化学反应与能量变化总结

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化学反应与能量的变化

放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
焓变反应热
能量
反应物
能量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物
反应物
反应过程
反应过程
●图示可知：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具
有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热
反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具
有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，
●
△H= Σ反－ Σ生
●若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0
● △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
●Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量键能恒取正值
比较：放热反应和吸热反应
表现行式能量变化
4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。
内能和焓变是否完全等同？
二、焓变反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。
1.符号：△H
2.单位：一般采用kJ/mol

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

高中化学必修二第二章化学反应与能量知

识点总结

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、化学反应总伴随着能量的变化。这是因为在化学反应中，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键则会放出能量。因此，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。如果反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应包括：①所有的燃烧和缓

慢氧化；②酸碱中和反应；③金属与酸反应制取氢气；④大多数化合反应（特殊情况：C+CO2→2CO是吸热反应）。常见

的吸热反应包括：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，例如C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；②铵盐和碱的反应，例如

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O；③大多数分

解反应，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指未

经加工、转化的能源，例如水能、风能、生物质能、煤、石油、天然气等化石能源。二次能源是指一次能源经过加工、转化得到的能源，例如电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。可再生资源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等，而不可再生资源则包括核能。

思考]一般来说，大多数化合反应是放热反应，大多数分

解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

高中化学知识点总结—化学反应与能量变化

1、有效碰撞理论

（1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．

（2）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．

（3）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量

E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；

2、化学反应能量转化的原因

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．

3、反应热和焓变的概念

（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热

（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol

4、吸热反应与放热反应

（1）吸热反应的概念：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：

大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化

碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等．

（2）放热反应的概念：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．常见的放热反应：

①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．

吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：

高中化学必修二化学反应与能量知识点总结

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第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大多数化合反应特殊：C＋CO2△

2CO是吸热反应.

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △

COg＋H2g.

②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类：

思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.

点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.

第二节化学能与电能

高中化学的归纳化学反应的能量变化与电化学总结

高中化学的归纳化学反应的能量变化与电化

学总结

高中化学中，归纳化学反应的能量变化与电化学是两个重要的知识点。本文将对这两个主题进行总结与归纳，以帮助读者更好地理解和

掌握相关概念。

一、化学反应的能量变化

在化学反应中，能量的变化一直是一个关键的研究对象。根据反应

过程中能量的变化情况，我们可以将化学反应分为放热反应和吸热反

应两类。

1. 放热反应

放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放能量，使得其温度升高。这类反应常常伴随着热量的释放，例如燃烧反应。在这些反应中，反应物的化学能转化为热能，产生的产物具有较低的化学能。这类反

应通常具有负的ΔH值，表示反应产生的热量。

2. 吸热反应

吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收能量，使得其温度降低。这类反应需要外界能量的输入，例如溶解反应。在这些反应中，

反应物的化学能增加，产物具有较高的化学能。这类反应通常具有正

的ΔH值，表示反应吸收的热量。

二、电化学

电化学是化学和电学的交叉学科，研究化学反应与电能转化的关系。在电化学中，两个重要的概念是电池和电解。

1. 电池

电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。它由两个电极（阳极

和阴极）和电解质溶液组成。在电池中，化学反应产生的电子从阴极

流向阳极，形成电流，实现了能量的转化。常见的电池有干电池和蓄

电池等。

2. 电解

电解是指通过电流将电解质溶液中的化合物分解成离子的过程。在

电解中，正离子从阴极移向阳极，而负离子则相反。通过电解，我们

可以实现一些重要的化学反应，例如电解水可以得到氢气和氧气。

三、能量变化与电化学的关系

对于化学反应的能量变化和电化学，可以有以下几点总结和归纳：

高中化学的归纳化学反应的能量变化总结

化学反应是物质在不同条件下发生变化的过程，而能量变化则是化

学反应中重要的考察内容之一。通过归纳各种类型的化学反应的能量

变化，我们可以更好地理解反应的本质及其在能量转化中的重要性。

以下是对高中化学常见反应类型的能量变化的总结。

1. 合成反应

合成反应发生时，两个或多个物质结合形成一个新的物质，同时释

放出能量。这时，反应物的能量较低，而生成物的能量较高。典型的

例子是燃烧反应，如燃烧木材产生热量和光。

2. 分解反应

分解反应与合成反应相反，一个物质被分解成两个或多个较简单的

物质，并且吸收能量。此时，反应物的能量较高，而生成物的能量较低。例如，水的电解是一个典型的分解反应，在此过程中水分子分解

成氢气和氧气。

3. 反应物置换反应

反应物置换反应中，一个元素或离子在反应中与另一个元素或离子

交换位置，形成不同的物质。这类反应通常伴随着能量的释放或吸收。例如，金属与酸反应产生盐和氢气，同时也产生热量。

4. 氧化还原反应

氧化还原反应是指在化学反应中发生的电子转移。氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。在这类反应中，维持电荷平衡需要有能量变化。

例如，电池反应中的化学能转化为电能。

5. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱之间的化合反应，产生水和盐。这类反应

通常伴随着能量的变化，可以是吸热反应或放热反应。例如，硫酸与

钠氢氧化物反应产生水和盐，同时释放出大量的热能。

6. 离子反应

离子反应是指溶液中离子之间的反应，通常涉及到阳离子和阴离子

的结合形成沉淀。在这类反应中，能量变化通常不明显。

化学反应中的能量变化与焓变知识点总结

化学反应中的能量变化与焓变知识点总结化学反应是物质发生变化的过程，不仅涉及到物质结构和性质的改变，还伴随着能量的转化。本文将介绍化学反应中的能量变化与焓变的相关知识点。

一、能量变化的概念及表达方式

能量变化指的是在化学反应中，反应物与生成物之间能量的差异。通常用△E表示能量变化，△E为正表示反应吸热，即需要外界输入能量；△E为负表示反应放热，即系统释放能量。

二、焓变的概念及计算方法

焓变描述的是化学反应过程中的能量变化，常用符号△H表示。焓变可以通过多种方法计算，包括燃烧方法、反应热法和反应熵法等。

1. 燃烧方法：利用燃烧反应的焓变确定其他反应的焓变。例如，将某物质燃烧得到水和二氧化碳的焓变已知，可以通过该焓变计算其他化学反应的焓变。

2. 反应热法：实验室中可以通过测量反应前后的温度变化来确定焓变。根据热容的定义，可以使用公式△H = mc△T计算焓变，其中m 为溶液的质量，c为溶液的热容，△T为温度变化。

3. 反应熵法：根据热力学的第二定律，系统的总熵变△S等于系统的产热△Q除以温度的倒数，即△S = △Q/T。通过测定反应的熵变，并代入公式△S = △H/T，可以求解焓变。

三、焓变与反应类型的关系

化学反应可以分为吸热反应和放热反应。焓变与反应类型的关系如下：

1. 吸热反应：△H为正，表示反应需要吸收能量。在吸热反应中，

反应物的化学键被打破，需要耗费能量；同时，生成物的化学键形成，释放出热量。吸热反应常见于蒸发、融化和化学吸收等过程。

2. 放热反应：△H为负，表示反应释放能量。在放热反应中，反应

化学反应与能量的变化知识点

化学反应与能量的变化知识点化学反应是指化学物质之间发生的各种变化，包括原子、离子、分子产生变化等等。而这些变化所伴随的能量的变化是化学反应

中不可忽视的一部分。下面我们来具体了解一下化学反应与能量

的变化知识点。

1. 化学反应中的能量变化类型

在化学反应中，能量的变化主要有两类：吸热反应和放热反应。

（1）吸热反应

指反应物在反应过程中吸收了一定的热能，使得反应温度升高，即温度增加。这种反应又称为热化学反应。例如，硝酸和钠水合

物的反应：

2NaNO3 · 3H2O + 2Na → 4NaOH +2NO↑ + O2↑ + 3H2O

在此反应中，硝酸和钠水合物反应需要吸收大量的热量，因而

此反应为吸热反应。

（2）放热反应

放热反应指是在反应过程中释放出一定的热能，使得反应温度降低，即温度减少。这种反应又称为热力学反应。例如，火柴燃烧的反应式为：

C10H14N2O + 8O2 → 10CO2 + 7H2O + N2

在此反应中，燃烧所产生的热能远大于反应物吸收的热量，即该反应为放热反应。

2. 化学反应中能量的守恒定律

化学反应中，能量的守恒定律是指能量在反应物之间的转化、转移时，始终保持不变。简单来说，就是反应前的能量总量等于反应后的能量总量。这也就是说，化学反应中吸收或放出的能量之和，等于化学反应前反应物的能量之和。

3. 化学反应的热效应

能量转化与化学反应的关系成为热效应。热效应是指化学反应

过程中所伴随的热能变化，包括吸热反应和放热反应。热效应通

常用焓（enthalpy）的变化ΔH表示。焓是热力学中的一种物理量，它和热量是密切相关的。

《化学反应与能量变化》知识点

《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成

分和性质发生改变。每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量

的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。本文将深

入探讨化学反应与能量变化的关系。

一、化学反应中的能量变化

化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。热量

在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般

用化学符号ΔH表示。反应热可以是负数，表示反应释放热量；

也可以是正数，表示反应吸收热量。

当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；

当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。反之，当化学

反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。吸热反应

需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。

二、化学反应的热化学计算

化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。

热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。

焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。

三、热力学法则和能量转化

热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。

化学反应与能量知识点总结

三、化学反应热的计算
1、盖斯定律（1）盖斯定律的内容化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可
以分几步进行，则各分步反应的反应反应热和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。（2）特点 ①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。 ②反应热总值一定。（3）意义有些反应很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
（2）计算方法
列出方程或方程组计算求解。
明确解题模式：审题→分析→求解。
②有关热化学方程式及有关单位书写正确。
③计算准确。
（3）进行反应热计算的注意事项： ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
（3）焓变的定义
对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应
的反应热就等于反应前后物质的焓变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）为生成物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果

化学物质的化学反应与能量变化

化学物质的化学反应与能量变化化学反应是化学物质发生转变的过程，伴随着化学反应的正在进行

的过程中，能量也会发生变化。本文将探讨化学物质的化学反应与能

量变化之间的关系。

一、化学反应与能量变化

在化学反应中，物质的化学性质发生改变，原子间的化学键断裂和

形成。这些改变解释了为什么化学反应需要吸热或放热，并揭示了化

学反应背后的能量变化。

反应物吸收能量的过程称为吸热反应，反应物释放能量的过程称为

放热反应。化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。

1. 放热反应

放热反应是指当反应物转化为生成物时，反应系统释放出能量。放

热反应通常会产生热量和光能。典型的放热反应是燃烧反应，例如木

材燃烧时生成的热量和光能。

放热反应的能量变化可以用下式表示：

反应物 -> 生成物 + 能量

2. 吸热反应

吸热反应是指当反应物转化为生成物时，反应系统吸收外界的能量。吸热反应通常会吸收热量，使环境变冷。典型的吸热反应是溶解反应

和融化反应。

吸热反应的能量变化可以用下式表示：

反应物 + 能量 -> 生成物

二、能量变化的表征

为了量化化学反应中的能量变化，我们引入了反应焓的概念。焓（enthalpy）是反应物和生成物之间的能量差。

1. 反应焓变

反应焓变（∆H）是指在化学反应中，以摩尔为单位的反应物和生成物之间的焓差。反应焓变可以通过测量反应热量来确定。

如果反应焓变（∆H）为正值，表示反应是吸热反应；如果反应焓变（∆H）为负值，表示反应是放热反应。

2. 焓变的实际应用

反应焓变的知识在很多方面都有实际应用。例如，它可以用于计算

化学反应与能量变化

化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量则是在化学反应中扮

演着至关重要的角色。能量的转化和转移在化学反应中起着决定性的

作用，影响反应的速率、方向以及所放出或吸收的热量。本文将探讨

化学反应与能量变化之间的关系，以及能量如何在反应过程中转换和

转移。

1. 能量与化学反应速率

化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度。能量的转化在反应

速率中发挥着关键作用。首先，反应物必须克服化学键的能量以进行

反应。这被称为活化能，它对于反应速率具有重要影响。活化能越高，反应速率就越慢。只有当反应物具有足够的能量时，才能克服活化能

的障碍，进而发生反应。

2. 放热反应与吸热反应

化学反应可以分为放热反应和吸热反应。放热反应指的是在反应过

程中释放出热量的反应，而吸热反应则是吸收热量的反应。这种能量

转化是由于化学键的形成或断裂而引起的。放热反应常常伴随着温度

的升高，例如燃烧反应。而吸热反应则通常导致温度的下降，例如化

学冷包的反应。

3. 热力学与化学反应

热力学研究能量转化的方向和程度。根据热力学第一定律，能量不

能被创造或销毁，只能转化为其他形式，例如热能和功。化学反应在

热力学中以反应焓变ΔH为指标来描述能量的变化。ΔH为负时表示反应放热，而ΔH为正时表示反应吸热。根据ΔH的大小，可以预测反应的趋势和程度。

4. 反应焓变与反应物质的量关系

反应焓变的大小与反应物质的量相关。根据反应的化学方程式，可以利用反应焓变来计算不同物质的量之间的关系。这可以通过斯托伯姆定律来实现，该定律描述了反应焓变与物质的量之间的比例关系。例如，在燃烧反应中，可以利用反应焓变来计算氧气的量和燃料的量的比率。

化学反应中的能量变化与热力学第一定律总结

化学反应中的能量变化与热力学第一定律总

结

热力学是研究能量转化和传递规律的学科。在化学反应中，能量的

变化是其中一个重要的研究对象。而热力学第一定律则是描述了系统

的能量守恒原理。本文将对化学反应中的能量变化与热力学第一定律

进行总结。

一、化学反应的能量变化

化学反应过程中，物质的化学键被破坏和重新组合，从而形成新的

物质。这个过程中伴随着能量的变化，主要有两种情况。

1. 吸热反应

吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收能量。这种反应的特

点是系统的终态能量高于初态能量，因此需要从外部补充能量才能使

反应进行。吸热反应常见的例子有燃烧、融化等。以燃烧反应为例，

燃料在燃烧过程中会吸收周围环境中的热量，将其转化为化学能和热能。

2. 放热反应

放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放能量。这种反应的特

点是系统的终态能量低于初态能量，因此在反应过程中会释放出能量。放热反应常见的例子有酸碱中和反应、化学爆炸等。以酸碱中和反应

为例，当酸和碱混合反应时，释放出的能量可以感觉到溶液温度的上升。

二、热力学第一定律

热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出了能量在物质中的转化与传递的基本规律。根据该定律，能量既不能被创造也不能被破坏，仅仅可以从一种形式转化为另一种形式。换句话说，系统和周围环境的能量总和保持不变。

热力学第一定律的数学表达方式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统从外界吸收或释放的热量，W代表系统对外界做功。当系统吸收热量时，Q为正值，代表系统获得热量；当系统释放热量时，Q为负值，代表系统失去热量。系统对外界做功时，W为正值，代表系统对外界做功；当外界对系统做功时，W为负值，代表外界对系统做功。

化学反应中的能量变化知识点总结

化学反应中的能量变化知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量变化则是化学反应中一个重要的特征。在本文中，将对化学反应中的能量变化相关的知识点进行总结。

一、热化学

1. 热力学定律

热力学定律包括能量守恒定律、熵增定律和热力学第三定律。能量守恒定律指出在化学反应中，能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。熵增定律表明在一个孤立系统中，自发发生的过程会使系统的熵增加。热力学第三定律则是指在绝对零度时，熵将会达到最小值。

2. 焓变

焓变表示单位物质在单位压力下发生化学反应时伴随的焓的变化。焓变可以分为燃烧焓变、生成焓变、解离焓变等。对于一个化学反应来说，焓变可以通过实验测量得到。在实际应用中，焓变常用来表示反应的放热性质。

二、热力学计算

1. 反应焓的计算

根据反应热和反应物的量来计算反应焓变。反应焓的计算公式为:ΔH = ∑(反应物的热化学方程式系数 ×反应热)

2. 热力学性质计算

利用热力学循环和吉布斯自由能的相关公式可以计算出化学反应的

热力学性质。吉布斯自由能的变化可以用于判断反应的可逆性和自发性。

三、热化学定律的应用

1. 反应焓与化学平衡

根据热力学定律，当一个化学反应达到热力学平衡时，反应焓为零。这是因为在平衡时反应物和生成物的自由能没有差异，即ΔG=0，根据

吉布斯自由能变化的公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG为零时，ΔH=TΔS。

2. 热化学与工业生产

热化学在工业生产中有广泛的应用。例如，在燃烧反应中释放的热

能被利用于发电，驱动工业设备。另外，热化学也广泛应用于冶金、

高考化学专题复习《化学反应与能量变化》考点总结

考点一反应热及其表示方法 1．反应热和焓变

(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。

(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH ，单位为 kJ·mol －

1。 2．吸热反应与放热反应类型比较吸热反应

放热反应

定义吸收热量的化学反应

放出热量的化学反应

表示方法 ΔH >0

ΔH <0

形成原因

∑E (反应物)<∑E (生成物)

∑E (反应物)>∑E (生成物)

形成实质

图示

E 1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量) E 2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)

①ΔH ＝E 1－E 2

②使用催化剂，E 1减小，E 2减小，ΔH

不变

①ΔH ＝E 1－E 2

②使用催化剂，E 1减小，E 2减小，

ΔH 不变

反应类型或实

例

①所有的水解反应 ②大多数的分解反应

③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ④C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2 ⑤C ＋CO 2=====高温

2CO

①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应

④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应

1．热化学方程式

(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571．6 kJ的热量。

化学反应与能量知识点总结

化学能与热能

一、反应热（焓变）

1. 焓变定义：符号是△H ，单位常用KJ/mol 。

（1）表示方法

吸热反应：△H>0；放热反应：△H<0

（2）产生原因：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量

2．计算方法：△H = 生成物的总能 - 反应物的总能量

= 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和

3.常见的放热反应与吸热反应

(1) 常见的放热反应：

①活波金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③所有燃烧反应；④大多数化合反应

(2) 常见的吸热反应：

①大多数分解反应；

②2NH 4Cl(s)+ Ba(OH)·8H 2O =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O

③CO 2+C = 2CO

④C+H 2O (g) = CO+H 2

二、燃烧热和中和热

1. 燃烧热：101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为

KJ/mol

【注意】①完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；S→SO 2(g)等

②物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H ＜0

③表示燃烧热热化学方程式的写法

以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。

2．中和热：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热

注意：① 稀溶液一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol·L -1；

②中和反应的实质是H +和OH -化合生成水； H +（aq ）＋OH -（aq ）＝H 2O (l)；△H ＝－57.3KJ/mol 表示