课题3溶液的浓度(第二课时)
课题3 溶液的浓度(第二课时)教学设计(广东省级优课获奖)
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第2课时）广州市第九十八中学张碧芬一、学习分析有关溶质的质量分数的计算是初中化学教学的重点之一，它不仅要求学生能够灵活地运用化学等基础知识，还要具有一定的审题分析能力，数学运算能力以及归纳表达能力。
通过本课题第一课时的学习，学生已经建立了“溶液的浓度——溶质的质量分数”的概念，并且掌握了“溶质的质量分数”的计算公式以及定义的变式，包括“溶质质量”、“溶液质量”及“溶液质量= 溶质质量+溶剂质量”的计算。
同时通过[实验9-7]、“练一练”[实验9-8]及课本34页的“讨论”，学生已经能够正确理解“溶质质量”，并通过这些简单的计算学生对概念的理解比较到位。
本课时的设计是在第一课时的基础上，着重进行“有关溶质的质量分数的计算”。
在之前的学习中，学生已经学习过有关“化学式”及“化学方程式”的计算，在第八单元里还学习过“有关杂质问题”的计算，因此可以说学生对于计算的“解题思路”和“计算原则”已经有了较深的理解，并且能初步找到适合自己的方法。
但是在具体的教学过程中发现，本校学生由于各方面的原因，对于计算类的学习远远没有理想中掌握得好，往往出现了“硬搬公式”的情况，而计算过程中一大部分同学习惯于依赖计算器而没有很好地运用“约分原则”来进行计算，基于此，本节课将学生能够“形成清晰的解题思路”及“进一步巩固化学计算的原则，即先约分后乘除”定为过程性的学习目标。
二、教学目标1. 知识与技能（1）能够归纳出关于溶质的质量分数计算的四种类型。
（2）能进行“溶液配制”的计算。
（3）理解溶液稀释的本质，能进行“溶液的稀释”的计算并归纳出“稀释定律”的计算公式。
2.过程与方法（1）学会运用“表格法”和“图示法”来进行解题分析，以形成清晰的解题思路；（2）通过计算，进一步巩固化学计算的原则（即先约分，后乘除）；（3）通过规范书写解题过程，形成规范的解题方法。
3. 情感态度与价值观通过本节课学习，从溶液在日常生活中应用的具体事例，感受化学与生产生活的密切联系，进一步激发学习化学的兴趣。
浓度2
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 47g 相当于47mL 所需水的质量_____，
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
解：设稀释后溶液的质量为x
50g×98% =（50+X)g ×20%
答：需要水的质量195g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液，需要多少克水？
分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解法二： 解： 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20%
实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
分析：
已知： V液= 500ｍL ρ = 1.1ｇ／ｍL X%=10% 未知：M溶质 M溶剂 M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 解： M溶液 = V液× ρ
课题三 溶液的浓度 第二课时 一定质量质量分数的氯化钠溶液的配置 答案
1．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解【解答】解：A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确．答案：D．2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【解答】解：A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．故填：D．3．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．6．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取42.5mL水，应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误．C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误．故选：C．7．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．故选：C．8．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ≈1g/cm3）．水（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．9．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．（2）量取读数时，下图视线角度正确的是D．（选填字母标号）（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）使用量筒时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选D；（3）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于10%．故答案为：（1）②⑤①④③；（2）D；（3）小于．10．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．11．回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．【解答】解：（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．。
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
溶液的浓度第二课时-吴兴文
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2、饱和溶液的溶质质量分数计算 溶解度 饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
[题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
50 g 98 % 245 g X= 20 %
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98% 的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质 量是多少？
09-03 课题3：溶液的浓度第2课时
课题3 溶液的浓度（第2课时）班级： 姓名： 日期：2015年1月20日[关键词] 溶质质量分数的应用与化学方程式的计算相结合1．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（ ）A.溶质：溶剂＝1：4B.溶质：溶液＝1：5C.溶剂：溶液＝4：5D.溶质：溶剂＝1：5 2．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ） A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数3.（2012桂林市）把某温度下m g 的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a ％）与时间（t ）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）4．某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P 点的含义是__ ___。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲___ __乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，将60 g 乙物质放入100 g 水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___ （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B 溶液中溶质的质量分数相同。
6．某学校的学习小组时对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入测量过程所得的数据见下表（已知石灰石样品中其余杂质不溶解于水，不与稀盐酸发生反应），请计算：（1）上表中n 的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是 （3）求盐酸的溶质质量分数是多少7．小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO 2的质量为 g（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
人教版九年级化学下册第九单元课题3第2课时 溶液的配制及计算
的。现有某溶质的两种溶液，浓溶液的质量为 m1，其溶 质的质量分数为 a%，稀溶液的质量为 m2，其溶质的质 量分数为 b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为 c%。 则有 m1×a%＋m2×b% ＝ (m1＋m2)×c% 。
3. 参加化学反应的是溶液中的 溶质 。对于反应后 产生的溶液的质量有两种计算方法：①溶液组成法；② 质量守恒法。 4. 在一定的温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝
6. (2018·河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 量取水时仰视读数
A
)
②用量筒 ④将
③往烧杯中加水时有水洒出
配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② C．②④ B．①③ D．③④
7. (2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操 作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都 正确)。 小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的 密度为 1 g/cm3)约为(
或升温并蒸发水
。
(3)若 KNO3 溶液中混有少量的 NaCl 杂质， 可以采取
降温结晶
方法获得较纯净的 KNO3。
(4)若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至 10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规 律的图象是 B 。
A
B
C
D
10. 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。 现配制 300 g 质量分数为 3%的硼酸溶液， 实验操作如下： (1)称量硼酸固体的质量：在图 1 中分别标出所选砝 码的质量和游码的示数。
溶解度 ×100% 溶解度＋100
。
知识点
化学人教版九年级下册溶液的配制
课题: 第九单元课题3 溶液的浓度（第二课时）——溶液的配制教学目标（一）知识与技能1．通过计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和溶液的稀释与浓缩计算，加深对溶质质量分数含义的理解并能进行简单的相关计算。
2．通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，练习固体的取用、液体的量取等基本实验操作，学会配制一定溶质质量分数的溶液（能在教师指导下通过学生合作，有目的的完成简单的实验与探究活动）。
（二）过程与方法1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时仪器的选择，培养根据实验目的进行有效筛选的能力；通过对实验误差的分析，能从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差。
2. 通过对溶液稀释与浓缩的计算，初步学会运用比较、分类、归纳的方法对两类有关溶液的计算提升统一到数学计算中的寻找等量关系。
（三）情感态度与价值观1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计，培养独立思考的习惯。
2. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计的交流、实验和误差分析，培养主动交流、乐于实践、善于合作、科学严谨等品质，提升科学素养。
教学重、难点及处理策略（一）教学重点及突破策略1．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
策略：独立设计实验方案、交流统一认识，然后合作完成实验。
2．溶液的稀释和浓缩计算。
策略：先独立思考，然后交流讨论，最后归纳总结出方法找不变量列等式。
（二）教学难点及突破策略溶液配制的误差分析策略：交流、讨论，归纳出从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差仪器药品1．仪器：托盘天平（带砝码)、量筒（50mL、10mL）、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、空白试剂瓶、称量纸2．药品：氯化钠、水资料0.9%氯化钠注射液的作用是什么其实最准确的来说0.9%氯化钠注射液才真正叫做生理盐水，其他解释都不准确。
所以大家都要记住咯。
那0.9%氯化钠注射液的作用是什么?氯化钠注射液用于治疗各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水;高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态;低氯性代谢性碱中毒;外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等;还用于产科的水囊引产。
课题3溶液的浓度(第2课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
过程：教师解释溶液浓度的概念，即溶质在溶液中所占的比例。同时，强调溶质质量分数是衡量溶液浓度的一个重要指标。
（二）讲授新知
1.教学内容：讲解溶质质量分数的计算方法。
过程：教师通过PPT展示溶质质量分数的计算公式，结合具体例题，逐步讲解计算步骤。同时，提醒学生注意单位的转换，确保计算结果的准确性。
2.难点：溶质质量分数的计算与应用，实验操作中的注意事项，以及实验数据的准确处理。
（二）教学设想
1.利用生活实例，引导学生理解溶液浓度的概念，让学生认识到化学与生活的紧密联系。
-设想：以饮料调配为例，让学生了解不同浓度的溶液，激发他们的学习兴趣。
2.采用直观演示法，讲解溶质质量分数的计算方法，帮助学生掌握计算过程。
-设想：设计方案。
5.注重课后总结与反思，帮助学生梳理知识点，巩固所学内容。
-设想：课后布置相关习题，要求学生完成并上交，教师及时批改、反馈，指导学生进行针对性复习。
6.融入德育教育，培养学生在实验过程中的合作精神、责任感和环保意识。
-设想：在实验过程中，强调团队合作，培养学生互帮互助的品质；同时，教育学生爱护实验器材，节约资源。
（二）过程与方法
在本节课的过程中，学生将通过以下方式培养自己的能力：
1.通过观察和实验，培养学生对溶液浓度的直观感知，提高学生的实验观察能力。
2.通过小组合作，进行溶液配制和浓度测定实验，培养学生团队协作能力和实验操作技能。
3.运用化学计算方法，解决实际问题时，培养学生分析问题、解决问题的逻辑思维能力。
2.教学内容：布置课后作业，要求学生进行复习巩固。
过程：教师布置与溶液浓度相关的课后作业，强调作业的重要性。同时，鼓励学生主动学习，提高自己的化学素养。
课题3 溶液的浓度 课时二
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
课题3 溶液的浓度 课时二
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
2019年课题3 溶液的浓度 课时二语文
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 71.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
◆要点导航
◆基础达标（1.1 1.2 2.1）
◆能力提升（1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.） ◆自主预习
课题3、溶液的浓度第二课时
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g 答：略
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑
98
2
100g × x%
0.8g
98 2 100g x% 0.8g
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
练习：40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%， 求40℃时氯化钾的溶解度。
解：
w% =
S
×100%
100+S
S
28.6% =
×100%
100 + S
S = 40.1 (克)
答：40℃时氯化钾的溶解度为40.1克/100克水。
小结:
有关溶液中溶质质量分 数 的 计算,关键是弄清溶液中溶质、 溶剂、溶液的质量，再利用概念 及计算式进行计算。
X=20%
答：混合后溶液中溶质的质量分数20%
练习： 40g30% 的NaOH溶液和60g10%的NaOH溶液混 合，求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：两溶液相混，混合前后： 溶液的质量和溶质的质量是守衡的。
60g×10% +40g×30% ×100% =18%
60g +40g
[题型三]： 有关化学方程式的计算
X%= 39.2%
答：略
[题型四]：饱和溶液的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 × 100%
课题3溶液的浓度 第2课时
第2课时有关溶质质量分数的综合计算◇教学目标◇【知识与技能】1.能进行有关溶质质量分数的计算。
2.能进行溶液稀释过程中的有关计算。
【过程与方法】通过溶液稀释过程中的相关计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力。
【情感·态度·价值观】在计算过程中了解溶液与生产、生活的联系,体会化学与生活、生产的关系。
◇教学重难点◇【教学重点】溶液中溶质质量分数的计算。
【教学难点】稀释过程中溶液浓度变化的分析。
◇教学过程◇一、导入新课在溶液中,溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比,可根据这个关系进行简单的计算。
二、推进新课[过渡]在化学学习的过程中,经常会遇到有关溶液溶质质量分数的计算,下面我们一起学习几种主要的计算类型。
1.已知溶质的质量分数和溶液的质量,求溶质和溶剂的质量[投影展示]例1在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制150 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答:配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
[讨论交流]在温度不变的情况下,如何使原溶液的溶质质量分数增大或减小?[归纳总结]①增加溶质的质量,使原溶液的溶质质量分数增大。
②增加溶剂的质量,使原来溶液的溶质质量分数减小。
2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算[投影展示]例2100 g某硫酸恰好与13 g锌完全反应,试计算该硫酸中溶质的质量分数。
[提出问题]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?[归纳总结]溶质与锌发生化学反应。
[讨论交流]解答此题的关键是什么?[归纳总结]关键是利用化学方程式先求出硫酸中所含溶质H2SO4的质量。
解:设100 g硫酸中所含溶质H2SO4的质量为x。
溶液的浓度+第2课时+精品教案
课题3溶液的浓度第2课时一、教学目标1.通过动手操作等活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。
2.通过完成配制一定溶质质量分数的溶液实验，加深对溶质的质量分数概念的理解。
二、教学重难点重点：配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：配制一定溶质质量分数的溶液。
三、教学准备多媒体课件，氯化钠固体，6%氯化钠溶液，蒸馏水，天平，量筒，烧杯，药匙，玻璃棒。
四、教学过程(1)计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）溶质的质量：=50 g 6%=3 g溶剂的质量：=50 g ─ 3 g=47 g已知：水的密度可近似看做1 g/cm3溶剂的体积：47 mL(2)称量：用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，再用量筒取所需的溶剂：47 mL。
⏹调节天平平衡；⏹在左右的托盘各放一张质量相等的纸；⏹游码拨到刻度3处；⏹向左盘中加氯化钠固体至天平平衡；⏹取下固体倒入烧杯中。
用镊子将砝码放回砝码盒中，将游码归零。
【提问】回顾操作，思考并回答下列问题：问题1：调平衡时，指针向右偏。
问题2：称氯化钠时，指针向右偏。
(3)量取：用量筒取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
⏹用左手拿住量筒，使量筒略倾斜。
⏹右手拿试剂瓶，使试剂瓶口紧挨着量筒口，使水缓缓流入。
⏹待注入的量接近47 mL时，把量筒放在平整的桌面上，改用胶头滴管滴加到所需要的量。
⏹读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
【提问】为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢？【总结】⏹分次量取，麻烦且有误差。
⏹量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。
【注意】选量筒的原则应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。
(3)溶解：将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
注意事项：用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶 剂 量 是否饱和 单 位
关系式
溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量
二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量 溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 溶质的质量分数 100% Sg +100g
100%
3、稀释问题：(溶质不变） 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
溶质质量分数（浓度）
溶解度
溶解度
联系
温 度
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
不一定 不一定 不一定 是一个比值 一 定 100克 必须饱和 质量单位（克） 溶解度:100g=溶质:溶剂
[题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
m稀=m浓+m加水
（1）加水稀释：m浓浓% = m稀稀%
（2）加稀1溶液稀释：m浓浓% +m稀1稀1% =（ m浓+m稀1）稀%
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
（1）增加溶质：溶质增加，溶液增加 （2）蒸发溶剂：溶质不变，溶液增加
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
50 g 98% 245 g X = 20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
例：10g大理石和100g 一定质量分数的稀盐酸恰好完全反 应，求:（1）生成二氧化碳的质量？（2）稀盐酸中溶质 的质量分数？（3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数？
课题3、溶液的浓度
1、概念：溶液中溶质质量分数是：溶质质量与溶液质量之比。
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型三]：有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
答：需要水的质量195g
例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将
其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+ x =（40g+x）X10% X=2.22g
方法二
蒸发水分
y=20g
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
练习：20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %