化学选修5 第三章复习总结
高中化学选修5期末复习一点通：第03章含解析
化学选修5期末第三章复习一点通
【本章重点】
1.掌握各类烃的含氧衍生物的结构与性质。
2.掌握各类有机反应的规律(如醇的氧化反应、消去反应、酯化反应等)。
3.掌握有机合成的分析方法。 【考点归纳】
考点一 烃的含氧衍生物结构与性质
1.醇与酚的比较：羟基和苯环连在一起，一方面，苯环使羟基上的氢原子活化，比乙醇分子中羟基上的氢原子易电离，结果使苯酚溶液显弱酸性，可以与碱发生中和反应，而乙醇分子显中性，不能与碱发生中和反应；另一方面，羟基使苯环上羟基邻、对位上的氢原子活化，使苯环上的氢原子易于发生取代反应。
高中化学选修5第三章_第一节__醇_酚
比例模型
球棍模型
（二）、苯酚的物理性质
1、颜色：无色，露置于空气中部分被氧化而成 粉红色。 2、状态：晶体。 3、气味：特殊气味； 对-苯醌 4、毒性：有毒，浓溶液有强烈腐蚀性，不慎沾 到皮肤上，立即用酒精清洗。 5、溶解性：室温下在水中溶解度为9.3g。当温 度高于65℃时，与水混溶，易溶于 乙醇等有机溶剂。 6、熔点：43℃。密度比水大 。
学与问
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟 基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的 氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯 酚比苯更易发生取代反应。
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上 H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙 醇不显酸性。而苯酚分子中的—OH与苯环 相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离， 使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的 烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
⑴C4H10O
醇：4种；醚：3种
⑵C3H8O
醇：2种；醚：1种
《思考与交流》：课本49页。 结论：方案三最合理。 （四）乙醇的化学性质 CH3CH2-O-H,化学性质主要决定于：碳氧键和氧 氢键的断裂。
原因：氧原子吸引电子的能力比碳原子和氢原子 强的原因。 1、和活泼金属的反应
2 CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
高考化学选修5知识点归纳总结
高考化学选修5知识点归纳总结
近年来，高中化学的教学内容不断改革与调整，其中选修5作为
高考的一部分，被广大学子所注重。选修5涉及了大量的化学知识点，对于考生来说，熟练掌握这些知识点是成功备考的关键。
1. 高分子化学
高分子化学是选修5的重点内容之一，主要涉及高分子物质的分类、合成方法、性质以及应用。在考试中，常见的考点有聚合反应的
机理和条件、聚合物的性质和结构以及高分子材料的应用。掌握这些
知识点，需要学生具备对化学反应机理的理解能力和记忆力。此外，
多进行实验操作和实践练习，加深对这一模块的理解。
2. 无机化学
选修5的无机化学部分主要介绍了无机化合物的合成、性质和应用。在考试中，常见的考点有无机化学反应的平衡和速率问题、无机
化合物的结构和性质以及无机化学的应用等。在备考过程中，需要注
意掌握反应方程式、物质的性质和结构，以及对常见无机化合物的命
名方法等。
3. 有机化学
有机化学是选修5的一大看点，它涉及到有机化合物的基本结构、性质和反应。在考试中，经常涉及到的考点有有机化合物的命名和结构、有机反应的机理、官能团的化学性质以及有机合成等。掌握这些
知识点需要对有机化学的基本原理和规律有一定的理解，并且进行多
次的反应机理分析和命名练习。
4. 分子生物学与生物技术
分子生物学与生物技术作为选修5的重要内容，主要介绍了基因
的结构和功能、DNA的复制与表达、基因工程的基本原理以及转基因技术的应用等。在考试中，经常遇到的考点有亲缘关系的分析、基因工
程的原理和方法、转基因技术的应用等。掌握这些知识点需要对分子
高二化学选修5第三章油脂
三.油脂的化学性质 思考：乙酸和乙醇的反应有何特点？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3 + H2O
（可逆反应：正反应是乙酸和乙醇的酯化反 应，逆反应是乙酸乙酯的水解反应。）
2、油脂的水解 酸性水解方程式： 水解反应 :油脂在酸或碱性下发生的反应
酸性水解
碱性水解
肥皂的去污原理
CH3CH2CH2CH2CH2……
憎水基
CH2 COONa
亲水基
（不溶于水的部分，但亲油沾泥）（溶于水的部分） 下图可表示洗涤过程的原理：
肥皂去污原理
R
亲油基
COONa
亲水基
亲油基
亲水基
2．肥皂的去污原理
（1）亲水基－－肥皂结构中－COONa或 －COO－是极性基团，极易溶于水，具 有亲水性； （2）憎水基－－肥皂结构中的烃基－R， 不溶于，但极易溶于有机溶剂，具有亲 油性质； （3）肥皂的去污过程
1.用肥皂洗衣服应该用热水还是用冷水？
用热水好。由于硬脂酸钠易与硬水中Ca2+、Mg2+反应生 成不溶性的硬脂酸钙[（C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁 [（ C17H35COO)2Mg]，而使肥皂的消耗量增多，泡沫量 减少。
2.怎样的物质具有去污能力?
凡具有亲、憎水基的物质都有一定的去污能力， 可以人工合成洗涤剂： CH3—(CH2)n— —SO3Na（或R—SO3Na)
(完整word)高中化学选修5有机化学基础第三章烃的衍生物知识点难点重点考点汇总高考复习必备,推荐文档
第3章烃的衍生物
考纲
要求
1.了解卤代烃醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。【知识梳理】
一、卤代烃
1.概念：
烃分子里的氢原子被_________取代后生成的产物。官能团为____，饱和一元卤代烃的通式为_______。
2.物理性质：
3.化学性质：
(1)水解反应(取代反应)。
①反应条件：_____________________。
②C2H5Br在碱性条件下水解的方程式为
________________________________。
③用R—X表示卤代烃，碱性条件下水解方程式为
_________________________。
(2)消去反应。
①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子
中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成
含不饱和键(如双键或叁键)化合物的反应。
②卤代烃消去反应的条件：
_______________________。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为
_____________________________________。
④用R—X表示卤代烃，消去反应的方程式为
___________________________________________。
二、醇类
1.概念：
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的分子通式为_____________。
2.分类：
3.物理性质的变化规律：
高考化学总复习讲义 第三单元 烃的含氧衍生物 苏教版选修5
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修5第三单元 烃
的含氧衍生物
考点一 醇、酚
(一)醇 1．概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 2．饱和一元醇的通式 C n H 2
n ＋2O(n
≥1)。 3．物理性质的变化规律
4．醇类化学性质(以乙醇为例)
(二)酚
1．苯酚的组成与结构
2．物理性质
(1)颜色状态：无色晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色；
(2)溶解性：常温下在水中溶解度不大，高于65 ℃时与水混溶；
(3)毒性：有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。皮肤上不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗。
3．化学性质
(1)羟基中氢原子的反应 ①弱酸性
电离方程式为：C
6H 5OH C 6H 5O －
＋H ＋
，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石
蕊试液变红。
②与活泼金属反应
与Na 反应的化学方程式为：2C 6H 5OH ＋2Na ―→2C 6H 5ONa ＋H 2↑。 ③与碱的反应 苯酚的浑浊液中
――→加入NaOH 溶液
现象为：液体变澄清
――→再通入CO 2气体
现象为：溶液又变浑浊。 该过程中发生反应的化学方程式分别为：
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。 (3)显色反应
苯酚跟FeCl 3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。 (4)加成反应
(5)氧化反应
苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。 (6)缩聚反应
◎思考与探究
(1)其中属于脂肪醇的有哪些？属于芳香醇的有哪些？属于酚类的有哪些？
高二化学选修五第三章醇酚醛复习
高二化学选修五第三章《醇酚醛》
【重难点一】醇的物理性质
1、沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；
碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点；
羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
2、溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这
些醇与水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。
【重难点二】醇的消去反应：
醇消去反应发生的条件：
a醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。即：
b反应条件：浓H2SO4，加热。
乙醇的消去反应：
2,3-丁二醇的消去反应：
乙醇的消去反应实验装置：(如图)
①如何配置所需要的混合液？
②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？
③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温
度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？
④温度计水银球的位置位于哪里？
⑤CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，反应条件是否相同？
【重难点三】酚的化学性质
1、弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C6H5OH C6H5O-- +H+ 苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变，再向溶液中加入盐酸或通入CO2，溶液又变。反应方程式为：
①
②
③
2、苯酚的取代反应：苯酚溶液中滴加溴水，现象是：
方程式为：
3、显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。
注意：基团之间的相互影响。
【重难点四】醛的化学性质
高中化学选修5期中考试复习资料
期中考试复习资料
第一章知识点
知识点1：官能团的结构和名称，物质的分类
分类：根据组成可以分为：烃和烃的衍生物；烃：只含有C H 元素。烃可以分为脂肪烃（链状）和环状烃，环状烃分为脂环烃（不含苯环）和芳香烃（必含苯环）。
根据官能团分为：烷烃，烯烃（C=C ），炔烃(C C)，芳香烃，卤代烃（不是烃），醇（-OH ，羟基不直接连苯环），酚（-OH ，羟基直接连苯环），醚，（醚键C-O-
C ），醛，（-CHO,醛基），酮（C C C O
）羧酸（-COOH ，羧基），酯（-COO-,酯基）
注意：（1）官能团是整体，不可拆开理解，如羧基不能拆开为羟基和羰基。
（2）只要含有官能团，物质就具有该官能团的特殊化学性质，发生相应的反应。 知识点2：有机物的结构特点
1. 原子的成键特点：C: 四个键；4个单键，或一个双键（C=C ，C=O ）和2个单键，
或一个碳碳三键和一个单键；一个苯环。 H,一个单键；O: 2个单键，或一个双键（C=O ）;卤素X ：一个单键；N: 3个单键，或一个单键和一个双键，或一个三键。
2. 分子的结构：饱和，以烷烃为标准，烷烃为饱和烃。其它与相同C 原子的烷烃比
较。
（1） 少2个H, 可以含有C=C （如C 2H 4）, 或C=O(如乙醛C 2H 4O) , 或一个脂环
（只是成环，都是单键，如环己烷）
（2） 少4个H ，可以含有2个C=C （如C 4H 8），1个C C （如C 2H 2），或1
个C=C 和1个C=O ；或2个C= O ，或1个脂环和一个C=C （C=O ）。
高中化学选修五第三章 3.2 醛
O
CH3-C-H +
O=
CH3CH2OH
O- H
H-H
CH3-C-H H
氧化反应：
催化剂 △
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
能否被弱氧化剂氧化？
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生 成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3· H2O=AgOH +NH4+
⑷、下列物质中不能发生银镜反应的是 B C ( ) A.乙醛 B.苯酚 C.酒精 D.葡萄糖
⑸、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是( A.乙醛和水 C.甲醛和水 B.乙醛和乙醇 D.苯和水
D
)
⑹、3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg
则该醛是(
A.甲醛
A
)
C.丙醛 D.丁醛
B.乙醛
三、甲醛 分子式：CH2O
O
结构式：
H C H
结构简式：HCHO
物理性质 ：
俗名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水，是一种重要的有机合成原料。质量分数 为35％～40％的水溶液叫做福尔马林。具有防腐和 杀菌能力。
化学性质 ：
O
H C H
甲醛中有2个活泼氢可被氧化
人教版选修5化学第三章第四节有机合成知识点练习含复习资料
第四节 有机合成
人教版选修5化学第三章第四节有机合成学问点练习含答案
学问点一 有机合成的过程
1．有机合成的概念
有机合成是指利用简洁、易得的原料，通过有机反响，生成具有特定构造和功能的有机化合物。
2．有机合成的任务
目的化合物分子骨架的构建和官能团的转化。 3．有机合成的过程
4．官能团的引入或转化方法 (1)引入碳碳双键的方法
①卤代烃的消去，②醇的消去，③炔烃的不完全加成。 (2)引入卤素原子的方法
①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成，③烷烃、苯及苯的同系物的取代。 (3)引入羟基的方法
①烯烃、炔烃及水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的复原。
1．推断正误
(1)乙醇和溴乙烷发生消去反响都生成乙烯，且反响条件也一样。( )
(2)制取氯乙烷时，可以用乙烷和氯气在光照时反响，也可以利用乙烯和氯化氢发生加成反响。( )
(3)乙烯及氯化氢、水能发生加成反响，说明可以利用烯烃引入卤素原子和羟基。( ) (4)加聚反响可以使有机物碳链增长，取代反响不能。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．化合物丙可由如下反响得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2
溶剂CCl
4
丙(C 4H 8Br 2)，丙的构造简式不行能是( )
A ．CH 3CH(CH 2Br)2
B ．(CH 3)2CBrCH 2Br
C ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br
D ．CH 3(CHBr)2CH 3
答案：A
3．以H 2O 、H 218O 、空气、乙烯为原料制取，
写出相关反响的化学反响方程式。
人教版高中化学选修5-第三章章末复习：知识总结：从官能团的结构认识羧酸的主要性质
例题 某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在
一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反
应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为
A.1∶1∶1
√B.2∶4∶1
答案
解析
C.1∶2∶1
D.1∶2∶2
金属钠可以与M中的酚羟基、羧基发生反应；氢氧化钠溶液能 使酯基水解，溴原子水解，也能与酚羟基和羧基反应；碳酸氢 钠溶液只能与羧基发生反应，因此1 mol M消耗的钠、氢氧化钠、 碳酸氢钠的物质的量分别为2 mol、4 mol、1 mol。
X中醇羟基不能与碳酸氢钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应： HOOC—CH(OH)—CH2—COOH ＋ 2NaHCO3―→ NaOOC— CH(OH)—CH2—COONa＋2CO2↑＋2H2O。
(3)写出X与O2在铜催化作用下加热发生反应的化学方程式：
2H_O_O_C_—__C_H_(O_H__)—__C_H_2_—_C_O_O_H__＋_O_2_―_C△―_u→_____________________________。 答案 解析
化学方程式为 CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOCH2CH3＋H2O。
注意事项：①浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样会 放出大量的热。因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸在试管中混 合时，一定不要先加浓硫酸，否则会导致液体飞溅。 ②玻璃导管的末端不要插入饱和碳酸钠液体中，以防液体 倒吸。
选修5第三章烃的含氧衍生物复习
【本讲教育信息】一. 教学内容：
1）如何用化学方法区别乙醇、乙醛、乙酸？
分析：各取少量乙醇、乙醛、乙酸于试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2溶液，沉淀溶解的是乙酸，将剩余的二只试管分别加热，有红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是乙醇。
答案：加入Cu（OH）2溶液，加热。
2）如何分离乙酸、乙醇、苯酚的混合物？
分析：在混合物中加入NaOH溶液蒸馏，乙酸、苯酚分别生成钠盐，只有乙醇可以被蒸馏出来；加入少量水并通入CO2后静置，苯酚可以游离出来，可与醋酸钠溶液分层，分液后可分离。
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、
CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。
）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式。
）写出F可能的结构简式。
）写出A的结构简式。
1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH
。
框图信息，只有在对题给信息充分吸收整理的基础上，迁移、重组知识，进行严密的逻辑推理，才能得出正确答案。
答案：（1）杀菌消毒
（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O
（3）
（4）
（5）4︰3
（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O
2、烃的衍生物的化学性质取决于官能团。但官能团相同，其有机物的化学性质不一定完全相同。如苯酚和乙醇官能团同为羟基，化学性质却不完全相同：苯酚显酸性，能与溴水发生取代反应，与Fe3＋发生显色反应；而乙醇没有酸性，只与氢卤酸发生取代反应，还能发生消去反应、酯化反应等。还如：
人教版高中化学选修5知识点总结
人教版高中化学选修5
知识点总结
work Information Technology Company.2020YEAR
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
第二节有机化合物的结构特点
第三节有机化合物的命名
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理复习题
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
第二节芳香烃
第三节卤代烃
归纳与整理复习题
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
第二节醛
第三节羧酸酯
第四节有机合成
归纳与整理复习题
第四章生命中的基础有机化学物质
第一节油脂
第二节糖类
第三节蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章进入合成有机高分子化合物的时代
第一节合成高分子化合物的基本方法
第二节应用广泛的高分子材料
第三节功能高分子材料
归纳与整理复习题
结束语——有机化学与可持续发展
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高
级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所
以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
高中化学选修五第三章醛知识点
第二节醛
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！
古之学者必严其师，师严然后道尊。欧阳修
一、醛
1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物
2、醛的分类
1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛
2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛
2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛
3、通式
1）一元醛：R—CHO
2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体
4、醛的状态
除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高
【习题一】
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是-COH
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO
D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
【分析】A．根据醛的官能团及结构进行判断；
B．根据醛基的结构简式进行分析；
C．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；
【解答】解：A．甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误；
B．醛基结构简式为-CHO，故B错误；
C．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式为：CnH2nO，故C正确；
D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故D错误；
故选：C。
【习题二】
下列物质不属于醛类的物质是（）
A.
B.
C.CH2═CH-CHO
D.CH3-CH2-CHO
【分析】有机物分子中含有官能团醛基：-CHO的化合物属于醛类，选项中ACD 都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类．
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习）
烃的含氧衍生物
核心内容：
1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
一、醇和酚
1. 醇
1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O ，简写为R -OH 。C 原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。2) 命名：
a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。
c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇：
3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律：
i.熔沸点随C 原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。
ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，
原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。
iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b) 饱和二元醇和多元醇：
化学选修5所有知识点总结
化学选修5所有知识点总结
第一章：氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。氧化还原反应在日常生活中非常常见，比如铁的生锈、火焰燃烧等，都是氧化还原反应的例子。氧化还原反应的基本概念、特点、氧化还原数以及氧化还原反应的平衡等都是化学选修5的基础知识点。
第二章：电化学
电化学是研究化学变化与电荷传递之间的关系的学科，主要包括电解、电池、电解质溶液等知识。在此章节中，我们会学习到电化学反应的基本原理、标准电极电势、电解质溶液浓度、电解质溶液中的电导率以及法拉第定律等重要知识点。
第三章：配位化学
配位化学是研究过渡金属离子与配体形成配合物的化学分支学科。在本章节，我们将学习到配位化学的基本概念、配体的种类、配位化合物的性质、配位数、配合物的结构以及配合物的命名等。
第四章：有机氮化合物
有机氮化合物是一类含有氮元素的有机化合物，包括物质中包含C—N键的化合物以及其中所含的官能团，主要包括胺、腈、亚胺和席夫碱等。在此章节中，我们将学习到有机氮化合物的命名、结构与性质、合成反应以及化合物的应用等知识点。
第五章：生物大分子的结构与功能
生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂质等，它们是生物体内最重要的大分子。在本章节中，我们将学习到生物大分子的结构与功能、生物大分子的形成与分解以及生物大分子的应用等。
第六章：催化剂与表面活性剂
催化剂是一类能够促进化学反应而不参与反应本身的物质，表面活性剂是一类能够降低液体表面张力并促进溶液扩散的物质。在此章节中，我们将学习到催化剂的原理与应用、表面活性剂的结构与性质以及它们在生产和日常生活中的应用等。
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第三章
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2．有机推断题的解题思路 解答有机推断题，首 先 必 须 全 面 掌 握 有 机 物 的 性 质 及 其 相互转化关系，审清题意，准确获取信息；然后抓住问题突 破口，再从突破口上发散，通过顺推法、逆推法、假设法、 知识迁移法等得出结论；最后进行全面的检查，验证结论是 否符合题意。
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4 () 由 流 程 图 中 各 物 质 的 结 构 简 式 可 知 ， 同，二者互为同分异构体。
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解析：1 ( ) 医用酒精的浓度通常为7 5 % ，错误；2 ( ) 乙酸乙 酯和乙醇互溶，只能用分馏方法分离，需用到蒸馏烧瓶、冷 凝管等玻璃仪器，错误；3 ( ) 乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子 式为C2H4O，二者不是同分异构体，错误。5 ( ) 乙醇、乙酸中 的官能团分别为羟基、羧基，错误；6 ( ) 同系物的官能团的种 类和个数必须相同，乙酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧 酸，错误；7 ( ) 一个羟基连接在苯环上，属于酚，一个羟基连 接在烷烃基上，属于醇，官能团种类不同，错误；
5 () 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团 相同(
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)
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6 ( ) 乙酸与丙二酸互为同系物( 7 ( )
) 互为同系物( ) )
8 ( ) 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别( 9 ( ) 乙醇可由乙烯通过加成反应制取( )
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第ห้องสมุดไป่ตู้章
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3 ( C )H H O C H
H O (H C )H 3C )H O 3C
H O 2C
、CH3CH2C H O (H C )H O
、
H C (H 2C
是—Br被—CN取代，再通过反应⑥，此部分变为—C O O H D与 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 。 3 ( B ) 是CH3C H C (H )O O H 3C
，其同分
异构体中含有醛基，能发生酯化反应说明有醇羟基(不能是羧 基)，且只有一个甲基，这样可确定主链是丁醛、移动羟基位 置的异构体有2种，主链是丙醛的有1种。
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解析：SO2使溴水褪色是溴水将SO2氧化，乙烯使高锰酸 钾褪色是高锰酸钾将乙烯氧化，原理相同，所以A正确；除 去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，用氢氧化钠溶液会 促进乙酸乙酯水解，B项 错 误 ； 水 与 电 石 反 应 剧 烈 ， 所 以 用 饱和食盐水代替水，C项正确；硝酸银与氯化钾反应生成白 色沉淀氯化银，硝酸银与碘 化 钾 反 应 生 成 黄 色 沉 淀 碘 化 银 ， D项 正 确 。
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2 () 掌握2个碳原子的烃及烃的衍生物的相互转化
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3 () 掌握含苯环的烃及其衍生物的相互转化
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8 ( ) 乙 酸 和 乙 酸 乙 酯 可 用
Na2CO3溶液加以区别，前者有气
体产生，后者产生分层现象，正确；9 ( ) 乙烯与水加成可制取 乙醇，正确。
答案：× × × √ × × ×
√ √
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；
与Br2发 生 加 成 反 应 生 成
E的 结
构 简 式 为
。
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2 ( ) 反应③和 反 应 ①的 反 应 条 件 相 同 ， 故 反 应
③也 是 取 代 反
应 ； E的 结 构 简 式 为 是 消 去 反 应 。
，F的 结 构 简 式 为
， 所 以 反 应
⑤
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3 () 解 决 本 小 题 可 采 用 逆 合 成 分 析 法 ， ―→ ―→
―→
，故反应1的试剂是Cl2， 条 件 是 光 照 ； 反 ＋N a O H 。 H2O ――→ △ ＋N a C l ；反
应2的化学方程式是 应3可用的试剂是O2C /u
能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学 界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
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回答下列问题： 1 ( C ) 的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ ，E的结构简式为_ _ _ _ _ _ ，⑤的反应类型为_ _ _ _ _ __。 __。
。
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【解析】 本题依托有机化合物的推断，考查官能团的 重要性质、化学方程式的书写、同分异构体等知识，属中档 题。1 ( ) 分子中含有—Br、—C O O H 应、—C O O H 官 能 团 ， —Br发生水解反
发生中和反应。2 ( ) 联系①②两个反应知反应⑤ ；
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二、有机推断 1．有机推断题的特点 1 () 一般是要求推导有机物的结构简式，书写限定条件的 同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质等。 2 () 提供的条件一般有两类：一类是有机物的性质及相互 关系，一类是定量关系或相关数据。 3 () 提供一些新信息，让同学们现场学习再迁移应用，即 所谓的信息迁移题。
4 ( ) 在Ⅰ的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化合物代号)。 5 ( ) Ⅰ与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振 氢谱中有_ _ _ _ _ _ _ _ 个峰。
6 ( ) 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 _ _ _ _ _ _ _ _ 种。
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2.重要的有机物之间的相互转化关系 1 ( ) 烃的衍生物的相互转化关系
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2．下列叙述错误的是(
)
4溶液褪色的原理相
A．SO2使溴水褪色与乙烯使K M n O 同 B．制备乙酸乙酯时可用热的N a O H 其中的乙酸
溶液收集产物以除去
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的 产生速率 D．用A g N O C l 3溶液可以鉴别K 和KI
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3．有机推断题的解题突破口 有机化学中一些重要物质的组成结构特点、状态、颜 色、燃烧规律、典型反应的数量变化关系、特殊现象等，往 往是推断题的突破口。 1 () 从有机物的物理特性突破。有机物中各类代表物的颜 色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特 点，平时学会归纳，解题时才能由此找到突破口。
习时有了“量”的概念，考试时就能心明眼亮。
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H2O H / ＋ 已知RCN ――→ R C O O H 原料，一定条件下可发生下列转化：
， 丙 烯 是 重 要 的 化 工
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5 () 从特征现象突破。例如，与F e C 3 l
溶液发生显色反
应，该有机物中有酚羟基；能与银氨溶液反应生成银镜，则 该有机物为含醛基的化合物。特征现象可以从产生气体、沉 淀颜色、溶液颜色的变化等方面考虑。 6 () 从特定的量变突破。例如，相对分子质量增加了16， 可能是加入了氧原子(如C H 3 C H O ―→C H 3 C O O H ) 。平日复
答案：B
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解析：苹果酸中有羟基和羧基，都能发生酯化反应，A 正确；分子中含有两个—C O O H 1 , m o l N a O H 苹 果 酸 能 与 2 m o l
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解 析 ： 1 ( ) 根 据 反 应
②的 反 应 条 件 可 知 反 应
②是 消 去 反 应 ，
由 流 程 图 可 知 ， 反 应
①是 取 代 反 应 ， 由
D的 结 构 简 式
逆 推 可
以 确 定 C的 结 构 简 式 是
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3 () 从特定的转化关系突破。例如，某有机物能被连续氧 氧化 氧化 化，该有机物是烯烃或醇。因为烯烃――→醛――→羧酸；醇 氧化 氧化 ――→醛――→羧酸。这是两个重要的氧化系列。若某有机物 还原 氧化 既能被氧化又能被还原：B ――→ A ――→ C，则该物质A可能 是醛，醛是既能被氧化(转化成羧酸)又能被还原(转化成醇)的 物质。可见，熟悉有机物间的转化关系非常重要。
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2 ( ) 有机反应往往各有特定的条件，因此反应的特定条件 也可能是突破口。例如“浓硫酸，1 7 0 ℃”的条件可能是乙醇 发生消去反应制取乙稀；“烃 与 溴 水 反 应 饱和烃。 ”，则该烃应为不
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___ _ _ _ _ _ _ _
。
的 同 分 异 构 体 有 多 种 。 写 出 其 中 既 能 发 生 银 镜 反 应 ，
又 能 发 生 酯 化 反 应 且 结 构 中 只 有 一 个 甲 基 的 所 有 可 能 的 物 质 的 结 构 简 式
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_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
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1．判断正误，正确的画“√”， 错 误 的 画 1 () 医用酒精的浓度通常为9 5 % ( )
“×”。
2 () 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分 液漏斗、烧杯( ) ) )
3 () 乙醇与乙醛互为同分异构体( 4 () 用食醋可除去热水壶内壁的水垢(
发生中和反应，B错误；分子中—OH与—COOH都能 苹果酸与足量金属Na反应能生成1 5 .m o l
与Na反应，故1m o l
H2，C错误；D中该物质与苹果酸结构相同，两者是同种物 质，D错误。
答案：A
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4．立方烷(
)具有高度对称性、高致密性、高张力
回 答 下 列 问 题 ：
1 () 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 ( D ) 3 ( B ) 与 足 量 乙 醇 反 应 生 成
与 足 量 N a O H 。
溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式
E的 化 学 方 程 式 为
2 () ③的反应类型为___ _ _ _ _
3 () 化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；反应3可用的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _
；反应2的化学方程式为 。
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