广西省南宁市24中高二化学会考模拟试卷三

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2024届广西初中学业水平考试中考化学全真模拟试题(三模)含答案

2024届广西初中学业水平考试中考化学全真模拟试题(三模)含答案

2024届广西初中学业水平考试中考化学全真模拟试题(三模)注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。

每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)1. “地球是我家,环境靠大家”。

为保护地球和我们美好的家园,下列建议不可取的是A. 积极参与植树造林B. 改进尾气净化技术C. 使用可降解环保塑料袋D. 推广露天焚烧垃圾2. 物质世界充满了变化。

下列变化过程中发生了化学变化的是A. 活性炭净水B. 动植物呼吸C. 冬天窗户结出冰花D. 蜡烛受热熔化3. 珍爱生命健康,共建无烟校园。

下列图标中表示“禁止吸烟”的是A. B.C. D.4. 化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验操作正确的是A. 氧气验满B. 检查装置气密性C. 倾倒液体D. 过滤5. “党的二十大”报告中指出:“坚持绿水青山就是金山银山的理念”,我们要让祖国的天更蓝、山更绿、水更清。

空气质量指数(AQI)是定量评价空气质量状况的重要指标。

下列物质中,不属于评价空气质量的物质是A. PM2.5B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 臭氧6. 下列元素中属于金属元素的是A. 汞B. 硅C. 氧D. 碳7. 袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。

广西盛产水稻,它是广西人主要的粮食作物。

大米为我们提供的营养素主要是A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 无机盐8. “艾叶香,香满堂;粽子香,香厨房。

”据研究,粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O),下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8:8:1D. 1 个对乙烯基苯酚分子由8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成9. 2022年11月24日,乌鲁木齐市一住宅楼火火致多人死亡,下列突发事件处理方法正确的是A. 电器着火,立即用水扑灭B. 煤气泄漏,立即开灯查看C. 油锅着火,立即盖上锅盖D. 房间着火,立即开窗通风10. 北京冬奥会掀起了群众参与冰雪运动的热潮。

广西2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

广西2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

广西2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )A.C1极为电池负极,C2极为电池正极B.电子由C2极经外电路导线流向C1极C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有()A.16种B.8种C.12种D.20种3、根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.氧化性由强到弱顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子2 molD.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶24、下列反应的离子方程式正确的是()A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OB.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-C .水溶液中NaHSO 3的电离方程式:NaHSO 3=Na ++H ++SO 32-D .用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O5、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德,奖励她实现了酶的定向转化,阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品,比如药物,还能生产可再生的燃料,让交通运输更加绿色环保。

高二化学会考试卷及答案3

高二化学会考试卷及答案3

高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答,共60分)一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分。

每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0,的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系,能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中,不属于...物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正..确.的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中,需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合:C.稀硫酸滴在铁片上:D.稀盐酸滴在石灰石上:15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确...的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中,合成氨的反应,开始时N2浓度为8mol/L,5min后N2浓度为6mol/L,则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.8mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)20.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物,结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极,以稀为电解质溶液,以铜丝为导线构成原电池,下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨:B.四氯化碳:C.氮气:D.二氧化碳:28.在一定条件下,关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中,加热后产生红色沉淀,说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3,充分反应后,剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4,最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b>aB.b=aC.b<aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答,共20分)【必修1,2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________,在该反应中,氧化产物是_________________(用化学式表示)。

广西壮族自治区南宁市第二中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广西壮族自治区南宁市第二中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广西壮族自治区南宁市第二中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、甲醇燃料电池结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

下列说法不正确的是A.右电极为电池正极,左电极为电池负极B.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+C.b处通入空气,a处通入甲醇D.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A.含氧酸的酸性:Z>WB.简单离子半径:X>Y>ZC.四种元素均能与氢元素形成共价键D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应3、下列对有关实验事实的解释正确的是A.镁条在CO2气体中能剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体,说明镁燃烧时不能用CO2灭火B.干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色,说明氯气具有漂白性C.铜和浓硝酸反应生成NO2,铜和稀硝酸反应生成NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后,溶液紫色褪去,说明SO2具有漂白性4、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了降低其反应速率,下列措施可行的是()A.使用浓盐酸B.向反应体系中加入氯化钙晶体C.提高反应温度D.向反应体系中加入蒸馏水5、常温时,用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

广西部分重点中学2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

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广西部分重点中学2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热2、下列物质的化学用语表达不正确的是A.甲基的电子式:B.甲烷的球棍模型:C.CH4分子的比例模型: D.乙烯的结构简式:C2H43、如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4C.X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液D.X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液4、下列关于铜电极的叙述中,正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol YA.①②B.②③C.③④D.①④6、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

广西南宁市高二下学期化学第三次月考试卷

广西南宁市高二下学期化学第三次月考试卷

广西南宁市高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选: (共20题;共40分)1. (2分)中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

2. (2分) (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是()A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质3. (2分)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL 溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A . 3.18gB . 2.21gC . 5.28gD . 4.22g4. (2分)把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为()A . 2.12gB . 3.18gC . 4.22gD . 5.28g5. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A . 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B . 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAC . 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 18g NH4+所含电子数为11NA6. (2分) 0.1mol某固体M(NO3)2加热分解:2M(NO3)2═2MO+4NO2↑+O2↑,将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近()A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L7. (2分) (2018高三上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是()A . 金属Na加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑B . NaOH溶液吸收Cl2:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2OC . Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-= Al(OH)3↓D . 过量的Fe和稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O8. (2分) (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A . NaClB . Al(OH)3C . FeCl2D . CO9. (2分) (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A . 标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体,生成胶体粒子的数目为0.l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA10. (2分)美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是()A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝11. (2分) (2016高一下·武城期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A . Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D . Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣12. (2分) (2019高一下·汽开区月考) 在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为N AB.标况下,2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2N AC.常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中,水电离的氢离子数为10—13N AD.水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时,转移的电子数为aN A参考答案:B略2. 能正确表示下列反应的离子方程式为A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2OC.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:3AlO2-+ 6H+= 2 Al(OH)3↓+ Al3+D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO参考答案:A略3. 将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合,在加热的条件下使其充分反应,则最后所得固体为A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH B. 1mol Na2CO3和2molNaOHC. 2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO3参考答案:A4. 反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()A.v(O2)=0.01 mol?(L?s)﹣1 B.v(NO)=0.008 mol?(L?s)﹣1C.v(H2O)=0.003 mol?(L?s)﹣1 D.v(NH3)=0.003 mol?(L?s)﹣1参考答案:C考点:反应速率的定量表示方法.专题:化学反应速率专题.分析:根据v=计算v(NO),在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率.解答:解:半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)==0.002mol/(L?s).A、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s),故A错误;B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)==0.002mol/(L?s),故B错误;C、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2O)=1.5v(NO)=1.5×0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s),故C正确;D、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L?s),故D错误.故选:C.点评:本题考查化学反应速率,难度不大,注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法,根据情况选择使用.5. N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2N AB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 N AC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 N A个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案:A解析:A、若1mol氯气与NaOH反应,则转移电子数为1NA,故A正确;B、若氧气和Na加热生成过氧化钠,则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA,故B错误;C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了NA个电子,故C错误;D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉,故氯气只是氧化产物,故D错误;6. (2004·上海卷)2.下列物质中属离子化合物的是()A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸参考答案:A略7. N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N AB.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9N AC.关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4N A对共用电子对生成,则放出热量为1300kJD. 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N A参考答案:A略8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

广西省南宁市2022届化学高二下期末预测试题含解析

广西省南宁市2022届化学高二下期末预测试题含解析

广西省南宁市2022届化学高二下期末预测试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下,下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】分析:①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成;②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成;③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成;⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成;⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。

详解:①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成;②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成;③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成;⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成;⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成;则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种;正确选项B。

2.X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是A.X的单质固态时为分子晶体B.Y 的单质为原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D.X与碳形成的化合物为分子晶体【答案】C【解析】【分析】假设X的质子数为a,Y的质子数为b,X和Y两元素的质子数之和为22,则a+b=22;X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个,则a+6=b,联立解得,a=8,b=14,因此X为氧元素,Y为硅元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题。

【详解】根据上述分析可知X为氧元素,Y为硅元素。

A.X为氧元素,其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体,A正确;B.Y为硅元素,单质晶体硅是原子晶体,B正确;C.X与Y形成的化合物为SiO2,属于原子晶体,C错误;D.X为氧元素,与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰,都属于分子晶体,D正确;故合理选项是C。

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列变化一定是吸热反应的是:()A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应C.将化学能转变为热能的反应 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案:D略2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是A.一定是钾和钠的混合物 B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+ D.既含K+,又含Na+参考答案:D直接观察时,火焰呈黄色,遮盖了钾的浅紫色火焰颜色3. 在恒容的密闭容器中,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:()SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 下列有关说法正确的是A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变参考答案:D略4. 体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的PH都变成9,则m与n的关系为()A.4m=n B. m=n C.m<nD.m>n参考答案:D略5. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性.。

已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为A. C30H60 B. C30H56 C. C30H52D.C30H50参考答案:D略6. pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。

其pH与溶液体积(V)的关系如图1所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V X>V Y参考答案:C略7. 在20℃时,某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是:A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8参考答案:略8. 下列方程式中属于水解反应的是A.HCO3—+H2O H3O++CO32— B.HCO3—+H2O OH—+H2CO3 C.NH3+H2O NH4++OH— D.HCO3—+OH—== CO32—+H2O参考答案:B0.4molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是A.1.0mol B.1.2mol C.0.3mol D.1.6mol参考答案:D略10. 已知298 K时合成氨反应,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定热量无损失)A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.无法确定参考答案:A略11. 某些疾病与相应营养物质的缺乏有关,对应关系正确的一组是( )①维生素C—坏血酸②铁元素—贫血症③钙元素—骨质疏松④葡萄糖—低血糖A.只有①②B.只有①③ C.②③④ D.①②③④参考答案:D略12. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族。

广西省南宁市24中高二化学会考模拟试卷四

广西省南宁市24中高二化学会考模拟试卷四

广西省南宁市24中2007年高二化学会考模拟试卷四一、选择题1.某年年底,重庆开县发生了天然气井喷,造成243人死亡,数千人中毒,数万人逃离家园的特大矿难事故。

造成这—事故的原因是天然气中夹带的硫化氢使人中毒。

要除去天然气中的硫化氢,最好将天然气通过( )A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钙溶液 D.水2.在O℃,1.O1×l05Pa的条件下,等体积的下列物质质量最大的是( )A.水 B.氢气 C.二氧化碳 D.氯气3.可用于鉴别SO2和CO2气体的试剂是( )A.品红溶液B.石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液4.在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-B.K+、Na+、OH-、CO32-C.Ba2+、K+、HCO3-、OH-D.H+、Ba2+、ClO-、NO3-5.下列说法中正确的是( )A.1molO2的体积是22 .4LB.1molH2SO4质量是98gC.CO2的摩尔质量为44gD.物质的量相同的任何物质具有相同的体积6.下列试剂中,能将溶液中的Mg2+、Al3+分离的是( )A.HCl溶液B.硫酸C.NaOH溶液D.氨7.下列事实可证明氨水是弱碱的是:( )A.氨水能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D.0.1mol/L NH4Cl溶液的pH约为58.下列化合物不能有单质直接化合而生成的是( )A.FeSB.FeCl2C.CO2D.HCl9..下列事实可以用同一原理解释的是:( )A、乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色B、碘片、氯化铵晶体受热消失C、二氧化硫和氯气使品红溶液褪色D、乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热都有银镜产生10.关于硅及其化合物说法不正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应B.高纯硅是良好的半导体C.二氧化硅是光导纤维的主要成分D.硅粉在氧气中燃烧生成二氧化硅11.下列反应达到平衡后增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 (正反应放热)B. NH 4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热)C. H 2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热)D. 3O 2 2O3(正反应为吸热反应)12.下列物质能发生水解反应的是( )A.甲酸甲酯B.葡萄糖C.乙酸D.乙醇13.下列反应需要加入氧化剂的是( )A.CO2→COB.SO2→SO32-C.HCl→Cl2D.Fe2O3→Fe14.下列每组中两种物质反应时,无论哪种过量,都可用同一离子方程式表示的是:( )A.NaAlO2溶液和盐酸B、AlCl3溶液和氨水C.明矾溶液和烧碱溶液D、AgNO3溶液和氨水15..都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是:( )A.KOH,SO2,CH≡CH B、SO2,CH≡CH,CH2=CH2C.CH≡CH,CH2=CH2,CH4D、CH2=CH2,CH4,苯16.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )A.NaOH B.CaCl2 C.HCl D.H2SO417. .只需用一种试剂即可把Na2SiO3、MgCl2、Na2CO3、Ba(HCO3)2四种无色溶液区别开来,则该试剂是:( )A、盐酸B、硫酸C、石灰水D、AgNO3溶液18. 将BaCl2溶液滴入某溶液中,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,该溶液中( )A.一定有SO42- B.一定有Ag+C.可能有Ag+或SO42- D.可能有Ag+或SO42-或 SO32-19.下列变化中,不属于取代反应的是( )A.乙烯使溴水褪色B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯C.乙醇和金属钠反应产生氢气D.甲烷和氯气在光照条件下反应20.从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是:( )浓HNO3 稀HNO3A、Cu────→Cu(NO3)2B、Cu────→Cu(NO3)2Cl2 HNO3空气 HNO3C、Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2D、Cu——→CuO──→Cu(NO3)2△△21.下列装置中,溶液均为硫酸铜,可以构成原电池的是( )22.SO2是造成大气污染的主要气体,造成大气中SO2含量增加最主要原因是( )A.实验室排放的SO2 B.火山爆发产生的SO2C.人们燃烧煤和石油产品产生的SO2 D.工业制硫酸排放的SO223.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液,分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀,则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为( )A.3:2 B.1:3 C.3:1 D.1:124.某有机物的结构为:HO—CH2—CH2—CH==CH—COOH该有机物不含的官能团是( )A.羟基 B.羧基 C.醛基 D.双键25.下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃,0.1mol·L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B.10℃,0.1mol·L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C.10℃,0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D.20℃,0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应卷Ⅱ(共50分)二、(本题包括8小题,共32分)26.(2分)NaClO 水溶液显__性,原因(用离子方程式表示):____________27.(5分)右图为A 、B 、C 三种短周期元素在周期表的相对位置,且三种元素的原子序数之和为31,又知A 元素的单质在空气中含量最高.回答下列问题: (1) A 元素的元素名称为 _____ ,C 元素的一种氧化物排放到大气中,是导致形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为 ______(2)B 元素的氢化物的电子式是____,C 元素的阴离子结构示意图是 ___.三种元素的原子半径中最小的是____.28.(5分)浓硫酸有①吸水性②脱水性③强氧化性④酸性,下列反应各体现流酸的什麽性质,选择序号填空:(1)浓硫酸使蔗糖变黑____. (2)浓硫酸和铜共热产生SO 2____.(3) 浓硫酸露置于空气中质量增加____.(4)浓硫酸常温下可用铁制容器保存___29.(6分) 已知:“—C ≡N ”(腈基)在酸性条件下水解可以生成“—COOH ”。

南宁市重点中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

南宁市重点中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是选①②③实验结论项非金属性:A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液Cl>C>Si饱和食电石高锰酸钾溶液生成乙炔B盐水C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确4、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是()A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质5、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A.FeSO4(CuSO4):加足量铁粉后,过滤B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,过滤C.NH3(H2O):用浓H2SO4洗气D.MnO2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干6、对氧化还原反应:11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列说法正确的是A.5/11的磷被氧化B.3mol CuSO4可氧化11/5mol PC.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当1mol P参加反应时,转移电子的物质的量为3 mol7、据最近报道,中科院院士在实验室中“种”出了钻石,其结构、性能与金刚石无异,使用的“肥料”是甲烷。

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学高二化学测试题含解析

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广西壮族自治区南宁市市第二十四中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 研究表明:人在饥饿时体内5-羟色胺水平低,容易产生攻击行力。

5- 羟色胺分子结构如图所示。

对于5- 羟色胺的性质预测正确的是A.性质稳步定难氧化B.使紫色石蕊试液变红C.能发生加成反应D.遇FeCl3溶液变红色参考答案:C略2. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O参考答案:B略3. 阿斯匹林的结构简式如下图所示:消耗NaOH的物质的量为A、1molB、2molC、3molD、4mol参考答案:C略4. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A.乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C.饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D.常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案:D略5. 、已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH,发生反应的类型依次是A.水解反应、氧化反应、加成反应B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、加成反应、氧化反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应参考答案:C6. .如图为一恒压容器。

在恒定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器,封闭A。

反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A;t3时刻重新达到平衡至t4。

在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是参考答案:C略7. 某元素电子构型为[Xe]4f46S2,其应在()A.S区B.p区C.d区D.f区参考答案:略8. 某酯分子式为C6H12O2,该酯水解后生成A和B,B是A的同分异构体的氧化产物,该酯为()A.CH3CH(CH3)COOC2H5 B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COO(CH2)3CH3 D.CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案:D略9. 下列关于药物使用的说法正确的是()A.中药全部来自天然,因此无任何毒副作用B.某人只要以前使用过青霉素,以后生病可直接使用C.经常服用阿司匹林可预防疾病D.抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案:D略10. 物质的量浓度相同的NaOH和氨水,加水稀释至m倍、n倍,若稀释后的pH 相等,则m与n的关系是( )A.m=n B.m>n C.m<nD.无法确定参考答案:略11. 下列排序不正确的是A.原子半径:钠>硫>氯B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢D.最高正化合价:氯>硫>磷参考答案:C略12. 下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是:A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。

广西壮族自治区南宁市市第二十四中学高二化学联考试卷含解析

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广西壮族自治区南宁市市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-④电池放电后,溶液的pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④参考答案:A略2. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。

已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为A.CH8N4 B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4参考答案:B略3. 下列过程中,需要吸收能量的是()A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO2参考答案:A略4. 下列实验操作中正确的是A.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次B.用托盘天平称取3.25gNaClC.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH参考答案:A略5. pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4参考答案:A略6. 下列拟采用的金属防腐措施,错误的是A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B.给自行车钢圈镀上一层金属铬C.将铁闸门与直流电源正极相连 D.给铁栅栏表面涂上一层油漆参考答案:C略7. 如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是()A .蓝、紫、红B .红、蓝、紫C .红、紫、蓝D .蓝、红、紫参考答案:C8. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( ) Ⅰ.试剂:①KMnO4/H + ②NaOH 溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4 Ⅱ装置:选项 物质 试剂 装置 A C2H6(C2H4) ⑥ ① B 苯(苯酚)① ③ C CH3COOC2H5(CH3COOH) ③ ② D甲苯(二甲苯)⑦④参考答案:A9. 下列反应的离子方程式正确的是()A .向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S :Hg 2++S 2﹣═HgSB .用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H ++CO 32﹣═H 2O+CO 2↑C .用熟石灰来中和酸性废水 Ca (OH )2+2H +═Ca 2++2H 2OD .用H 2SO 4来中和碱性废水 2H ++2OH ﹣═H 2O参考答案:C考点:离子方程式的书写.分析:A .硫化汞为沉淀,应标沉淀符号;B .碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳;C .氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水;D .原子个数不守恒.解答:解:A .向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S ,离子方程式:Hg 2++S 2﹣═HgS ↓,故A 错误; B .用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸,离子方程式:H ++HCO 3﹣═H 2O+CO 2↑,故B 错误; C .用熟石灰来中和酸性废水,离子方程式:Ca (OH )2+2H +═Ca 2++2H 2O ,故C 正确; D .用H 2SO 4来中和碱性废水,离子方程式为:H ++OH ﹣═H 2O ,故D 错误; 故选:C .点评:本题考查了离子方程式正误判断,明确反应的实质是解题关键,注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒,注意化学式的拆分.10. 对于达到平衡的反应:2A (g )+B (g )?nC (g ),符合如图所示的结论是()A .P 1>P 2,n >3B .P 1>P 2,n <3C .P 1<P 2,n >3D .P 1<P 2,n <3 参考答案:C考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:分析该图象题,需利用化学平衡移动原理,结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等,如本题可利用“先拐先平数值大”推知P 1<P 2,在利用平衡时C%的变化可知增大压强,C%变小,说明平衡逆向移动,利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和,即n >3.解答:解:由“先拐先平数值大”可知P1<P2,再结合图示可知增大压强,产物C的百分含量降低,说明加压平衡逆向移动,利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式:n>3.故选C.点评:图象题的解答方法是“一看二想三判断”,即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等,然后联想有关规律,最后利用图中表现出关系和所学规律相比,得出题目的要求或相关的结论.11. 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A.K1=2K2 B.K1=1/K C.K1=K D.K1=1/2K2参考答案:B略12. 100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(CH3COO-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)参考答案:D略13. 常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,分别进行下列两项实验:【N2O4(g)2NO2(g)△H>0】(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙参考答案:D略14. 下列说法正确的是( )A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率参考答案:A15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

2024届广西省南宁市化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

2024届广西省南宁市化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

2024届广西省南宁市化学高二上期末复习检测模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A .硅太阳能电池B .锂离子电池C .太阳能集热器D .燃气灶2、天然气是一种优良的气体燃料,其主要成分是 ( ) A .H 2B .C 2H 4 C .COD .CH 43、已知:①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-;②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-.则反应③:()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )A .479.2kJ +B .1530kJ +C .1479.2kJ?mol -+ D .11530kJ?mol -+ 4、关于同分异构体的下列说法中正确的是A .结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体B .同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C .同分异构体现象只存在于有机化合物中D .同分异构体现象只存在于无机化合物中 5、关于油和脂肪的比较,错误的说法是 ( )。

A .油的熔点低,脂肪的熔点高 B .油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C .油和脂肪都不易溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D .油经过氢化可以转化为脂肪,通常又叫做硬化油6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a > c+d7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾8、下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.N2→NH3B.MgCl2→MgSO4C.Cu→CuO D.FeO→Fe9、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护,下列有关说法错误的是A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②,用酒精灯加热具支试管,可以更快更清晰地观察到液柱上升C.图③,利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D.图④,利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀10、一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl,可行的反应途径是A.先加HCl再加Br2B.先加Cl2再加HBrC.先加HCl再加HBr D.先加Cl2再加Br212、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl 和NH3•H2OC.若溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和HClD.若溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣),则溶液中含大量的NH4Cl 和少量的HCl13、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

2024届广西化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届广西化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届广西化学高二第一学期期中检测模拟试题请考生注意:1.请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项) 1、A 原子的结构示意图为。

则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A .18、6、4B .20、8、6C .18、8、6D .15~20、3~8、1~62、对于反应2NO(g)+2H 2(g)→N 2(g)+2H 2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程: 第一步:2NO ⇌N 2O 2快速平衡第二步:N 2O 2+H 2→N 2O +H 2O 慢反应 第三步:N 2O +H 2→N 2+H 2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列叙述正确的是 A .若第一步反应△H<0,则升高温度,v 正减小,v 逆增大 B .第二步反应的活化能大于第三步的活化能C .第三步反应中N 2O 与H 2的每一次碰撞都是有效碰撞D .反应的中间产物只有N 2O 23、有关乙烯和苯的性质实验:①乙烯通入酸性KMnO 4溶液,②苯滴入酸性KMnO 4溶液。

对上述实验现象的描述,正确的是( ) A .①褪色,②不褪色 B .①不褪色,②褪色 C .①②均褪色D .①②均不褪色4、T K 时,向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2,发生反应 ()()()22COC1g C1g +CO g ,经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl 2)/mol0.0300.0390.0400.040A .反应在前2s 的平均速率()CO 0.015v =mol·L -1·s -1B .保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L -1,则反应的△H<0C .平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2,平衡正向移动,COCl 2的转化率增大D.T K时该反应的化学平衡常数为1 755、CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

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广西省南宁市24中2007年高二化学会考模拟试卷三一、选择题1.开发西部“西气东输” 中的气体已通过管道输送到我省的杭州市,其中的“气体”主要成分是下列哪一种物质A .一氧化碳B .氢气C .丙烷D .甲烷2.下列物质中,属于纯净物的是A .氨水B .淀粉C .硬脂酸甘油酯D .铝热剂3.下列物质在常温常压下为密度比水大且难溶于水的无色液体的是A .一氯甲烷B .溴苯C .苯D .乙酸乙酯4.常温下能用铝制容器盛放的是A .稀硫酸B .稀硝酸C .浓硫酸D .硫酸铜溶液5.同温同压下,分子数相同的氨气和甲烷,它们A 、所占的体积相同B 、密度相同C 、所含原子数目相同、所占体积一定是22.4L6.按系统命名法CH 3—CH 2A .3,3-二甲基-4.3,3-二甲基-2-乙基戊烷C .3,4,4-三甲基己烷D .3,3,4-三甲基己烷7.下列物质的水溶液,pH 大于7的是A .SO 2B . NH 3C .NH 4ClD .Na 2SO 48.反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g),如果2min 内N 2的浓度由6mol/L 减小到2mol/L ,那么用N 2浓度变化来表示的该反应在这2min 内的反应速率为A .2 mol/LB .3mol /(L·min ) C.4 mol /(L·min ) D.6mol /(L·min )9.下列离子方程式书写正确的是A .少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu + 4H + +2NO 3-== Cu 2+ + NO 2↑+2H 2OB .铝片投入稀盐酸中 Al + 6H + == Al 3+ + 3H 2↑C .氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓D .氧化铝固体与烧碱溶液混合 Al 2O 3 + 2OH - == AlO 2- + H 2O10.某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是A .18B .20C .22D .2411.下列关于铁的描述不正确 的是A .铁位于元素周期表第4周期第ⅧB 族B .在FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液,溶液显红色C .在化合物中,铁通常呈现为+2、+3价D .通常情况下,铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl 312.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3,这种元素气态氢化物的化学式为A .HXB .H 2XC .XH 3D .XH 413.如右图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是A .Zn - 2e - = Zn 2+B .Cu - 2e - = Cu 2+C .2H + + 2e -= H 2↑D .Cu 2+ + 2e - = Cu14.下列反应属于消去反应的是 A .2NaI+Cl 2 == 2NaCl+I 2 B .CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br CH 2Br Zn Cu 稀H 2SO 4 Br 催化剂 浓硫酸170℃C. +Br2 +HBr D.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O15.增大压强,对已达平衡的下列反应3P(g) + Q(g) 2R(g) + 2S(s)产生的影响是A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动16.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A.人工合成的具有生命力的蛋白质-结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的B.重金属盐能够使蛋白质凝结而失去活性C.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应D.蛋白质溶液中加入少量饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解17.下列有机物中不属于糖类,但与葡萄糖具有相同的最简式,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是A.甲醛 B.麦芽糖 C.甲酸甲酯 D18.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.碳 B.硫 C.氧 D.氯19.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A.NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ B.HS-+H+ H2SC.HCO3— + H2O H3O+ + CO32— D.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 20.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤;②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用氢氧化钠溶液洗涤;③做银镜反应后残留的银,用稀氨水洗涤;④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤。

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④21.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.Na+、OH-、K+、NO3-C.Ca2+、NO3-、K+、CO32- D.Fe3+、Cl-、Ag+、OH-22.下列有关物质用途的说法中,正确的是①乙烯可用作催熟果实;②纤维素可以用于造纸;③福尔马林用于浸泡生物标本;④ CCl4可以用作高效灭火剂A.只有①② B.只有③④ C.只有②③④ D.①②③④都正确22.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A.盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶,并置于阴凉处B.用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠 C.金属钠、钾通常保存在煤油里D.可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH324.下列各组物质,只用一种试剂即能区别开的是A.锌粉、铁粉、镁粉 B.硫酸钾、碳酸钾、硫酸钠三种溶液C.乙醇、CCl4、甲苯 D.苯、己烷、己烯25.目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷),根据结构可推出氟里昂的同分异构体有A.无 B.2种 C.3种D.4种26.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。

下列叙述能说明上述观点的是A . 甲酸可发生银镜反应,而乙酸不能B .苯酚能与NaOH 溶液反应,而乙醇不能C .乙烯可发生加成反应,而乙烷不能D .等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应,甘油产生的H 2多27.某醛W 能被氧化成为饱和一元羧酸X 。

在一定条件下,W 又能与等物质的量的氢气加成生成饱和一元醇Y 。

X 和Y 能反应生成有机物Z 。

下列叙述不正确 的是A .W 、Z 两物具有相同的最简式B .Z 的相对分子质量是W 相对分子量质量的2倍C .等质量的W 、Z 完全气化后在相同状况下的密度不同D .等质量的W 、Z 完全燃烧消耗氧气的量不等28.分子中含有若干个双键的不饱和烃的分子量为M ,Wg 该烃与标准状况下VLH 2恰好反应,则1mol 该烃中双键数目为(设N A 为阿伏加德罗常数)A .MV W 4.22B .W MVN AC .WMVN A 4.22 D .W VN A 2 二、填空题(本题有3小题,共20分)29.(10分)(1)写出乙酸和乙醇在浓硫酸存在下加热发生反应的化学方程式 ▲ , 该反应属于 ▲ 反应。

(2)写出在催化剂存在和加热条件下,乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯的化学方程式▲ 。

(3(4)配平化学方程式23↑2O 。

30.(6分)[本题包括2小题,每位学生,若两题都做,按第(1)小题计分。

](1)三种有机物A 、X 、Y 分子式均为C 3H 6O 2,把它们分别进行实验并记录如下:三种物质的结构简式为:A ▲ ;X ▲ ;Y ▲ (Y 任写一种结构简式)。

(2)A -H 都是中学化学常见的物质,且B 、C 是金属单质,F 、H 为红褐色沉淀和白色胶状沉淀,它们之间有如下转化关系。

反应①在高温下进行,其原理在冶金工业上有重要用途。

A ▲ 、X ▲ 、Y ▲ 。

31.(4分)(1)A 、B 两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为7,其中A 元素的原子核外最外层电子数为1个,两者间可形成化合物A 2B 。

则A 的离子结构示意图为 ▲ ,写出化合物A 2B 的电子式 ▲ 。

(2)在一定条件下,可逆反应:CO (g)+ H 2O (g )CO 2(g )+ H 2(g ) ,若升高温度,平衡向正反应方向移动。

该反应的正反应为 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”),若扩大容器的体积,则该反应速率将 ▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

三、简答题(本题有2小题,共12分)32.(6分)请按要求填空:(1)下列有关实验的说法正确的是 ▲ 。

A .实验室制乙烯时,温度计水银球部分应插入反应混合液中,而石油分馏时应在蒸馏烧瓶支管口B .实验室用溴和苯在催化剂存在下反应,得到的溴苯显橙红色,原因是溴苯在空气中被氧化C .把一小团棉花放入试管中,加入几滴90%的浓硫酸,用玻璃棒将棉花捣成糊状,小火微热,使纤维素水解D .苯的硝化、乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、淀粉的水解、石油的分馏等实验均采用水浴加热。

(2)右图是某学生进行实验操作的示意图,其中不正确的是(填字母) ▲ 。

A 图:配制用于制乙烯的浓硫酸和乙醇混合液;B 图:制备用于检验乙醛的Cu(OH)2悬浊液;C 图:制备用于银镜反应的银氨溶液。

(3)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙粉末逐渐溶解,同时还伴有的现象是产生▲ 和 ▲ 。

33.(6分)如右图所示,在试管a 中先加3mL 乙醇,边摇动边缓缓加入2mL 浓硫酸,摇匀冷却后,再加入2ml冰醋酸,充分搅动后,固定在铁架台上。

在试管b 中加入适量的A 溶液。

连接好装置,给a 加热,当观察到试管b 中有明显现象时,停止实验。

(1)右图所示的装置中,装置错误之处是 ▲ ;(2)A 是 ▲ 溶液;(3)加入浓硫酸的作用是 ▲ 和 ▲ ;(4)实验室制取的乙酸乙酯有 ▲ 气味。

(5)若实验中温度过高,温度达170℃,副产物中主要有机产物是 ▲ (填名称)。

四、计算题(本题有2小题,共12分)34.(6分)A 、B 、C 三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C :40%,H :6.7%,O :53.3%。

又知在标准状况下,A 蒸汽的密度为1.34g/L ;在同温同压下,B 、C 的蒸汽密度都是A 的2倍。

且A 能发生银镜反应;B 显酸性;C 显中性,C 能与NaOH 溶液反应生成醇和盐。

(1)通过计算,求A 、B 、C 三种烃的衍生物的分子式。

(2)根据A 、B 、C 的性质,确定它们的结构,写出它们的结构简式。

35.(6分)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL ,加入足量BaCl 2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g ;滤液与4mol/L 的苛性钠溶液35mL 恰好完全中和。

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