离子和相对原子质量基础达标检测

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离子和相对原子质量练习题含答案

1.答案为D。

2.答案为C。

3.答案为B。

4.答案为A。

5.答案为B。

6.答案为D。

7.答案为A。

8.答案为A。

9.答案为C。

10.答案为B。

11.答案为A。

12.该原子的原子核中中子数为16.

练题1：离子和相对原子质量

1.以下粒子结构示意图中，表示阳离子的是哪个？（选项未列出）

2.铁的相对原子质量是多少？（选项未列出）

3.以下关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，哪个是不正确的？

4.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是多少？

5.以下哪个结论是错误的？

6.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起哪些方面的改变？

7.以下哪个粒子可以通过得到电子变成原子？

8.以下对于分子、原子和离子的说法，哪个是错误的？

9.某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则以下哪个说法是错误的？

10.关于相对原子质量的说法，哪个是正确的？

11.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为多少？

12.某原子的相对原子质量是31，其原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子的原子核中中子数是多少？

2)当B、C为离子时，x＝___，y＝__。

3)当A、C为同位素核时，x＝___，y＝__。

4)根据上述结构示意图，判断A、B、C三种粒子中，哪些是同位素，哪些是同分子异构体，哪些是离子。改写：

13.A原子的相对原子质量为多少，已知A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n？

离子检验方法

离子检验是一种常用的化学分析方法，用于检测溶液中的离子成分。离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着重要的作用。离子检验方法可以帮助我们了解溶液的离子成分，从而进一步分析溶液的性质和化学反应过程。

一、离子检验的基本原理。

离子检验的基本原理是利用化学反应的特性来检测溶液中的离子成分。常见的离子检验方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。其中，沉淀法是通过两种溶液混合后产生沉淀来检验离子成分，络合滴定法是通过络合反应来检验离子成分，氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来检验离子成分。

二、离子检验的步骤。

1. 样品制备，首先需要准备待检验的溶液样品，确保样品的纯度和浓度符合检验要求。

2. 试剂配制，根据待检验的离子成分，配制相应的试剂，如沉

淀试剂、络合剂、氧化剂或还原剂等。

3. 反应进行，将样品与试剂按照一定的比例混合，观察是否发

生沉淀、络合或氧化还原反应。

4. 判断结果，根据反应的结果，判断样品中是否含有特定的离

子成分，进而分析溶液的性质和化学反应过程。

三、离子检验的应用。

离子检验方法在实验室分析、环境监测、药品生产等领域都有

广泛的应用。通过离子检验，可以快速准确地分析出溶液中的离子

成分，为后续的化学分析和实验提供重要依据。

总结：

离子检验方法是一种重要的化学分析方法，通过化学反应来检

测溶液中的离子成分。掌握离子检验方法对于化学实验和工业生产

都具有重要意义，希望大家能够加强对离子检验方法的学习和实践，提高化学分析的能力和水平。

pbcro4相对原子质量

原子质量是指一个单个原子的质量，通常以原子质量单位（amu）来表示。pbcro4是钾四偏钒酸钡的化学式，由钾离子（K^+）、四偏钒酸离子（CrO4^2-）和钡离子（Ba^2+）组成。要计算pbcro4的相对原子质量，需要知道各个元素的原子质

量以及它们在分子中的相对含量。

1. 钾的相对原子质量（Ar）为39.10。钾在pbcro4中含有一个

原子，因此其贡献为39.10。

2. 钒的相对原子质量为50.94。在pbcro4中，四偏钒酸离子中

有一个钒原子与四个氧原子结合。因此，四偏钒酸离子的总相对原子质量为50.94 + (16.00 × 4) = 118.94。

3. 钡的相对原子质量为137.33。钡在pbcro4中含有一个原子，因此其贡献为137.33。

综上所述，pbcro4的相对原子质量为39.10（钾）+ 118.94

（四偏钒酸离子）+ 137.33（钡）= 295.37。

相对原子质量是化学中非常重要的概念，可以用来计算物质的摩尔质量、摩尔质量反应以及反应中原子或离子的相对比例等。

在化学中，相对原子质量可以通过一系列实验技术进行测定。其中一种常用的方法是质谱法。质谱法利用带电粒子在磁场中的偏转，根据带电粒子的质量-电荷比推断其相对原子质量。

另外，质谱法还可以用于确定元素的同位素丰度和分子式的碰

撞解离质谱。

除了质谱法，原子质谱法也常用于测量相对原子质量。原子质谱法利用原子吸收光谱或原子发射光谱，根据原子在特定能级间能量差引起的光谱线来确定其同位素以及其相对原子质量。

偏钒酸钠相对原子质量

1.引言

1.1 概述

偏钒酸钠，化学式为NaVSO4F，是一种重要的无机化合物。它是由钠离子（Na+）、钒离子（V5+）、硫酸根离子（SO4^2-）和氟离子（F^-）组成的。偏钒酸钠在化工、电子材料、催化剂等领域有着广泛的应用。

对于化学研究人员来说，了解偏钒酸钠中各元素的相对原子质量是非常重要的。相对原子质量是指元素的平均质量相对于碳-12同位素的比值。它是计算元素的摩尔质量和化学计量的重要基础。

在偏钒酸钠中，钠元素的相对原子质量为22.99，是地壳中含量较多的一种金属元素。而钒元素的相对原子质量为50.94，是一种过渡金属元素，具有很高的化学活性和较多的氧化态。硫酸根离子的相对原子质量为96.06，是硫元素形成的离子。而氟离子的相对原子质量为18.99，是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

通过了解偏钒酸钠中各元素的相对原子质量，我们可以更好地理解其物化性质和反应规律。同时，在实验设计和数据分析中，准确的相对原子质量值也对于计算物质的摩尔质量、摩尔比例以及反应的化学计量起到关

键作用。

本文将围绕偏钒酸钠的相对原子质量展开详细的探讨，旨在加深对该化合物的认识和理解。接下来将从化学的角度出发，详细介绍偏钒酸钠的组成元素、相对原子质量的确定方法以及其在实际应用中的重要性。

1.2 文章结构

文章结构部分的内容可以参考以下内容进行撰写：

文章结构：

本文共包含三个主要部分：引言、正文和结论。每个部分具体内容如下：

1. 引言：

引言部分主要包括概述、文章结构和目的。在概述中，我们将简要介绍偏钒酸钠的基本概念和特性，以及其在化学领域的应用。接下来，我们将详细说明本文的结构，指导读者了解整篇文章的组织方式。最后，我们将明确阐述本文的研究目的，即探讨偏钒酸钠的相对原子质量及其相关性质。

离子相对原子质量定稿

离子，相对原子质量导学案

一.{ 三维教学目标}

知识与技能：1.了解离子的形成过程，掌握离子也是构成物质的一种粒子。

2.了解相对原子质量，学会查阅相对原子质量

过程与方法：通过演示实验导入，发挥学生的想象力形成微观意识

情感态度与价值观：逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力

二.{知识回顾}

1.在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。

2.分子和原子是否显电性

3.钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图

三.{ 快乐学习过程}

{导入}在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。那么我们每天摄入的食盐（化学名称氯化钠）是有哪种微粒构成的

{提出猜想} 1.氯化钠是由构成的

2.氯化钠是由构成的

3.氯化钠是由构成的

{实验探究}，纯净水不能导电，加了食盐的纯净水能导电（演示实验）

{相关资料}：能导电的物质中存在自由移动的带电荷的微粒，如果不存在带电荷的微粒，该物质不能导电。

根据演示实验现象和相关资料初步得出实验结论

食盐水能导电说明上述猜想. 是错误的

而且说明食盐水中存在带电荷的微粒

{实验反思} 1. 带电荷的微粒是怎样来的2.氯化钠是有什么微粒构成的

{观察}钠原子的原子结构示意图是否是稳定结构，能不能形成稳定的结构，怎样形成？{提示}：1.什么样的原子结构是稳定结构呢

2.在化学变化过程中原子的最外电子层电子数可以发生改变

总结钠原子是怎样形成稳定结构的

钠原子是形成稳定结构的示意图

分析带电情况，得出的结论是钠原子形成稳定结构时是否带有电荷

离子检验的技巧

离子检验是一种化学分析技术，用于确定物质中存在的离子的种类和浓度。在进行离子检验时，我们可以使用一些技巧来提高准确性和效率。

1. 实验室安全：首先，确保在进行任何实验之前，必须了解与离子检验相关的安全操作和规范。例如，佩戴适当的实验室防护设备，例如手套、护目镜和实验室外套。此外，储存和处理化学试剂要遵循正确的安全程序。

2. 样品准备：在进行离子检验之前，需要进行适当的样品准备。这可能涉及到将固体样品溶解，或者对液体样品进行稀释。样品准备的目的是使样品在检验中易于处理，并且减少干扰物质的存在。

3. 选择合适的试剂：离子检验需要使用特定的试剂来检测离子的存在。因此，在进行实验之前，必须选择适当的试剂。对于常见的阳离子和阴离子，可以使用常用的试剂，如硝酸银、氯化银、碱性铅醋酸等。对于其他离子，可能需要选择其他特定的试剂。

4. 样品处理：根据不同的离子检验方法，样品需要进行适当的处理。例如，可以通过沉淀、萃取、滤液、挥发等方式来提取和浓缩离子。处理样品的目的是提高离子的浓度，使其更容易检测。

5. 控制实验条件：在进行离子检验时，必须注意控制实验条件，以确保结果的

准确性和可重复性。这包括控制温度、pH值、反应时间等。此外，还需注意样品和试剂的质量，以避免干扰物质的存在。

6. 选择合适的检测方法：离子检验可以通过不同的检测方法进行。常见的方法包括沉淀法、配位反应、络合反应、氧化还原反应等。选择合适的检测方法可以提高结果的准确性和灵敏度。

7. 仪器操作：离子检验时，可能需要使用一些仪器进行操作，例如PH计、离子色谱仪、气相色谱仪等。在操作仪器时，必须了解其使用方法和注意事项，并按照正确的操作流程进行。

离子和相对原子质量练习题含答案

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构

离子和相对原子质量专题练习题

1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )

2．铁的相对原子质量是( )

A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg

3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )

A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同

4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．46

5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )

A．钠原子在化学反应中易失去电子

B．钠原子与钠离子都不显电性

C．氯原子得到1个电子形成氯离子

D．氯化钠由钠离子和氯离子构成

6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )

①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数

A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥

7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )

A．Cl B．O2— C. D.

8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的

B．同种原子可能构成不同种分子

C．原子变为离子后，性质趋于稳定

D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111

B．该原子的核电荷数为161

C．该原子的核外电子数是111

六水合硝酸钇的相对原子质量

一、引言

六水合硝酸钇是一种化合物，由硝酸根离子(NO3-) 和钇离子(Y3+) 组成。在化学中，相对原子质量是对于某个元素的平均质量测量，是一个用来描述元素质量的重要参数。本文将探讨六水合硝酸钇的相对原子质量以及相关的背景知识。

二、什么是相对原子质量

相对原子质量是指元素原子质量的相对指标，用来表示一个元素相对于碳-12同位素所具有的质量。相对原子质量的计算是基于元素自然界存在的各个同位素所占的相对丰度。相对原子质量的单位是原子质量单位(amu)，也称为道尔顿(Da)。

三、相对原子质量的计算原理

相对原子质量的计算是通过对不同同位素的质量加权平均来实现的。同位素是由具有相同质子数但中子数不同的原子组成的，因此同一元素的不同同位素具有不同的质量。例如，钇有多个天然存在的同位素，它们的相对丰度不同，所以钇的相对原子质量将是这些同位素的质量乘以相对丰度的加权平均。

四、硝酸钇的化学性质

硝酸钇是一种化合物，由钇离子和硝酸根离子组成。它是一种白色结晶固体，在常温下稳定。硝酸钇可以与其他金属离子形成配位化合物，并在化学反应中起到催化剂的作用。

五、六水合硝酸钇的结构和性质

六水合硝酸钇的化学式为[Y(NO3)3·6H2O]。该化合物是一种杂化物，由钇离子、硝酸根离子和水合物分子组成。这种化合物中的六水合物分子起到稳定结构和保持钇离子和硝酸根离子之间距离的作用。六水合硝酸钇是一种白色结晶固体，在常温下稳定。

六、六水合硝酸钇的相对原子质量计算

六水合硝酸钇的相对原子质量可以通过以下计算获得：

高中化学必修二第一章质量检测

试卷

相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。请将答案写在答题卡上。）

1. 已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③

C.①②③

D.②③④

2．关于原子结构的叙述正确的是( )

A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B ．原子的最外层电子数不超过8个

C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D ．原子的次外层电子数都是8 3．关于化学键的下列叙述中, 正确的是

A ．离子化合物中可能含共价键

B ．共价化合物中可能含离子键

C ．离子化合物中不含共价键

D ．共价化合物中不含离子键

4．元素X 原子的最外层有6个电子，元素Y 原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A. X 3Y 2

B. X 2Y

C. Y 3X 2

D. Y 2X 3

5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式为（）

A. HX

B. H 2X

C. XH 3

D. XH 4 6. 下列属于同位素的一组是 ( )

A ．O 2、O 3

B ．Na 2O 、Na 2O 2

C ．1940

K 、2040Ca D ．H 、D 、T

7. 下列叙述中正确的是（）

A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B ．除短周期外，其他周期均有18个元素

离子相对原子质量

离子相对原子质量是指一个离子相对于同位素的原子质量的比值。离子相对原子质量是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应、分子结构以及物质性质都有着重要的意义。

离子是由原子或原子团失去或得到电子形成的带电粒子。在化学反应中，离子起着至关重要的作用。离子的相对原子质量可以通过对离子组成元素的相对原子质量进行加和得到。例如，氯离子(Cl-)的相对原子质量等于氯元素(Cl)的相对原子质量。

离子相对原子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：

1. 确定离子的化学式。离子的化学式描述了离子中所含有的元素及其相对数量。

2. 查找每个元素的相对原子质量。相对原子质量可以在元素周期表中找到，通常以原子量单位（u）表示。

3. 将每个元素的相对原子质量与其在离子中的数量相乘。

4. 对所有元素的计算结果进行加和，得到离子的相对原子质量。

举例来说，我们来计算一下氯化钠（NaCl）离子的相对原子质量。氯化钠是由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成的。钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。因此，氯化钠离子的相对原子质量为23+35.5=58.5。

离子相对原子质量的概念对于化学反应的平衡很重要。在化学反应

中，离子的相对原子质量可以帮助我们确定反应物和产物的相对质量比。这对于计算化学反应的摩尔比例以及预测反应的产物非常有用。

离子的相对原子质量还可以帮助我们理解物质的性质。离子的相对原子质量越大，离子的电荷越大，离子在溶液中的行为也会有所不同。例如，钠离子和氯离子在溶液中的行为与钠和氯原子有很大的差异。

3-2-2 离子相对原子质量(A练)21-22学年九年级化学上册课时AB练(人教版)解析版

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构

第2课时离子相对原子质量

（建议时间：25分钟）

知识点一离子

1．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是

A ．分子

B ．阳离子

C ．阴离子

D ．原子

【答案】B

2．一种元素的原子变成其阴离子时

A ．得失电子都有可能

B ．一定失去电子

C ．一定得到电子

D ．既不得到电子也不失去电子【答案】C

3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A ．NaCl 由Cl -和Na +构成

B ．原子中都含有中子

C ．Cl -的质子数比电子数多1

D ．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】A

【详解】

A 、钠原子最外层只有一个电子，易失去电子变成阳离子，氯原子最外层有7个电子，易得到电子变成阴离子，钠离子与氯离子通过静电作用形成氯化钠，因此NaCl 是由Cl -和Na +构成，选项A 正确；

B 、原子中不一定含有中子，例如大多数氢原子核中就不含中子，选项B 错误；

C 、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，Cl -的质子数比电子数少1，选项C 错误；

D 、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，选项D 错误。故选

A 。

4．关于氯化钠的说法正确的是

A ．Na+的最外层的电子数为1

B．Cl-的结构示意图为

C．Na+和Cl-靠静电作用结合成NaCl

D．Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电

【答案】C

【详解】

A、钠原子的核外电子数排布是2、8、1的结构，Na+是由钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na+的最外层的电子数为8，选项错误；

乙酸铅的相对原子质量_概述及解释说明

乙酸铅的相对原子质量概述及解释说明

引言

1.1 概述：

乙酸铅是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。对于了解乙酸铅的性质和特点，相对原子质量是一个重要的参数。相对原子质量指的是元素原子质量与标准氢原子质量（以12C为准）比值的无单位数值。

1.2 文章结构：

本文将介绍乙酸铅的相对原子质量及其相关概念和计算方法。首先会简要介绍乙酸铅的定义和原子质量的概念解释。然后详细解析如何计算乙酸铅的相对原子质量，并阐述相对原子质量与平均相对原子质量之间的区别与联系。接下来，将回顾关于乙酸铅相对原子质量历史发展的探索与实验结果总结，并简要介绍当前对乙酸铅相对原子质量认知的最新进展。最后将讨论现代科学技术在确定乙酸铅相对原子质量方面的应用与创新。

1.3 目的：

本文旨在全面阐述乙酸铅相对原子质量的相关知识，帮助读者深入理解乙酸铅的性质，并掌握计算相对原子质量的方法。同时，还将对乙酸铅相对原子质量研究的历史发展进行回顾，总结现有的研究成果，并展望未来在该领域的研究方向和

重要意义。

谢谢！

2. 乙酸铅的相对原子质量

2.1 乙酸铅的定义

乙酸铅是一种有机化合物，化学式为Pb(C2H3O2)2。它由两个乙酸根离子和一个铅离子组成。乙酸根离子是C2H3O2-，也被称为乙酸盐基，而铅离子则是Pb2+。

2.2 原子质量的概念解释

原子质量是指一个单独原子的质量，通常以原子单位（u）表示。原子单位是相对于碳-12同位素的质量，其中碳-12被定义为12原子单位。所有其他元素的原子质量是相对于碳-12同位素而言的。

2.3 相对原子质量的计算方法

初中化学【一课三练】课题2 原子的结构基础测考试题及答案 .doc

初中化学【一课三练】课题2 原子的结构基础测考试题及答案

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分

得分

一、填空题（共9题）

1.原子的构成：①原子由居于____________个（氦原子是____________。

（2）钠原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）一个电子。（3）钠原子和氯原子相同的是______（填序号）。

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数。

【答案】(1)17(2)失去（3）③

难度：基础知识点：离子

4.下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。

（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A．____________

【答案】.每个镁离子带2个单位正的电荷；3个镁离子

难度：基础知识点：化学式与化合价

8.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的____________三种。下列物质：氢气、氖气、水银、水、氯化钠、氯化钾，由原子构成的是____________；由分子构成的是____________。

【答案】分子原子离子氖气、水银氢气、水氯化钠、氯化钾

难度：基础知识点：原子的构成二、多项选择（共1题）

1.原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示__________________，弧线表示__________________，弧线上的数字表示__________________。

【答案】原子核及核内质子数电子层该电子层上的电子数

难度：容易知识点：原子的构成三、选择题（共14题）

离子的检验方法及步骤

K+焰色反应①铂丝用盐酸洗

涤后在火焰上灼

烧至原火焰色②

蘸取溶液，放在

火焰上灼烧，观

察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝

色钴玻璃片观

察钾离子焰色）

Na+焰色反应火焰分别呈黄色

NaOH溶液

(浓)

取少量待测溶液

于试管中，加入

NaOH浓溶液并加

热，将湿润红色

石蕊试纸置于试

管口

加热，生成有刺

激性气味、使湿

润红色石蕊试

纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO

、

稀盐酸

（或

NaCl）

取少量待测溶液

于试管中，加入

稀HNO

再加入稀

盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，

不溶于稀HNO

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+①稀H

或可溶性

硫酸盐溶

液②稀

HNO

取少量待测溶液

于试管中，加入

稀H

再加入稀

HNO

产生白色沉淀，

且沉淀不溶于

稀HNO

Ba2++ SO

2-=BaSO

↓

Fe3+KSCN溶液

取少量待测溶液

于试管中，加入

KSCN溶液

变为血红色溶

液

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)

3加苯酚

取少量待测溶液

于试管中，加苯

酚

溶液显紫色

淀粉KI溶

液

滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I

2加NaOH溶

液

加NaOH溶

产生红褐色沉

淀

Fe3++3OH－＝Fe(OH)

↓

Fe2+ ①KSCN溶

液，新制

的氯水

①取少量待测溶

液于试管中，加

入KSCN溶液，新

制的氯水

①加入KSCN溶

液不显红色，加

入少量新制的

氯水后，立即显

红色。

2Fe2+ + Cl

2Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)

②加NaOH

溶液

②取少量待测溶

液于试管中，加

入NaOH溶液并露

置在空气中

②开始时生成

2015相对原子质量达标测试

1.核内有6个中子的碳原子的质量为1.993×10-26kg，X原子的质量为17.937×10-26kg，则X原子的相对原子质量约为（）

A. 108

B. 24

C. 56 D 35.5

2.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）

3、甲、乙两种原子的质量比为2：3，若甲的相对原子质量是12，则乙的相对原子质量为（）

A、18

B、27

C、 9

D、24

4、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A、该原子是一种氢原子

B、该元素是金属元素

C、该原子核外有3个电子

D、该原子核带2个单位的正电荷

5．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其电子数是38，则这种锶原子的中子数为（）

A、38

B、50

C、88

D、126

6.碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（）

A、24g B.24 C.2a D.2

7、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，

则它们不相等的是（）

A.核电荷数

B.核外电子数

C.原子的带电量

D.原子的质量

8.下列说法不正确的是（）

A.相对原子质量约等于质子数和中子数之和

B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒

D.相对原子质量是一个比值

9、（1）已知一个碳12原子的质量是A千克,一个M原子的质量是B千克,则M原子的相对原子质量是（2）若N原子的质量是一个碳12原子的质量的两倍,则N原子的相对原子质量是 .

相对原子质量测定和相对原子质量基准的沿革

相对原子质量是化学家手中最重要的数据，是定量研究化学反应的基础，因此化学家历来都非常关心相对原子质量的测定工作和相对原子质量基准的沿革。这一工作经历了比一个半世纪还要多的时间，而且还专门成立了国际机构，每隔一定时间对相对原子质量进行一次修正，并公诸于世，可见这一工作的重要性。

第一个提出相对原子质量概念的化学家是道尔顿，1803年，在他提出的原子学说中，就指出每一种元素都是以其原子的质量作为其基本特征的。在道尔顿时代，原子的质量还不能直接测定，因此只能选择一种原子作为标准，再将其他原子与这种标准相比较，就可以得出许多元素的相对原子质量。这样做，同样可以解决化学研究中的问题。

道尔顿在测定相对原子质量时以氢的相对原子质量等于l作为相对原子质量的基准。由于当时的化学家对化合物的组成了解得不像今天那样准确，而且道尔顿在确定组成某些化合物的元素原子数目时采取了武断的态度。例如他认为氢与氧只形成一种化合物，就是水，那么，水就是由一个氢原子和一个氧原子组成的；而氨则是由一个氢原子和一个氮原子组成的。因此，他测得的氧的相对原子质量为7；氮的相对原子质量为4，与现在的数值相差甚远。

由于当时的元素概念还不确切，化学家认为元素是指用化学方法不能再分割的简单物质。于是，道尔顿就把当时还无法分解的某些化合物也当成了元素，并且测了它们的相对原子质量，用此，在道尔顿的相对原子质量表中，竟然出现了氧化镁、石灰等的相对原子质量。

由于上述原因，道尔顿不可能测定出准确无误的相对原子质量。但是，他毕竟是相对原子质量测定的先驱，在提出原子有质量和测定相对原子质量时要有基准这两个问题上是有贡献的。

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