离子反应训练题

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离子方程式练习题

离子反应方程式专练（一）

1、下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO3－+ SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H Al3++H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑

3、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=== AlO2－+H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH === Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3－+ 4H+ ==== Cu2+ + NO↑ + 2H2O

4、下列离子方程式中正确的是（）

A．硫化亚铁放入盐酸中S2—+ 2 H+H2S ↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S CuS↓ + 2 H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3?H2O AlO2— + 4NH4+ +2H2O

离子反应练习题及答案

【典型例题】

类型一、电解质与非电解质的概念

例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。

【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。

【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。

【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。

举一反三：

【变式1】以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳

⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气

其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。

【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩

【变式2】下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

初中化学离子反应练习题及答案

一、选择题

1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：

A. 合成反应

B. 分解反应

C. 双替换反应

D. 氧化还原反应

2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：

A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

B. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

C. 2Ca + O2 → 2CaO

D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A. 2Na + Cl2 → 2NaCl

B. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2

C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

D. 2H2O2 → 2H2O + O2

4. 氯气与钠反应生成：

A. Na2Cl

B. NaCl2

C. NaCl

D. Na2Cl2

5. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：

A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

D. 2H2O → 2H2 + O2

二、填空题

1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为

____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析

一、高中化学离子反应

1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（）

A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -

B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -

C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -

D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−；第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；

第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol

离子反应习题及答案

离子反应是化学中重要的概念之一，它描述了离子之间的相互作用和转化过程。在学习离子反应时，习题是非常重要的辅助工具，通过解答习题可以加深对离

子反应的理解和应用。本文将提供一些常见的离子反应习题及其答案，希望对

读者有所帮助。

1. 铁离子与氯离子反应生成什么产物？

答案：铁离子与氯离子反应生成氯化铁。反应方程式为：

Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl2

2. 钙离子与氧离子反应生成什么产物？

答案：钙离子与氧离子反应生成氧化钙。反应方程式为：

Ca^2+ + O^2- → CaO

3. 铜离子与硫离子反应生成什么产物？

答案：铜离子与硫离子反应生成硫化铜。反应方程式为：

Cu^2+ + S^2- → CuS

4. 铝离子与氟离子反应生成什么产物？

答案：铝离子与氟离子反应生成氟化铝。反应方程式为：

Al^3+ + 3F^- → AlF3

5. 银离子与氯离子反应生成什么产物？

答案：银离子与氯离子反应生成氯化银。反应方程式为：

Ag^+ + Cl^- → AgCl

6. 铜离子与铁离子反应生成什么产物？

答案：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜固体。反应方程式为：

Cu^2+ + Fe^2+ → Cu + Fe^2+

7. 铵离子与氯离子反应生成什么产物？

答案：铵离子与氯离子反应生成氯化铵。反应方程式为：

NH4^+ + Cl^- → NH4Cl

8. 钠离子与氯离子反应生成什么产物？

答案：钠离子与氯离子反应生成氯化钠。反应方程式为：

Na^+ + Cl^- → NaCl

9. 铜离子与银离子反应生成什么产物？

【化学】化学离子反应题20套(带答案)含解析

一、高中化学离子反应

1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

离子反应习题及答案

离子反应

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―

B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―

D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓

A．Ba(NO

==BaSO

↓+2HNO

B．BaCl

+Na

==BaSO

↓+2NaCl

C．BaCO

3+H

==BaSO

↓+H

O+CO

↑ D．BaCl

==BaSO

↓+2HCl

4（双选）．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H 2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

化学离子反应题20套(带答案)

一、高中化学离子反应

1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-

D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色

【答案】A

【解析】

【分析】

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。

【详解】

A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；

C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；

离子反应的练习题

离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的

相互作用和转化过程。理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。

下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。

题目一：酸碱反应

试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：

1. 氢氧化钠和盐酸的反应

2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应

3. 氯化钠和硫酸铜的反应

解答：

1. 氢氧化钠和盐酸的反应：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：

Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO4

3. 氯化钠和硫酸铜的反应：

NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4

题目二：氧化还原反应

试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：

1. 铝和铁(III)氧化物的反应

2. 锌和硫酸铜的反应

3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应

解答：

1. 铝和铁(III)氧化物的反应：

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

2. 锌和硫酸铜的反应：

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：

FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4

题目三：沉淀反应

试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：

1. 氯化钡和硫酸铝的反应

2. 溴化钠和硝酸银的反应

3. 硫酸钠和氯化银的反应

解答：

1. 氯化钡和硫酸铝的反应：

BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl3

2. 溴化钠和硝酸银的反应：

2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓

离子反应经典习题及答案(精品免费)

典型例题——氧化还原

1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O

2、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

3、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5

5、2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 = 2CuI +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol

B.11 mol

C.12 mol

D.13 mol

化学必修1离子反应习题

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―

【化学】化学离子反应练习题20篇

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确

的是( )

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题

1．下列化学用语正确的是（）

A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37

B．硫离子的结构示意图：

C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-

D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O

2．下列离子方程式中，错误的是（）

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O

B．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O

C．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓

D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓

3．下列电离方程式中，错误的是（）

HCO-

A．NaHCO3= Na++

SO-

B．H2SO4=2H++2

C．NaHS=Na++H++S2－

SO-

D．NaHSO4=Na++H++2

4．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）

A．K+ Na+ HCO3- SO42-

B．OH- K+ Cu2+ NO3-

C．K+ SCN- I- Na+

D．K+ SO42- Na+ NO3-

5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）

A．阴离子的电子数为10

B．阴阳离子个数比1:1

C．属于离子化合物

D．属于非电解质

6．下列说法正确的是（）

A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

离子反应训练一百题

离子反应强化训练

1．下列离子方程式书写不正确

．．．的是( )

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D. 向沸水中滴加饱和FeCl 3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋

2．下列离子方程式书写正确的是( )

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3• H20+H20

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaS04↓+ H2O

C. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-

4．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（）

A. 使石蕊变红色溶液： Ca2+、 K+、HCO3—、Cl—

离子反应练习题

离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。在解答

每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表

示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →

2. AgNO3 + BaCl2 →

题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应

方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3

题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl

2. Fe(NO3)2

3. Ca(OH)2

4. NH4OH

题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写

出其反应方程式。

1. ZnCl2

2. K2SO4

3. LiOH

4. Al2(SO4)3

题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

离子反应练习题

离子反应是化学中的重要概念，它描述了溶液中离子之间的相互作用。通过练习离子反应题目，我们可以更好地理解离子反应的原理和应用。本文将为大家提供一些离子反应练习题，并给出详细解答，希望能够帮助读者更好地掌握这一概念。

1. 钠离子和氯离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钠离子和氯离子反应生成氯化钠（NaCl）。反应方程式如下所示：

2Na+ + Cl- → 2NaCl

2. 铜离子和硫化氢反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和硫化氢反应生成硫化铜（CuS）。反应方程式如下所示：

Cu2+ + H2S → CuS + 2H+

3. 铝离子和氧离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铝离子和氧离子反应生成氧化铝（Al2O3）。反应方程式如下所示：

2Al3+ + 3O2- → Al2O3

4. 钾离子和溴离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钾离子和溴离子反应生成溴化钾（KBr）。反应方程式如下所示：

K+ + Br- → KBr

5. 钙离子和碳酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙（CaCO3）。反应方程式如下所示：

Ca2+ + CO32- → CaCO3

通过以上几道练习题，我们可以看到离子反应的基本原理：正离子与负离子之

间的电荷吸引作用使它们结合成新的化合物。离子反应的方程式中，正离子的

电荷数目必须与负离子的电荷数目相等，以保持电中性。

除了上述的基本离子反应，还存在一些复杂的离子反应。下面我们来看几个例子。

1. 铁离子和氰化物离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

离子反应练习题及答案

一、选择题

1.下列说法中，正确的是()

A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的

导电能力降低

【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定

向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】B

2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】C

3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-

4===BaSO4↓来表示的是()

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加