高一化学期中试题及答案

高一化学期中质量检测试题(卷)
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。

满分90分钟。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mg-24 Na-23
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题（仅一个选项符合题意, 1－4题各2分，5－18题各3分，共50分）
1.图标所警示的是
A. 当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C. 当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质
2．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几
滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.②
B.②③⑤
C.②③
D.①②③⑤
5.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A．烧瓶必须垫加石棉网加热
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
6. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是
A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu
8. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A. 摩尔质量g/mol
B. 气体摩尔体积L/mol
C. 溶解度g/100g
D. 密度g/cm3
9．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为×1023D．摩尔质量为44g/mol
10．将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为
A．100mL B．200mL C．150mL D．50mL
11．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂
②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化
A．②③B．①②③④ C．②③④D．①④
12．下列离子方程式不正确的是
A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋Ca2+ ＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O ＋CO32—
13．下列离子方程式不正确的是
A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42- = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．CO2通入少量Ca(OH)2溶液中：
CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
14．在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是
A．2x B．3 C．4 D．2/y
15. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2N A
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A
16. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4
溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50%
C．小于50% D．无法确定
17．下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是
①②氢气（标准状况下）③ 16g氧气
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
18. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏
斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。

正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥
高一化学期中质量检测试题(卷)
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．填空题（19题10分，20题8分，共18分）
19、（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此
种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。

三组物质分别为：
（1）O 2、F 2、S 、N 2； （2）Fe 、Na 、Al 、Si ； （
（2）火药是我国古代四大发明之一。

黑火药在爆炸时，反应的
化学方程式如下： 2KNO 3+3C+S = K 2S+N 2↑+3CO 2↑，在此反应中，属于氧化剂的是 ，属于还原剂的是 ， 被氧化的元素是 ，1molC 参加反应，电子转移的物质的量为 mol 。

20、现有NaOH 、Na 2CO 3、Ba （OH ）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种物质是 。

反应的离子方程式分别为：① ； ② ；③ 。

三．实验题和推断题（21题12分、22题10分共22分）
21、某学生想在实验室中准确配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，请回答下列问题： （1）应选用容量瓶的规格 mL ；应称量NaCl 固体质量 g ； （2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式和碱式 A 、①③⑤ B 、③⑤⑥
C 、①②④
D 、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
A 、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 、用托盘天平准确称取所需的NaCl 固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用
玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C 、将已溶解完全的NaCl 溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D 、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm 处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓
度偏高或偏低。

试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度。

②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度。

③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度。

④定容时仰视，则所配溶液浓度。

22、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离方程式是；
；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？（填“有”或“无”），试分析。

四．计算题（23题10分）
23、将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为；
（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度，含NaOH物质的量为。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为mL。

得分评卷人
高一化学期中检测试题
参考答案及评分标准
一、选择题
（仅一个选项符合题意, 1－4题各2分，5－18题各3分，共50分）
二．填空题（19题10 分，20题8分，共18分）
19
（2）(每空1分，共4分)
KNO3、S C 4
20、(每空2分，共8分)
H2SO4
H++OH- = H2O
②CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
三．实验题和推断题（21题12分，22题10分。

共22分）
21、第（1）（2）（3）小题每空2分，第（4）小题每空1分，共13分）
（1）1000 mL；g ；
（2）A
（3）BCAFED
（4）偏低、偏低、偏高、偏低
22、（10分）
（1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量（2分）
(2) Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3 （4分）
(3) 有，（2分）
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度（2分）
四．计算题（23题10分）
23、（每空2分共10分）
（1）5 mol/L
（2）%
（3）5 mol/L，mol
（4）50mL
说明：要求书写的化学方程式、离子方程式，每个全对2分；化学式对，其他不全或有错如配平、反应条件、气体或沉淀符号等扣1分；化学式错不给分。