2021高考化学课标全国版一轮课件:章末自查再提升11 《物质结构与性质》选修3
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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含 有的 π 键数目为____________,与 CN-互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为 a g·cm-3,则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式, 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________,与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族,晶体硼的熔点为2 300 ℃,而金属铝的熔点为660.3 ℃,试 从晶体结构解释其原因: __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C>Be>B (2)铝为金属晶体,晶体硼为共价晶体,原子间靠共价键结合,作用较强,因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物
质,下列物质中,属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体,NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
人教版高考化学一轮复习课件:第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK

√D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应 解析 1答8 案
2.(2015·重庆理综,5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提 现取可,用如上反应制备:
+
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_+__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r+ __H__2O____,②_____。
10
(4)浓硫酸,加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__+__H_2_O__,②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯:羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
,官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶,有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
+H2O △
2.(2015·重庆理综,5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提 现取可,用如上反应制备:
+
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_+__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r+ __H__2O____,②_____。
10
(4)浓硫酸,加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__+__H_2_O__,②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯:羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
,官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶,有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
+H2O △
2021高考化学课标全国版一轮课件:第3讲 物质的组成、性质及分类

栏
目
导 航
考点一 考点二
物质的组成与分类 物质的性质与变化
微专题3 分类思想在物质转化中的应用
考点三 分散系 胶体
探究高考·明确考向
考点一 物质的组成与分类
• 1.元素、微粒及物质间关系图
•原子构成物质的方式
2.同素异形体 →定义:同种元素形成的___不__同__单__质_______
同素 →形成方式:①原子个数不同②原子排列方式不同
• [填一填]
• 判断下列变化属于物理变化还是化学变化:
• ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化 铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨ C⑬aC蛋l2的白潮质解的盐⑩析冰的⑭熔食化物的⑪缓F慢eC氧l3的化水解⑮同⑫素石异油形的体裂间化的、转裂化解⑯ 232Th转化成233U
体异形—→ →性 转质 化差 :异 属: 于主__要 _化__体学__现__在_____变_物_化_理_______性质上
• [填一填] • 有下列物质: • ①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 • ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物 • 其中由分子直接构成的纯净物有:①__②__③__⑨______; • 由原子直接构成的纯净物有:_⑤_____; • 由离子直接构成的纯净物有:_⑥_⑧______; • 互为同素异形体的是:__①_和__③_____; • 属于单质的有:__①__③__⑤____; • 属于化合物的有:__②_⑥__⑧__⑨_____; • 属于混合物的有:__④__⑦____。
• ③弱氧化剂制取强氧化剂:______________________________。
• 通性与个性之间的关系
2021届高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质3晶体结构与性质课件鲁科版

6.(2020·新疆喀什模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组
B组
C组
D组
金刚石:3 550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
④金属晶体: 金属离子半径越小,离子电荷数越多,金属阳离子与自由电子静 电作用越强,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点: Na<Mg<Al。 4.判断晶体类型的 5 种方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共介键。 ③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用 是金属键。
知识点 晶体的常识和常见四种晶体
(1)晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒 周期性有序 结构微粒 无序 排列
排列
性质 特征
自范性 熔点
异同表现
有 固定 各向异性
无 不固定 各向同性
二者 区别 方法
间接方法 科学方法
晶体
非晶体
看是否有固定的 熔点
对固体进行 X-射线衍射 实验
(2)晶胞
①概念:描述晶体结构的 基本单元 。
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等),气态氢化物、 非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
2021届高考化学一轮复习PPT教学课件物质的组成及分类(版)45页

2.化学反应的分类
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3.常见物质之间的相应转化关系 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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思考3 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应 填在横线上(用化学方程式表示):
2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到 光亮 的通路 ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶 体。 思考4 丁达尔效应是化学变化吗? 提示 丁达尔效应是物理现象,不是化学变化。
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解析 氯水、水煤气均为混合物,醋酸、硫酸、干冰均属于化合物,硫酸 是强电解质,醋酸属于弱电解质,干冰属于非电解质,故A错误;冰醋酸属于纯 净物,福尔马林属于混合物,硫酸钡属于强电解质,次氯酸属于弱电解质,乙醇 属于非电解质,故B正确;纯碱、绿矾、水玻璃、氢硫酸、三氧化硫分别属于 纯净物、纯净物、混合物、弱电解质、非电解质,故C错误;胆矾、漂白粉、 氯化钾、氢氟酸分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,氯气既不 是电解质也不是非电解质,故D错误。
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3.常见物质之间的相应转化关系 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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思考3 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应 填在横线上(用化学方程式表示):
2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到 光亮 的通路 ,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶 体。 思考4 丁达尔效应是化学变化吗? 提示 丁达尔效应是物理现象,不是化学变化。
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解析 氯水、水煤气均为混合物,醋酸、硫酸、干冰均属于化合物,硫酸 是强电解质,醋酸属于弱电解质,干冰属于非电解质,故A错误;冰醋酸属于纯 净物,福尔马林属于混合物,硫酸钡属于强电解质,次氯酸属于弱电解质,乙醇 属于非电解质,故B正确;纯碱、绿矾、水玻璃、氢硫酸、三氧化硫分别属于 纯净物、纯净物、混合物、弱电解质、非电解质,故C错误;胆矾、漂白粉、 氯化钾、氢氟酸分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,氯气既不 是电解质也不是非电解质,故D错误。
通用版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第一板块1.3晶体结构与性质名师课件

对点练习
1.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说
法中错误的是
()
熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190(5×101 kPa)
182.7
SiCl4 -68
57
单质B 2 300 2 500
A.SiCl4 是分子晶体 B.单质 B 是原子晶体 C.AlCl3 加热能升华 D.MgCl2 所含离子键的强度比 NaCl 大
解析:A 项,SiCl4 的熔、沸点较低,是分子晶体,正确;B 项,单质 B 熔、沸点较高是原子晶体,正确;C 项,AlCl3 的沸点比熔点高,加热能升华,正确;D 项,MgCl2 的熔、 沸点低于 NaCl,则其所含离子键的强度比 NaCl 小,错误。
2.下列物质的熔点高低顺序正确的是
()
A.N2>O2>F2 C.MgO>H2O>N2>O2
周期性的有序排列
(√ )
(3)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立
方体块
(√ )
(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”
(×)
(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点 (×)
2.(2018·银川校级期中)某物质的晶体中,含
A、B、C 三种元素,其原子排列方式如图
有18,面心上的离子被 1 个晶胞占有12,所以 1 个晶胞实际占
有的 B 离子为 8×18+6×12=4,则该晶体的化学式为 BA2。
知识点 二 四类晶体的组成和性质
1.金属键、金属晶体 (1)金属键:金属阳离子与自由电子之间的作用。 (2)本质——电子气理论 该理论认为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块 晶体的“ 电子气 ”,被所有原子共用,从而把所有的金属 原子维系在一起。
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• 9.什么是氢键?氢键有什么特征?
• 答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另 一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键 有方向性和饱和性。
• 10.价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系? • 答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形, • 3对价层电子对—sp2杂化—三角形, • 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 • 11.CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分
子空间构型各是什么? • 答的电案子对CO空2的间电构子型对都空是间平构面型三和角分形子,空BF间3的构分型子都空是间直构线型形是;平BF面3和三S角O形2 ,
SO2的分子空间构型是V形;CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四 面体形,CH4的分子空间构型是正四面体形,NH3的分子空间构型是三 角锥形,H2O的分子空间构型是V形。
逐渐减小;电负性:同周期(左→右),逐渐增大;同主族(上→下),逐 渐减小。 • 4.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的? • 答案 随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再要 失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。 • 5.为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电能比硫的大? • 答案 Mg:1s22s22p63s2,P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外 层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。 用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于 Ga。
• (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短,键能越大,键 越稳定,分子越稳定,即键长和键能决定了分子的稳定性;键角表明 共价键有方向性,键长和键角决定了分子的空间构型。
• 8.含极性键的分子一定是极性分子吗?含非极性键的分子一定是非极 性分子吗?
• 答案 不一定。如C—H键是极性键,而CH4是非极性分子;O—O键是 非极性键,而H2O2是极性分子。
• 答越来案越大F2~,I沸2组点成越和来结越构高相。似液,态相水对分分子子之质间量存越在来氢越键大,,使因水而的范沸德点华异力 常的大。
• 15.根据晶体的熔点如何判断晶体类型?
• 答案 原子晶体熔点高,千摄氏度;分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以 下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
• 16.CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型? • 答属于案分子Cs晶Cl属体于。离子晶体,SiC属于原子晶体,Fe属于金属晶体,CO2
• 17.怎样比较晶体的熔、沸点高低?
• 答案 (1)首先看物质的状态,一般情况下固体>液体>气体;
• (2)看物质类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对 的,如氧化铝熔点大于晶体硅);(3)若晶体类型相同再根据相应规律进 行判断。
• (2)根据杂化轨道之间的夹角判断
• 若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若 杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化 轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。
• (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
• 1中3心.离配子离、子配[C体u(、H2O配)4位]2原+中子,、C配u2位+与数H各2O是之什间么的?配位键是怎样形成的?
排布的。
• 7.如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响?
• 答案 (1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和 π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键(发 生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目,将 共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式,将共价键分 为普通共价键和配位键。
• 12.如何判断分子的中心原子杂化轨道类型?
• 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
• ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原 子发生sp3杂化。
• ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2 杂化。
• ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。
• 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分 子的孤电子对,从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2+是中 心离子,H2O是配体,H2O中的氧原子是配位原子,配位数是4。
• 14.为什么卤素单质从F2~I2的沸点越来越高?H2O与H2S的组成和结 构相似,且相对分子质量H2O<H2S,为什么沸点H2O>H2S?
第十一章 《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
• 1.原子核外电子的排布规律有哪些?
• 答案 ①能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低 状态。②泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋 状态相反。③洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原 子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
• 2.若以E表示某能级的能量:E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s),它
们的能量由底到高的顺序如何?
• 答<E案(4s)根<据E(3构d)造。原理知,能量由低到高的顺序为E(3s)<E(3px)=E(3py)
• 3.元素的第一电离能和电负性有什么变化规律? • 答案 第一电离能:同周期(左→右),呈增大的趋势;同主族(上→下),
• 6.为什么Na容易形成+1价离子,而Mg、Al易形成+2价、+3价离 子?
• 答 去第案二个Na电的子I1比容I易2小得很多多,,所电以离N能a容差易值失很去大一,个说电明子失形去成第+一1个价电离子子比;失 M+ 三g2个的价电I离1子和子形I2;相成A差+l的不3I价1多、离,I2子、而。II32相比而差I3电小不离很多能多,的,而突所I3变比以变IM4小化g容很,易多说失,明去所核两以外个A电l容电子易子是失形分去成层
• 答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另 一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键 有方向性和饱和性。
• 10.价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系? • 答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形, • 3对价层电子对—sp2杂化—三角形, • 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。 • 11.CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分
子空间构型各是什么? • 答的电案子对CO空2的间电构子型对都空是间平构面型三和角分形子,空BF间3的构分型子都空是间直构线型形是;平BF面3和三S角O形2 ,
SO2的分子空间构型是V形;CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四 面体形,CH4的分子空间构型是正四面体形,NH3的分子空间构型是三 角锥形,H2O的分子空间构型是V形。
逐渐减小;电负性:同周期(左→右),逐渐增大;同主族(上→下),逐 渐减小。 • 4.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的? • 答案 随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再要 失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。 • 5.为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电能比硫的大? • 答案 Mg:1s22s22p63s2,P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外 层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。 用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于 Ga。
• (2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短,键能越大,键 越稳定,分子越稳定,即键长和键能决定了分子的稳定性;键角表明 共价键有方向性,键长和键角决定了分子的空间构型。
• 8.含极性键的分子一定是极性分子吗?含非极性键的分子一定是非极 性分子吗?
• 答案 不一定。如C—H键是极性键,而CH4是非极性分子;O—O键是 非极性键,而H2O2是极性分子。
• 答越来案越大F2~,I沸2组点成越和来结越构高相。似液,态相水对分分子子之质间量存越在来氢越键大,,使因水而的范沸德点华异力 常的大。
• 15.根据晶体的熔点如何判断晶体类型?
• 答案 原子晶体熔点高,千摄氏度;分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以 下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
• 16.CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型? • 答属于案分子Cs晶Cl属体于。离子晶体,SiC属于原子晶体,Fe属于金属晶体,CO2
• 17.怎样比较晶体的熔、沸点高低?
• 答案 (1)首先看物质的状态,一般情况下固体>液体>气体;
• (2)看物质类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对 的,如氧化铝熔点大于晶体硅);(3)若晶体类型相同再根据相应规律进 行判断。
• (2)根据杂化轨道之间的夹角判断
• 若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若 杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化 轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。
• (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
• 1中3心.离配子离、子配[C体u(、H2O配)4位]2原+中子,、C配u2位+与数H各2O是之什间么的?配位键是怎样形成的?
排布的。
• 7.如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响?
• 答案 (1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和 π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键(发 生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目,将 共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式,将共价键分 为普通共价键和配位键。
• 12.如何判断分子的中心原子杂化轨道类型?
• 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
• ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原 子发生sp3杂化。
• ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2 杂化。
• ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。
• 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分 子的孤电子对,从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2+是中 心离子,H2O是配体,H2O中的氧原子是配位原子,配位数是4。
• 14.为什么卤素单质从F2~I2的沸点越来越高?H2O与H2S的组成和结 构相似,且相对分子质量H2O<H2S,为什么沸点H2O>H2S?
第十一章 《物质结构与性质》选修3
章末自查再提升
• 1.原子核外电子的排布规律有哪些?
• 答案 ①能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低 状态。②泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋 状态相反。③洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原 子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
• 2.若以E表示某能级的能量:E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s),它
们的能量由底到高的顺序如何?
• 答<E案(4s)根<据E(3构d)造。原理知,能量由低到高的顺序为E(3s)<E(3px)=E(3py)
• 3.元素的第一电离能和电负性有什么变化规律? • 答案 第一电离能:同周期(左→右),呈增大的趋势;同主族(上→下),
• 6.为什么Na容易形成+1价离子,而Mg、Al易形成+2价、+3价离 子?
• 答 去第案二个Na电的子I1比容I易2小得很多多,,所电以离N能a容差易值失很去大一,个说电明子失形去成第+一1个价电离子子比;失 M+ 三g2个的价电I离1子和子形I2;相成A差+l的不3I价1多、离,I2子、而。II32相比而差I3电小不离很多能多,的,而突所I3变比以变IM4小化g容很,易多说失,明去所核两以外个A电l容电子易子是失形分去成层