2016届高考化学大一轮复习第八章专题集锦训练鲁科版
2016届鲁科版高考化学大一轮复习第6章高考真题重组 (1)
1．(2014·高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．加入催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。
然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。
最后根据各个选项的问题逐一解答。
A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误。
B.由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。
所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确。
C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，错误。
D.E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，错误。
答案：B2．(2014·高考重庆卷)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332B．－118C．350 D．130解析：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。
根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－480 kJ·mol－1，题中②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220 kJ·mol －1，(②－③)×12得①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝(ΔH 2－ΔH 3)×12，即a ＝(－220＋480)×12＝+130，选项D 正确。
2016届鲁科版高考化学大一轮复习第8章课时规范训练 (4)
1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案：D2．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
答案：C3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦解析：②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列说法正确的是()A．苯和乙烷都能发生取代反应B．石油的分馏和煤的气化都是化学变化C．麦芽糖的水解产物是葡萄糖和果糖D．蛋白质和油脂都是高分子化合物解析：石油的分馏是物理变化，B错；麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，C错；蛋白质是高分子化合物，但油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错。
答案：A2．(双选)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是)(解析：各有机物氢原子的种类和峰面积之比如下表：3．下列关于有机物的说法中正确的是()A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物解析：高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。
答案：C4．下列关于有机物的说法正确的是()A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液退色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应解析：苯的溴代反应、乙酸的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应，A对；石油分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，B错；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D错。
答案：A5．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是()A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质解析：该物质的分子式为C17H15NO5，A错误；分子中不存在酚羟基，C错误；水解后只能得到3种物质，D错误。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：第一章 认识化学科学 (word文档9份
1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色解析：焰色反应是物理变化。
答案：D2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
答案：C3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
答案：C4．下列有关说法正确的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A答案：D5．(双选)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A ．4∶9 B ．1∶1 C ．7∶6D ．6∶7解析：由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量为与O 2反应的CO 的质量。
2016届高考化学大一轮复习第八章第1节高考真题重组鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第八章 第1节 高考真题重组 鲁科版1．(2013·高考大纲全国卷) 下图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝K wB ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7解析：选D 。
根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH 的计算逐一分析各选项。
A ．水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积为一常数。
B.由图看出M 区域内c (H ＋)<c (OH －)。
C.T 2时c (H ＋)·c (OH －)大于T 1时c (H ＋)·c (OH －)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T 2>T 1。
D.pH ＝－lg c (H ＋)，XZ 线上任意点的c (H ＋)＝c (OH －)，但pH 不一定为7。
2．(2013·全国卷新课标Ⅱ)室温时，M(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg(b a) B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a b) D ．14＋12lg(b a ) 解析：根据溶度积常数、pH 与c (H ＋)及c (OH －)的关系分析各选项。
K sp [M(OH)2]＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1，则有c (OH －)＝(a b )mol·L －1，结合水的离子积常数可知，c (H ＋)＝K w c OH －＝1×10－14 mol 2·L －2 (a b ) mol·L －1＝10－14·(b a ) mol·L －1，那么pH ＝14＋12lg(a b)。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是() A．单体为一种时只能发生加聚反应B．加聚产物的分子结构中一定不含不饱和键C．含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈现线性结构D．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍解析：单体为一种时也可以发生缩聚反应，A错；加聚产物的分子结构中可以含有不饱和键，如CH2===CH—CH===CH2的加聚产物2—CH===CH—CH2含有双键，B 错；缩聚物的相对分子质量不是单体的相对分子质量的整数倍，D错。
答案：C2．下列有关高分子化合物的说法正确的是()解析：聚氯乙烯的结构简式为2Cl，A错；2CCH3CH2的单体为CHCH2CCH3CH2，C错；由单体合成2COOH的反应为加聚反应，D错。
答案：B3．青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是()A．属于α氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验解析：青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α氨基酸，A对；生成多肽的反应为缩聚反应，B错；分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C对；使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D对。
答案：B4．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是()A．该高聚物为加聚产物B．该高分子为体型高分子C．该高分子的单体有6种D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基解析：该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A错；该高聚物为线型高分子，B错；根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，答案：D5．ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是()A．1种加聚反应B．2种缩聚反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应解析：聚合物ABS属于加聚反应生成的聚合物。
高考化学大一轮复习 第七章 专题集锦训练 鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第七章专题集锦训练鲁科版1．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A．混乱度减小，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减小，能量降低D．混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。
根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。
如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A正确。
B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自发的来判断。
答案：A2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示解析：该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。
但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。
答案：D3．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2解析：根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH＞0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④反应前后气体物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率应一直增大，最终接近完全转化，D错。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．①②⑤D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D2．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案：D3．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是() A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。
答案：D4．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
答案：A2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。
答案：C3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
答案：A4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。
b点时溶质为NaCl和Na[Al(OH)4]，所有离子可以大量共存。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。
答案：B2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－解析：A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O2－7与CH3CHO不能共存；D选项中SiO2－3与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
答案：B3．下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是()A．明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀：Al3＋＋SO2＋4＋Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋BaSO4↓B．过量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO－3C．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2OD．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO－3＋H2O CO32-＋H3O＋解析：A项中应为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓；C项中磷酸氢二钠应为Na2HPO4，D项中离子方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
2021年高考化学大一轮复习 第八章 专题集锦训练 鲁科版
2021年高考化学大一轮复习第八章专题集锦训练鲁科版1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．0.2 mol/L CHCOONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO－)3＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)解析：A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na＋)与c(Cl－)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2×c(CO2－3)＋c(OH－)。
D项，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CN －)＋c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，两式合并消去c(Na＋)可得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)。
答案：D2．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
鲁科版高中化学选修一高三化学复习精选单元过关练：.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修一呵护生存环境（含解析）1．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。
下列不属于水污染的原因的是（）A．工业生产中废渣、废液的任意排放B．农业生产中农药、化肥的过量使用C．雨水和土壤接触D．城市生活污水的任意排放2．下列做法不能体现低碳生活的是( )。
A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料3．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuO →Cu(NO3)2C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)24．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO25．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．将工厂的烟囱造高，可以减少工厂周围的大气污染B．装修材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨，SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6．酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？7．下列不是室内污染物的是（）A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋8．2014年“六·五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,旨在体现对治理污染紧迫性和艰巨性的清醒认识，倡导共同行动,努力改善环境,保卫家园。
下列说法正确的是（）A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以减少氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一9．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源10．下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A．直接排放含磷生活污水 B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药11．下列有关说法正确的是（）A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.用二氧化碳生产肥料可以加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义12．菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。
2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第8章第1节(含解析).pdf
一、选择题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选C。
铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。
2．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( ) 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 解析：选C。
A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，错；B项，若a＝b，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，错。
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说法正确的是( )
A．醋酸的电离程度一定变大
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的 pH 一定减小
D．发生电离的分子总数增多
解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变
大，溶液导电能力增强，A 错；若稀释醋酸，平衡右移，但 c(H＋)、c(CH3COO－)均 变小，导电能力减弱，B 错；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH 增大，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ衡右移，
C 错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D 正
确。
答案：D
2．下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1HNO2 溶液的 pH＝2
⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH<4
A．①⑤
C．③⑥
解析：NO －2 水解，生成弱电解质 HNO2 和 OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；
HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．(2012·浙江高考卷)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：A中给主链编号错误，正确名称应为2,6-二甲基-3-乙基庚烷；B中生成的二肽最多有4种，即：答案：D2．(2013·高考新课标卷Ⅰ)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种解析：从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。
由分子式C5H10O2分析，酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸5种，醇8种。
从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。
答案：D3．(双选)(2013·高考海南卷)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有()A．已烷B．已烯C．1,2－二溴丙烷D．乙酸乙酯答案：BD4．(2013·高考大纲全国卷)某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：根据有机物的结构特征分析其可能的结构。
根据燃烧产物CO2和H2O的物质的量相等可知C、H原子个数比为1∶2，分子式可设为(CH2)m O n，利用讨论法得出分子式为C3H6O，其可能的结构有丙醛CH3CH2CHO，丙酮CH3COCH3，环丙醇，环醚、，共5种。
答案：B。
高考化学一轮复习课时分层训练氯及其化合物鲁科
课时分层训练(二) 氯及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。
]2．(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同B[HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。
]3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，新制氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－fB[装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
高考化学一轮复习课时练鲁科版
认识化学学科第1节钠及其化合物课时作业(一)钠及其化合物1．钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是()A．制焰火B．作原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛D．应用于电光源答案： C2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案： B3.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案： C4．(2017·陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析：钠投入酸或盐的水溶液中，发生反应的实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，故钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为Y>Z>X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，B正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C正确；依据得失电子守恒，可知等量的钠完全反应失去的电子数相同，生成氢气物质的量相同，D正确。
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【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第八章专题集锦训练鲁
科版
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
( ) A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
解析：A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na＋)与c(Cl－)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2×c(CO2－3)＋c(OH－)。
D项，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CN －)＋c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，两式合并消去c(Na＋)可得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)。
答案：D
2．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：C
3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是
( ) A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明K a(CH3COOH)与K b(NH3·H2O)近似相等
C．K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－===AgI(s)＋Cl－能够发生
D．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
解析：化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NH＋4和CH3COO－在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时K a(CH3COOH)和K b(NH3·H2O)近似相等，B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由K sp(AgCl)＞K sp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；K a越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。
答案：BC
4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
(2)已知常温下Cu(OH)2的K sp＝2×10－20。
又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
－1，如果要生成Cu(OH)
2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L －1的CuSO
4
溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
(3)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
3
学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO2－3水解程度大于HCO－3所致。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)__________________________________。
解析：(1)醋酸溶液中存在CH33COO－＋H＋平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H＋)变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H＋的
物质的量多，消耗的Zn 多；(2)依K sp ＝c (Cu 2＋
)·c 2
(OH －
)可知c 2
(OH －
)＝2×10－20
0.02
，c (OH －
)
＝10－9
mol·L －1
；c 20
(OH －
)＝2×10－20
0.0002
mol·L －1，c 0(OH －)＝10－8 mol·L －1
；(3)甲与乙的区别
就是是否有CO 2－3生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO 2－
3。
答案：(1)B ＜ (2)5 6 (3)向溶液中加入足量BaCl 2(或CaCl 2)溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确
5．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度[S /(mol·L －1
)]见下图。
(1)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3＋
，应该控制溶液的pH 为________(填序号)。
①pH＜1 ②pH＝4左右 ③pH＞6
(2)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去。
(3)下表是一些难溶物的溶度积常数：
工业中常将BaSO 43BaCl 2)。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为BaCO 3。
现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO 2－
4物质的量浓度达到0.01 mol·L －1
以上，则溶液中CO 2－
3物质的量浓度应≥________ mol·L －1。
解析：(1)由图像可知Fe 3＋
在pH 约为2.5时，沉淀完全，而Cu 2＋
在pH 约为5时，开始生成沉淀，所以控制溶液的pH 为2.5～5时，Fe 3＋
沉淀完全，Cu 2＋
不生成沉淀；(2)因为Ni(OH)2、
Co(OH)2的曲线很近，所以不能用调节溶液pH的方法来除杂。
答案：(1)②(2)不能(3)0.26。