氧化还原教学设计 Microsoft Word 文档
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析;使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂;能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们;在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识;在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念;实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应;现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应 xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐;回答的很好;氧化还原反应的实质也是上节课的重点;再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么 xx 同学学生：实质是电子的转移老师：很好;请坐;看来同学们对上节课的内容都掌握了;下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO 3==CaO + CO 2↑ 1Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 3Cl 2+H 2O=HClO+HCl 4老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2;3;4是氧化还原反应老师：对;第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉;上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应;下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下..首先是标元素的化合价;Zn 是0价;生成的ZnSO 4中的Zn 是+2价;H 2SO 4中的H 是+1价;生成H 2后的化合价是0价;Zn 是失电子;失2个电子;化合价呢 对;化合价升高；氢得1个电子;硫酸中有两个氢原子;得两个电子;化合价降低..在这个反应中Zn 和H 2SO 4是反应物;并且Zn 的化合价降低H 的化合价升高;在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂;所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂;这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂..板书2.3.2 氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义板书一．氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物老师：在这里注意一下;氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的..下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂;Zn 的化合价升高所以它做还原剂;H 的化合价降低所以H 2SO 4做氧化剂..下面根据定义大家看一下Fe 2O 3和CO 这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂;我请一位同学上黑板来做;其他同学在下面自己写;xx 同学学生：Fe 2O 3作氧化剂;CO 作还原剂老师：我们看一下xx 同学写的对吗学生：对老师：我们一起来看一下Fe 反应前是+3价;反应后是0价化合价降低所以Fe 作氧化剂；C 反应前是+2价;反应后是+4价化合价升高所以CO 作还原剂..做的很好;下面我们一起来看一下Cl 2和H 2O 的反应;Cl 反应前是0价;反应后既有+1价也有-1价;化合价既有升高也有下降所以Cl 2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗学生：清楚了老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移;从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么..板书2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物老师：我们一起来看一下;氧化剂化合价降低;它是得电子的反应物;这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高;它是失电子的反应物;还原剂的实质就是失电子的反应物..好;我们一起来写一下他们的实质老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物;对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂;那么它的产物是什么呢学生：氧化产物和还原产物老师：对;看来同学们都已经预习过了板书二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物;还原产物就是发生还原反应得到的产物;在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念;我们一起回顾一下;氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应;我们就氧化反应而言;氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物;那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢学生：可以老师：好;还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物..我们一起来看一下;Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物;H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物..老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来;大家在下面写30S后老师：同学们都写出来了没有学生：写完了老师：我请一位同学来说一下你的答案;xx同学学生：Fe是还原产物;CO2是氧化产物老师：他说的对不对学生：对老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢学生：氧化剂对应的是还原产物;还原剂对应的是氧化产物老师：对;这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧;只要在反应中找出氧化剂和还原剂;氧化剂对应还原产物;还原剂对应氧化产物老师：在初中我们就知道酸有酸性;碱有碱性;那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性板书三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义;我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力学生：是老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性;还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力;我们把失电子的能力叫做还原性;这就是氧化性和还原性的定义老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂;需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱..刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义;我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢老师在这介绍两种方法板书2.判断相对强弱1根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性（2）根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断;我先写几个化学式大家看一下KMnO 4;H 2SO 4; KI;NaS 2; Na 2SO 3;;KMnO 4中Mn 的化合价是+7价它是Mn 的最高价态;H 2SO 4 中S 的化合价是+6价它是S 的最高价态;作为最高价态化合价只能降低而不能升高;化合价降低作氧化剂具有氧化性;这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性..KI 中I 的化合价是-1价它是I 的最低化合价;NaS 2中S 的化合价是-2价它是S 的最低化合价;作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性;这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性.. Na 2SO 3;中S 的化合价是+4价是S 的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性;这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断;我们说氧化剂具有氧化性;氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性;还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性..至于为什么;我在这就不做解释了;因为这方面涉及的知识我们还没有学习;大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了..除了这两种方法之外还有其他的方法;大家下去自己查阅资料阅读..老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容;常见的氧化剂和还原剂板书四、常见的氧化剂和还原剂老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质;那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质老师：对;氧化剂是得电子的反应物;在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂;比如：氧气;氯气等等;还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4;KMnO4等等..那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢学生：活泼的金属单质;具有最低价态元素的化合物老师：对;还原剂是失电子的反应物;活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂;比如：Na;Mg;Fe等等;还有具有低价态元素的化合物;比如：KI;CO;SO2等等..我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂挂挂图;并作解释老师：这就是我们今天所学的全部内容;下面我们来做一个小结;这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质;把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱学生：是老师：我们现在看一张挂图;看看他们之间有什么联系挂挂图;并作解释氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物↓↓↓↓↓↓反应物性质实质化合价反应过程产物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物老师：这就是它们之间的网络图;这几个概念联系起来非常的饶人;我这有一个顺口溜可以方便大家记忆;我们一起来看一下：“升失还氧”;“降得氧还”;我来解释一下;失和降表示化合价是升高的还是降低的;失和得表示失电子还是得电子;第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂;第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应;这两个别记错了..我举一个例子;比如说某个元素的化合价升高;那么它是失电子的;作还原剂;发生氧化反应..老师：这节课的内容就这么多;这节课的重点是氧化剂;还原剂的概念和氧化性;还原性的概念;难点是判断氧化性还原性的相对强弱..好;这节课学习的内容大家还有问题吗学生：没有老师：好;下面我们看一下今天的作业;今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结;写到笔记本上;今天的课就上到这里;下课..教学反思这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一;学生很容易把这些概念混淆;所以在上课的时候思路必须要清晰;概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念..我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位;在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子;不能显示出“比较”两个字;讲课的时候对右侧的同学注意不够多;讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好;还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑;这样一来依据学生的现有知识水平和能力;设计实用的教学思路;充分体现学生主体地位;循序渐渐的让学生学好知识..板书设计2.3.2氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力2.判断相对强弱1根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性2根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四、常见的氧化剂和还原剂。
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。
2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。
2. 学生准备笔记本、笔。
六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化还原反应第1课时 Microsoft Word 文档
请提供 10 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”， ） 发生 （填“氧化”或“还原” ）反应； 元素化合价降低，被 （填 （填“氧化”或“还原” ）反应。 “氧化”或“还原”，发生 ） 2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？ 3、既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有什么 关系？ 4、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间 有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。 [作业布置] 1、各写一个属于化合、分解、置换、复分解反应类型的化学反应方程式，并判断所写反应是否 属于氧化还原反应。 2、 “怎样判断司机是否酒后驾车” 就是利用司机时， ， 填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒 （红色） 的装置吹气，若发现硅胶变绿色达到一定程度，即证明司机是酒后驾车。反应的方程式如下： 2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。 （1）标出上述反应中反应前后 Cr、C 的化合价； （2）判断该反应是不是氧化还原反应； （3）若该反应为氧化还原反应，则__________发生氧化反应，__________发生还原反应 3、 （挑战性问题）氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题： （1）在氧化还原反应中，金属一般作还原剂，而活泼的非金属则通常作氧化剂。请从原子结构 特点出发，分析为何在反应中金属单质一般作为还原剂。答：____________________________。 （2）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 ①人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为： C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O。在该反应中，作为还原剂的物质是__________。 ②钛被誉为 21 世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛（另一产物
氧化还原反应教学设计
氧化还原教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析
氧化还原反应的方法；
（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还
原反应，理解氧化还原反应的实质。
2.过程与方法
（1）体验氧化还原反应从得失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入发展的过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.情感态度与价值观
通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识他们既相反又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，感受氧化还原反应在人类生产生活中的重要作用，树立正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学重难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
三、学生理解误区
1.只有得、失氧的反应才是氧化还原反应；
2.分解反应都是氧化还原反应；
3.有单质参与的反应一定是氧化还原反应；
4.对转移电子数不清楚；
四、教学内容
五、板书设计
第三节、氧化还原反应
表观认识：得氧失氧
特征认识：化合价升降
本质认识：电子的转移。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
氧化还原教案
氧化还原教案教案标题：氧化还原教案教案目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
3. 培养学生的实验技能和科学思维能力。
教学重点：1. 氧化还原反应的定义和特征。
2. 氧化还原反应的电子转移过程。
3. 氧化还原反应的实例和应用。
教学难点：1. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
2. 掌握氧化还原反应的实验技能。
教学准备：1. 实验室设备和材料：电解槽、电极、电源、导线、溴水、铁粉、酸性溶液等。
2. 教学资源：PPT、教材、实验指导书等。
教学过程：引入：1. 利用PPT或实验演示，展示一些氧化还原反应的实例，如铁的生锈、金属与非金属的反应等，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 引导学生思考：为什么铁会生锈？金属与非金属反应时发生了什么？探究：1. 介绍氧化还原反应的定义和特征，解释氧化和还原的概念。
2. 引导学生通过实验，观察氧化还原反应的现象和电子转移的过程。
例如，将铁粉放入酸性溶液中，观察铁粉的变化和电极上的反应。
3. 结合实验结果，引导学生总结氧化还原反应的特点和电子转移的过程。
拓展：1. 结合实际应用，介绍氧化还原反应在生活中的重要性，如金属防护、电池的工作原理等。
2. 引导学生思考氧化还原反应在其他领域的应用，如环境保护、化学工业等。
总结：1. 回顾本节课的重点内容，强调氧化还原反应的定义和特征，以及电子转移的过程。
2. 鼓励学生提出问题和疑惑，并解答他们的疑问。
3. 布置相关的作业或实验报告，巩固所学知识。
教学延伸：1. 组织学生进行更复杂的氧化还原反应实验，如电解水、电镀等。
2. 引导学生进行相关的研究课题，如某种金属的防腐方法、氧化还原反应在环境治理中的应用等。
教学评估：1. 利用课堂练习、小组讨论等形式，检查学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
2. 评估学生在实验中的操作技能和实验报告的质量。
教学反思：1. 根据学生的学习情况，及时调整教学策略和教学内容。
氧化—还原反应教学设计完美版
氧化—还原反应教学设计完美版学习目标：1.理解氧化和还原反应的概念；2.掌握确定氧化态的方法；3.学会平衡氧化—还原反应方程式；4.理解氧化—还原反应在日常生活和工业中的应用。
前导知识：学生应该已经学习了元素周期表和化学键的基本概念，特别是电荷、价电子和电负性。
教学过程：第一步：引入教师可以提问学生，让学生回顾一下以往学过的知识，如何判断一个物质是氧化还是还原？教师可以引导学生思考物质失去电子是氧化还是还原，得到电子是氧化还是还原。
第二步：概念讲解教师可以给学生简单介绍氧化和还原的概念，以及氧化态的判断方法。
教师可以通过示意图和实例来解释氧化和还原的过程。
第三步：确定氧化态的方法教师可以讲解确定氧化态的方法，包括使用普通化合物氧化态的已知值来推测其他元素的氧化态，以及根据总电荷平衡原则来确定氧化态。
第四步：平衡氧化—还原反应方程式教师可以给学生演示一些平衡氧化—还原反应方程式的例子，并解释如何平衡这些反应。
教师可以提醒学生注意电子的增加和减少。
第五步：应用案例讨论教师可以提供一些氧化—还原反应在日常生活和工业中的应用案例，让学生讨论并总结。
例如，电池的工作原理、金属的腐蚀、火焰的燃烧等。
第六步：实验探究教师可以组织学生进行一个简单的实验，以加深学生对氧化—还原反应的理解。
例如，用酸溶液和金属片进行实验，观察金属溶解的变化。
第七步：反思与总结拓展活动：学生可以进一步研究氧化—还原反应在工业中的应用，并进行报告。
学生可以选择感兴趣的领域，如电池、金属提取等，并了解氧化—还原反应在这些领域的应用和意义。
评估方式：1.学生的参与度和课堂表现；2.学生完成的作业或实验报告；3.学生的小组讨论和总结；4.学生在后续学习中对氧化—还原反应的运用能力。
《氧化还原反应》教学设计-经典教学教辅文档
教学案例课题名称：Unit 4 Where’s my schoolbag?第一课时 Section A姓名：工作单位：学科年级：七年级教材版本：人教版一、教学内容分析（简要阐明课题来源、学习内容、这节课的价值和学习内容的重要性）本单元以议论物品地位（Things around the house）为话题，要求学生学会方位介词on, in, under等的用法。
题材颇具古代气息，贴近先生日常生活，内容丰富，词汇量大，经过描述物品地位、找寻物品、设置理想化居室等系列活动，让先生在听、说、读、写、做中学习言语知识，培养运用言语知识的能力，激发创新精神。
而本节课在这个单元中对于物品方位的初步认知和表达起侧重要的作用，次要经过问答方式教授先生如何表达单复数物品简单的方位。
二、教学目标（从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题估计要达到的教学目标做出一个全体描述）1．知识目标：A．掌握有关物品的新名词：table, bed, where, bookcase, sofa, chair, on, under等。
B．纯熟运用介词in, on, under。
C．纯熟运用where问句及其回答。
D．掌握名词单复数及人称代词they的用法。
2．能力目标：A．学会用英语讯问本人的和别人的物品的具体地位。
B．学会用英语精确描述物品的具体地位。
3．情感目标：A．培养先生划一摆放本人物品的生活习气。
B．经过小组对话、讨论等一系列的课堂活动，培养先生的合作精神。
三、学习者特点分析（阐明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习预备（学习起点），和先生的学习风格。
最好阐明教师是以何种方式进行学习者特点分析，比如说是经过平时的观察、了解；或是经过预测标题的编制运用等）先生经过三个预备单元和三个正式单元的学习，对于特殊疑问句的构成及回答方式都有了必然的了解，同时也具备了必然的学习能力和表达能力，可以经过自主学习与合作学习本人分析成绩、解决成绩。
氧化还原滴定方法Microsoft Word 文档
附录1 TiO 2的分析方法硫酸高铁铵氧化还原滴定法吸取钛液V 1，通过漏斗过滤到250ml 锥形瓶中，加入浓盐酸20ml ，铝片1g ，装上液封管，塞紧胶塞，在液封管中加入饱和碳酸氢钠溶液至容器体积的2/3左右，放电炉小火加热，待反应激烈时移开热源，至反应缓慢时继续加热，将溶液中的氢气全部赶走，溶液清澈时离开热源，用流水冷却到室温，在冷却的过程中注意随时补加饱和的碳酸氢钠溶液。
冷却后移去液封管，迅速倒入一些碳酸氢钠溶液，立即用硫酸高铁铵标最准溶液滴定至五色，加入2ml40%硫氰酸铵，然后滴定至棕黄色为终点。
[]2179.9,/C V TiO g L V ⨯⨯=式中： 1/79.9C mol L V ml V ml ----硫酸高铁铵标准溶液的浓度，；试样消耗硫酸高铁铵标准溶液的体积，；所取的待测溶液的体积，；二氧化钛的原子量，g/mol.附录2 全铁的分析方法重铬酸钾氧化还原滴定法原理：3+2+2+4+2F e +S n 2F e S n S n C l 2H g Cl S n C l +H g C l 224222+2-+3+3+6F e +C r O +14H 2C r +6F e +7H O272→++→↓→ 还原后的二价铁离子，用重铬酸钾滴定氧化至三价，过量1滴的重铬酸钾溶液将二苯胺磺酸钠指示剂氧化成紫色表示达到终点。
分析步骤：用移液管吸取试液V 1注入250毫升的锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁，加10毫升浓盐酸，加热至沸腾，滴加氯化亚锡溶液至黄色恰好消失，再多加1-2滴，迅速用流水冷却至室温，加入10毫升的氯化高汞溶液，放置2分钟，加4滴1%二苯胺磺酸钠水溶液，用重铬酸钾标准溶液滴定至深绿色时加入5毫升磷酸（2：3水溶液），继续滴定至稳定的紫色出现即为终点。
656[],/1C V Fe g L V ⨯⨯⨯=式中：C —重铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L ；V —消耗重铬酸钾标准溶液的体积，mL ；56 —铁的原子量，g/L ；6 —铁和重铬酸钾的反应摩尔比；V 1 —所取的待测溶液的体积，mL ；附录3 亚铁的分析方法重铬酸钾氧化还原滴定法原理：二价铁离子，用重铬酸钾滴定氧化至三价，过量1滴的重铬酸钾溶液将二苯胺磺酸钠指示剂氧化成紫色表示达到终点。
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word第一章：氧化还原反应概述1.1 氧化还原反应的定义解释氧化还原反应的概念强调氧化还原反应在化学中的普遍性1.2 氧化还原反应的类型介绍自发氧化还原反应和强制氧化还原反应解释氧化还原反应的分类方法1.3 氧化还原反应的电子转移解释电子转移的概念强调电子转移在氧化还原反应中的重要性第二章：氧化剂和还原剂的概念2.1 氧化剂和还原剂的定义解释氧化剂和还原剂的概念强调氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用2.2 氧化剂和还原剂的性质介绍氧化剂和还原剂的常见性质强调氧化剂和还原剂的区分方法2.3 氧化剂和还原剂的分类介绍氧化剂和还原剂的分类方法强调氧化剂和还原剂的分类依据第三章：常见氧化剂和还原剂3.1 常见氧化剂介绍氧气、氯气、硝酸等常见氧化剂强调氧化剂的氧化能力和应用领域3.2 常见还原剂介绍氢气、金属、碳等常见还原剂强调还原剂的还原能力和应用领域3.3 氧化剂和还原剂的应用介绍氧化剂和还原剂在不同化学反应中的应用强调氧化剂和还原剂的选择和使用方法第四章：氧化还原反应的配平4.1 氧化还原反应的配平方法介绍氧化还原反应的配平方法强调配平氧化还原反应的技巧和注意事项4.2 氧化还原反应的配平实例提供一些氧化还原反应的配平实例强调配平氧化还原反应的实际操作方法4.3 氧化还原反应的配平练习提供一些氧化还原反应的配平练习强调配平氧化还原反应的练习和巩固方法第五章：氧化还原反应的应用5.1 氧化还原反应在金属腐蚀中的应用介绍金属腐蚀的原理和过程强调氧化还原反应在金属腐蚀中的作用和应用5.2 氧化还原反应在电池中的应用介绍电池的原理和结构强调氧化还原反应在电池中的作用和应用5.3 氧化还原反应在其他领域的应用介绍氧化还原反应在其他化学领域的应用强调氧化还原反应的重要性和广泛性第六章：氧化还原反应与电化学6.1 电化学基本概念介绍原电池和电解池的原理强调电化学在氧化还原反应中的应用6.2 电极电势解释电极电势的概念介绍电极电势的测定方法及其应用6.3 标准电极电势表介绍标准电极电势表及其应用强调标准电极电势在氧化还原反应中的重要性第七章：氧化还原反应与金属的提炼7.1 金属的提炼方法介绍火法炼金和湿法炼金的方法强调氧化还原反应在金属提炼中的应用7.2 金属的提炼实例分析一些金属提炼的实际案例强调氧化还原反应在金属提炼中的具体应用7.3 金属提炼中的环境问题讨论金属提炼过程中可能出现的环境问题强调氧化还原反应在解决金属提炼环境问题中的应用第八章：氧化还原反应与生物化学8.1 生物体内的氧化还原反应介绍生物体内氧化还原反应的基本原理强调氧化还原反应在生物体内的应用8.2 酶催化与氧化还原反应解释酶催化作用及其与氧化还原反应的关系强调氧化还原反应在酶催化中的重要性8.3 氧化还原反应与生物体内的能量转换介绍生物体内能量转换的基本过程强调氧化还原反应在能量转换中的应用第九章：氧化还原反应与环境保护9.1 氧化还原反应在环境监测中的应用介绍氧化还原反应在环境监测中的作用强调氧化还原反应在环境保护中的重要性9.2 氧化还原反应在废水处理中的应用介绍废水处理的基本方法强调氧化还原反应在废水处理中的应用9.3 氧化还原反应在其他环境保护领域的应用介绍氧化还原反应在其他环境保护领域的应用强调氧化还原反应在环境保护中的广泛性第十章：氧化还原反应的综合应用10.1 氧化还原反应在有机合成中的应用介绍氧化还原反应在有机合成中的作用强调氧化还原反应在有机合成中的应用10.2 氧化还原反应在材料科学中的应用介绍氧化还原反应在材料科学中的作用强调氧化还原反应在材料科学中的应用10.3 氧化还原反应在其他化学领域的应用介绍氧化还原反应在其他化学领域的应用强调氧化还原反应在化学中的普遍性和重要性重点和难点解析六、氧化还原反应与电化学：在这一章节中，电化学基本概念、电极电势以及标准电极电势表的理解和应用是重点。
氧化还原反应教学设计 Microsoft Office Word 文档
《氧化还原反应》教学设计（第一课时）长安区第十二中学魏红一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念；第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
氧化还原反应 第一部分教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一部分教学设计(含核心素养)本教学设计旨在引导学生理解氧化还原反应的基本概念及其在实际生活中的应用。
通过活动和实验，培养学生的观察能力和实验操作技能，提升学生的科学素养。
教学目标1. 理解氧化还原反应的定义和基本概念。
2. 掌握氧化还原反应中的电子转移过程。
3. 能够分辨氧化剂和还原剂。
4. 了解氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的应用。
教学内容1. 氧化还原反应的定义和基本概念- 介绍氧化还原反应的定义。
- 解释氧化还原反应中的氧化和还原过程。
- 引导学生理解原子的氧化态和还原态的变化。
2. 氧化还原反应中的电子转移过程- 解释电子转移在氧化还原反应中的重要性。
- 通过实例展示电子转移过程。
3. 氧化剂和还原剂的分辨- 解释氧化剂和还原剂的定义。
- 提供实例让学生能够分辨氧化剂和还原剂。
4. 氧化还原反应的应用- 引导学生探讨氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的应用。
- 鼓励学生提出创新应用的想法。
教学活动和实验设计1. 小组讨论：学生分组进行关于氧化还原反应的小组讨论，讨论氧化还原反应的定义和基本概念。
2. 实验：设计实验让学生观察氧化还原反应的现象，例如铁与铜离子的反应。
3. 观察活动：学生观察和记录家庭中常见的氧化还原反应，如金属锈蚀现象。
4. 应用探究：学生以小组形式研究氧化还原反应在环境保护、能源转化等方面的具体应用，并展示给全班。
核心素养培养- 观察力：通过实验和观察活动，培养学生的观察能力。
- 实验操作技能：通过实验设计和实验操作，提升学生的实验操作技能。
- 科学素养：引导学生探索氧化还原反应的应用，培养学生的科学素养。
参考文献[1] XXXX[2] XXXX。
氧化还原教学设计
单元学习主题
氧化还原反应
设计意图说明
以两条线索同时展开教学活动
一．是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案完成简单的验证实验依据实验结论提升知识并进行反思。
二．是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。
学习单元的
课时框架
（用图示的方式说明包括的具体内容及相互关系）
氧化还原反应
配平
氧化性、还原性1.氧化性、还原性的价态判断法
及其相对强弱的判断2.氧化性、还原性相对强弱的判断
基本规律1.强生弱规律
2.强者优先规律
3.价态变化规律
单元学习主题设计检验提示
检验指标
实现程度
1.主题是否与课标要求相一致？
一致
2.主题是否是一个或多个学科领域中的核心或起着核心作用？能否反映学科本质?（可以利用知识网、概念图、思维导图）
是，能
3.主题能否反映富有挑战性的、能真问题相关？能否让学生理解主题的意义和价值。
是，能
5.与主题相关的资源是否丰富？
是
氧化还原反应教学设计方案 (2)
【学生回答】
【教师总结】判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。即氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。
【板书】（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。
（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
【说明】根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
【过渡】《学与问》教材P37.
【学生活动】讨论思考并板演。
【教师总结】1.因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化，所以该说法正确。
2.化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发学生思考多种表示方法）：
【学生练习】
【课堂小结】略
教学辅助用具
录音机，投影仪，电脑
课堂流程
教师教学设计方案
备课人
李春梅
备课组成员
李春梅邓招红
授课时间
教材分析/学情分析
（导学案设计的依据—学情、课标重难点）
导学案（学生用课堂指南）
课题
第三节氧化还原反应（第一课时）
第1课时
课型
新授
学习目标
1．学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。
2．理解被氧化、被还原的概念。
学习过程
一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
【板书】一、化学反应类型
【反问】以上反应类型的分类依据是什么?
【学生思考回答】
【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
【板书】1、基本反应类型
【思考】Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?
氧化还原教学设计
化学1 第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
教学设计
一．学习目标分析
(一) 学习目标确定的依据
(二) 学习目标
1. 知识与技能目标
(1) 通过质量守恒定律的本质对已经学过的氧化反应和还原反应进行进一步分析，从而建立起氧化反应和还原反应必然同时发生在一个氧化还原反应中；
(2) 通过对原有氧化还原反应判断标准——得氧失氧的质疑，建立对氧化还原反应特征的认识，即反应前后元素化合价的升降；在概念建立的基础上，学会从元素化合价变化判断常见氧化还原反应；
(3) 通过微观角度的理论分析和宏观可见的实验事实，理解氧化还原的本质是电子转移。
2. 过程与方法
(1) 通过观察氧化还原反应发生的现象并讨论分析找到现象背后的本质，逐渐领悟宏观与微观的必然联系；
(2) 通过在习题的逐步引导下，自主学习氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，逐步学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
(3) 在对氧化还原反应的特征、本质深入认识的同时，认识到化合价变化、电子转移是反应分类的标准之一，也是研究物质化学性质的重要思想。
3. 情感态度价值观
(1) 通过交流、讨论、合作探究的课堂活动，感受在互相启发中不断进步的学习乐趣；
(2) 在理解得氧、失氧，化合价升、降，电子得、失的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一及透过现象看本质的辩证唯物主义观点。
二．学习重点难点分析
三．教学内容安排
四．教学资源建议。
化学氧化还原教案
化学氧化还原教案一、教学目标通过本节课的学习，学生能够：1.认识氧化还原反应的概念；2.掌握氧化还原反应的基本特征；3.学会用氧化还原反应方程式来表示化学反应；4.学会根据化学反应式进行计算。
二、教学重难点1.氧化还原反应的认识和基本特征；2.氧化还原反应方程式的学习和应用；3.氧化还原反应的计算方法。
三、教学过程1.引入本节课将介绍化学反应中的一种重要反应——氧化还原反应。
2.讲解2.1 什么是氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中，物质之间由于电子的转移而引起的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
2.2 氧化还原反应的基本特征1）电子转移：在氧化还原反应中，物质之间的电子发生转移。
2）氧化还原反应必须同时存在氧化和还原两个反应。
3）氧化剂能够氧化其他物质，而自己被还原；还原剂能够还原其他物质，而自己被氧化。
2.3 氧化还原反应的符号表示1）氧化剂：接受电子的物质，一般被表示为“Ox”；2）还原剂：失去电子的物质，一般被表示为“Red”；3）氧化反应：氧化剂得到电子，还原剂失去电子，并放出热量；4）还原反应：还原剂得到电子，氧化剂失去电子，并吸收热量。
5）氧化还原反应方程式的平衡：在反应中，需要保证电子守恒和质量守恒，所以需要对反应方程式进行平衡。
3.练习1）化合物A和化合物B反应生成C和D，写出反应方程式。
2）氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质得到电子。
3）如果氧化剂为KMnO4，还原剂为FeSO4，写出反应方程式。
4、总结通过本节课的学习，我们了解了氧化还原反应的基本概念、特点和表达方式。
我们还掌握了使用氧化还原反应方程式进行计算的方法。
四、作业1）补充完成课堂上未完成的题目；2）将课堂上学习的知识整理成笔记；3）做完教材上的相关练习。
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从化合价升降角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
复习常见元素的化合价
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
H2O＋C H2＋CO
八、板书设计
氧化还原反应（第一课时）
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
四、教学策略选择与设计
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38：1、4、5、6
2、课外同步练习1（自编）
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
练习、思考、交流
以2Na＋Cl22NaCl、
H2＋Cl22HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
思考、归纳、整理
复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
从化合价升降分析氧化还原反应
B．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2
C．Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
D．Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
3、下列叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
五、教学重点及难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
复习引入:
【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
【思考3】：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？
【学以致用】：判断下列哪些是氧化还原反应？
Cu＋Cl2CuCl2
CaO＋H2OCa(OH)2
CaCO3CaO＋CO2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
NaOH＋HClNaCl＋H2O
回忆所学知识；动手写方程式
思考、回答
思考
标化合价，
思考化合价口诀
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
三、学习者特征分析
1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
整理记录知识点
规律：高、失、氧；降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为第二课时氧化还原反应的的应用做好铺垫
七、教学评价设计
本节是氧化还原的第一课时，教学设计中从初中所学的知识点作为起点，从熟悉的氧化铜和氢气的反应入手，只是从化合价升价、电子转移的角度认识氧化还原反应，很好地把握了教学的广度和深度，注意了学生对氧化还原反应认识的发展。采用分层训练逐步加深了学生对新内容的理解和运用。
独立思考，回忆所学知识；动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
从得失氧的角度引出氧化还原反应
【思考与交流1】：请举几个氧化反应பைடு நூலகம்还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
CuO＋H2Cu＋H2O
【学以致用】：
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
2Na＋Cl22NaCl
H2＋Cl22HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
从电子转移角度认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
教师板书：氧化还原反应
1、特征：元素化合价升降（可作为氧化还原反应的判断依据）
2、下列变化属于氧化反应的是（）
A．Fe2O3→FeB．Zn→ZnCl2
C．Na2CO3→CO2D．Al→Al2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；
回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
【课堂小结】：
1、氧化还原反应的特征与本质
教学设计
课题：氧化还原反应（第一课时）
科目：化学
教学对象：高一学生
课时：一课时
提供者：XX
单位：XXXX
一、教学内容分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学目标
知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
【必做题】：
1、下列属于氧化还原反应的是（）A．CuO＋2HClCuCl2＋H2O
3、通过“思考与交流”、“问题探究”、“学以致用”、“学与问”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力
情感态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2、本质：电子转移（电子的得失或电子对的偏移）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【学与问】：
1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明
B．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
【选做题】：
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是