变反应物和生成物的化学性质。
4. 反应物之间的接触面积反应物之间的接触面积也会影响化学反应速率。
当反应物之间的接触面积增大时，反应物分子之间的碰撞频率也会增加，因此反应速率增加。
粉末状物质比块状物质更容易反应，因为它们有更大的表面积。
三、化学反应速率的实验测定为了测定化学反应速率，可以进行实验，并通过实验数据计算反应速率。
一种常用的方法是监测反应物或生成物的浓度随时间的变化。
化学反应速率的影响因素与调控方法
化学反应速率的影响因素与调控方法化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，它受到许多因素的影响。
了解和掌握影响化学反应速率的因素，并采取相应的调控方法，对于实现高效的化学反应过程具有重要意义。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
根据化学动力学原理可知，当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和能量增加，从而增加了化学反应发生的可能性和速度。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随温度的增加而指数增加。
通过调控温度，可以有效地控制化学反应速率。
在实际生产过程中，可以使用加热或者降温的方法来调节反应温度，以达到最佳的反应速率。
二、浓度的影响反应物的浓度对于反应速率也有显著影响。
根据碰撞理论，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率成正比。
当反应物的浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率也增加，从而增加了反应速率。
因此，通过调节反应物的浓度，可以实现对反应速率的调控。
在实际应用中，可以增加反应物的浓度或者改变反应物的初始浓度，以提高反应速率。
三、催化剂的作用催化剂是一种物质，它通过提供新的反应路径，降低了化学反应的活化能，从而加速了反应速率。
催化剂本身在反应过程中不参与化学反应，因此可以多次使用，具有良好的经济性。
通过引入合适的催化剂，可以显著提高化学反应速率。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应物分子更容易形成活化复合物，从而促进反应的进行。
在实际应用中，选择合适的催化剂并控制其加入量，可以实现对反应速率的调控。
四、表面积的影响反应物的表面积也对反应速率产生影响。
当反应物分子接触到反应介质的表面时，只有反应介质表面上的分子才能够参与反应。
因此，反应物分子与反应介质表面接触的表面积越大，反应速率也越快。
通过增大反应物的细粉末度或者使用更大的反应介质颗粒，可以增加反应物分子与反应介质表面接触的机会，从而提高反应速率。
五、气体压力的影响气体反应速率受到气体压力的影响。
根据气体动力学理论，当气体压力升高时，气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加了化学反应的速率。
控制变量法探究化学反应速率的影响因素
控制变量法探究化学反应速率的影响因素天抛口陈涵从近三年高考化学命题看,以影响化学反应速率因素为探究点命题已成实验设计的一个热点.中学可设计实验的影响化学反应速率的因素主要有温度,浓度,催化剂和固体与液体接触面等,压强对化学反应速率的影响在中学阶段不太容易通过实验探究.影响化学反应速率因素的探究方法主要是控制变量法,控制变量法(或叫做参照法)指对于特定反应,只改变一个外界条件(温度,浓度,催化剂或接触面),其它条件不变,通过测定化学反应速率变化判断该条件对化学反应速率的影响规律.j|-|一,探究化学反应速率关系式及规律原创题某校化学实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响,并测定(NH)2SO和素反应的化学反应速率,进行了如下实验探究:霞实验原理(NH)S:O与KI反应的离子方程式为S:O一+21一=2S0,2一+12(I)(反应很慢!),平均反应速率的计算式用=(sO一)?c(I一)表示,其中为常数,只与温度有关.实验时,向Na2s:,Kj和淀粉指示剂的混合溶液中加入(NH):S:O溶液,不断搅拌.在反应(I)进行的同时,发生反应:2S:O,一+I:一S0一+2I一(II)(反应很快!),反应(I)生成的I立即与硫代硫酸钠反应,生成无色物质.当S:O,一耗尽时,反应(I)继续生成的I才能与淀粉作用呈蓝色.从加入(NH):S0日溶液到出现蓝色的时间为△f.端实验内容实验小组设计的实验记录表和数据记录如下:l实验编号①②③④⑤O.20mol'L【NH4)zS2Os(aq)20.O10.0620.020.OO.20mol?LKI(aq)20.020.O20.010.O5.O试剂用量0.01mol'L～Na2S2O3(aq)Ⅱ8.08.O8.08.0(mE)0.2%淀粉溶液2.O2.O2.O2.O2.OO.20toolL一KNO3(aq)0OO10.O0.20mol'L(NH,)2SO,(aq)O1O.O15.O0OI2ooc~~,反应时间△s)326713366135I为了使溶液的离子浓度和总体积保持不变,减少的(NH):$20.溶液或KI溶液的用量分别用㈣)SO溶液或KNO,I溶液补足;溶液混合后体积不变(1)实验研究发现,亚铁离子对反应(I)有催化作用:①现有亚铁盐x,可能是硫酸亚铁,氯化亚铁,硝酸亚铁,溴化亚铁中一种,你认为x最合适的亚铁盐的化学式——.用离子方程式表示催化反应(I)的机理:一.②某同学设计如下探究方案(请填空):0_20mo1.L0.2Omo1.L0.O1mol-L0.2%淀0.1mol?L实验温度实验目的(NH4s:O(aq)Ⅺ(aq)Na2SO,(aq)粉溶液X溶液I20.0mL1O.0mL5.0mL2.0mLO20℃参照实验II20.0mL10.0mL5.OmL2.0mL040oCIII20.OmLl0.OmL5.0mL2.OmL探究X对该反应速率的影响_(2)根据上述数据推知口=Kc(s:O一)?C(I一)中m,"值近似为——.A.m=1,=2B.m=2,=lC.m=3,n=2D.m=1,=1(3)根据上述数据分析,可以得到的结论有(写出一条):——.盖翟解析息:①j繇式:s2一一2r一$20~2-;②混合溶液总体积为50.OraL;③各组实验反应所需时间大小关系近似处理:①<②一④<③一⑤.(1)避免阴离子与强氧化剂反应,且不引入具有氧化性的离子;Fe先被S.2-氧化成Fe",Fe"氧化I一;对照实验要求只改变一个变量,探究该变量对实验结果的影响.(2)选择数据组,代人数据求值:利用①和②组数据得出1,由①和⑤组数据得出I.(3)对比分析数据可以得出3种结论,详见答案.≮孽答案|辫嚣强嚣镳0|臻(1)(~)FeSO4s2O8一+2Fe一2Fe"+2SO.2Fe+2I一一2Fe+12②实验II:探究温度对反应速率的影响实验III:2mL40℃(2)D(3)随着反应物浓度增大,反应速率增大;反应速率变化与反应物起始浓度变化存在比例关系;反应物浓度对反应速率的影响与化学计量数无关点评学生解答本题时易犯错误:(1)不会近似处理数据,无法计算m和,l值;(2)归纳能力和语言表达能力差,总结不出恰当的结论或得出规律不全面.二,探究实验目的例2在酸性溶液中,~,~t4a(KIO,)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3一+5SO3一+2H一I2+5S042一+H20生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如下表所示:IO.O1mol几酸J}生溶液0.01mo儿Na2SO3溶液体积/mLH:0的体积/mL实验温度/~C溶液出现蓝色(含淀粉)的体积/mL所需时间/s实验l53525实验2554025实验3550该实验的目的是;表中=mL.移解析本题利用控制变量法设计实验探究影响化学反应速率的因素,为了便于计算混合溶液中反应物浓度,通过加水将3个实验的溶液总体积调为相等,由实验2知,溶液总体积为50mL,推知:=10mL.=40mL.对照实验1和2,能判断亚硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响;对照实验2和3能判断温度对该反应速率的影响;实验1和3,亚硫酸钠溶液浓度不同,温度不同,只能判断实验1和3反应速率相对大小,不能判断温度,亚硫酸钠溶液浓度对化学反应速率的影响.;答案探究温度,亚硫酸钠溶液浓度对化学反应速率的影响40点评实验目的可以通过化学反应原理,实验步骤以及实验设计的问题综合判断,可以采用逆向思维法和整体思维法综合分析,得出实验目的.番三,探究实验方案的补充和拓展式例3某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.\\ABCDEF混合溶液\4moI/L硫酸30溶液/mL饱和硫酸铜溶OO.52.5520'~/mLH2O/mLolOO=(1)请完成此实验设计,其中:=,=——;(2)反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈——色;(3)该同学最后得出的结论为:当加人少量CuSO溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因一————1—————一.解析由实验目的知,锌的接触面不变,H+浓度相同,温度等都相同,仅改变硫酸铜溶液用量,为了便于控制H榷度,必须加水使溶液总体积相等,确保H+浓度相等,所用稀硫酸的体积相同(30mL).(1)天弛根据F组实验知,不加水时,饱和硫酸铜溶液体积为20mL,稀硫酸体积为30mL,溶液总体积近似50mL. =====30mL,=10mL,=20mL,=19.5mL,=17.5mL,o=15mL.(2)A组实验中,没有加入饱和硫酸铜溶液,金属锌呈银白色;实验E中加入了硫酸铜溶液,产生铜覆盖在锌粒表面, 呈红色;(3)硫酸铜过多,产生的铜覆盖在锌粒表面, 阻止锌与H+接触,使反应减慢.答案(1):30,=10,=17.5(2)银白色红色或紫红色(3)硫酸铜溶液量较大时,产生较多的铜覆盖在锌粒表面,阻碍锌与稀硫酸接触,使产生氢气速率减慢.蛳聱点评本题亮点有:一是设计对照实验,需要理解"探究硫酸铜溶液量对反应速率影响",引发'控制何变量",如何使其它变量相同等问题;二是将形成原电池与影响固体与液体接触面联系起来,即深化实验细节.中学实验中锌与稀硫酸反应,加'i少量硫酸铜"能加快反应速率,本题深刻探究了"少量"的四,探究方案的设计最例4地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO,溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.(1)实验前:①先用0.1mol,L硫酸溶液洗涤Fe粉,其目的是——,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O对脱氮的影响,应向KNO,溶液中通入——(写化学式).(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度,pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t.时刻前该反应的离子方程式——.rt时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe的浓度却没有增大,可能的原因是.时间/rain(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出如下假设,请你完成:假设一:溶液的pH;假设二:假设三:——;…'(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知溶液中的NO3-浓度可用离子色谱实验步骤.结论解析(1)铁与硝酸稀溶液反应还原产物除NH/~b,还可能有氮的氧化物,氧气在酸性条件下易氧化亚铁离子:4Fe+O2+4H~=4Fe"+2H:O,而铁离子又氧化铁粉:2Fe"+Fe一3Fe;实验前向溶液中通入氮气或稀有气体或NO等,排除氧气干扰(2)从图像看,t时,Fe溶液中浓度不变化,溶液仍呈酸性(pH<7),pH不变化;NO3-浓度减小,NH4浓度增大,反应仍在进行,亚铁离子可能水解导致c(Fe)减小(3)根据影响化学反应速率的因素提出假设,如温度,催化剂,浓度等.(4)假设一:验证pH对脱氮速率的影响,可以设置两种浓度相同KNO,溶液,相同温度,等量铁粉(且足量)实验,仅改变溶液pH,测定反应同时间时剩余NO3-浓度.由于脱氮反应没有明显现象,无法判断是否完全反应,即测定完全反应所需时间不可行.答案(1)除去铁表面的氧化膜N:或稀有气体(2)4Fe+10H+NO3一=4Fe+NIL+3H2OFe水解或与OH一结合(3)温度铁粉颗粒大小(4)①将两份相同的KNO,溶液装于两支试管;②调至溶液呈酸?~k.g_pH不相同,并通入氮气;③分别加入等量且足量同种铁粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO,～浓度.若pH不同的溶液中N0,一浓度不同,表明pH对脱氮速率有影响,且酸性越强,脱氮速率越快.姆点评设计实验的思维方法是,设计控制变量,只改变假设中一个因素,其它条件调节成相同.控制变量法或参照法,不仅仅用于影响化学反应速率因素的实验设计,还可以用于其他实验设计,只要设计多条件对化学反应影响问题,都可以用控制变量法.例如,探究实验室制乙烯的浓硫酸浓度对产物成分的影响等.。
控制变量探究影响化学反应速率的因素
控制变量探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
3．实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
探究对象的反应2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c 2.5块状4d 2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30 ℃答案D解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
在许多化学过程中，了解和控制反应速率对于合成有效产品至关重要。
而反应速率的影响因素有很多，下面将探讨其中一些重要的因素。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
通常情况下，当反应物浓度增加时，碰撞的频率和概率也会增加，从而增加反应速率。
这是因为高浓度的反应物提供了更多的反应颗粒，使得碰撞更加频繁，增加了相互作用的机会。
以酶催化反应为例，酶是一种生物催化剂，催化剂的作用是提高反应速率。
实验表明，当酶浓度增加时，反应速率也随之增加。
这是因为酶分子与底物之间的碰撞机会增加，促进了底物转化为产物的过程。
二、温度温度是另一个重要的影响因素。
随着温度的升高，粒子的平均动能增加，使得碰撞更加激烈和频繁。
这会导致反应物分子之间更容易相互作用并转化为产物，从而增加反应速率。
这一现象可以通过考察化学动力学中的阿伦尼乌斯方程来解释。
阿伦尼乌斯方程描述了温度对反应速率的影响，其表达式为：k = A * exp(-Ea / RT)式中，k是速率常数，A是预指数因子，Ea是活化能，R是理想气体常数，T是绝对温度。
这个方程表明，随着温度的升高，活化能的影响减小，反应速率增大。
三、催化剂催化剂可以显著地影响反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应活化能，从而加速了反应速率。
催化剂本身在反应过程中并不参与化学反应，因此可以反复使用。
催化剂通过提供活化中间体或降低反应物的能量垒来促使反应发生。
它能够引起新的反应路径，具有更低的能量要求。
而这种降低能量要求的作用使得更多的分子能够通过催化剂，并在更短的时间内转化为产物。
四、表面积表面积是固体反应中一个重要的因素。
固体反应的反应物必须在固体颗粒表面发生，因此反应物颗粒的表面积越大，反应速率越快。
以金属与酸反应为例，金属开始时呈固体块状，与酸反应的表面积较小，反应较慢。
但是，如果将金属改成粉末状，使其表面积增大，则反应速率明显增加。
化学反应速率的控制因素
化学反应速率的控制因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，它受到多种因素的影响。
在化学反应中，有许多因素可以影响反应速率，其中包括温度、浓度、催化剂等。
这些因素中，有些是可以被控制的，有些则是无法控制的。
本文将重点讨论化学反应速率的控制因素，帮助读者更好地理解化学反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子之间的碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的几率，促进反应的进行。
反之，温度降低会减小分子的平均动能，使分子之间的碰撞频率减小，导致反应速率减慢。
二、浓度对反应速率的影响浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
一般来说，反应物的浓度越高，反应速率也会越快。
这是因为反应物浓度的增加会增加分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的几率，促进反应的进行。
反之，反应物浓度的降低会减小分子之间的碰撞频率，导致反应速率减慢。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂可以通过降低反应活化能来促进反应的进行，从而加快反应速率。
催化剂通常能够提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
在催化剂的作用下，反应可以在较低的温度下进行，从而节约能量并提高反应速率。
四、其他因素对反应速率的影响除了温度、浓度和催化剂外，还有一些其他因素可以影响化学反应速率，如压力、表面积、溶剂等。
在气相反应中，增加压力可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
在固相反应中，增加固体颗粒的表面积可以增加反应物之间的接触面积，促进反应进行。
此外，选择合适的溶剂也可以影响反应速率，有些溶剂可以提高反应物的溶解度，加快反应速率。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，其中温度、浓度、催化剂是影响反应速率的主要控制因素。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学反应过程，提高反应效率，加快产品生成速度。
化学反应速率控制因素
化学反应速率控制因素化学反应速率指的是在一定时间内反应物消耗或生成物产生的量，是衡量反应进行迅速程度的一个重要指标。
而控制化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂和物质状态等。
本文将详细讨论这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高会导致分子热运动的加剧，进而增加了分子之间的碰撞频率和碰撞能量。
更高的碰撞频率意味着更多的有效碰撞，而更高的碰撞能量则有利于克服活化能，从而使反应更容易发生。
二、浓度的影响浓度是指单位体积内的物质量，也是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着浓度的增加，反应速率也会增加。
因为更高的浓度意味着更多的反应物分子，从而增加了分子之间的碰撞机会。
增加反应物浓度可以有效提高碰撞频率，从而使反应更快进行。
三、表面积的影响表面积是固体或液体表面与周围介质接触的面积。
对于固体与液体之间的反应，通常来说，当固体颗粒的表面积增大时，反应速率也会增加。
这是因为反应发生在固体与液体的接触界面上，更大的表面积意味着更多的反应物分子可以接触到固体表面，增加了碰撞机会和反应速率。
四、催化剂的影响催化剂是能够改变反应路径，降低活化能的物质。
催化剂对化学反应速率有显著的影响。
通过提供新的反应通道或降低反应的活化能，催化剂能够加速反应过程。
催化剂能够参与反应过程并在反应结束后以原样出现，因此其可以反复使用，具有很高的效率。
五、物质状态的影响物质状态也会影响化学反应速率。
一般来说，气体相反应速率最快，液体相次之，固体相最慢。
这是因为气体分子运动自由度高，更容易发生有效碰撞，而固体分子则相对静止，排列有序，碰撞机会较少。
物质状态的改变会对反应速率产生显著的影响，特别是涉及到气体的反应过程。
综上所述，温度、浓度、表面积、催化剂和物质状态都是影响化学反应速率的重要因素。
合理调节和利用这些因素，可以实现对反应速率的有效控制和调控。
化学反应速率的影响因素及调控方法
化学反应速率的影响因素及调控方法在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
从食物的消化到塑料的生产，从金属的腐蚀到药物的合成，化学反应的速率都起着至关重要的作用。
了解化学反应速率的影响因素以及掌握调控它的方法，不仅有助于我们更深入地理解化学世界，还能为实际应用提供有力的指导。
化学反应速率，简单来说，就是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
它的大小直接决定了一个化学反应进行的快慢。
那么，到底有哪些因素会影响化学反应速率呢？首先，反应物的浓度是一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，单位体积内的粒子数就越多，粒子之间相互碰撞的机会也就越大，从而使反应速率加快。
就像在拥挤的集市中，人们相互碰撞的概率要比在空旷的广场上高得多。
例如，在工业上合成氨的反应中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以显著提高反应速率，从而增加氨气的产量。
其次，温度对化学反应速率的影响也不容忽视。
温度升高，反应物分子的能量增加，运动速度加快，它们之间的有效碰撞频率提高，反应速率也就随之增大。
这就好比加热让分子们变得更加“活跃”，更有“激情”地相互碰撞和反应。
比如，食物在高温下更容易变质，就是因为温度升高加速了其中的化学反应。
压强对于有气体参与的反应来说，也是一个关键因素。
增大压强，相当于缩小气体的体积，使气体分子的浓度增大，碰撞机会增多，从而加快反应速率。
但需要注意的是，压强的改变对于只有固体和液体参与的反应，影响通常较小。
催化剂是调控化学反应速率的神奇“魔杖”。
它能够改变反应的路径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子能够在较低的能量条件下发生反应，从而极大地提高反应速率。
比如在汽车尾气处理中使用的催化剂，可以使有害气体更快地转化为无害物质。
除了上述常见的因素，反应物的表面积、溶剂的性质等也会对反应速率产生影响。
当反应物为固体时，固体的颗粒越小，表面积越大，与其他反应物的接触面积也就越大，反应速率就会加快。
就像把一块大木头劈成小木块，燃烧起来会更快一样。
化学反应的速率控制因素
化学反应的速率控制因素化学反应是物质转化的过程，而反应速率则是反应过程中物质转化的快慢程度。
了解和掌握化学反应速率的控制因素对于我们理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将探讨化学反应速率的控制因素，并介绍其中的一些重要概念和实例。
1. 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据反应速率与浓度的关系，我们可以得到速率方程。
以A和B为反应物的一阶反应速率方程可以表示为：r =k[A]，其中r为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
这个方程表明，反应物A的浓度越高，反应速率越快。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应的发生机会。
2. 温度温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据化学动力学理论，反应速率与温度之间存在着指数关系。
以A为反应物的一阶反应速率方程可以表示为：r = kexp(-Ea/RT)，其中Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
这个方程表明，温度的升高会导致反应速率的增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的平均动能，使得反应物更容易克服活化能的障碍，从而增加反应速率。
3. 催化剂催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应过程中不参与化学反应，因此能够在反应结束后重新被使用。
典型的催化剂包括酶、金属催化剂等。
例如，酶是生物体内一类特殊的催化剂，能够加速生物化学反应的进行，从而维持生物体的正常代谢。
4. 表面积反应物的表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
反应物的表面积越大，反应物之间的碰撞面积越大，从而增加反应的发生机会。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，可以增加反应物的表面积，提高反应速率。
这是因为固体反应物的粉末形式能够提供更多的反应物表面，使得反应物更容易发生反应。
5. 反应物之间的相互作用反应物之间的相互作用也会影响化学反应的速率。
例如，当反应物之间存在氢键、离子键等相互作用时，反应物之间的结合能会增加，从而降低反应速率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应是自然界中普遍存在的现象，它涉及到物质的转化和能量的变化。
反应速率，指的是反应物浓度（或生成物浓度）随时间变化的速度，通常以每单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量来表示。
在具体的化学反应中，速率受到多种因素的影响。
本文将详细探讨影响化学反应速率的主要因素，包括反应物浓度、温度、催化剂、反应表面积和气体压力等。
反应物浓度反应物的浓度是影响化学反应速率的一个重要因素。
根据碰撞理论，化学反应是通过分子之间的碰撞来进行的，只有当反应物分子之间发生有效碰撞时，才能导致反应的发生。
浓度越高，单位体积内的分子数量越多，分子之间发生碰撞的机会也就越大，从而增加了反应速率。
例如，在酸碱中和反应中，当酸或碱的浓度增大时，反应速率会显著提高。
如果将浓度与反应速率之间的关系具体化，可以通过速率方程来描述。
一般而言，对于某一特定反应，速率与各个反应物的浓度乘积成正比。
[ v = k[A]m[B]n ]其中，(v) 是反应速率，(k) 是速率常数，[A] 和 [B] 分别为两种反应物的浓度，(m) 和 (n) 是它们各自的反应级数。
这一关系说明，通过改变反应物浓度，可以显著影响反应速率。
温度温度在化学反应中起着至关重要的作用。
随着温度的增加，分子的动能增大，从而导致分子运动速度加快。
这种现象导致更多高能量粒子具备足够的能量去克服活化能，从而发生有效碰撞。
因此，温升通常会提高反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以量化温度对反应速率的影响：[ k = Ae^{-} ]其中，(k) 是速率常数，(A) 是频率因子，(E_a) 是活化能，(R) 是气体常数，而(T)是绝对温度（K）。
由此可以看出，当温度上升时，(k) 会呈指数增长。
这表明在实际化学过程中，只要条件适宜，小幅提高温度即可显著提高反应速率。
然而，提高温度并非总是有利于所有类型的反应。
在一些放热反应中，高温可能会使生成物不稳定，因此对于这类反应，需要仔细考虑温度与安全性以及产品质量之间的关系。
《控制变量法探究影响化学反应速率的因素》专题训练
控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数目的有效性。
【例1】在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。
[探究活动一] 探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
[探究活动二] 探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。
下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：1.0请回答：(1)对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设Ⅰ______________________________________________________________________。
假设Ⅱ______________________________________________________________________。
并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设Ⅰ__________________________________________________________________。
验证假设Ⅱ__________________________________________________________________。
高中化学3微专题突破2控制变量法探究影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修4(2021学年)
2017－2０１8学年高中化学３微专题突破2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-２０１８学年高中化学 3 微专题突破2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修４）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题突破2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素1．确定变量在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为分清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。
2.定多变一在探究时，应先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系,这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间（ｔ）产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制图,则曲线a、ｂ、c、ｄ所对应的实验组别可能是( ）组别c(HCl)（mol/L)温度（℃）状态12。
02５块状２2。
530块状32。
550块状4 2.55０粉末状A。
4、3、2、1C．3、4、２、1 ﻩD．1、2、4、３［审题指导]信息提取①图中曲线的斜率越大,对应的化学反应速率越大②盐酸的浓度越大、溶液的温度越高、固体的表面积越大，则对应的化学反应速率越大形成思路根据图中曲线的斜率，得出化学反应速率大小顺序为ａ＞ｂ>c＞d。
2 专题突破18 控制变量探究影响化学反应速率的因素
专题突破18控制变量探究影响化学反应速率的因素在探究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，在探究某个因素的影响时，均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
3．实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
探究对象的反应2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5% H2O2于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，取相同量的5% H2O2于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一在常温下观察实验现象支不加热，观察实验现象1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/(mol·L－1) 反应温度/℃铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30 ℃解析：选D。
2018—2019学年第二学期 控制变量探究影响化学反应速率的因素(学案)
2018——2019学年控制变量探究影响化学反应速率的因素（学案）热点说明：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中常有所涉及。
1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略3．实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
根据两种条件下的反应都有气体生成的特征，利用导管将生成的气体导入水槽中，通过观察水槽中产生气泡的剧烈程度，并以此判断该控制变量对化学反应速率是否产生影响以及具体的影响效果。
强化训练1碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol·L－1 KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol·L －1 K2S2O8、0.010 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O2－3与S2O2－8初始的物质的量需满足的关系为n(S2O2－8)∶n(S2O2－3)________。
(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是________。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中V1＝________ mL，理由是___________________________________；V2＝________ mL，理由是______________________________________。
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微专题突破2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
控制变量法探究影响化学反应速率的因素 1．确定变量
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为分清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。
2．定多变一
在探究时，应先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t )产
生氢气体积(V )的数据，根据数据绘制图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是(
)
A.4、3、2、C ．3、4、2、1 D ．1、2、4、3
[审题指导]
【突破训练】
如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
(1)实验4和5表明：__________对反应速率有影响，其影响是______，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______(填实验序号，填一组即可)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________________________________，
其实验序号是____(填一组即可)。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：____________________________________。
解析：(1)实验4和5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中实验1和2也可以说明这一点。
(2)仅表明反应物的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则实验1、3、4、6、8中任意两组及实验2和5符合。
(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是实验6和7或实验8和9。
(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积均相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。
答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2
(2)3和4(1、3、4、6、8中任意两组或2和5也可)
(3)反应前溶液温度6和7(或8和9)
(4)一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。