1.2.1物质的量
1.2.1 物质的量的单位-摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。
摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量
本节内容结束 更多精彩内容请登录：
6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
教学设计2：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量教材分析：本节课是学生进入高中后在化学科遇到的第一个难点，很抽象，是我们生活中肉眼见不到的物质。
而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。
其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。
二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；我主要通过对比，联想帮助学生建立物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和摩尔质量几个抽象的概念，以及运用关系式进行简单的计算。
三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点、难点：物质的量及其单位。
互动课堂（一）情景激思【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【学生思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?【学生思考、讨论、回答】【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。
（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。
例如在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节化学计量在实验中的应用”。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
【化学】1.2.1物质的量的单位
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
感受阿伏加德罗常数
证明一：如果把6.02×1023 个鸡蛋分给 10亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年 按365天计算，能吃5500亿年。 证明二： 6.02×1023粒大米的质量为 1.5×10 19Kg,分给10亿人，每人可 得 1.5×10 10Kg，即1500万吨，可吃8 千万年。
电子,质子 ,中子等
应用“物质的量”时应注意的问题
(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于 宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用 中文，则必须指明微粒的种类。
如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
思考：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
【思考与交流】
1mol12C的质量是多少克？
12g
1mol其他物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量 粒子符 物质的 号 式量 12 C
1摩物质含 1摩物质质 每个粒子的 质量（g/个） 有的粒子数 量（g） （个）
1.993X10-23 9.302X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课堂练习二
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
√
√
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课件5：1.2.1 物质的量 摩尔质量
练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_， 氢原子的“物质的量”是_7__m__o_l__， 氧原子的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_。
练习1：1molC中约含有—6—.0—2—×—1—0—2— 3 个碳原子
第1课时 物质的量 摩尔质量
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
2、怎样称一个原子？
原子太小
集体
求和 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g
例题：求32gSO2中氧原子的个数
解：nSO 2
32g 64g • mol 1
0.5mol
nO 2nSO2 2 0.5mol 1mol
NO nO NA 1 6.021023 6.021023
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
= 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
原子
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
56g
6.02×1023 个C的质量
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA •使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
课件7：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
摩尔质量 m=M×n
质量
物质的量
n= m M
物质的量 (n)
变换为 m = n × M
×M ÷M
质量 (m)
学习小结
(1) 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数， 这里的粒子指同种粒子，如 1 mol O2 中的分子 数为NA，而 1 mol O2 中的氧原子数为 2NA。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第 1 课时 物质的量 摩尔质量
学习目标
1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2. 理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数。 3. 能进行物质的量、微粒数目与物质的量
之间的换算。
知识回顾
2H2 + O2 点燃 2H2O
质量比：
4 g 32 g
O 2.657 × 10-23 g
1 mol 16
16 g
Al 4.485 × 10-23 g
1 mol 27
27 g
H2 3.294 × 10-24 g
1 mol 2
2g
H2O 2.990 × 10-23 g
1 或物质的质量以 g 为单位时， 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子 质量相等。
结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
3. 摩尔质量 定义：单位物质的量 (即 1 mol )的物质所具有的质 量叫做该物质的摩尔质量。 符号： M 。 单位： g ·mol-1 。
请找出 1 mol 物质的质量有什么规律？
一个分子或 原子的质量
物质的量
相对分子或 原子质量 1 mol 物质 的质量
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
1.2.1-物质的量及其单位
使用物质的Leabharlann 时要注意： 使用物质的量时要注意：
1、这四个字是一个整体，不可分割的； 、这四个字是一个整体，不可分割的； 2、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 3、要指定是哪种微粒。 、要指定是哪种微粒。
单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量 符号为M， 摩尔质量。 质量叫做摩尔质量。符号为 ，单 位为g/mol。我们来看一下 位为 。我们来看一下1mol的 的 几种物质的质量， 几种物质的质量，看一下有什么规 律？
课堂小练习： 课堂小练习：
（1）1mol氧。 ） 氧 2） （2）0.25molCO2。 （3）1mol是6.02×1023个粒子的集合体 。 ） 是 × 小麦含有6.02×1023个麦粒。 个麦粒。 （4） 1mol 小麦含有 ） × 含有6.02×1023个氢原子。 个氢原子。 （5）0.5molH2含有 ） ×
积小成大， 积小成大，聚微为宏
我们以前已经学习过了， 我们以前已经学习过了，分子是很小的 这里我们以水分子为例）， ），单个水分子是没 （这里我们以水分子为例），单个水分子是没 办法称量它的重量的，但我们又知道， 办法称量它的重量的，但我们又知道，如果是 一杯水，我们就可以称出它的重量。 一杯水，我们就可以称出它的重量。我们根据 刚才的例子，可以猜想， 刚才的例子，可以猜想，应该可以通过某种途 径，知道一杯水和一个水分子之间到底有什么 关系？一杯水到底含有多少个水分子？ 关系？一杯水到底含有多少个水分子？那它们 两者到底有什么关系呢？ 两者到底有什么关系呢？
化整为零， 化整为零，化大为小
如果要你称一张纸的重量， 如果要你称一张纸的重量，通常情况下你会怎样 做呢？ 做呢？ 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量， 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量，就 得出一张纸的重量了。 得出一张纸的重量了。 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？ 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
1.2.1物质的量的单位——摩尔
一. 物质的量（n）
1. 是一个物理量，专用名词，不能增减。 2. 表示含有一定数目粒子的集体。 3. 单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 4. 1 mol的标准：数目约为6.02×1023；
与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
5. 使用对象：描述微观粒子，如原子、 分子、离子、质子、中子和电子等。
6. 使用时必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。
二、阿伏加德罗常数(NA) 定义：1mol 任何粒子的粒子数 符号 : NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数 约为 6.02×1023 阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1、某瓶水有18ml，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少个水分子？
2、某瓶水含有6.02×1023个水分子，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少ml？
物质的量
物质的量：一个物理量
物质的量：一个物理量
我们可以说：今天我喝了900ml的水 我们还可以说：今天我喝了900g的水 我们又可以说：今天我喝了50mol的水
（5）2 mol H2O中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子， 2NA 个氧原子；
即含有 4 mol氢原子， 2 mol氧原子。 （6）1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子，
2NA个H+, NA 个SO42-， 2 molH+， 1 molSO42-
五、摩尔质量 ( M )
物质
课时作业16：1.2.1 物质的量的单位——摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课时作业基础巩固1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1C．1 mol氢的质量是2 gD．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等解析摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B 项错误；C项“氢”指代不明，错误。
答案D2．下列表示错误的是()A．1 mol H2B．1 mol FeC．1 mol NH＋4D．1 mol 小米解析物质的量不适用于表示宏观物质。
答案D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
答案D4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
学案6：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量、摩尔质量的含义及其单位。
2. 掌握N、n、M、m之间的换算与计算及阿伏加德罗常数(N A)及其相关计算。
知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
②符号及单位：符号为，单位为摩尔(mol)。
(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。
②符号：。
③标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
④计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 小米。
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为。
(2)近似值：mol－1。
(3)单位：。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。
(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n=m/M摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。
()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。
()(3)1 mol H2O中含有1 mol O和2 mol H。
()(4)1 mol任何气体中均含有N A个原子。
()(5)2 mol H2O的摩尔质量为36 g/mol。
课时作业8：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量1.下列名词中，哪个不属于物理量（）A 长度B 质量C 摩尔D 时间2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种基本物理量B．物质H2SO4的量为xmolC．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子D．摩尔是衡量物质含有多少“阿伏加德罗常数个微粒集体”的物理量的单位3．下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02 ×1023 个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02 ×1023个12C C．1 mol水中含有2mol氢和1 mol氧 D．1 mol氢含有6.02 × 1023个e-4. 阿伏加德罗常数的数值为6.02 ×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1 mol氧含有6.02 ×1023个粒子 B．1 molCO2中所含原子总数是6.02 × 1023 C．1 molNH3中所含分子总数是6.02 × 1023 D．1 molN2含有6.02 × 1023粒子5. 1 molNH3中有 molN, 有个N（用N A表示）, 有 molH, 有个H（用N A表示）. 2molCO2中有 molO,含8molO的H2SO4的物质的量有 .6．下列说法中正确的是( )A．1 molO的质量是16g/mol B．Na+的摩尔质量是22 g．mol-1C．CO2的摩尔质量是44 g．mol-1 D．氢的摩尔质量是2g．mol-17．下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71g B．HCl的相对分子质量为36．5，则HCl的摩尔质量亦为36．5 C．2 mol H2的摩尔质量为4g．mol-1D．1个12C原子的质量是1.9927×10-23 g，它与N A的乘积即为12C的摩尔质量8．下列说法中正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位9．下列说法中正确的是( )A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值为6.02× 1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也为18D．0．5 mol NaCl中含有的离子数为6.02×102310．下列物质中所含原子数最多的是（）A. 6．4gO2B. 8.8g CO2C. 0.1molN2D. 3.01 ×1022个H2O11.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0．3mol O2和0．3molH2OB． 0．1 mol H2SO4和3．6g H2OC．0．1 mol MgSO4.7 H2O和0．1 mol C12H22O11（蔗糖）D．6.02 X 1022个CO2与0．1 mol KMnO412. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. 9x/y mol-1B. 9y/x mol-1C. x/y mol-1D. y/x mol-113. 49g H2SO4的物质的量是，1．5 mol H2SO4的质量是，其中含有 mol H，个H（用N A表示），含有 g O,共有 mol原子答案1. C2．D3．B4. C5. 1、N A、3 、3N A、4 、26．C7．D8．C9．D10．B11.C12. B13. 0.5、147 、3 、 3 N A、96 、10.5。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7mol 氢原子的“物质的量”是________，
3.5mol 氧原子的“物质的量”是_________。
6.02×1023 个碳原子 练习1：1molC中约含有————————
9.03×1023 个水分子 练习2：1.5molH2O中约含有———————
练习3：0.5molSO4
2-中约含有
3.01×1023 个SO42-离子 ————————
第二节化学计量在实验中的应用
曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 象太大 分割 求和
2、怎样称一个原子？ 原子太小 集体 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子 1万个O原子
2.6578×10-23g 104×2.6578×10-23g= 2.6578×10-18g
不好称 不好称
1023个O原子
物质所含微粒数
÷6.02×1023 6.02×1023×
物质的量(mol)
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g· -1 mol 2.摩尔质量的数学计算：
摩尔质量(g· -1) = mol
质量(g) 物质的量(mol)
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。
阿伏加德罗常数
.
.
mSO2 0.2mol 64 g mol 1 12.8 g
练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： nSO 2
32 g 0.5mol 1 64 g mol
n O 2n SO 2 2 0.5mol 1mol
16 g 12 g 9g 24 g 1.5 g 117 g 288 g
9.03×1023个H+
1.204×1024个NaCl
1.806×1024个SO42-
一、物质的量(n)：国际单位制中的物理量
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol) •每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol •6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
(5)2molNaCl的质量是___________ 117g (1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g · -1 mol
m n M cl 2 1.5mol 71g mol 1 106 .5 g
练习3： (1) 142gCl2的物质的量是___________ 2mol (2) 24gO2的物质的量是___________ 0.75mol (3) 60gNaOH的物质的量是___________ 1.5mol
÷ 6.02×1023 物质所含微粒数（N） 6.02×1023×
物质的量(n)
Байду номын сангаас
使用注意事项：
• 使用物质的量（n）时，必须指明粒子（原子、 分子等）的种类 • 只能用于微观粒子（分子、离子、原子、质子、 中子、电子等） • “物质的量” 是一个整体名词，不是“物质 的质量”。
思考：物质的量（n）与摩尔（mol） 之间是什么关系？
NA = 6.02×1023 mol-1
要先求物质的量
÷ NA NA×
用NA表示
微粒数(N)
物质的量(n)
×M(g· -) mol
质量(m)
M(g· -) ÷ mol
要先求物质的量
例题：求1.204×1023个SO2的质量 解：
nSO 2
1.204 10 23 0.2mol 23 6.02 10
30g . mol-1 (1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是__________ 71g . mol-1 (2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________
练习2： 106.5g (1)1.5molCl2的质量是___________ 6g (2)3molH2的质量是___________ 80g (3)2.5molO2的质量是___________ 20g (4)0.5molNaOH的质量是___________
6.02×1023个O 原子
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
6.02×1023对应的质量16g与什么相等？
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个Na+的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量
练习4： 1mol的Na2CO3中 1.204×1024 个Na+ 含有————————
6.02×1023 含有———————— 个CO32-离子， 1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
二、摩尔质量（M）
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g mol-1
●
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 56 g ·mol-1 Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________ 18 g ·mol-1 NaCl的摩尔质量是_________ -1 -的摩尔质量是_________-1 58.5 g ·mol OH 17 g ·mol 2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量M(g ●
(4) 80gCuSO4的物质的量是___________ 0.5mol
(5) 49gH2SO4的物质的量是___________ 0.5mol
解(1)：已知 m=142g
1
M( Cl2 )=71g· mol
m 142 g n 2mol 1 M cl 2 71g mol
本节小结：
一、物质的量： 衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
1g
16g 56g 23g 17g
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个O
1molO 1molC 0.5mol H2O 1.5mol O 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
mol-1)
=
质量m(g)
物质的量n(mol)
练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解：已知n=1.5mol m=48g 这种气体是O2
m 48 g M 32 g · 1 mol n 1.5mol 练习2：
N O n O N A 1 6.02 1023 6.02 1023 练习： 1.求49g硫酸中氧原子的个数；2.求48g甲烷中氢原子的个数
课下作业：
1、 1.204×1024 个H+的“物质的量”是 2、1.5molH2O中约含有 个水分子 3、1.5molH2SO4中有多少个H+ 4、60gNaOH的物质的量是 . 5、49gH2SO4的物质的量是 . 6、 1.5molNa2CO3的质量是多少 . 7、 6.02×1022个CaCO3的质量是多少 8、66gCO2的分子个数是多少 . .
对下列名词归类： 千克 长度 质量 摩尔 秒 时间 米
物理量： 长度 质量 单 位： 千克 秒 时间 米
1mol 练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 2mol 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 3mol 练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 练习4： 2.107×1024 个H2O中 3.5mol 水的“物质的量”是_________，