专题限时集训(四)[专题四离子反应]
高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(教师版)
高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（教师版）【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。
它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。
它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
2021高考一轮化学课后限时集训4离子反应离子方程式
离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是() A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H 2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
高考化学总复习课时训练四电解质离子反应
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(每小题5分，共60分）1．(2017届江西万年模拟）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。
答案:D2．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H ＋，而1 L 0。
1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol,C项正确,D项错误。
答案：C3．（2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析:MnO错误!是紫色,无色溶液中不能存在MnO错误!，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H ＋与SiO错误!反应生成HSiO3沉淀，二者不能大量共存,B项错误;Fe2＋与H2O2在酸性条件下反2应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO错误!物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误.答案：C4．（2017届沈阳二中月考）下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( ）A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3)2和HNO3C．Ba(NO3)2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3）2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3）2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca（OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀,故选D项.答案：D5．（2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）A．Na＋、Cu2＋、SO错误!、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!C．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnO错误!D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色,离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO－，4有颜色,不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO－，3不能大量共存.答案：B6．下列离子方程式正确的是（)A．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO错误!＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO错误!B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO－，3＋OH－===CO错误!＋H2O解析：N a2SiO3溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－，3,A项错误;FeBr2溶液中通入足量的Cl2，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B项错误；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,C项正确;NaHCO3溶液中滴入足量Ca（OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,D项错误。
高考化学限时集训(四) 离子反应
限时集训(四)离子反应(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O2．(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl －C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O3．(2013·长安一中高三质检)某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①②③C．②③④D．①③4．(2012·唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O5．(2013·黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是()A．H2SO4B．NH4HCO3C．Mg(HCO3)2D．MgCl26．(2012·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－8．(2012·南京模拟)下列离子方程式中，不．正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．(2013·北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A. 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2 ===2I2＋2H2OB. 溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3C. 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD. 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O11．(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、OH－、SO2－3离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
2019届高三化学一轮复习(广东版)限时集训(04)离子反应
限时集训(四) 离子反应(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe 3O 4＋8HI===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ＋8I －C ．NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O D ．醋酸与氨水混合：CH 3COOH ＋NH 3·H 2O===C H 3COONH 4＋H 2O2．(2018·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O3．(2018·长安一中高三质检)某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I －②肯定不含Cu 2＋③肯定含有SO 2－3 ④可能含有I －A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①③4．(2018·唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑ B ．向明矾溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH 3COOH===Mg 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2O D ．Fe 3O 4溶于稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O5．(2018·黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba 2＋、Mg 2＋、H＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是( )A ．H 2SO 4B ．NH 4HCO 3C ．Mg(HCO 3)2D ．MgCl 26．(2018·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－8．(2018·南京模拟)下列离子方程式中，不．正确的是( )A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．(2018·北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )311．(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、OH－、SO2－3离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
2020学年新教材高中化学课时训练(四)离子反应(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
课时跟踪检测(四）离子反应A级—学业水平考试达标练1．离子方程式CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO错误!代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C 离子方程式中的CO错误!代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( ）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：选 D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg（OH）2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋SO 错误!===BaSO4↓。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H＋和CO错误!B．HCO错误!和HSO错误!C．Na＋、HCO错误!和H＋D．HCO错误!和H＋解析:选D NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!，故D项正确。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ）A．H＋＋OH－===H2OB．CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn（OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋Mg(OH）2↓解析：选D H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等,OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO2－，3表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4）2CO3等，H＋代表强酸,B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应;C项表示Zn(OH）2和强酸的多个反应。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag解析:选C A中ZnCO3为难溶物;B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
离子反应专题训练
离子反应专题训练1. 引言离子反应是化学中的重要概念，广泛应用于酸碱中和、沉淀析出、氧化还原等化学反应中。
为了加深对离子反应的理解和掌握，进行专题训练是非常必要的。
本文档将提供一系列的离子反应专题训练题目，帮助读者加强对离子反应的研究。
2. 题目一：酸碱中和反应题目描述：某实验室中有一瓶标称浓度为0.1mol/L的稀硫酸溶液。
现需要将该溶液与10mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行完全中和反应。
题目要求：请写出该反应的离子方程式，并计算反应前后的物质的摩尔浓度。
3. 题目二：沉淀析出反应题目描述：在一次实验中，加入过量的硫酸铜溶液到同等体积的氨水中。
请写出该反应过程中沉淀的生成方程式，并根据给定物质的质量计算反应的理论产物质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算理论产物的质量。
4. 题目三：氧化还原反应题目描述：某个实验测定了一次铁器腐蚀情况，在铁器表面生成了一层红棕色的物质。
经研究发现，该物质主要由氢氧化铁和氧化铁组成。
请写出该氧化还原反应的离子方程式，并根据给定的反应物质的摩尔质量，计算反应产生物质的质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算反应产生物质的质量。
5. 结论通过以上的离子反应专题训练题目，读者可以巩固对离子反应的了解，并在实际运用中提升解决问题的能力。
希望读者能够通过这些训练题目，提高对离子反应的掌握程度，并在日后的研究和实践中取得更好的成绩。
以上是离子反应专题训练的文档，希望能对您的研究有所帮助！。
高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
高考化学一轮复习 课后限时集训4 离子反 离子方程式高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训4离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是 ( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( )A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H2A===H＋＋HA－、HA －H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD [NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
2022化学集训4离子反应离子方程式含解析
课后限时集训(四）（建议用时:40分钟）1．做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可以是(）A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒［答案]A2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（)A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C［能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电,该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电,在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2020·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃,下列判断不正确的是（)图1图2A．由曲线1可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关D[由图1、图2中起点相同，随温度的升高，电导率增大,与溶液中不同离子的浓度和种类有关，D项错误。
高考化学二轮专题复习 专题四 离子反应限时集训-人教版高三全册化学试题
专题四离子反应1.解释下列事实的方程式正确的是( )A.纯碱溶液显碱性:C+2H2O H2CO3+2OH-B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++N Ag++NO2↑+H2OC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:CaCO3+O2+SO2CO2+CaSO4D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O2.下列反应式正确的是( )A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-PbB.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式: Zn-2e-Zn2+C.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-Al+2H2OD.用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl3.下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O4.下列离子方程式书写不正确的是( )A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+ 2H2O+CC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O5.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:N+H2O NH3·H2O+H+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2+14H++3C22Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:N+OH-NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O7.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.N、CH3COO-、Na+、H+B.Al、Na+、K+、HCC.Mg2+、Na+、S、ND.ClO-、Na+、K+、Fe2+8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色透明的溶液中: N、Fe3+、S、OH-B.c(N)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、S、Cl-C.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、N、S、ND.=1×1012的溶液中: Ca2+、Na+、Si、HC9.符合图Z4-1所示条件的离子组是 ( )图Z4-1A.Ba2+、Mg2+、N、CB.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCD.N、Ba2+、Fe2+、Cl-10.1 L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HC、C、Cl-、N、S中的五种离子,浓度均为0.1 mol·L-1。
(高中段)专题四微专题4.2离子反应2
4．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、 Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3 的部分工艺流程如下：
碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。
()
解析：Cu2＋是蓝色，故 A 不符合题意；pH＝13 的溶液中含有大量 OH－，与 Na＋、K＋、SO23－、S2－都不反应，可共存，故 B 符合题意；Fe3＋要水解，显酸 性，因此不可能为中性溶液，故 C 不符合题意；ccOHH＋－＝10－12 的溶液中含有 大量 H＋，与 HCO－ 3 反应生成二氧化碳气体和水，故 D 不符合题意。 答案：B
答案：A
2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
(4)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子方
程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO24－===ZnS·BaSO4↓。
(5)“ 沉 锰 ” 时 加 入
NH4HCO3
发
生
反
应
：
Mn2
＋
＋
2HCO
－
3
===MnCO3↓
人教版高考化学二轮复习专题四离子反应(导学案)
专题四离子反应【考纲解读】1、离子反应的条件、离子共存。
2、离子方程式的书写、正误判断。
3、离子的检验与推断。
【考点回顾】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()（3）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()（4）Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()（5）H2S溶于水的电离方程式为H2S⇋H＋＋HS－，HS－⇋H＋＋S2－()（6）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4⇋Na＋＋H＋＋SO2－4()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因（1）Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、CO2－3、SO2－3（2）Mg2＋与SO2－4、NO－3（3）OH－与NH＋4、HCO－3（4）OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋（5）H＋与CH3COO－、ClO－、HCO－3、SO2－3、SiO2－3（6）Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2（7）NO－3(H＋)与Fe2＋、I－、SO2－3（8）Fe3＋与S2－、I－(9)MnO－4与Fe2＋、I－、SO2－3(10)NH＋4与NO－3、Cl－、HCO－3（2）能不反应（3）不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3反应生成水和CO2－3（4）不能生成难溶性氢氧化物（5）不能生成弱酸或气体（6）不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应（7）不能发生氧化还原反应（8）不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因多元弱酸根离子要分步水解，且要用“”（1）钠与水反应：_________________________________________________________________。
2019版高三总复习：课时作业4 离子反应
课时作业4离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④ B．②③C．①②③④ D．④⑤⑥答案：B2．常温下，某未知溶液中＋－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是( )A．②③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．④⑤⑥解析：由溶液中＋－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
答案：C3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C项，反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO 和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO 、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C 项错误；D 项，反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D 项正确。
答案：D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．能溶解氧化铝的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 B ．c(OH －)为1×10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、I －、SiO 2－3C ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na ＋、AlO －2、SO 2－4、Cl －D ．含有KNO 3的溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO －3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH ＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；常温下，c(OH －)为1×10－12mol·L －1的溶液为酸性溶液，SiO 2－3不能大量存在，B 项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C 项正确；H ＋、NO －3和Fe 2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。
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专题限时集训(四) [专题四离子反应](时间：40分钟)1．下列离子组一定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、SO2－4C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO2－3、Cl－、NO－3D．常温下，K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－32．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()O3.A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、NO－2、AlO－2③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO2－4、NO－3、Mg2＋④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2⑥能使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤5．下列离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO －3＋2Na 2O 2===4SO 2－3＋O 2↑＋4Na ＋B ．惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．过量的氨水加入AlCl 3溶液中： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO6．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、Br －能大量共存B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋Cl －7．某无色溶液中可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤8．某钠盐溶液中可能含有NO －2、SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －、I －等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7； ②加入盐酸，产生有色刺激性气体；③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色； ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中含NO －2、CO 2－3、Cl －三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A ．①②④⑤ B ．③④ C ．③④⑤ D ．②③⑤9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN －有毒，CN －与H ＋结合生成HCN 时，其毒性更强。
回答下列问题：(1)HCN 的电离方程式为________________________________________________________________________， NaCN 溶液的pH______7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为__________________________。
(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化成CO2－3和N2，其发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、CO2－3、SO2－4，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图4－1所示：图4－1请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：(1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a________，b________，c________。
(2)白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。
(3)无色溶液A加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响(选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”)__________。
(5)气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
11．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：将Na2O22O2的物质的量的关系分别如图4－2所示。
图4－2请回答下列问题：(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：(2)图中a＝______；b＝______；c＝______。
(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12．某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。
溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。
过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是________________________________________________________________________。
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。
简述操作步骤及可能观察到的实验现象_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为__________。
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R＞M)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_______、________________________________________________________________________，其物质的量之比为________。
实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是________________________。
专题限时集训(四)1．D【解析】A项，使紫色石蕊试纸显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中I－与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存；由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时CO2－3不能存在；D项，常温下，K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、CO2－3和NO－3均不能反应，能大量共存。