四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综化学试题
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案) (2)
四川省雅安市雅安中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共42分）温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在试题卷上。
考试结束时，由监考人员将答题卡收回。
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语错误的是（）A．Na＋的基态电子排布图是：B．H2O分子的电子式为：C．Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．氯原子结构示意图为：2．下列说法正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．电负性：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①②B．②③C．②④D．③④5．下列说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
2020-2021学年四川省雅安市高二下学期期末考试理科综合化学试题及答案
2020-2021学年四川省雅安市高二下学期期末考试理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)考试时间：90分钟；满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共42分。
）1．常温下，下列溶液一定呈中性的是A．CuCl2溶液B．NaHCO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COONa溶液2．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．CH3COOH C．H2SO4D．NaOH3．下列电池不属于化学电池的是A．碱性干电池 B．铅蓄电池C．燃料电池D．太阳能电池4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断5．下列叙述中错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液6．常温下c(H+)最小的是A ．pH=0的溶液B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4溶液C ．0.05 mol·L －1HNO 3溶液D ．0.5 mol·L －1 HCl 溶液7．下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是A ．HCO －3+H 2OH 2CO 3 + OH －B ．HCO － 3＋OH －＝H 2O + CO 2－3 C ．NH 3 + H +＝NH ＋4 D ．H 2CO 3HCO －3 +H +8．下列物质中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是 A ．乙酸B ．乙醇C ．乙酸乙酯D ．水9．科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。
四川省雅安中学高二10月月考化学试题
四川省雅安中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．乙醇发出特殊的香味2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D．基态原子电子能量的高低顺序为: E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz）3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T5．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测不正确的是（）A．六氟化硫不支持燃烧B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子是非极性分子6．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是A．z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应B．离子半径：f 3+＞e+＞d2-C．g的气态氢化物含有非极性键D．g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物7．固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
四川省雅安市民族中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析
四川省雅安市民族中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和酒精参考答案：B略2. 下列说法正确的是( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略3. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；B．无论该反应是否达到平衡状态，反应容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．P和S的生成速率相等，则P的消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．无论反应是否达到平衡状态，反应容器中总的物质的量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是A，为易错题．4. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
四川省雅安中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题
四川省雅安中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（40分）1．将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ( )A．NaClO B．KMnO4 C．FeSO4 D．Na2CO32．下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( )A．自来水杀菌、消毒 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞C．铁在潮湿的环境下生锈 D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低3．下列方程式书写正确的是 ( )A．HCO 3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO 3- Al(OH)3↓+3CO2↑C．AgCl电离方程式：AgCl （s）Ag+(aq)+ Cl-(aq)D．Na 2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-4．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( )①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．② B．②③ C．①③④⑤ D．③④⑤5．常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②C H3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 ( )A．溶液的pH大小顺序是③>①>②B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②C．分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①D．分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①6．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A．pH＝0的H2SO4溶液与1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相同B．0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍C．室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 7．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x<1），下列关于该电池的说法错误的是 ( )A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6C．充电时，若转移1mol e-，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-x CoO2 + xLi+8．25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )A．当V=10mL时，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)B．A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．在C点，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)D．在D点，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)9．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体10．25 ℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2－的物质的量浓度的负对数关系如右图所示。
四川省雅安中学2021学年上学期高二年级10月月考化学试卷
四川省雅安中学2020-2021学年上学期高二年级10月月考化学试卷一、选择题1元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列关于化学用语的表示错误的是A．Na的电子排布图：B．氯离子的结构示意图:C．甲基的电子式：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22ol单质分子C2中含个π键。
10．（14分）氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。
已知：KCNH2O2=KOCNH2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________用元素符号表示，下同，电负性从大到小的顺序为，基态氮原子外围电子排布式为。
（2）H2O2中的共价键类型为填“σ键”或“π键”，其中氧原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子填“在”或“不在”同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为任举一例；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是。
11．（16分）四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约，至反应完成；_____步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为；冷却水从接口填“b”或“c”进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是；锡箔需剪碎的目的是；加入醋酸酐的目的是。
四川省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
四川省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求.①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液:②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银;③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物.上述不是主要从绿色化学角度考虑的是（）A . ①③B . ②④C . ⑤⑥D . ③④2. （2分） (2017高一上·台州期中) 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A . 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C . 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D . 步骤②之后的碘均为游离态3. （2分） (2017高二上·天水期末) 在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L4. （2分） (2016高一下·郑州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v （NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）5. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度D . 使用催化剂6. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（）加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/℃A52525B51535C52545D51545A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%8. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法不正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%9. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③10. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大12. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A . ①②⑤⑥B . ②③④⑦.C . ①③⑤⑦D . 全部13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深14. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化15. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小16. （2分）(2018·凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D17. （2分）反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度18. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率19. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
四川省雅安中学2020学年高二化学10月月考试题(含解析)
四川省雅安中学2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 乙醇发出特殊的香味【答案】B【解析】【详解】A. 钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，故A错误；B. 节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；C. 金属导线可以导电是电子的定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；D. 乙醇分子具有挥发性，发出特殊的香味，与电子跃迁无关，故D错误；答案选B。
【点睛】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。
2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D. 基态原子电子能量的高低顺序为: E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz）【答案】C【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C、任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着原子半径的增大而增大，故C正确；D. 同能级的几个原子轨道能量相等即E（2px）=E（2py）=E（2pz），故D错误；答案选C。
【点睛】(1)相同电子层上的原子轨道能量: ns<np<nd<nf。
(2)形状相同、不同电子层上的原子轨道能量:1s<2s<3s<4s(3)同能级的几个原子轨道的能量相等，如2p能级的三个轨道2px、2py，2pz能量相等。
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四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综
化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图：
B．氯离子的结构示意图:
C．甲基的电子式：
D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
3. CO
2的资源利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH
3
捕获
CO
2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH
3
+CO
2
→+H
2
O。
下列有关
三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C
3H
6
N
3
O
3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。
下列类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H
2O﹥NH
3
，则第二周期元素氢化物沸
点顺序是HF﹥H
2O﹥NH
3
B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠
C．Fe
3O
4
可写成FeO·Fe
2
O
3
，则Pb
3
O
4
也可写成PbO·Pb
2
O
3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体
5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是
A．完全电解2molH
2
O断裂的σ键键数为4N A
B．标准状况下，11.2LCO
2
中含有的π键键数为N A
C．1mol冰中的氢键数目为4N A
D．1molP
4
中共价键的数目为6N A
6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应前后c(Cu2+)不变
B．[Cu (NH
3)
4
]SO
4
是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu(NH
3)
4
]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲与丙的空间构型不相同
D．N
2O
5
的水化物存在分子内氢键
二、结构与性质
8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖
⑦金属锌。
通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。
(2)NH
3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
下列因素与NH
3
的水溶性没有关系
的是_____(填序号)
a.NH
3和H
2
O都是极性分子
b.NH
3
是一种易液化的气体
c.NH
3溶于水建立了如下平衡：NH
3
+H
2
O?NH
3
?H
2
O?NH+OH-
d.NH
3
在水中易形成氢键
(3)在①苯②CH
3OH ③HCHO ④CS
2
⑤CCl
4
五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化
的分子有____(填序号)，CS
2分子的立体构型是______，CO
2
与CS
2
相比，
_______(填化学式)的熔点较高。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)
4
，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_____(填序号)
A.
水 l
4 C.C
6
H
6
D.NiSO
4
溶液
(5)有下列四种无机含氧酸：① H
3PO
4
② HClO③ H
3
BO
3
④ HClO
2
根据无机含氧
酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是
____；_____。
(填序号)
三、元素或物质推断题
9. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为________填元素符号)，A分别与B、
C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
(3)C
2A
4
在加热条件下能够将ED还原为E
2
D，并生成一种单质，则该反应的化学
方程式为_____。
C
2A
4
分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的1mol
单质分子(C
2
)中含________个π键。
四、原理综合题
10. 氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。
已知：
KCN+H
2O
2
=KOCN+H
2
O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H
2O
2
中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化
轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线
下；H
2O
2
易溶于水除它们都是极性分子外，还因为
____________________________________________________。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
五、实验题
11. 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I
2
，再加入30mL冰醋
酸和30mL醋酸酐[(CH
3CO)
2
O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸
腾约1~1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl
2
的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。