2021高考化学课标全国版一轮课件：章末自查再提升11 《物质结构与性质》选修3
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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
√D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应 解析 1答8 案
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
2021高考化学课标全国版一轮课件：第3讲 物质的组成、性质及分类
栏
目
导 航
考点一 考点二
物质的组成与分类 物质的性质与变化
微专题3 分类思想在物质转化中的应用
考点三 分散系 胶体
探究高考·明确考向
考点一 物质的组成与分类
• 1．元素、微粒及物质间关系图
•原子构成物质的方式
2．同素异形体 →定义：同种元素形成的___不__同__单__质_______
同素 →形成方式：①原子个数不同②原子排列方式不同
• [填一填]
• 判断下列变化属于物理变化还是化学变化：
• ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化 铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨ C⑬aC蛋l2的白潮质解的盐⑩析冰的⑭熔食化物的⑪缓F慢eC氧l3的化水解⑮同⑫素石异油形的体裂间化的、转裂化解⑯ 232Th转化成233U
体异形—→ →性 转质 化差 ：异 属： 于主__要 _化__体学__现__在_____变_物_化_理_______性质上
• [填一填] • 有下列物质： • ①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 • ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物 • 其中由分子直接构成的纯净物有：①__②__③__⑨______； • 由原子直接构成的纯净物有：_⑤_____； • 由离子直接构成的纯净物有：_⑥_⑧______； • 互为同素异形体的是：__①_和__③_____； • 属于单质的有：__①__③__⑤____； • 属于化合物的有：__②_⑥__⑧__⑨_____； • 属于混合物的有：__④__⑦____。
• ③弱氧化剂制取强氧化剂：______________________________。
• 通性与个性之间的关系
2021届高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质3晶体结构与性质课件鲁科版
6．(2020·新疆喀什模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静 电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。 4．判断晶体类型的 5 种方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共介键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用 是金属键。
知识点 晶体的常识和常见四种晶体
(1)晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒 周期性有序 结构微粒 无序 排列
排列
性质 特征
自范性 熔点
异同表现
有 固定 各向异性
无 不固定 各向同性
二者 区别 方法
间接方法 科学方法
晶体
非晶体
看是否有固定的 熔点
对固体进行 X-射线衍射 实验
(2)晶胞
①概念：描述晶体结构的 基本单元 。
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、 非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
2021届高考化学一轮复习PPT教学课件物质的组成及分类(版)45页
2.化学反应的分类
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3.常见物质之间的相应转化关系 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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思考3 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应 填在横线上(用化学方程式表示):
2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到 光亮 的通路 ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶 体。 思考4 丁达尔效应是化学变化吗? 提示 丁达尔效应是物理现象,不是化学变化。
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解析 氯水、水煤气均为混合物,醋酸、硫酸、干冰均属于化合物,硫酸 是强电解质,醋酸属于弱电解质,干冰属于非电解质,故A错误;冰醋酸属于纯 净物,福尔马林属于混合物,硫酸钡属于强电解质,次氯酸属于弱电解质,乙醇 属于非电解质,故B正确;纯碱、绿矾、水玻璃、氢硫酸、三氧化硫分别属于 纯净物、纯净物、混合物、弱电解质、非电解质,故C错误;胆矾、漂白粉、 氯化钾、氢氟酸分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,氯气既不 是电解质也不是非电解质,故D错误。
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3.常见物质之间的相应转化关系 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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思考3 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应 填在横线上(用化学方程式表示):
2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到 光亮 的通路 ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶 体。 思考4 丁达尔效应是化学变化吗? 提示 丁达尔效应是物理现象,不是化学变化。
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解析 氯水、水煤气均为混合物,醋酸、硫酸、干冰均属于化合物,硫酸 是强电解质,醋酸属于弱电解质,干冰属于非电解质,故A错误;冰醋酸属于纯 净物,福尔马林属于混合物,硫酸钡属于强电解质,次氯酸属于弱电解质,乙醇 属于非电解质,故B正确;纯碱、绿矾、水玻璃、氢硫酸、三氧化硫分别属于 纯净物、纯净物、混合物、弱电解质、非电解质,故C错误;胆矾、漂白粉、 氯化钾、氢氟酸分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,氯气既不 是电解质也不是非电解质,故D错误。
通用版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第一板块1.3晶体结构与性质名师课件
对点练习
1．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说
法中错误的是
()
熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190(5×101 kPa)
182.7
SiCl4 －68
57
单质B 2 300 2 500
A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 是原子晶体 C．AlCl3 加热能升华 D．MgCl2 所含离子键的强度比 NaCl 大
解析：A 项，SiCl4 的熔、沸点较低，是分子晶体，正确；B 项，单质 B 熔、沸点较高是原子晶体，正确；C 项，AlCl3 的沸点比熔点高，加热能升华，正确；D 项，MgCl2 的熔、 沸点低于 NaCl，则其所含离子键的强度比 NaCl 小，错误。
2．下列物质的熔点高低顺序正确的是
()
A．N2＞O2＞F2 C．MgO＞H2O＞N2＞O2
周期性的有序排列
(√ )
(3)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立
方体块
(√ )
(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”
(×)
(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点 (×)
2．(2018·银川校级期中)某物质的晶体中，含
A、B、C 三种元素，其原子排列方式如图
有18，面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占
有的 B 离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。
知识点 二 四类晶体的组成和性质
1．金属键、金属晶体 (1)金属键：金属阳离子与自由电子之间的作用。 (2)本质——电子气理论 该理论认为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块 晶体的“ 电子气 ”，被所有原子共用，从而把所有的金属 原子维系在一起。
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• 9．什么是氢键？氢键有什么特征？
• 答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另 一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键 有方向性和饱和性。
• 10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系？ • 答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形， • 3对价层电子对—sp2杂化—三角形， • 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 • 11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分
子空间构型各是什么？ • 答的电案子对CO空2的间电构子型对都空是间平构面型三和角分形子，空BF间3的构分型子都空是间直构线型形是；平BF面3和三S角O形2 ，
SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四 面体形，CH4的分子空间构型是正四面体形，NH3的分子空间构型是三 角锥形，H2O的分子空间构型是V形。
逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐 渐减小。 • 4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ • 答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要 失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。 • 5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？ • 答案 Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外 层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。 用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于 Ga。
• (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键 越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明 共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。
• 8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极 性分子吗？
• 答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4是非极性分子；O—O键是 非极性键，而H2O2是极性分子。
• 答越来案越大F2～，I沸2组点成越和来结越构高相。似液，态相水对分分子子之质间量存越在来氢越键大，，使因水而的范沸德点华异力 常的大。
• 15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？
• 答案 原子晶体熔点高，千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以 下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
• 16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？ • 答属于案分子Cs晶Cl属体于。离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2
• 17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
• 答案 (1)首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；
• (2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对 的，如氧化铝熔点大于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规律进 行判断。
• (2)根据杂化轨道之间的夹角判断
• 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若 杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化 轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
• (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
• 1中3心．离配子离、子配[C体u(、H2O配)4位]2原＋中子，、C配u2位＋与数H各2O是之什间么的？配位键是怎样形成的？
排布的。
• 7．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？
• 答案 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和 π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发 生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目，将 共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价键分 为普通共价键和配位键。
• 12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？
• 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
• ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原 子发生sp3杂化。
• ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2 杂化。
• ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
• 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分 子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中 心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是配位原子，配位数是4。
• 14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结 构相似，且相对分子质量H2O＜H2S，为什么沸点H2O>H2S?
第十一章 《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
• 1．原子核外电子的排布规律有哪些？
• 答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低 状态。②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋 状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
• 2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它
们的能量由底到高的顺序如何？
• 答＜E案(4s)根＜据E(3构d)造。原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)＜E(3px)＝E(3py)
• 3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？ • 答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，
• 6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离 子？
• 答 去第案二个Na电的子I1比容I易2小得很多多，，所电以离N能a容差易值失很去大一，个说电明子失形去成第＋一1个价电离子子比；失 M＋ 三g2个的价电I离1子和子形I2；相成A差＋l的不3I价1多、离，I2子、而。II32相比而差I3电小不离很多能多，的，而突所I3变比以变IM4小化g容很，易多说失，明去所核两以外个A电l容电子易子是失形分去成层
• 答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另 一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键 有方向性和饱和性。
• 10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系？ • 答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形， • 3对价层电子对—sp2杂化—三角形， • 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 • 11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分
子空间构型各是什么？ • 答的电案子对CO空2的间电构子型对都空是间平构面型三和角分形子，空BF间3的构分型子都空是间直构线型形是；平BF面3和三S角O形2 ，
SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四 面体形，CH4的分子空间构型是正四面体形，NH3的分子空间构型是三 角锥形，H2O的分子空间构型是V形。
逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐 渐减小。 • 4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ • 答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要 失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。 • 5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？ • 答案 Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外 层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。 用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于 Ga。
• (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键 越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明 共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。
• 8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含非极性键的分子一定是非极 性分子吗？
• 答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4是非极性分子；O—O键是 非极性键，而H2O2是极性分子。
• 答越来案越大F2～，I沸2组点成越和来结越构高相。似液，态相水对分分子子之质间量存越在来氢越键大，，使因水而的范沸德点华异力 常的大。
• 15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？
• 答案 原子晶体熔点高，千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以 下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
• 16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？ • 答属于案分子Cs晶Cl属体于。离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2
• 17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
• 答案 (1)首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；
• (2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对 的，如氧化铝熔点大于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规律进 行判断。
• (2)根据杂化轨道之间的夹角判断
• 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若 杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化 轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
• (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
• 1中3心．离配子离、子配[C体u(、H2O配)4位]2原＋中子，、C配u2位＋与数H各2O是之什间么的？配位键是怎样形成的？
排布的。
• 7．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？
• 答案 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和 π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发 生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目，将 共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价键分 为普通共价键和配位键。
• 12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？
• 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
• ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原 子发生sp3杂化。
• ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2 杂化。
• ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
• 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分 子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中 心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是配位原子，配位数是4。
• 14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结 构相似，且相对分子质量H2O＜H2S，为什么沸点H2O>H2S?
第十一章 《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
• 1．原子核外电子的排布规律有哪些？
• 答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低 状态。②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋 状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
• 2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它
们的能量由底到高的顺序如何？
• 答＜E案(4s)根＜据E(3构d)造。原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)＜E(3px)＝E(3py)
• 3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？ • 答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，
• 6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离 子？
• 答 去第案二个Na电的子I1比容I易2小得很多多，，所电以离N能a容差易值失很去大一，个说电明子失形去成第＋一1个价电离子子比；失 M＋ 三g2个的价电I离1子和子形I2；相成A差＋l的不3I价1多、离，I2子、而。II32相比而差I3电小不离很多能多，的，而突所I3变比以变IM4小化g容很，易多说失，明去所核两以外个A电l容电子易子是失形分去成层