第八单元 物质结构 元素周期律 西部(教师用卷)
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
05 物质结构、元素周期律(必修、选修选择题)
C．PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；
D．丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为 ，D错误；
答案选A。
6【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
答案选A。
【思维建模】
【变式训练】
变式1．（2021·安徽黄山市·高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )
答案选D。
2【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）
A. 为极性分子B. 的电子式为
C.单晶硅为分子晶体D. 原子的结构示意图为
考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构
【详解】
A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
综上所述，答案为A。
5【重庆T2】下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB. S2-结构示意图为
C. PCl3电子式为： D.丙烯的球棍模型为
物质结构与性质+元素周期律--三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编+(解析版)
物质结构与性质 元素周期律考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1物质结构与性质元素周期律◆原子结构、化学键和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏卷◆分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2022山东卷、2022湖北卷◆元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。
关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。
高一化学物质结构元素周期律单元测试题(必看)
高一化学物质结构元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 2 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 4．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．NN5．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 7．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 8．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R9．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ）A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 5N HH H12．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
备战2020年高考化学一轮复习 单元训练金卷 第八单元 物质结构 元素周期律A卷(含解析)
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2，并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时…,关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是_____________________________。
5．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4）2SO4溶于水
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥
6．甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低；⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物.能说明甲非金属性比乙强的是
（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示）。
（3)请画出化合物F2B2的电子式__________,该化合物中含有的化学键类型是_______.
（4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________（填“A"或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式___________________。
《物质结构元素周期律》单元教学设计
《物质结构元素周期律》单元教学设计课程名称：物质结构元素周期律课程目标：1.理解元素周期表的结构和元素的排列规律；2.熟悉元素周期表中各元素的基本信息，包括原子序数、原子量、电子层和电子组态等；3.掌握元素周期表的使用方法，能够通过元素周期表找到任意元素的相关信息。
教学内容：1.元素周期表的历史背景和发展过程；2.元素周期表的结构和元素的排列规律；3.元素周期表中常见元素的基本信息。
教学方法：1.图片展示法：使用投影仪或电子白板展示元素周期表，讲解元素的排列和结构规律；2.分组讨论法：将学生分成小组，让每个小组针对元素周期表中的部分元素进行讨论和介绍；3.游戏竞赛法：设计元素周期表相关的游戏竞赛，增加学生的参与度和兴趣。
教学过程：一、导入（10分钟）1.通过图片展示法展示元素周期表的整体结构，引导学生思考元素的排列规律；2.向学生提问：“你们知道元素周期表是如何排列的吗？为什么要进行这样的排列？”3.学生回答后，教师点评并引入下一个环节。
二、学习元素周期表的结构和元素排列规律（30分钟）1.通过图片展示和讲解，向学生介绍元素周期表的结构和元素的排列规律，包括周期和族的概念；2.引导学生思考并讨论：“为什么元素周期表会采用这样的排列方式？有什么好处？”3.学生回答后，教师点评并深入解释元素的排列规律。
三、学习元素周期表中常见元素的基本信息（40分钟）1.将学生分成小组，每个小组负责讨论和介绍元素周期表中的一组元素；2.每组学生在教师的指导下，通过元素周期表找到所负责的元素的基本信息，包括原子序数、原子量、电子层和电子组态等；3.每个小组轮流向全班进行介绍，其他学生可以提问和补充，教师进行点评和总结。
四、游戏竞赛环节（30分钟）1.设计元素周期表相关的游戏竞赛，例如元素填空、速记元素等；2.将学生分成若干组进行竞赛，每个小组派出一名代表进行答题；3.根据答题情况给予相应的奖励和鼓励，强化学生对元素周期表的掌握和应用能力。
化学全国版单元测试卷(含答案)：单元卷八 物质结构 元素周期律(单元高考导向卷)
单元卷八物质结构元素周期律单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·全国卷1．(2015·课标全国Ⅰ，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一化合物中2．(2015·课标全国Ⅱ，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．(2014·课标全国Ⅰ，10，6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z4．(2013·课标全国Ⅰ，9，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－选择题·地方卷5．(2015·上海化学，1，2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2936．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl7．(2015·海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－8．(2015·北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是() A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 9．(2015·上海化学，4，2分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是() A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱10．(2015·广东理综，23，6分)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
高考化学人教版部编版一轮复习单元训练试卷第八单元物质结构元素周期律B卷含解析
第八单元物质结构元素周期律注意事项:1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列有关化学用语的表述正确的是A．Cl与Cl-两种微粒,含有相同的电子数B．丙烷分子的球棍模型为:C．质子数为35、中子数为45的溴原子:8045BrD．次氯酸的电子式为:2．下列各微粒:①H3O＋、NH＋4、Na＋;②OH－、NH－2、F－;③O2－2、Na＋、Mg2＋;④CH4、NH3、H2O。
其中具有相同质子数和电子数的一组是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS24．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键5．根据相关的化学原理,下列推断错误的是A．若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X>YB．若A2+2D−→2A−+D2,则氧化性:A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB6．X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A．核外电子总数为10的阴离子B．含有共价键的离子化合物C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物D．双核离子或四核分子7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
高三化学一轮单元卷：第八单元_物质结构_元素周期律_b卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为31的磷原子： 3115P B ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：Ca 2＋[∶Cl ····∶]－2D ．明矾的化学式： Al 2(SO 4)32．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍,质子数是其最外层电子数的3倍,则该原子的核电荷数为A ．11B ．15C ．17D ．343．(定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是A ．在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中C ．在共价化合物分子内,一定不存在离子键D ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键4．(郑州调研)下列过程中,共价键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水A ．①④⑥⑦B ．④⑥⑧C ．①②④⑤D ．④⑥5．(雅安检测)X 、Y 为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A ．核外电子总数为10的阴离子B ．含有共价键的离子化合物C ．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物D ．双核离子或四核分子6．假设R 元素无同位素,元素R 原子的质量数为A ,R m －的核外电子数为x ,则W g R m －离子所含中子的物质的量为A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol 7．现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是K 层电子数的3倍 Y核外电子层数等于原子序数 ZL 层电子数是K 层和M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B ．第二周期元素从左到右,最高正价从＋1价递增到＋7价C ．同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小D ．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强9．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期,原子序数依次增加.下列判断正确的是A ．原子半径：甲<乙<丙B ．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11．(兰州诊断)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质,丁由X、Z、W三种元素组成,25 ℃时,0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13,且它们存在如下转化关系：甲＋乙―→丁＋己,甲＋丙―→戊＋己.则下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．Z的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性12．(安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m＋n,M层电子数为m－n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔、沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是A．E2B．离子半径大小A＋<D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD．氢化物的稳定性D>E14．(怀化月考)某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WYZX4.X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W 的单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.下列说法正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y的氧化物为碱性氧化物15．(西安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性16．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大.已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体.在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应.下列说法正确的是A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸C．非金属性：X>Z D．离子半径：Y>Z二、非选择题（共52分）17．Ⅰ．氢化钠(NaH)是一种离子化合物,遇水后放出氢气并生成一种碱,主要应用在有机合成和储氢材料方面.根据信息完成下列空白：（1）氢化钠的电子式为____________.（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________________________,反应的氧化剂为________.该反应过程中,被破坏的化学键有______(填序号,下同),形成的化学键有__________.①离子键②极性共价键③非极性共价键Ⅱ．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.（1）比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)______r(N3－)(填“＞”“＜”或“＝”).（2）Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为________________________________.（3）写出化合物Na3N的电子式：__________________________________________.18．X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价.回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为____________________________.（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________.（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是________,与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________________________________________________.（4）ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为__________________________________________________________________________.（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示).19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件完成下列问题：（1）元素C位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为____________.（2）A元素是________, B 元素是________, D元素是________.（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______,该化合物中存在化学键类型为______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是___________________________________________.（4）C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_________________________________________________________________.20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.Ⅱ．A中看到白色沉淀时…,关闭活塞a.请回答：（1）B中反应的离子方程式是_____________________________.（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母).A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是________,X是________(写化学式).（4）为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________,D 中反应的化学方程式是______________________________.（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释).21．X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大.X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________________________________________________________________________.（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________________.（3）元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因：_________________________________________________________.（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________.（5）Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为__________________________________________________.一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第八单元 物质结构 元素周期律答 案一、选择题（每小题3分,共48分）1．【答案】A【解析】P 的质子数是15,A 正确；F 原子的电子数为9,B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写、不能合并,C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾,D 错误.2．【答案】B【解析】该原子的电子层数若为2,则核电荷数是10.质子数是最外层电子数的54倍；若为3层,则核电荷数为15,质子数是最外层电子数的3倍,B 项符合要求；若为4层,则核电荷数为20,质子数是最外层电子数的10倍.3．【答案】C【解析】离子化合物中可能存在共价键,如离子化合物NaOH 中存在极性键,故A 项错误；H 2O 2分子中存在非极性键,故B 项错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C 项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键,D 项错误.4．【答案】D【解析】①与②均是物理变化,无共价键被破坏；③不发生电离,破坏的为分子间作用力；④发生电离,H —Cl 共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化,生成NH 3和HCl,N —H 共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离,离子键被破坏.5．【答案】C【解析】X 、Y 为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X 处于第ⅠA 族,是H 、Li 、Na 三种元素中的一种；Y 处于第ⅥA 族,是O 、S 两种元素中的一种.H 、O 元素可以形成10电子微粒OH －,A 项不符合题意；Na 、O 元素可以形成Na 2O 2,Na 2O 2中含有离子键和共价键,B 项不符合题意；X 、Y 两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物,C 项符合题意；H 、O 元素可以形成OH －、H 2O 2,D 项不符合题意.6．【答案】C【解析】根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W Amol,所以W g R m －离子所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m) mol.7．【答案】C【解析】L层电子数是K层电子数的3倍,X为O；核外电子层数等于原子序数,即1,Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和,即K、L、M分别含有2、8、6个电子,Z为S；共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是N2,W为N.氮原子的结构示意图为,A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物,B错误；O非金属性大于S,C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物,D错误.8．【答案】C【解析】同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误；第2周期元素中,O没有最高正价,F没有正价,B错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右,随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,因此原子半径逐渐减小,C正确；在第3周期的元素中,Al为＋3价,Na为＋1价,但失电子能力Na>Al,D错误.9．【答案】D【解析】依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物的碱性：甲>乙>丙.10．【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧,Z为O元素,所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素,W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H元素.原子半径N>O,A错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠,是强碱,B错误；氮气的氧化性比氧气弱,C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D正确.11．【答案】C【解析】由0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁为一元强碱,其组成元素均为短周期元素,推知丁为NaOH,则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质,则己为O2,结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠,乙为水,丙为二氧化碳,戊为碳酸钠,则Y为C.碳原子的半径大于氧原子,A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族,B项错误；O在同主族元素中非金属性最强,其气态氢化物的稳定性最强,C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性,如淀粉,D项错误.12．【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n＝2或8；Z元素的原子L层电子数为m＋n,M层电子数为m－n,因为L 层最多容纳8个电子,则n＝2,m＝6,所以Y为O元素,Z为Si元素；W元素与Z元素同主族,应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素.A项,X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,正确；B项,Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,氧元素的非金属性强于硫元素,所以水的稳定性强于硫化氢,且水分子间有氢键,熔、沸点高,正确；C项,非金属性：S＞C＞Si,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,正确；D项,SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,都不与氯化钡反应,错误.13．【答案】B【解析】由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧.E2－与B3＋的核外电子数都为10,相等,A错误；离子半径大小Na＋<S2－,B正确；钠比铍活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性C <A,C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定,应该是H2O>H2S,D错误.14．【答案】A【解析】根据题意可推出,X为O,Y为Al,Z为Si,W为K.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径：K＞Al＞Si＞O,A项正确；非金属性：O＞Si,则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4,B项错误；金属性：K＞Al,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C项错误；Al的氧化物为两性氧化物,D项错误.15．【答案】D【解析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X 为O；X与Z同族,则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,Y 与Z同周期,则Y为Si.C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6,A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3,B项错误；C与O2化合还能形成CO,C项错误,NaHSO4溶液呈酸性,Na2SO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,D项正确.16．【答案】A【解析】根据图示,A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属,C是Cl2,X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键,故A正确；HClO是弱酸,故B错误；非金属性：Cl>H,故C错误；离子半径：Cl－>Na＋,故D错误.二、非选择题（共52分）17．【答案】Ⅰ．（1）Na＋[∶H]－（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑水(或H2O)①②①②③Ⅱ．（1）＜（2）NH4Cl、NaCl【解析】Ⅰ．（1）NaH由阳离子Na＋和阴离子H－构成,H原子最外层达到两个电子的稳定结构,其电子式为Na＋[∶H]－.（2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaH＋H2O===NaOH ＋H2↑,NaH中氢元素的化合价为－1,H2O中氢元素的化合价为＋1价,发生归中反应生成单质H2,H2O中氢元素的化合价由＋1降低到0价,作氧化剂,故氧化剂为水(或H2O)；NaH中的离子键被破坏,H2O中的极性共价键也被破坏了,故破坏的化学键有①②；反应中生成了NaOH,形成了Na＋与OH－之间的离子键和H与O间的极性共价键以及H2中的H原子间的非极性共价键,故形成的化学键有①②③.Ⅱ．（1）电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Na＋)＜r(N3－).（2）Na3N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠.(3)Na3N属于离子化合物,由钠离子与氮离子构成,电子式为.18．【答案】（1）（2）146C（3）10NH＋4、NH3（4）NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O（5）H2CO3【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,说明X共有3个电子层,且M层上有6个电子,即,为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明Y只有2个电子层,且最外层有4个电子,Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性,中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3,因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7,而F元素无正价,因此W为氯元素.19．【答案】（1）三ⅦA Cl2O7（2）Na Mg O（3）Na2O2离子键和共价键看表面颜色是否变白（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】元素的焰色反应为黄色,推出A为Na,根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构,且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应,推出B为Mg,H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰,则C为Cl,D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍,推出D为O,（1）Cl位于第三周期ⅦA族,最高价＝所在主族序数(O、F除外),其最高价氧化物为Cl2O7；（2）根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；（3）Na的稳定氧化物是Na2O2,属于离子晶体,含有离子键和共价键.过氧化钠为淡黄色,则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应,反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O.20．【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）AD（3）除HCl气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,此反应表明盐酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀,此现象表明盐酸具有挥发性.C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体,以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2,此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,从而说明碳酸的酸性强于硅酸,进而证明碳的非金属性强于硅.21．【答案】（1）（2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）ⅤA P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱（4）SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4（5）Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO【解析】由X原子核外各层电子数之比为1∶2,推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y,推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R 的原子序数大于W,推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,推出Z为Al.（4）氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3.。
第八单元 物质结构 元素周期律 东部1(教师用卷)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为H H He n。
下列说法中正确的是A.D和T是质量数不同,质子数相同的两种氢元素B.通常所说的氢元素是指HC H、H、H是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析H、H、H质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。
答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D.A、B形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。
答案:C3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4I的电子式:[H]+I-C.F原子的结构示意图:D.中子数为20的氯原子Cl解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;I-最外层的8个电子没有画出,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。
答案:D4.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。
高三化学一轮单元卷(含答案)：第八单元物质结构元素周期律A卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第八单元 物质构造元素周期律注意事项：1、答题前， 先将自己的姓名、 准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2、选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题区 域均无效。
3、非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每题3 分，共 48 分）1、以下有关化学用语表示正确的选项是31A 、质量数为 31 的磷原子： 15PB 、氟原子的构造表示图：·· 2＋－C 、CaCl 2 的电子式： Ca [ ∶Cl ∶] 2··D 、明矾的化学式： Al 2(SO 4) 32、某原子的核电荷数是其电子层数的5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电荷数为A 、11B 、15C、17 D 、343、有以下六种原子： 6 Li7 23 24 M g 、14C 、 14 N ，以下有关说法 3、 Li、Na 、631112 7不正确的选项是A、673Li和3Li在元素周期表中所处的地点同样B、146C和147N质量数相等，二者互为同位素2324C、11Na和12Mg的中子数同样但不属于同种元素714D、3Li的质量数和7N的中子数相等4、以下各组化合物中，化学键的种类同样的是A、CaCl2和Na2SB、Na2O和Na2O2C、CO2和NH4Cl D、HCl和NaOH5、必定条件下，氨气与氟气发生反响：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，此中NF3分子构型与 NH3相像。
以下有关说法错误的选项是A、NF3中只含极性共价键B、NF3既是氧化产物，又是复原产物C、NH4F 中既含有离子键又含有共价键D、上述反响中，反响物和生成物均属于共价化合物6、(2018 ·重庆十八中月考 ) 我国科学家经过丈量SiO2中26Al 和10Be 两种元素的比率来确立“北京人”年纪，这类丈量方法叫铝铍测年法。
高考化学复习专题3物质结构与元素周期律(15页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与元素周期律最新考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。
基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________。
答案(1)7 8 63Li和73Li(2)(3)14 6C 16 8O(4)14 6C 14 7N2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
高三化学考点解析 8物质结构 元素周期律.pdf
化学高考试题分类解析 【考点8】物质结构 元素周期律 1．全国卷1下列判断错误的是 A沸点： B．熔点： C．酸性： C．碱性： 【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 【答案】A 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得高考题与08和09没有太大区别．全国卷113．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！ 【答案】D 【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！ 【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见： 但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(答案解析)(1)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-5．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。
Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。
下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质7．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO38．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：9．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(答案解析)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+144．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+5．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元 物质结构 元素周期律(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为 12H +13H He +01n 。
下列说法中正确的是A.D 和T 是质量数不同,质子数相同的两种氢元素B.通常所说的氢元素是指 11HC .11H 、12H 、13H 是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析:11H 、12H 、13H 质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C 项正确,A 、B 项错误;化学反应中没有新元素生成,D 项错误。
答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M 的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A 的C.钾和B 组成的化合物的水溶液显碱性D.A 、B 形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R 为氮,A 为氧,M 为镁,B 为硫,A 项错误;碳的非金属性比氧弱,B 项错误;K 2S 为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C 项正确;O 和S 形成的化合物中不可能含有离子键,D 项错误。
答案:C3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NaCl 的电子式:··Na ······Cl ······ C.F 原子的结构示意图: D.中子数为20的氯原子:1737Cl解析:甲烷分子中,C 原子半径比H 原子半径大,A 项错误;NaCl 的电子式为Na +[··Cl ······]-,B 项错误;圆圈内的数字应是+9,C 项错误。
答案:D4.下列排列顺序正确的是①热稳定性:HF<H 2S ②原子半径:N>O ③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4 ④碱性:NaOH>Mg (OH )2A.①③B.②④C.①④D.②③解析:根据非金属性:F>S ,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H 2S ,同理可以判断酸性:H 2SO 4>H 3PO 4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;Na的金属性强于Mg ,则④正确。
答案:B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属单质中一定含有非极性共价键B.ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.失电子越多的金属还原性越强D.ⅦA 族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析:稀有气体没有化学键,A 项错误;失电子越容易的金属还原性越强,C 项错误;ⅦA 族中阴离子还原性最弱的元素是F ,F 没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D 项错误。
答案:B6.X 、Y -、Z +三种微粒的电子层结构相同,则下列物理量一定不相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数解析:显然X、Y、Z为三种不同元素的原子,其质子数(核电荷数)一定不相等,D项符合题意。
答案:D7.下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水解析:HCl气体溶于水的过程是在水分子作用下破坏共价键,产生H+、Cl-,D项正确。
答案:D8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形的是状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。
钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D 项正确。
答案:A9.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案:D10.如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。
已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。
下列推测不正确的是．．．A.原子半径:X<YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.X的氢化物具有强还原性D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析:Y在X的下一周期,多一个电子层,半径更大,A项正确;非金属性X强于Y,B项正确;X处于ⅤA族,氢化物中X为负价,有强还原性,C项正确;Y的非金属性比碘弱,D项错误。
答案:D11.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。
下列叙述中正确的是A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。
答案:C12.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是A.1mol HCl所含H+数目为N AB.1mol CO2含有的键数为N AC.4.6g分子式为C2H6O的有机物,所含C—H键数目一定为0.5N AD.1mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3N A解析:氯化氢不是离子化合物不存在氢离子,A项错误;1mol CO2含有的键数为2N A,B项错误;4.6g分子式为C2H6O的有机物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含C—H键数目不一定为0.5N A,C项错误。
答案:D13.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是A.X和R在同一周期B.原子半径:W>R>XC.气态氢化物的稳定性:Y<XD.Y-和R2-都能影响水的电离平衡解析:由图可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。
O和S不在同一周期,A项错误;同一周期从左到右原子半径依次减小,一般情况下电子层数多的元素半径大,S>Cl>O,B项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,HF>H2O,C项错误;F-和S2-都能促进水的电离平衡。
答案:D14.下列四种物质的结构图中,小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键(示例:F 2),下列说法正确的是A.四种物质中摩尔质量最大的是③B.①与③反应生成一种离子化合物C.④中含有非极性共价键D.该四种化合物涉及6种元素解析:根据结构图可以确定①是氟化氢,②是水,③是氨气,④是HCN。
即B项正确。
答案:B15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五种元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是A.X、M两种元素能形成两种离子化合物B.由于W、Z、M元素的最简单氢化物相对分子质量依次减小,所以沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WD.晶体Y可用于制造光导纤维解析:由性质和用途,可知Y是硅,则X、Z、W在第三周期;X+与M2-具有相同的电子层结构,则X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。
Na和O可以形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,A项正确;常温下H2O是液体,其沸点比H2S和HCl气体高,B项错误;Cl的非金属性比S的强,C项错误;SiO2用于制光导纤维,D项错误。
答案:A第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,该化合物的电子式为。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为 。
答案:(1)Na>Al>O (2分)(2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3 (2分)(3)Na +[··O ······H ]-(1分) (4)Al 3++3NH 3·H 2O Al (OH )3↓+3N H 4+(3分) 17.(9分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:(1)元素A 在周期表中的位置为 。
(2)某同学用如图所示装置设计实验证明A 、B 、F 的非金属性强弱关系。
①溶液a 和b 分别为 、 。
②溶液c 中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A 的原因: 。
(3)化学兴趣小组将GC 2通入BaCl 2溶液中,出现了明显的白色沉淀,则该白色沉淀为 (填化学式)。
答案:(1)第二周期ⅣA 族(1分)(2)①硝酸(或HNO 3);饱和NaHCO 3溶液(各1分)②Si O 32-+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓+C O 32-(2分) ③碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径比碳原子小,原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金属性强于碳元素(2分)(3)BaSO 4(2分)18.(10分)X 、Y 、Z 、W 为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:请按要求回答下列问题(注意不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答):(1)X 单质的电子式是 。