化学专题辅导五化学实验
初中化学常见实验归纳与讲解

初中化学常见实验归纳与讲解化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分,它能够帮助学生巩固理论知识,培养实践能力和动手能力。
下面将对初中化学常见实验进行归纳与讲解:一、酸碱指示剂的常见实验1. 酸碱中性试剂的测试酸碱中性试剂的测试需要用到酸碱指示剂。
在实验中,我们可以用红色的酚酞试剂来测试酸性溶液,溶液会变成红色;可以用苯酚酞试剂测试碱性溶液,溶液会变成粉红色;可以用中性紫指示剂测试中性溶液,溶液会变成中性紫色。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的酸碱实验。
我们可以用酸滴定碱的方法,利用酸滴定碱液来确定酸的浓度。
常用的滴定试剂有氢氧化钠和盐酸。
二、气体制取实验1. 氢气制取实验氢气是化学实验中经常使用的一种气体。
制取氢气的实验常常使用锌片和稀盐酸,产生的反应是锌与酸的反应生成氢气。
2. 氧气制取实验氧气是空气中的一种气体,我们可以通过高锰酸钾和稀硫酸的反应制取氧气。
三、金属活动性实验1. 反应性的比较金属的活动性是指金属与酸、水和氧的反应性。
通过实验,学生可以比较不同金属的活动性。
常见的实验方法是将金属放入酸中观察反应情况。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是初中化学实验的重要内容之一。
例如,金属与氧的反应可以通过金属与空气接触后的氧化来观察;金属与非金属的反应可以用铜丝点燃硫粉来观察。
四、溶液的制备实验1. 晶体的制备晶体的制备实验可以通过溶剂和溶质的反应来制备。
常见的实验方法有溶质溶解法、过饱和溶液法等。
2. 溶液的分离溶液的分离是通过蒸发法来实现的。
通过控制溶液的温度和时间,可以使溶剂蒸发,从而分离出溶质。
五、电化学实验1. 电化学电池电化学电池是初中化学中的重要实验内容之一。
通过金属的电极反应和溶液中离子的移动来产生电流。
2. 电解实验电解实验是将电流通过电解质溶液或熔融状态下的电解质来进行的实验。
常见的电解实验有水电解实验、氯化铜溶液电解实验等。
综上所述,初中化学常见实验是学生进行化学学习的重要方法之一。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题五 化学实验基础

钮放水,C 正确;由于正丁醇与正丁醚互溶,正丁醇微溶于水,经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱,不能
得到纯醚,D 错误。
【补偿训练】 (2021·德州一模)下列实验中,对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
选项
实验
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,振荡
现象 未出现白色沉淀
结论或解释 苯酚溶解度小
放水,实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B 的作用是冷凝,为保证冷凝管充满水,得到最好的冷凝效
果,则 b 为冷凝水进水口,A 错误;由反应方程式可知温度应控制在 135 ℃,温度达到 170 ℃正丁醇可能发生消
去反应,副产物增多,正丁醚产率降低,B 错误;由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿,应打开分水器旋
B 向氢氧化钠溶液中先加入少量 MgCl2 溶 液,充分反应后再加入少量 CuSO4 溶液
C H2O2 与酸性高锰酸钾溶液混合
D 向碘水中加入少量苯,振荡静置
先产生白色沉淀,后产生 证明 Cu(OH)2 比
蓝色沉淀
Mg(OH)2 难溶
高锰酸钾溶液颜色变浅 H2O2 具有氧化性
溶液分层,上层紫红色, 碘在苯中的溶解度比水中大
【补偿训练】
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选
用上述仪器不能完成的实验是( )
A.乙醇的性质(制取乙烯) B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C.乙酸乙酯的制备
D.酚醛树脂的制备
【解析】选 A。实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计,故用上述玻璃仪
器不可以完成制备乙烯的实验,A 错误;葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管
中进行即可,B 正确;由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备
中考化学考点实验5 铁制品锈蚀条件的探究

(4)为排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响,实验①②中所用蒸馏水的要求是 ___经__煮__沸__并__迅__速__冷__却___。 (5)实验③中棉花和氯化钙的作用是_干__燥__试__管__内__的__空__气__。 (6)对比__①__和__②__,可得出铁生锈需与氧气接触。对比①和③,可得出铁生锈需与 __水__接触。 对比①和④,得出的实验结论是__食__盐__水__能__加__快__铁__钉__的__锈__蚀__速__率____。 (7)铁锈的主要成分是__F_e_2_O_3_(填化学式),铁生锈属于__化__学____(填“物理”或“化学”) 变化。
2. (2019日照)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而 在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方 法,现进行如下实验:
步骤1:利用图中所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药 品如图所示 );待U形管内充满O2后,将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2:一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题:
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是_将__带__火__星__的__小__木__条__放__在__b_处__,__若__木__ _条__复__燃__,__则__说__明__U_型__管__内__已__充__满__氧__气____。 (2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_H_2_O_ (填化学式),②处可能观察到的现象是__铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__,③处没有明显 变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较___强___(填“强”或“弱”)。 (3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,观察到_水__沿__b_导___ _管__进__入__到__U_型__管__中___现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 (4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁): _保__持__铁__制__品__表__面__干__燥____。
选修五有机化学实验专题

有机化学科学实验探究:2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注:苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注:新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠应!9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化,其中催化较慢,反应;催化较快,反应方程式:①催化水解(可逆):②催化水解(不可逆):【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液,可用的一种试剂是()A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6区分开的试剂是( ) A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯,最简单的方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡B.与新制氢氧化铜共热C.加蒸馏水后振荡D.加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是()A.溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰,再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是()A.淀粉溶液(葡萄糖):渗析B.乙醇(乙酸):加KOH溶液,分液C.甲醛溶液(甲酸):加NaOH溶液,蒸馏D.肥皂液(甘油):加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热,合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质,请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
化学中考专题复习实验突破(05) 氧气的化学性质实验

在剧氧烈气燃中烧,发白 ___________剧__烈___燃_ 烧,火星
光:_,放__热__,生__成__能__使__澄_清_ 四射,生成在黑氧色气固中体,放热
__石__灰__水___变__浑__浊__的___气__体_____ :_______________
_____C+_O__2 ___C_O__2 _______ __3_F_e_+__2_O_2_____F_e_3_O_4_______ ___
(3)探究2实验中,3根铁丝均要完全伸入集气瓶中的原因是
。
[答案] (3)保证与氧气的接触面积相同 [解析] (3)探究2实验中,3根铁丝均要完全伸入集气瓶中的原因是保证与氧气的 接触面积相同。(4)根据探究2实验可知,乙同学说法合理,其理由是铁丝与O2 的接触面积相同,但燃烧的剧烈程度不同。
(4)根据探究2实验,你认为 。
实验记录如下:
氧气体积分数 90% 70%
氧气体积分数 65% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈,燃烧时间长,实验成功 燃烧比90%的弱,燃烧时间短,实验成功
实验现象 燃烧比70%的弱,燃烧时间比70%的短,实验成功 燃烧比65%的弱,燃烧时间更短,实验成功 难以燃烧,只是发红
探究2:铁丝绕成螺旋状的原因是什么? 关于铁丝绕成螺旋状的原因,甲同学认为是为了增大与氧气的接触面积,乙同 学认为是聚热效果好,能使未燃的铁丝更好地预热。在老师的指导下,小组同 学进行了实验,实验操作及现象如下表所示,实验中3个集气瓶均盛有等量的水 和体积分数相同的氧气。
实验突破(五)
氧气的化学性质实验
回归教材
[实验目的]探究氧气的化学性质
Ⅲ.取一段无锈细铁丝用酒精灯火
Ⅰ.把带火星的木 Ⅱ.用坩埚钳夹一小块木炭
中考专题复习五-化学实验与图像题

中考专题复习五化学实验与图像题一、化学实验(一)需注意的基本操作1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。
若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。
因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
2.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。
3.量取一定体积的液体读数时量筒必须放平稳,视线与量筒液体凹底保持水平。
量筒的0刻度在下,读数时俯视——数值偏高(大)仰视——数值偏低(小)先将液体倾倒入量筒至接近刻度时,用滴管逐滴滴入至刻度值。
(二)综合实验操作1. 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
2. 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理①制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件②集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度③除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水分。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,水分可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去。
a.酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;b.碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等【注意】(1)气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
初中化学第五单元实验教案

初中化学第五单元实验教案
实验目的:通过观察铁与硫的化学反应,掌握化学物质的性质和变化规律。
实验材料:硫粉、铁丝、试管、试管架、酒精灯、黄磷火柴、镊子、玻璃棒、磁力棒
实验步骤:
1. 将一根试管放在试管架上,将几根铁丝放入试管中。
2. 用镊子夹取适量硫粉放入试管中。
3. 将试管夹在试管架上,点燃酒精灯,加热试管中的铁与硫混合物。
4. 不断用玻璃棒拨动试管,观察试管内是否发生化学反应。
5. 当试管内物质产生明显变化时,将磁力棒靠近试管底部,观察是否有铁砂吸附在磁力棒上。
实验结果:铁与硫的化学反应会产生铁硫化合物,生成黑色的铁砂。
铁砂可以被磁力棒吸附。
实验要点:
1. 实验时要小心操作,注意安全。
2. 实验结束后要及时将试管清洗干净,避免残留物质对实验结果的影响。
3. 观察实验结果时要仔细观察,提出合理的结论。
拓展实验:可以尝试改变实验条件,如改变铁与硫的比例或加热时间,观察化学反应的变化。
实验总结:通过本实验的操作和观察,加深了对铁与硫化学反应的理解,掌握了化学物质的性质和变化规律。
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题五 化学实验基础--实验装置操作与评价 教师版

根据实验要求恰当地选用仪器,将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等),根据物质的性质,在特殊装置、特定条件下进行非常规操作,这些也可能成为高考命题的新动向。
物质的制备、分离、提纯和检验是高考化学实验部分的重点,也是热点。此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握、应用能力,也能考查学生对物质的制备、分离、提纯和检验原理的理解、实验操作的规范性及实验现象的观察、描述能力。从高考的内容和形式上看,物质的制备、分离、提纯及检验可以独立考查,也可以综合考查;可以以选择题的形式出现,也可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查,也可以以生活、生产、科技和环境问题为素材进行考查。Ⅰ.客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。
(2)对给出的实验方案作出选择和评价。
(3)根据实验目的,评价实验装置。
(4)物质一般分离提纯的方法与装置选择。
Ⅰ.主观题(1)结合元素及其化合物知识,根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。
(2)根据实验目的和所给药品、仪器,设计、评价实验方案。
(3)化工流程中的分离提纯。
一、各种仪器1.加热仪器——酒精灯与酒精喷灯 2.可加热的仪器蒸发皿:用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶; 坩埚:用于固体物质的高温灼烧; 蒸馏烧瓶:用于物质的分离提纯;三颈烧瓶:用于实验中物质的制备反应容器;命题趋势考点清单专题 五 ××化学实验基础--实验装置操作与评价3.计量仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ加液体用玻璃棒引流,当液面距刻度线1~2cm 时改用胶头滴管,加液体至 凹液面最低处与刻度线相切Ⅰ常见规格:50mL 、100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等Ⅰ容量瓶不能长久贮存溶液⎩⎪⎨⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ“0”刻度在上,仰视读数,结果偏大Ⅰ精确度为0.01 mLⅠA 用于量取酸性溶液和氧化性溶液, B 用于量取碱性溶液Ⅰ要先用待装液润洗再装溶液4.常用分离、提纯的仪器(1)仪器Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
2020年广东省中考化学第二轮复习:专题五 实验探究 (共63张PPT)

专题五 实验探究
1.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入 6 毫升稀盐酸, 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 , 证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反 应? 小明往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性。这 不能证明盐酸中 H+参加了反应。小组讨论后,形成了新的对 照实验方案,请你将步骤补充完整:
铜生锈需要氧气 。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生 反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠 溶液 50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为 甲同学的实验方案不严谨,理由是 二氧化碳能够溶于水 。 乙同学利用图 D 所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实 验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ,实验步骤与甲同 学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时,在
不同金属离子存在下,纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表:
新教材适用2025版高考化学二轮总复习专题能力提升训练五化学实验基础

专题实力提升训练(五)1. (2024·山东枣庄二模)下列试验正确的是( A )A.图Ⅰ:试验室制氨气B.图Ⅱ:石蜡催化分解C.图Ⅲ:制备氢氧化铁胶体D.图Ⅳ:淀粉水解及产物检验【解析】试验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气,故A正确;石蜡催化分解试验过程中,酒精灯应当加热碎瓷片部位,故B错误;制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,故C错误;淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境,再滴加新制氢氧化铜悬浊液,故D错误;故选A。
2. (2024·湖南张家界二模)下列试验操作及现象表述错误的是( B )A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液,产生白色沉淀并有无色气泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体,溶液先变浑浊,然后重新变澄澈C.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液,将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝D.在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中,混合气体黄绿色渐渐变浅,试管内有油状液体出现,试管内液面上升【解析】向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液,二者发生双水解反应,产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体,反应离子方程式为3HCO-3+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,其电离出氢离子,氢离子与硝酸根相当于HNO3存在,表现强氧化性,会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根,硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀,浑浊不会变澄清,B 错误;NH3极易溶于水,在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液,不加热时反应产生的NH3·H2O不能分解产生NH3,潮湿的红色石蕊试纸不变蓝色,C正确;在光照条件下,CH4与Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水),因此反应现象为:混合气体黄绿色渐渐变浅,试管内有油状液体出现,试管内液面上升,D正确;故选B。
化学常见化学实验

化学常见化学实验化学实验是化学教学的重要组成部分,通过实验可以直观地观察和验证化学理论,培养学生的实践操作能力和实验设计能力。
本文将介绍一些常见的化学实验,包括酸碱中和反应、氧化还原反应、溶解度实验等。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学实验中最常见的一类实验之一。
实验中通常会选取酸和碱的适当浓度,将它们缓慢混合,在进行反应过程中观察颜色变化或产生气体等现象。
例如,我们可以取一定量的盐酸和氢氧化钠,缓慢混合二者,观察反应过程中溶液pH值的变化。
二、氧化还原反应实验氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下发生电子的转移。
常见的氧化还原反应实验包括金属与酸反应、金属与氧气反应等。
例如,我们可以取一根锌条放入硫酸溶液中,观察锌与硫酸的反应产生气泡和反应液颜色的变化。
三、溶解度实验溶解度是指在一定温度下,单位体积溶剂中所能完全溶解的溶质的最大量。
常见的溶解度实验包括固体溶解度实验和气体溶解度实验。
例如,我们可以取一定量的食盐,逐渐加入一杯水中,观察食盐溶解过程中溶液的浓度变化。
四、络合反应实验络合反应是指配位物和金属之间形成配位键的化学反应。
络合反应实验常见的有配位物与过渡金属离子的反应、配位物与金属离子的沉淀反应等。
例如,我们可以取一定量的铵铁(III)硫酸盐溶液,加入适量的亚硫酸钠溶液,观察反应产物的颜色变化。
五、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过确定酸碱溶液当中的化学物质的浓度,常用于分析物质的测定。
实验中通常使用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中,直至溶液的颜色或指示剂的颜色发生明显改变。
例如,我们可以用稀硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液,观察加入的硫酸滴定液与氢氧化钠溶液的中和点。
以上仅是常见的几种化学实验,实际上还有很多其他类型的化学实验,如酸碱中和指数实验、蒸发结晶实验等。
通过这些实验,学生可以更好地理解和掌握化学原理,培养科学思维和实验技能。
然而,在进行任何化学实验时,请务必遵守实验室的安全规定,确保实验过程的安全性。
化学实验专题讲座课件

用于准确量取一定体积液体的仪器。
用于测量温度
注意事项: 1、测量液体温度时,温度计的液泡要悬在 液体中,不能触及器壁 2、不同的实验中,温度计要放在合适的位置 3、选择合适的量程的温度计
用于精确量取一定体积的液体
量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。 如图所示。排到量筒中水的体积,即是 该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
(4)特殊药品的取用
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、 蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 (l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一 小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液 的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶 液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触), 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
先打开活塞K,吸入部分空气关闭活塞K,记下刻度,然后推或拉注射器活塞,若松手注射器活塞复原,说明该装置的气密性良好。
将注射器的活塞缓缓往外拉
导管口有气泡产生
二、气体的收集
1、排水法:
Cl2可用排饱和食盐水的方法, CO2可用排饱 和NaHCO3的方法
2、排空气法
三、气体的净化和干燥
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃 片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃 白磷------用镊子夹住,在水中切割 氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
检验步骤: 1、安装。 2、关闭弹簧夹。 3、长颈漏斗中加水至淹没球型漏斗下端并产生 液面差。 4、静止观察液面差是否变化。
2020版河北中考化学刷题训练 专题五 实验探究题(中考第35题)

专题五实验探究题(中考第35题)类型一有关物质成分或物质性质的探究例1 (2019,鸡西)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反应后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行探究,探究过程如下:【猜想与假设】①含有KOH;②含有__KOH和Ca(OH)2__;③含有KOH、K2CO3;④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)大家认为猜想__④__一定不正确,其原因是__K2CO3和Ca(OH)2不能共存__。
(2)甲同学取滤液M样品,向其中加入足量的__稀盐酸__,不产生气泡,则猜想③不正确。
相关反应的化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓[或K2CO3+Ca(OH)2===2KOH+CaCO3↓]__。
【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合发生反应:K2CO3+Ca(OH)2===2KOH+CaCO3↓;当二者恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有KOH;当氢氧化钙过量时,反应后溶液中的溶质有KOH和Ca(OH)2;当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3,故②含有KOH和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2可以发生反应,故不能共存,所以猜想④一定不成立。
(2)由于碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,故猜想③错误,溶液中的溶质没有K2CO3。
(3)碳酸钠(或碳酸钾)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾),若猜想②成立,可以通过加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)来检验氢氧化钙的存在。
所以取一定量滤液M于试管中,加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液),有白色沉淀生成,则可验证猜想②成立。
【交流与反思】因为滤液M呈碱性,直接倒入下水道,会污染水源(或地下水、污染环境)等。
对应训练1 (2019,唐山路北区三模)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。
化学小实践动手操作亲自实验化学知识

化学小实践动手操作亲自实验化学知识实验一:酸碱中和反应实验目的:通过酸碱中和反应的实验,了解酸碱中和反应的基本原理,并观察实验结果。
实验材料:- 盐酸(HCl)- 氢氧化钠(NaOH)- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤:1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加少量酚酞指示剂到烧杯中,观察颜色变化。
3. 逐滴滴加氢氧化钠溶液到烧杯中,同时搅拌。
4. 当颜色变化由无色变为淡粉红色时,停止滴加,记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果:当盐酸与氢氧化钠按化学计量比例混合时,会发生酸碱中和反应。
在实验中,原先无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后,由于溶液中还存在酚酞指示剂,所以溶液开始变为无色。
随着氢氧化钠的滴加,溶液开始发生颜色变化,从无色逐渐变为淡粉红色。
当溶液完全中和时,颜色变为淡粉红色。
此时记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验二:酸碱中和反应的计算实验目的:通过实验数据计算酸碱中和反应的化学计量比例和反应的化学方程式。
实验材料:与实验一相同。
实验步骤:1. 根据实验一的结果,记录下盐酸和氢氧化钠反应所使用的物质的体积。
2. 根据氢氧化钠溶液的体积,计算溶液中氢氧化钠的物质的量。
3. 根据盐酸的体积和氢氧化钠的物质的量,计算盐酸和氢氧化钠的化学计量比例。
4. 根据实验一的结果和计算的化学计量比例,写出酸碱中和反应的化学方程式。
实验结果和计算:假设实验一中所使用的氢氧化钠溶液体积为V,那么根据溶液的浓度,我们可以计算出溶液中氢氧化钠的物质的量(记为n)。
假设盐酸的体积为V',根据所使用的盐酸的浓度,我们也可以计算出盐酸的物质的量(记为n')。
根据物质的量的关系,可以得到酸碱中和反应的化学计量比例为n:n',即氢氧化钠和盐酸的摩尔比例。
通过实验结果和计算的化学计量比例,我们可以得到酸碱中和反应的化学方程式。
在该方程式中,酸和碱的物质的量相等,分别为n和n',反应生成相应的盐和水。
初中化学实验专题汇总教案

初中化学实验专题汇总教案
一、实验名称:氧化还原反应实验
1. 实验目的:通过实验观察氧化还原反应,了解氧化还原反应的基本概念和特点。
2. 实验材料:硫酸铁、氢氧化钠、试管、试剂瓶、玻璃棒。
3. 实验步骤:
(1)取一根试管,加入少量硫酸铁。
(2)滴加适量氢氧化钠溶液,观察产生的变化。
4. 实验结果:观察到硫酸铁从无色变为绿色,发生氧化还原反应。
5. 实验总结:氧化还原反应是化学反应中最常见的一种反应类型,通过实验可以观察到反应过程中物质的颜色变化等特点。
二、实验名称:分解反应实验
1. 实验目的:通过实验观察分解反应,了解分解反应的基本概念和特点。
2. 实验材料:过氧化氢、酵母粉、燃烧瓶、点火棒。
3. 实验步骤:
(1)取一只燃烧瓶,加入适量过氧化氢。
(2)加入少量酵母粉,用点火棒点燃。
4. 实验结果:观察到过氧化氢逐渐分解生成气体和水,产生气泡。
5. 实验总结:分解反应是一种化学反应类型,通过实验可以观察到反应过程中气体的生成等特点。
三、实验名称:中和反应实验
1. 实验目的:通过实验观察中和反应,了解中和反应的基本概念和特点。
2. 实验材料:盐酸、氢氧化钠、试管。
3. 实验步骤:
(1)取一根试管,加入适量盐酸。
(2)滴加氢氧化钠溶液,观察产生的变化。
4. 实验结果:观察到盐酸和氢氧化钠中和生成氯化钠和水,产生微热。
5. 实验总结:中和反应是酸碱反应的一种,通过实验可以观察到反应过程中产生的热量等特点。
以上是初中化学实验专题汇总的教案范本,希朥对您有所帮助。
化学必修五实验指导与注意事项

化学必修五实验指导与注意事项化学实验是学生学习化学知识、培养实践能力的重要环节。
为了帮助同学们更好地进行化学实验,本文将指导大家进行化学必修五实验,并提供实验注意事项。
一、实验一:氧化还原实验1. 实验目的通过氧化还原反应,观察金属与非金属的反应过程,加深对氧化还原反应的理解。
2. 实验材料与器材氢酸、金属锌片、稀硫酸、镁条、汞溶液、试管、试管架等。
3. 实验步骤a. 将试管中的氢酸加热到沸腾,加入锌片,观察气体释放情况。
b. 用稀硫酸将镁条溶解,观察溶液变化。
c. 在试管中加入汞溶液,并加热,观察反应。
4. 实验注意事项a. 操作时要戴上实验手套和护目镜,避免对皮肤和眼部造成损伤。
b. 实验后要注意清洗试管,将废弃物妥善处理,避免对环境造成污染。
c. 进行实验时,要认真阅读实验说明,遵循实验步骤,注意自身安全。
二、实验二:酸碱滴定实验1. 实验目的通过酸碱滴定实验,学习酸碱滴定反应的原理,熟悉滴定操作技巧。
2. 实验材料与器材硫酸、氧化钠溶液、酚酞指示剂、酸碱滴定瓶、移液管等。
3. 实验步骤a. 取一定量的氧化钠溶液,加入滴定瓶中。
b. 用硫酸作为滴定溶液,利用酚酞指示剂,完成酸碱滴定反应。
4. 实验注意事项a. 滴定时要仔细观察指示剂变色点,避免超量滴定。
b. 滴管要垂直滴定,避免在滴定过程中产生误差。
c. 实验后要及时清洗实验器材,避免残留物影响下次实验结果。
三、实验三:溶液电导实验1. 实验目的通过测量溶液的电导率,判断溶液中是否存在电离物质,熟悉电导实验方法。
浓硫酸溶液、盐酸溶液、导电仪、电极等。
3. 实验步骤a. 将盐酸溶液倒入导电仪的电解槽中。
b. 插入电极,开启电导仪,记录电导率数值。
4. 实验注意事项a. 操作时要小心处理浓硫酸,避免对皮肤和眼部造成损伤。
b. 测量时要确保电极充分浸泡在溶液中,避免电导率测量误差。
c. 实验结束后,要关闭电导仪,清洗电极并妥善保存。
四、实验四:有机物鉴定实验1. 实验目的通过有机物鉴定实验,判断不同有机物的性质和结构,加深对有机化合物的认识。
化学学中的化学实验

化学学中的化学实验教案主题:化学学中的化学实验一、引言化学实验是化学教学中不可或缺的一部分,通过亲身参与实验,学生可以直观地感受化学现象的发生和变化过程,提高学生对化学知识的理解和应用能力。
本节课将介绍三个有趣的化学实验,旨在激发学生对化学的兴趣和好奇心。
二、实验一:酸碱反应实验酸碱反应是化学中最常见的反应之一。
通过本实验,学生能够观察到酸碱反应的现象,并了解一些常见的酸碱指示剂的使用方法。
实验材料:- 试管- 直接阅读酸碱指示剂(如酚酞、苯酚红)- 食用碱(如小苏打)- 食用酸(如柠檬酸)实验步骤:1. 在两个试管中分别加入适量的食用碱和食用酸。
2. 将两个试管中的溶液分别滴入两个干净的试管中,使其混合均匀。
3. 每滴入一滴酸碱指示剂,观察颜色变化。
实验结果:- 酸性溶液加酚酞酸碱指示剂后呈现红色。
- 碱性溶液加酚酞酸碱指示剂后呈现无色或淡黄色。
实验说明:- 酸碱反应是指酸和碱之间发生的相互转化的化学反应。
- 酸碱指示剂是通过对氢离子浓度变化的敏感性来检测溶液酸碱性质的物质。
三、实验二:气体生成实验本实验将展示一些常见的气体生成反应,并说明气体的性质和制备方法。
实验材料:- 锌粉- 硫酸- 氢氧化钙(石灰)- 气球- 试管实验步骤:1. 将一小块锌放入试管中。
2. 加入适量的硫酸,观察气体生成。
3. 将一小块氢氧化钙(石灰)放入试管中。
4. 加入适量的水,观察气体生成。
5. 将试管的口与气球相连接,观察气球的膨胀情况。
实验结果:- 锌和硫酸反应会产生氢气,气泡从试管中冒出。
- 氢氧化钙与水反应会产生氢气,气泡从试管中冒出,并且气球会膨胀。
实验说明:- 锌和硫酸反应生成氢气,锌被氧化成锌离子,硫酸被还原成硫酸根离子。
- 氢氧化钙与水反应会生成氢气和氢氧化钙溶液。
四、实验三:酶促反应实验酶是生物体内一类能够催化化学反应的蛋白质,本实验将展示酶在化学反应中的作用。
实验材料:- 酶溶液(如葡萄酒曲)- 淀粉溶液- 碘液- 试管实验步骤:1. 取一定量的淀粉溶液放入试管中。
小学五年级科学化学实验指导

小学五年级科学化学实验指导化学实验是小学科学教育中不可或缺的一部分。
通过进行化学实验,学生可以亲自动手操作,观察和探索物质变化的规律,培养学生的观察力、实践能力和创新思维。
本篇文章将为小学五年级学生提供几个简单的化学实验指导,帮助他们进一步了解和探索化学的奥秘。
一、漂浮的蓝色水实验材料:1. 玻璃容器2. 水3. 干冰碎片4. 蓝色食用染料实验步骤:1. 将水倒入玻璃容器中,大约倒满到一半即可。
2. 将适量的蓝色食用染料加入容器中,搅拌均匀。
3. 将干冰碎片小心地放入容器中。
观察会发生什么?实验原理:干冰是固态二氧化碳,它会变成气体直接从固体状态跳过液体状态。
当干冰放入水中时,固体的二氧化碳会变成气体,气体的密度低于水,所以气泡会从底部升到水面,看起来像是水中有蓝色水柱升起,造成水的漂浮现象。
二、水的颜色变变变实验材料:1. 玻璃容器2. 水3. 红色、黄色、蓝色食用染料4. 三个小碟子实验步骤:1. 准备三个小碟子,分别放入红色、黄色和蓝色食用染料。
2. 将一小杯水分别倒入三个小碟子中,使颜色充分溶解。
3. 将原本是白色的水分别倒入三个玻璃容器中,每个容器中的水量一样。
4. 依次加入三个小碟子中的染料溶液,观察每个容器中的水的颜色变化。
实验原理:染料溶液在水中溶解后会使水发生染色,有了颜色的水会显示出不同的色彩。
通过在不同容器中加入不同颜色的染料溶液,我们可以观察到水的颜色变化的奇妙效果。
三、溶解的糖果实验材料:1. 清澈的透明杯子2. 水3. 糖果(例如糖块、口香糖等)实验步骤:1. 准备一个干净透明的杯子,用水将其倒满。
2. 将糖块或口香糖放入杯子中,观察发生了什么?实验原理:糖块或口香糖是由糖分子组成的,当它们放入水中时,水会将糖分子分散,使糖块或口香糖逐渐溶解在水中,从而使水变甜。
通过这个实验,我们可以观察到糖的溶解过程。
四、水变油实验材料:1. 透明杯子2. 水3. 食用油4. 食盐实验步骤:1. 准备一个透明杯子,倒入适量的水。
化学实验作业指导

化学实验作业指导一、实验目的本实验旨在通过实验操作和观察,加深学生对化学实验方法和实验技术的理解,提高实验操作能力和实验数据的准确性。
通过化学实验,学生能够更好地理解化学原理和应用。
二、实验器材及试剂准备1. 实验器材:- 烧杯- 试管和试管架- 温度计- 称量器具(天平、量筒等)- 滴管- 酒精灯或燃气灯- 磁力搅拌器(如果需要)- 过滤器具(漏斗、滤纸等)2. 试剂准备:- 硫酸- 盐酸- 碳酸钠- 氢氧化钠- 硫酸铜- 铁粉- 氢氧化钙三、实验步骤1. 试验一:酸碱中和反应的判断- 准备两个烧杯,分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
- 用酒精灯或燃气灯加热烧杯中的溶液。
- 将两者混合,观察溶液颜色的变化,并用酸碱指示剂进行判断。
- 做出反应方程式,并进行产品的化学式分析。
2. 试验二:金属与酸反应的判断- 准备两个试管,分别放入一定量的稀盐酸和硫酸。
- 将铁粉分别加入两个试管中。
- 观察金属与酸的反应产生的气体和溶液颜色的变化。
- 做出反应方程式,并进行产品的化学式分析。
3. 试验三:气体的制备与分离- 准备一个烧杯,加入适量的氢氧化钙。
- 加入适量的盐酸,观察生成的气体。
- 用滴管将气体收集到试管中,进行进一步的实验分析。
四、实验注意事项1. 实验时应佩戴安全眼镜和实验手套,避免直接接触试剂。
2. 注意实验室内的通风情况,保证实验环境安全。
3. 操作时要轻拿轻放,避免器皿破裂或试剂溅出。
4. 酸碱实验时应小心倒入试剂,以免溅出伤人。
5. 液体的加热要适度,以避免烧瓶爆炸等事故。
6. 涉及气体的实验应远离火源,避免安全事故的发生。
7. 实验结束后,将废弃物按照规定进行处理,保持实验环境的整洁。
五、实验结果记录与分析在实验过程中,需要学生记录实验操作步骤、观察现象以及实验数据。
记录的数据可以通过图表形式展示,用以进行数据分析和结果推论。
实验结果的分析可结合化学原理进行解释,注意用科学的语言描述。
高二化学《化学实验》专题五鲁教版知识精讲

高二化学《化学实验》专题五鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容:《化学实验》专题五二. 教学目的1. 掌握常见物质的提纯原则和方法2. 掌握常见物质分离的操作方法三. 教学重点、难点分离提纯方法四. 知识分析专题五:物质的分离和提纯物质的提纯就是除杂,它指除去物质中的杂质以提高其纯度的实验操作过程。
物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程.因此可以把分离看作是提纯在方法上的延伸。
(一)物质的提纯1. 提纯的原理和原则主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反)而分离除去(去除法),或把杂质转化为所需要的物质(转化法),但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
提纯应遵守以下原则:(1)不增加新的杂质(2)不减少主要成分的含量(3)操作方法简单,易于进行分离(4)如果将主要成分进行了转化,最后要能将其还原这几个原则或要求可以归纳为“不增、不减、易分、还原”。
2. 固体或溶液的提纯方法(1)去除法:如NaCl溶液中混有Na2SO4杂质,可以向溶液中滴加BaCl2溶液,生成BaSO4过滤除去。
(2)转化法:如Na2CO3溶液中混有NaHCO3,可用加热的方法使其全部转化为Na2CO3。
除去某种金属离子中的Fe3+,应加入该金属的氧化物或氢氧化物或碳酸盐(遇酸容易分解的盐).如除去CuCl2溶液中含有的FeCl3杂质,可加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3充分反应后过滤,再加入适量的HCl。
因为:Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+CuCO3 + 2 H+ =Cu2+ + H2O +CO2↑3. 常见气体中杂质的去除方法(1)常见的去除气体中杂质的试剂去除Cl2中的HCl:用少量水或饱和食盐水.去除HCl中的Cl2:用活性碳吸附(Cl2易液化)去除气体中的H2S:用CuSO4溶液.气体除杂装置中如果有蓝色的CuSO4溶液,一定是用来除H2S气体的。
去除酸性气体或卤素:用碱溶液去除下面的杂质(括号内物质为杂质):CO2(HCl、SO2、Cl2)SO2(HCl)H2S(HCl),一般采用主要成分的酸式盐,这样既增加了主要成分的含量,又把杂质气体除去了.注意不能用正盐,因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐。
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化学专题辅导五化学实验考点剖析:1、化学实验中的常用仪器及基本操作2、气体的制备和净化3、物质的检验与鉴别4、混合物的分离和提纯5、简单实验装置设计中考热点预测1、常用的化学仪器及基本操作中,经常考查以下内容:据提供的仪器图形,考查识图及使用;考查对错误操作的识别,对错误原因及可能造成的不良后果的分析;考查对意外事故的处理能力;考查思维能力:分析反常实验现象产生的原因,预测违规实验产生的后果,判断实验结果的合理性等。
2、几种气体物质的制备中经常考查:根据所给试剂的物理性质和化学性质,制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素,设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。
3、物质的鉴别:通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查;从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。
4、物质的检验:设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。
5、物质的分离和提纯原理(如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等);根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。
复习技巧点拨1、正确掌握化学实验基本操作,熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。
2、总结实验室制取气体易出现的错误操作,培养实验分析能力和识图能力:总结操作中的先后顺序,分析若颠倒可能出现的后果,培养思维的逻辑性和严密性。
3、针对具体题目要求,能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置,弄清各套装置在实验中的作用。
4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征,如固体、沉淀、溶液的颜色以及气体的气味等,这这往往是解题的突破口;重视常见物质的化学性质以及重要的反应现象的复习,如沉淀的生成、气体放出、变色、放热、固体消失等等;物质检验的原则:应用最简单的方法、最少的试剂种类、最少的实验步骤获得最明显的现象。
5、明确一套完整的综合实验装置的组成部分:发生装置-净化装置-性质实验(或收集装置)-尾气处理装置。
例题精析例1、根据下列仪器填空:(1)写出编号仪器的名称:①;②;③;④;(2)可直接加热的仪器是[(2)~(5)均用A、B、C……序号填写];(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是;(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是;(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。
分析:这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。
解答时要紧密结合图形,说出各仪器的名称、使用方法和用途,做出正确解答。
因此,复习时要对常用的几种化学仪器(如:①试管②试管夹③玻璃棒④酒精灯⑤烧杯⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平等)的图形、名称、使用方法和主要用途等,进行归纳总结和对比记忆。
答案:(1)①试管②长颈漏斗③烧杯④托盘天平(2)B (3)G (4)BD (5)CEG 例2、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。
试填写下列操作名称和具体操作:(1)按图连接好A装置;(2),具体操作为___________________;(3)将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;(4)将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________;(5)____________________,具体操作为____________________;(6)_____________,然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热;(7)当黑色粉末全部转化成亮红色后,撤去酒精灯并_____________。
分析:解此题时要回想平时做实验的情景,根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤,结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作,便能准确回答。
该题考查学生的实验操作能力,更注重细节的考查。
答案:(2)检查氢气发生装置的气密性;将导管的一端放入盛水的水槽中,用手紧贴试管外壁(4)锌粒用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒,再慢慢直立试管(5)检验氢气纯度用排水法收集一小试管H2,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火(6)将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟(7)继续通入H2至试管冷却例3、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
现用“↓”表示向托盘上增加砝码,用“↑”表示从托盘上减少砝码。
请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程,并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。
取用情况分析:本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。
向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。
正确读出游码在标尺上的质量,要明确以1g即0.1g),下两点:①标尺上每一小格表示多少质量(如1g之间有10格,则每格表示10②以游码的哪边为基准读数(一般以调平时与“0”重合的前边为准)。
由于本题要称量一36.8 g的烧杯,所以,使用的砝码是35 g(20 g+10 g+5 g),游码是1.8 g。
答案:例4、已知氨气(NH3)比空气轻,极易溶于水。
硫化氢(H2S)比空气重,能溶于水。
双氧水常温下为液态。
某同学在实验室中用下列方法制取几种气体,反应的化学方程式为:试选择适宜的装置的编号填入空格中。
D E F G(1)制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用、、、。
(2)收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用、、。
分析:常见气体的制备装置选择的方法是“固-固”加热反应,选择制O2的;“固-液”反应不需要加热的,选择制H2(或CO2)的;气体收集方法由气体的溶解性和密度决定。
答案:(1)A、B、B、A(2)C或F D、F例5、现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3),要从该矿石中分离出BaCO3,并尽可能除去Ca2+。
分离要求:A、原料只有矿石、水和燃料,不另用其他化学原料;B:Ca2+含量越低越好。
(1)下面是分离的实验步骤,在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质,在方框内写出每步所得产物的化学式。
(2)写出反应的化学方程式:由A→B:由B→C:由D→E:剖析:审清题意,理解有关物质的性质,是解答本题的关键。
BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解,分别生成BaO和CaO,同时放出CO2。
BaO、CaO分别跟水反应生成Ba(OH)2和Ca(OH)2。
由于Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,且Ca(OH)2在温度升高时溶解度减小,所以,采用过滤的方法可把Ba(OH)2和Ca(OH)2分开,然后再向含有Ba(OH)2的滤液中通入CO2,就可得到较纯净的BaCO3沉淀。
A→BB→C CaO+H2O====Ca(OH)2,BaO+H2O====Ba(OH)2;D→e Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O例6、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题:(注意:图中装置不得重复使用,有的装置可不选用。
)(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。
(2)选用的第一个装置的作用是;选用的第二个装置的作用是。
(3)首尾装置中出现的现象分别为,。
剖析:由题意可知:HCl可用AgNO3溶液检验,而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。
因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果,所以H2、CO通入盛有CuO的装置前,一定要除去其他杂质。
因此,应先将混合气体通过装置④(验证并吸收HCl),然后通过⑥(除去剩余的HCl和H2O),再通过①(使H2、CO与CuO反应),再通过⑦(检验生成水,证明含有H2),最后通入⑤(检验生成CO2,证明含有CO)。
答案:(1)④⑥①⑦⑤(2)验证混合气体中HCl的存在吸收气体中的水蒸气,排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰(3)有白色沉淀产生有白色沉淀产生说明:(1)通过水溶液的气体,会含水蒸气。
(2)吸收水常用①浓硫酸②固体NaOH③生石灰等;验证水用无水CuSO4。
(3)吸收CO2常用①NaOH溶液②固体NaOH等;验证CO2用澄清的石灰水。
中考热身:(一)选择题1、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( )A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯2、下列实验操作顺序不正确的是:()A、点燃氢气,一氧化碳等可燃性气体时,先验气体的纯度,确认纯净后再点燃。
B、氢气还原氧化铜实验结束,先停止加热,试管冷却后停止通氢。
C、制取氢气时,先装药品,后检查装置的气密性。
D、实验室制取并用排水法收集氧气,实验结束时,先将导管从水槽中取出,后熄灭酒精灯。
3、某同学在称量药品时,把药品放在了右盘,在左盘上放的砝码是4g,游码拨在0.7g处天平平衡。
则该药品的实际质量应是()A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g4、右下图所示装置,有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是( )A.B导管连接供给氧气的钢瓶B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否已有氧气输出D.该装置可用来观察输出氧气的速度5、下表是三种气体的密度(在00C,101Pa条件下测定)和溶解度(0A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法既可用向上排空气法又可用排水法6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物,它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体,在实验室中,收集NO 时可选用的集气方法是()A、排水法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向上排空气法7、研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物)A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO8、实验表明:不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳,而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳。
由此得出的结论是()A、能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关B、反应物之间的接触面积越大,越有利于反应的进行C、块状大理石与大理石粉末的性质不同D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同9、有四种固体:CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别,此试剂是()A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液10、自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性的氯化物。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)销售。