新课标高三化学复习资料-暑假作业3一3

一、选择题

1．下列能通过化合反应制取的物质是( ) ①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③Fe(NO 3)2 ④FeI 2 A ．①② B ．②③④ C ．①②③ D ．①②③④

解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来例如。：①4Fe(OH)2

＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

②2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。 ③2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2。 ④Fe ＋I 2=====△

FeI 2。 答案：D

2．下列反应中，产物有氧化铁的是( ) A ．加热Fe(OH)3 B ．Fe 在纯O 2中燃烧 C ．灼热的Fe 与水蒸气反应 D ．加热蒸干Fe 2(SO 4)3溶液

解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A 正确；B 、C 最终得到的

是Fe 3O 4，不正确；Fe 2(SO 4)3溶液蒸干就得Fe 2(SO 4)3固体，D 项不正确。

答案：A

3．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )

4．(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是()

①FeCl3溶液与Cu反应

②FeCl3溶液与H2S反应

③FeCl3溶液与KI反应

④FeCl3溶液滴入沸水中

⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应

⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥B．③④⑤

C．④⑤⑥D．①②③

解析：上述反应的反应类型分别为：

5．(2012年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法不正确的是()

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

、

解析：根据氧化还原反应中氧化性还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发现Fe2＋的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2＋，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。

答案：B

6．下列各组离子一定能大量共存的是()

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3

C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

解析：A项Fe3＋与SCN－不共存；C项pH＝13时，NH＋4、Al3＋不能与OH－

答案：B

7．某溶液中含有NH ＋4、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋和SO 2－

4五种离子，若向其中加入

过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )

A ．4种

B ．3种

C ．2种

D ．1种

解析：因Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，NH ＋4

＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，故NH ＋4、SO 2－4大

量减少，虽然Fe 2＋、Al 3＋、Mg 2＋与Ba(OH)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe 2＋、Al 3＋、Mg 2＋，故答案选C 。

答案：C

8．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是( ) A ．X 可能是金属 B ．X 可能是非金属 C ．n 可以等于2或3

D ．XY m 与XY n 的相互转化是可逆反应

解析：X 元素可以是铁：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑、2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，A 对；X 元素可以是碳：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、CO 2＋C=====高温2CO 、C ＋O 2=====点燃

CO 2，B 对；n 可以等于2或3，C 对；XY m 与XY n 的相互转化不是可逆反应，D

错。

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错误；Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O，C项错误；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D项错误。

答案：A

10．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()

A．0.24 mol B．0.21 mol

C．0.16 mol D．0.14 mol

解析：依题意可知生成的溶液为Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L×4 mol/L－

1.344 L

＝0.42 mol，则混合粉末中共含铁0.21 mol。

22.4 L/mol

答案：B

二、非选择题

11．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是______________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是