江西师大附中2013-2014第三次月考试题化学试卷11.1

江西师大附中高三年级化学期中试卷
命题人：堵敏伟 审题人：熊 莉 2013.11
可能用到的原子量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39 Ca ：40 I ：127 Se ：79 K ：39 Cl ：35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、 选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ） ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I 和127I 是互为同位素，化学性质几乎相同
②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2SO ，造成大气污染，从而使雨水的 5.6PH =，形成酸雨
③大量排放NO 和2NO 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 ⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 ⑦大量排放2SO 或2CO 都会导致酸雨的形成
⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 ⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同 ⑩SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色 A ．④⑤⑨ B ．⑦⑧⑩ C ．①②③⑨ D ．②⑦⑨⑩ 2．下列叙述中正确的是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜 （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl C Si >>（碳）
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应 （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）23Al O 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 （12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 A ．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12） B ．（2）（3）（5）（7）（9）（12） C ．（1）（3）（4）（5）（6）（11） D ．（5）（6）（8）（9）（11）（12） 3．石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做
将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）。

石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中。

将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）
中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（
N表示阿伏加德罗常数）（）
A
A．石墨烯与石墨互为同素异形体
B．石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应
C．石墨烷是一种绝缘材料
D．12g石墨烯中理论上有1/6
N个六元碳环
A
A．①④⑤⑥⑦B．④⑤⑥C．④⑤⑦D．①⑤
5．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气只可能是NO或NO2或N2O4）。

下列叙述一定正确的是（）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有②B．②④C．③④D．①②③
6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（）
①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强A．①②B．③④C．④D．③
7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验现象的“
8．如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2 mol·L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )
-②Fe3+③H+ ④NO ⑤NO2
①NO
3
A．①⑤B．①C．②④⑤D．①②④⑤
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
10．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是（ ） A ．五种元素中，原子半径最大的是W
B ．Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强
C ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
D ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性
11．在温度1T 和2T 下，X
(g)和H 反应生成HX 的平衡常数如下表：
下列说法正确的是A ．随着卤素原子核电荷数的增加HX 的稳定性逐渐增强 B ．21T T > HX 的生成反应是吸热反应
C ．随着卤素原子核电荷数的增加HX 的还原性逐渐减弱
D ．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X 2的转化率逐渐降低
12．为了避免NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 2O ；NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O)。

现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(
无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ） A ．
1a b c
mol L V
-++⋅ B ．
12()3a b c mol L V -++⋅ C ．12a b c mol L V -++⋅ D ．12b c
mol L V
-+⋅ 13．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n ，
且均为正整数)，下列说法正确的是( ) A ．若X 为Fe 、Y 可为Cl 、Br 、I 、 B ．X 一定为金属元素
C ．若X 为Fe,Y 只能为Cl
D ．X 、Y 可能均为非金属元素
14．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是( )
A ．①②⑥⑦
B ．①③④⑦⑧
C ．③④⑤
D ．③④⑤⑥⑦
15．P 4具有正四面体结构，它在Cl 2中燃烧可生成PCl 5和PCl 3两种产物，经测定在PCl 5中P -Cl 与PCl 3中的P -Cl 键能是不同的。

若PCl 5中P -Cl 键的键能为akJ ⋅mol -1，而PCl 3中P -Cl 键的键能为1.2 akJ ⋅mol -1。

又已知：423()6()4()P g Cl g PCl g +=== 1H b k J m o l
-∆=⋅ 425()10()4()P g Cl g PCl g +=== 1H c k J m o l
-∆=⋅ 下列说法正确的是（ ）
①可求Cl 2(g) + PCl 3(g)====PCl 5(s)的热反应H ∆ ②Cl -Cl 键的键能为（c -b+5.6a ）/4k J ⋅mol -1 ③P —P 键的键能大于P -Cl 键的键能 ④P —P 键的键能为（5b -3c+12a ）/12 k J ⋅mol -1 ⑤PCl 5分子中原子最外层均满足8电子结构 ⑥b>c A ．①②⑤
B ．③⑤⑥
C ．②
D ．②④⑥
16．3.04g 铜镁合金完全溶解于含31.4mol HNO 的浓HNO 3中，得到NO 2和N 2O 4混合气2240mL(标准状况下)。

向反应后的溶液中加入2mol ⋅L -1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g 沉淀，下列说法不正确的是（ ）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO 2和N 2O 4的混合气体中，N 2O 4的体积分数为80% ③得到5.08g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是620mL ④该反应中共转移电子为1.2N A A ．③ B ．②③④ C ．①③ D ．①②③④
第Ⅱ卷（52分）
二、非选择题（52分） 17．（9分）I ．二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。

完成下列填空，
(1)Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1：1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式 。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。

(2)回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2+KI 十HNO 3→Se+I 2+KNO 3十H 2O ②I 2+2Na 2S 2O 3→Na 2S 4O 6+2NaI
实验中，准确称量SeO 2样品0.160 0 g ，消耗了0.200 0 mol ⋅L -1的Na 2S 2O 3溶液25.00mL ，
所测定的样品中SeO2的质量分数为
II ．在P + CuSO4 + H2O→Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为mol 18．（7分）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mr n+。

金属腐蚀造成很大的经济
损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止
钢铁腐蚀的方法意义重大。

(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。

但是
加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。

不同浓度的HNO3
与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

钢铁在冷的浓
硝酸中浸泡能防腐的原因是。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
(3)由图示可知，密度等于l.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足
+的物质的量分数随而量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH
4
增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论
(4)m mol铁与极大量的密度为1.35g⋅mL-1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，n的值最接近。

A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m
19．I．（8分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图所示。

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式
为。

(2)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气
泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴
加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式。

(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是
(4)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。

为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是
(5)将SO2气体通入含有2 mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol(不考虑溶解的SO2)
II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是
二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。

请回答相关问题。

(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 (填字母)。

A ．98％浓硫酸 B ．70％硫酸 C ．l0％稀硫酸
(2)为了探究2SO 能否使品红褪色，该同学选择了正确的
药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

① 。

② 。

(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪
色的微粒肯定是3HSO -或SO 23-。

你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

20．（6分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。

甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。

甲、乙组成的常见气体X 能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z ，0.1mol/L 的Y 溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L ，也能与Z 的水溶液反应生成盐M ，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H 2和的白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为 。

（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式 。

（3）若戊的单质与X 反应生成的Y 和Z 的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。

（4）写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。

（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式 。

（6）若ag 丁与足量的Fe 3O 4反应放出热量bkJ ，请写出该反应的热化学方程式 。

21．（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性332IO Fe I -+>>；还原性质
22323223
3653S O I I OH IO I H O KI I KI ；；
----->+====+++ (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、
Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。

工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr,用升华的法提纯
I，为了除去这些杂质可先加入( )
2
A．液氯B．氯水C．KI D．KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3 H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
22．（8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。

其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在(填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式。

(3)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式。

(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是(填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3化为KClO
(5)每制得59.4gK2FeO4,理论上消耗氧化剂的质量g。

(6)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为。

②图I装置中的电源采用NaBH4(硼元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。

工作过程中该电源的正极反应式为。

化学期中参考答案
17．(9分)（1）32Se HNO +（浓）232H SeO NO NO =+↑+↑；（1分）可能；（1分）
（或22H O SeO +）
该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（1分） （2）86.79%（2分）
II ．0.7（2分） 6.6（2分）
18．（7分）（1）铁在浓3HNO 中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜；（1分） （2）硝酸易挥发、见光分解故不易操作，且生成物对环境污染严重；（1分）
（3）2NO NO 、（1分）；硝酸密度减小，（硝酸的浓度减小）（1分）硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高 （1分）（或硝酸浓度越低，其还原产物化合价越低） （4）B （2分）
19．I （8分）（1）242Cu H SO +(浓)
4222CuSO SO H O +?（2分）
（2）22224242SO Cl H O H Cl SO +--++=++；224Ba SO BaSO +-+=¯（或合并）（2分）
（3）当A 试管中气压减小时，空气从E 导管进入A 中，维持A 中气压平衡（1分） （4）从E 管口向A 中缓缓鼓入空气将残留的2SO 赶入NaOH 中充分吸收（1分） （5）5(2分)
II.（6分，每空1分）（1）B （2）①缺少2SO 干燥装置 ②不能用长颈漏斗应用分流漏斗 （3）23H SO 、3HSO -、23SO -
（4）不正确，因为23SO -和3HSO -都会水解生成23H SO
20. （每空1分，共6分） （1） （2）
（3）2:3
（4）223(H)H AlO H O Al O +-++=
（5）32323()3AlH H O Al OH H +=?
（6）34232168()3()4()9()/b
Al s Fe O g Al O s Fe s H kJ mol a
+=+=-
21．（每空1分，共8分）（1）①333()Fe SCN Fe SCN +-+= ； C
②3225633IO I H I H O --+++=+； 322222Fe I Fe I +-++=+
（2）2224224;O KI H O I KOH ++=+ 3KI 受热（或潮湿条件下）产生2I 和KI ，KI 易被氧化，2I 易升华
（3）A C(漏选不给分)
22.【8分（5）问2分，其余每问1分】 （1）温度较低 （2）222NaCl H O
+电解
222NaOH H Cl +?
（3）234
22()34235Fe OH ClO OH FeO Cl H O ----++=++ （或324
22310235Fe ClO OH FeO Cl H O +----++=++） （4）AC （漏选不给分）
（5）0.4590.5/40.73mol g mol
?
（6）①24
26804Fe e H FeO H O ----+=+ ②2222H O e OH --+=。