2019届一轮复习人教版 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破 课件(13张)
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[典例1]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。设
NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)用惰性电极电解食盐水,若线路中通过 NA 电子电量, 则阳极产生气体 11.2 L( )。
(2)标准状况下,22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数
为NA(
)。
(3) 常温常压下,11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于
应等属于可逆反应。
[典例 4]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 (1)在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2, 充分反应后 得到 NH3 分子数为 NA( )。
(2)1 L 0.1 mol· L - 1 的 Na2S 溶液中含有的 S2 - 离子数为 0.1NA( )。
答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
考向3
氧化还原反应中电子的转移
[解题指导] 电子转移(得失)数目的问题分析,如 Na2O2 、NO2 与 H2O 反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、 Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问
所以失去的电子数一定为 0.1NA,故正确。(4)反应生成 Cu2S,
所以失去的电子数是 NA,故错误。(5)转移电子数目应为 0.1NA,
故错误。 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
考向4
与“特殊反应”相关的粒子数目的判断
[解题指导] 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,需要借助方程式分 析才能挖掘出隐含的变化情况。一氧化氮和氧气不需要条件即 可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反
-1
(3)1 L 0.5 mol· L 数为 0.5NA( )。
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CH3COOH 溶液中,CH3COO 离子的个
-
解析:(1)可逆反应不能进行完全,所以得到的 NH3 分子数 小于 NA,故错误。(2)水解导致 S2-离子数小于 0.1NA,故错误。 (3)醋酸是弱酸,只有部分电离,故错误。 答案:(1)× (2)× (3)×
(5)过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2,转移电子数目 为 0.2NA( )。
解析:(1)氯气不一定完全和水反应,导致转移的电子数不 一定为 0.1NA,故错误。(2)15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时,转 移的电子数为 0.2NA,故错误。(3)因为 2.3 g 的 Na 完全反应,
小专题一
阿伏加德罗常数应用的陷阱突破
解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条 件,如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构,同时还要
考虑氧化还原反应、电离、水解等情况,具体有如下几点: 考向1 气体摩尔体积的适用条件
[解题指导]
(1)巧记:“见体积想条件、见物质想状态”。
(2)注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的 影响。 (3)注意在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等。
[典例 2]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA( 0.1NA( 0.1NA( 0.3NA( )。 )。
- (2) 常温下, 0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO 2 3 的个数为
(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中,含有的阴离子数目为 )。 (4)12 g NaHSO4 晶 体 中 阳 离 子 和 阴 离 子 的 总 数 为 )。 )。 (5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA(
解析:(1)1 个过氧化钠中含有 1 个 O2 2 ,所以 7.8 g Na2O2
-
中含有的阴离子数为 0.1NA,故正确。(2)晶体不是溶液,不必考 虑水解,故正确。(3)Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量都是 78 g· mol-1, 7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物的物质的量是 0.1 mol,故正确。 (4)NaHSO4 晶体中的阴离子为 HSO- 4 ,故错误。(5)每个硅原子和 4 个氧原子相连,每个氧原子和 2 个硅原子相连,故 7.5 g 二氧 化硅晶体含硅氧键 0.5 mol,故正确。
大于22.4 L· mol-1,所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小 于 NA,故错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固体,故错误。 (5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才 正确。 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
考向2 物质的组成或结构 [解题指导] (1)特殊物质中所含微粒 ( 分子、原子、电子、质子、中子 等) 的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2 和N2O4、乙烯 和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。 (5)弱电解质在水溶液中部分电离,能水解的盐溶液中,离 子发生微弱水解。如0.1 mol· L-1的乙酸溶液和0.1 mol· L-1的乙 酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
N A(
L(
)。 (4)标准状况下,80 g SO3 中含3NA 个氧原子,体积约为22.4
)。
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应,产生 22.4 L 气体时, 转移的电子数一定为 2NA( )。
解析:(1)没有指明是标准状况下,故错误。 (2)气体摩尔
体积适用于混合气体,故正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积
题。
[典例3]判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。设
NA 为阿伏加德罗常数的值。
(1) 标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数目 为 0.1NA( )。
(2)15.6 g Na2O2 与 过 量 CO2 反 应 时 , 转 移 的 电 子 数 为
0.4NA(
)。
(3)一定条件下,2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物 时失去的电子数为 0.1NA( 数为 2NA( )。 )。 (4)在铜与硫的反应中,1 mol 铜原子参加反应失去的电子