高中化学2.2《分子的立体结构》(第1课时)测试选修3
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时(课件1)
B．V 形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：CO32－离子中孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0，因此
CO23－离子中的价电子对数为 3，故 CO32－的立体构型为平面
三角形。
答案：D
(2)计算： ①σ 键电子对的计算。 由分子式确定，即中心原子形成几个 σ 键，就有几对 σ 键电子对。如 H2O 分子中，O 有 2 对 σ 键电子对。NH3 中， N 有 3 对 σ 键电子对。 ②中心原子上的孤电子对的计算。 中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb) a．a 表示中心原子的 价电子数 。
三角锥形 NH3、 NF3
2
2
V形
H2O
价层
电子对
分子或离
σ键电 孤电子 电子
VSEPR
的排列
子的立体
子对数 对数 对数
模型
方式
构型
目
实例
6
0
6
4
2
八面 体形
八面体形 正方形
SF6、 XeF4
2．连线题。
VSEPR 模型
分子或离子
立体构型
A.正四面体 B.直线形 C.平面三角形 D.四面体
①BF3 ②NH4＋ ③SO23－ ④BeCl2
1．下列分子的空间构型是正四面体形的是
()
A．CCl4
B．NH3
C．H2O
D．C2H4
解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是
平面形。
答案：A
[自学教材·填要点] 1．价层电子对互斥理论 分子的 立体构型 是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．中心原子上价层电子对的计算
(1)价层电子对
σ键电子对 中心原子上的孤电子对
高中化学第二章分子结构与性质第2节第1课时价层电子对互斥模型讲义+精练含解析新人教版选修3
第1课时 价层电子对互斥模型[知 识 梳 理]一、形形色色的分子1.三原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧直形线，如CO 2分子V 形，如H 2O 分子2.四原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧平面三角形，如甲醛分子三角锥形，如氨分子3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。
【自主思考】下列分子根据其分子立体构型连线。
分子A ：H 2O B ：CO 2C ：NH 3D ：CH 2OE ：CH 4分子的立体构型①直线形②V形③平面三角形④三角锥形⑤正四面体形答案 A —② B —① C —④ D —③ E —⑤二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．价层电子对互斥模型(VSEPR模型)与分子(离子)的立体结构【自主思考】如何确定AB n型分子空间构型？答案（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型。
（3）略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。
[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1）所有的三原子分子都是直线形结构。
（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形结构。
（）（3）五原子分子的空间构型都是正四面体。
（）（4）P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。
（）（5）NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
（）（6）VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。
（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√2.H2O的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈形。
答案 2 σ 4 四面体V3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第1课时)
2014年7月20日星期日
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价层电子对互斥理论
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2
直线
2
0
直 线形
BeCl2 CO2
3 3 三角型 2
0
三角形
BF3 SO3
1
V形
SnBr2 PbCl2
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价层电子对互斥理论
化学式 HCN SO2 NH2－ BF3 H 3O + SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
2014年7月20日星期日
价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4 4
2 2
0 1
2 3 3 4 4 4 4
2
0 1 0 0 0 0
1 0 0 0
2 2 2 3 3
4 4 4
直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
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2014年7月20日星期日
价层电子对互斥理论
1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S B C．PCl3 D．SiCl4 2、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 A．H2O B．CO2 BC C．C2H2 D．P4 3、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 A．H3O + B．CO32— D C．PCl5 D．SF6
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2014年7月20日星期日
1
人教版选修3物质结构与性质《分子的立体结构》评课稿
人教版选修3物质结构与性质《分子的立体结构》评课稿一、课程背景《分子的立体结构》是人教版选修3物质结构与性质中的一节课，主要介绍了分子的立体结构及其对化学性质的影响。
通过本节课的学习，学生能够了解分子的三维空间结构，掌握分子的立体构型表示法，并理解不同的分子立体结构对化学性质的影响。
本文评价了该节课的设计、教学方法和教学效果，总结了优点和改进的空间，旨在促进该节课的进一步改进。
二、课程设计评价2.1 教学目标明确本节课的教学目标明确，突出了学生对分子三维空间结构的理解和分子立体构型表示法的掌握。
通过课堂教学，学生应获得以下几方面的能力：（1）掌握分子的空间取向和构型表示方法；（2）能够分析不同分子立体结构对其化学性质的影响；（3）理解分子间力的作用机制及其在分子立体结构中的作用。
2.2 教学内容合理本节课的教学内容设计紧密联系，逻辑清晰。
从分子的空间取向和构型表示方法入手，先介绍了空间取向和空间分子构型的概念，随后通过具体的例题，引导学生熟悉和掌握分子立体构型的表示方法。
最后，课程进一步拓展，讲解了不同的分子立体结构对化学性质的影响，使学生能够将理论知识应用到实际问题中。
2.3 教学手段灵活多样本节课采用了多种教学手段，包括讲授、示范和练习等，有助于提高学生的学习积极性和主动参与性。
通过讲授，教师能够对重点概念进行详细解释，并结合具体的案例进行说明。
示范环节通过实际操作演示，让学生亲自参与其中，更好地理解分子的立体构型表示方法。
练习环节的设计有助于学生巩固所学知识，并提高解决问题的能力。
三、教学方法评价3.1 激发学生兴趣在教学过程中，教师通过生动的案例和实例，激发了学生对分子立体结构的兴趣。
教师采用了一些具体有趣的例子，如药物的构型对药效的影响、生物分子的立体构型与功能的关系等，引发了学生的思考和讨论。
3.2 积极互动教学教师在课堂上积极引导学生参与讨论，提出问题并鼓励学生回答。
通过师生互动和同学之间的互动，培养学生的合作意识和思维能力。
2018人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》课堂10分钟练习
1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A ．NF 3
B ．CH -3
C ．CO 2
D ．H 3O ＋ 解析：NF 3、CH -3 、H 3O ＋的VSEPR 模型都是四面体，中心原子有一个孤电子对，分
子构型为三角锥形，CO 2是直线形分子。
答案：C
2．用价层电子对互斥理论判断
CO 2－3 的立体构型( ) A ．正四面体形
B ．V 形
C ．三角锥形
D ．平面三角形 解析：CO 2－3 离子中孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0，因此
CO 2－3 离子中的价电子对数为3，故
CO 2－3 的立体构型为平面三角形。
答案：D
3．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形
B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D ．以上说法都不正确
解析：若中心原子A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n ＝2时，分子的立体结构为直线形；当n ＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n ＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
答案：C。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.1 分子的立体构型(答案不全)预习案 新人教版选修3(2
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2。
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1 分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：认识共价分子的多样性和复杂性；理解价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构.2．过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力,使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。
3.情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣,培养学生的探究精神,加深对微观世界的认识。
【预习任务】阅读P35—P36，认识共价分子的多样性和复杂性。
一、形形色色的分子1．分子依组成分子的原子数的多少可以分为：2。
常见分子的立体结构：（实例、结构式、键角）单原子分子-—双原子分子——三原子分子——四原子分子--五原子分子——二、价层电子对互斥理论：阅读P37-P39，初步认识价层电子对互斥模型。
会计算价层电子对数（理解并记住中心原子孤电子对数的计算公式）。
思考：价层电子对互斥理论主要适用于推测型分子或离子的空间模型。
㈠理论要点:①中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。
②价层电子对尽可能彼此远离,使它们之间斥力最小。
③价层电子对指的是形成σ键的电子对和孤电子对.④孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型.㈡推测步骤：（对于AB n型分子或离子）⑴确定中心原子(A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=σ键的电子对数+孤电子对数。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修3学业达标训练：2.2分子的立体结构(含解析)
高中化学人教版(选考)选修3学业达标训练2.2分子的立体结构一、选择题1、氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：NH3和CH4的中心N原子和C原子均采取sp3杂化，N原子的3个sp3杂化轨道与H原子形成σ键，还有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C原子的4个sp3杂化轨道均与H原子形成σ键，无孤对电子，所以是正四面体形。
答案：C2、PCl3的分子结构是（）A.平面三角形，键角小于120°B.平面三角形，键角120°C.三角锥形，键角小于109°28′D.三角锥形，键角109°28′解析：PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Clσ键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是三角锥形，又由于价层电子对相互排斥，使得键角小于109°28′。
答案：C3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：乙烯分子结构式为，六个原子位于同一平面，键角为120°，分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。
每个C 原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成σ键，两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—Cσ键，C原子中未用于杂化的一2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。
【优选整合】人教版高中化学选修三 2-2-1 分子的立体结构（第一课时） 课时练习1
分子的立体结构（第一课时）课堂练习1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3 B．CCl4C．PCl3D．CH2O3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．NH＋4B．NH3C．H2O D．BCl34．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是() A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高5．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是() A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF26．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是()A．三个B—F键的键能相同B．三个B—F键的键长相同C．任意两个B—F键之间的夹角为120°D．三个B—F键为极性共价键7．下列说法正确的是()A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成B．所有的三原子分子都是直线形构型C．所有的四原子分子都是平面三角形构型D．五原子分子不一定是正四面体形构型8．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl9．(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①C．Cl4________ ②B．eCl2________ ③B．Cl3________ ④P．Cl3________(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H2S． ________ ②P．Cl5________ ③B．F3________ ④N．H3________10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
高中化学选修三 2-2-1 分子的立体结构第一课时 课时测
分子的立体结构（第一课时） 课时测试1．下列分子构型为正四面体形的是( )①P 4 ②NH 3 ③CCl 4 ④CH 4 ⑤H 2S ⑥CO 2 A ．①③④⑤ B ．①③④⑤⑥ C ．①③④D ．④⑤2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 6(苯) 3．下列分子的立体构型为平面正三角形的是( )A ．PCl 3B ．BCl 3C ．NH 3D ．CH 2O4．下列微粒中，含有孤电子对的是( )A ．SiH 4B ．H 2OC ．CH 4D ．NH ＋45．下列微粒的价电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)( )A.C ·H 4 4B.C ·O 2 1C.B ·F 3 2D.S ·O 3 26．下列说法中正确的是( )A ．NO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．NH ＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7．下列分子的VSEPR 模型与分子的立体构型相同的是( )A ．CCl 4B ．SO 2－3 C ．NH 3 D ．H 2O8．根据VSEPR 模型判断下列各组分子或离子结构相同的是( )A ．SO 2和CO 2B ．BF 3和NH 3C ．NH 3和H 2OD ．CH 4和NH ＋49．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体构型，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形10．短周期主族元素A 、B 可形成AB 3分子，下列有关叙述正确的是( )A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH311．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是() A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体12．(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
高中化学 2.2《分子的立体结构》测试 新人教选修3
第二节分子的立体构型1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用4 C6 Cσπ表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间．．．．．．；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：1根据要点I可以画出AX n E m的VSE2VSE2F2F2F2003年10月16日＝2，故为直线形3折线形（或V形）水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。
根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′4四面体＞5分子或PbC2XeF4SnC62-PF3C2HgC42-CO4--离子空间角形平面正方正八面体三角双锥四面体正四面题构型14紫色；褐色15．BF3中B的价电子结构为2221，形成分子时，进行2杂化，三个2杂化轨道分别与三个F 原子的轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2223，形成分子时，进行3不等性杂化，其中一个3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
H H¨¨16．（1）H:N:N:H（2）N2H42H2O2=N24H2O（3）N2H42HC=N2H6C2。
高中化学 第2章 第2节 分子的立体结构第1课时课时作业 新人教版选修3
高中化学 第2章 第2节 分子的立体结构第1课时课时作业 新人教版选修31．下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是( )A ．SO 2—6B ．NH ＋4—5 C ．CO 2－3—6D ．BF 3—3 【答案】 B2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 6 【解析】 C 2H 2、CS 2为直线形，C 6H 6为正六边形，NH 3为三角锥形，只有C 选项的所有原子不可能共处在同一平面上。
【答案】 C3．下列微粒中，含有孤电子对的是( )A ．SiH 4B ．CH 4C ．H 2OD ．NH ＋4 【解析】 依据中心原子孤电子对数的计算公式：SiH 4中Si 的孤电子对数＝12(4－4×1)＝0，CH 4中C 的孤电子对数＝12(4－4×1)＝0，H 2O 中O 的孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，NH ＋4中N 的孤电子对数＝12(5－1－4×1)＝0，故选C 。
【答案】 C4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A ．PCl 3B ．H 3O ＋C ．HCHOD ．PH 3 【解析】 PCl 3分子中P 原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其价层电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H 3O ＋和PH 3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO 分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
【答案】 C5．用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型为( )A ．正四面体形B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形【解析】 SO 3中，中心原子S 的孤电子对数＝12(6－3×2)＝0，没有孤电子对，只有3对σ键电子对，故其分子构型为平面三角形。
人教版高中数学选修三分子的立体构型练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节分子的立体结构（第一课时）【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O参考答案：第二节分子的立体结构（第二课时）【案例练习】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+参考答案：第二节分子的立体结构（第三课时）【案例练习】1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
高三化学选修三分子的立体结构同步测试(人教版)
高三化学选修三分子的立体构造同步测试（人教版）化学的成就是社会文明的重要标记，查词典化学网为大家介绍了高三化学选修三分子的立体构造同步测试，请大家认真阅读，希望你喜爱。
1.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。
2.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道从头组合而成的，这中杂化叫。
3.乙烯分子中碳原子的原子轨道采纳sp2 杂化。
形成乙烯分子时，两个碳原子各用的电子互相配对，形成一个σ键，每个碳原子的此外分别与两个氢原子的的电子配对形成共价键 ;每个碳原子剩下的一个未参加杂化的的未成对电子互相配对形成一个键。
4.在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生杂化，生成四个。
生成的四个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，因此只好与个氢原子形成共价键。
又由于四个sp3 杂化轨道有一个有一对，因此，氨气分子中的键角与甲烷不一样。
5.依据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生杂化，由此形成的三个在同一平面内。
三个分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。
同时每个碳原子还有一个未参加杂化的，他们均有一个未成对电子。
这些轨道垂直于，互相平行，以方式互相重叠，形成一个多电子的键。
6.在双原子分子中，假如化学键有极性则分子。
假如化学键无极性，往常分子。
7.在多原子分子中，假如全部化学键都无极性，则分子是;假如化学键是极性键，且重合，则分子是非极性分子;不然为极性分子。
8、以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是( )A 、CO2B 、 H2S C、PCl3 D 、SiCl49、以下分子的立体构造，此中属于直线型分子的是( )A、 H2OB、CO2C、C2H2D、P410、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A 、NH3B 、CCl4C 、 H2OD 、 CH2O11、以下分子中心原子是sp2 杂化的是 ( )A 、PBr3B 、 CH4C 、BF3D 、H2O12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于A. 两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化B.NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C.NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13、用 Pauling 的杂化轨道理论解说甲烷分子的四周体构造，以下说法不正确的选项是( )A 、C 原子的四个杂化轨道的能量同样B、C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角同样C、C 原子的 4 个价电子分别占有 4 个 sp3 杂化轨道 D 、C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤对电子占有14、以下对 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是 ( )A 、 sp 杂化轨道的夹角最大B、 sp2 杂化轨道的夹角最大C、 sp3 杂化轨道的夹角最大 D 、 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等15、相关苯分子中的化学键描绘正确的选项是A. 每个碳原子的sp2 杂化轨道中的此中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2 杂化轨道与其余形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其余形成σ键16、依据杂化轨道理论，请展望以下分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH317、为何 H2O 分子的键角既不是90°也不是 109°28′而是104.5 °?18、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在概括了很多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
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练基础落实
知识点1 常见分子的立体构型
1．下列分子构型为正四面体形的是( )
①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③④ D．④⑤
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
3．下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )
A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．CH2O
知识点2 用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型
4．若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A．NF3 B．CH－3 C．CO2 D．H3O＋
6．对SO3的说法正确的是( )
A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似
练方法技巧
价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法
7．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是( )
A．NH＋4 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
8．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( )
A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH＋4
确定分子空间构型的简易方法——价层电子对互斥理论
9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
练综合拓展
10．下列说法中，正确的是( )
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO2和SiO2都是直线形分子
11．下列叙述正确的是( )
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子
12．下列对应关系不正确的是( )
选项 A B C D
中心原子
ⅣAⅤAⅣAⅥA
所在族
分子通式AB4AB3AB2AB2
立体结构正四面体形平面三角形直线形Ⅴ形
13.(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：
________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有____________；为三角锥形的有___________________________。
14．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
PO3－4______；CS2______；AlBr3(共价分子)______。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子。
请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________；__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础
上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是__________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是
________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________。
15．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。
参考答案
1．C
2．C [C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。
]
3．B [PCl3、NH3中的中心原子——P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
]
4．C [若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；n＝3，分子结构为平面三角形；n＝4，分子结构为正四面体形。
]
5．C
6．C [根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。
]
7．D [四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。
分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。
]
8．D
9．D [在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。
但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。
在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。
]
10．B [分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60°；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。
]
11．A
12．B [当中心原子在ⅤA族时，AB3分子应是三角锥形。
当中心原子在ⅣA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。
]
13．(1)OH－NH＋4H3O＋(2)H2S PH3SiH4
HCl (3)NH＋4、SiH4H3O＋、PH3
解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H＋或失去1个H＋，都不会影响离子的电子数。
同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。
14．(1)四面体形直线形平面三角形
(2)CH＋3CH－3(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
解析PO3－4是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。
CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。
AlBr3是A B3型，成键电子对是3，是平面三角形。
AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH＋3、CH－3。
第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
15．(1)三角锥形σ键和π键
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。