烷烃的同系物与同分异构体(第一轮专题)备课讲稿

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同系物和同分异构体导学案

第三章第一节第三课时同系物和同分异构体

【学习目标】

1.能说出并理解同系物和同分异构体的概念。

2.会判断同系物和同分异构体。

3.会书写简单烷烃的同分异构体。

【学习重点】

同系物和同分异构体概念的理解和判断

【学习方法】

1.通过阅读课本，识记同系物和同分异构体概念。

2.通过搭建模型理解同分异构体概念，以及书写简单烷烃的同分异构体。

【知识链接】

1.回顾烷烃的概念及特点，写出乙烷、丙烷、丁烷的分子式、结构式、结构简式。

2.试分析乙烷、丙烷、丁烷的分子式、结构式的异同点。

【预习案】

(阅读课本63到64页回答相关问题)

一、同系物

(1) 同系物的概念：

实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物，如CH4与C2H6、C3H8等互为同系物。

二、同分异构体

（一）概念

（1）同分异构现象：

（2）同分异构体：

实例：正丁烷和异丁烷互为同分异构体

结构式：

【探究案】

一、同系物的判断

问题1：判断以下各组物质是否为同系物?

(1)

(2)

(3)

(4)CH3CH===CH2与的组成相同，二者中哪一个与互为同系物?

(5)

思考交流1：判断同系物的依据是什么？

如何理解同系物的结构相似？

思考交流2：同系物具有相同的通式，具有相同通式的有机物一定是同系物吗？观察问题1（4）物质回答。

探究二：烷烃的同分异构体

实践：用球棍模型逐一搭建甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（CH3 CH2 CH2CH3，），试着搭建C5H12，你能搭出几种结构？填写以下表格

有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B.12 6C和13 6C

总结：

【检测案】

1.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )

烷烃的同系物和同分异构体-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

像这种化合物具有相同的分子式，但有不同结构的现象，称为同分异构现象。具有这种现象的化合物，互称为同分异构体。
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
名称
熔点/0C
沸点/0C
相对密度
正丁烷
-138.4
-0.5
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象和同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
② CH2=CH2和
③ CH4 和 CH3CH3
④ CH3CH2CH3 和
否
否
是
是
⑤
否
分子组成上不是相差“—CH2—”
结构不相似
分子式相同，分子组成上没有相差“—CH2—”
②和④
3、同系物判断的三个关键点①“同”——必须属于同一类物质，通式也相同②“似”——结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。（即两种物质属于同一类物质）③“差”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)。同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)
①分子式必须相同。注意是分子式相同，不是相对分子质量相同。相对分子质量相同、结构不同的化合物不一定是同分异构体。如C2H4O和CO2；C2H4和CO；C8H18和C7H14O等。②结构不同。注意从两个方面考虑，一是原子或原子团的连接顺序不同，二是原子的空间排列不同。

高中化学烷烃说课稿(共8篇)

篇一：高中化学人教版《烷烃》说课稿

各位评委老师：大家好，我是1707号考生xxx，是xx大学化学专业的学生，我报考的科目是高中化学。我认为，教师是个光荣神圣的职业，同时，也是背负重任，需要耐心、爱心和责任心的职业。

今天说课的题目是《烷烃》，下面我将从教材、教法、学法、教学过程四个方面对本节课进行说明：

首先，说教材

1.教材的地位与作用

本节课是人教版《化学必修二》，第三章，第一节，第二课时的内容。这节课安排在《最简单的有机化合物——甲烷》之后，在前一课时对甲烷的学习后，进一步介绍烷烃的结构及其性质与应用，是对前一课时内容的巩固，也从结构的角度适当加以深化。本节课是有机化学的入门，也是学生学习化学的新起点。

2．教学目标

（1）指导学生认识烷烃的结构和性质。

（2）掌握同系物、同分异构现象与同分异构体的概念。

（3）能理解有机物种类繁多的原因。

3.教材的重难点

重点：同系物、同分异构现象与同分异构体的概念。

难点：烷烃的结构特点。

其次，说教法

本节课我将采用问题探究为主, 再结合分析、归纳总结方法进行教学。通过设置问题,引起学生对所学内容有所思考,从而促使他们积极思维,运用已学的知识和能力解决问题。

紧接着，说学法

引导学生学习“提出问题一探究分析一归纳总结”的学习方法。让学生动脑、动手、动口,自主地学习。

接下来，说教学过程

1.导入新课

让学生回忆上节课学习的甲烷结构, 在草稿纸上写出甲烷的结构式，复习甲烷与氯气的取代反应，从而引出烷烃的定义。

2.讲授新课

（1）由新课的导入，介绍烷烃的定义

（板书）烷烃——这些烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每一个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

3.1.2烷烃、同系物、同分异构体课件(人教版必修2)

• 解析：C7H16主链为5个碳，则另2个碳可以做为一个CH3CH2—；也可做为2个CH3—，做为一个乙基有：
共有五种，故选A。答案：A
• 7. 在常温、常压下，取下列 4 种气态烃各 1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是( ) • A. CH4 B. C2H6 • C. C3H8 D. C4H10
• ②烷烃都是结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上。 CnH2n＋2 • ③烷烃的通式为 (n≥1，正整数)。 • (2)物理性质小于或等于4时 • ①常温下，碳原子均为气体 (新戊烷常温下也为气体 )。碳原子数 • ②随着增加，分子间作用力增大，烃沸点增大。
立体
• ③碳原子数相同时，一般熔沸点越低如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷增大 • ④随着碳原子数增加，相对密度逐渐。
3n＋1 答案：CnH2n＋2；14n；；n＋1 2
• 11. 常温常压下，某气态烷烃与适量O2混合后的体积是 4L ，恰好两者充分完全燃烧，恢复到原状况，体积变为 2L ，则该烷烃的结构简式是____________。 • 解析：根据烷烃燃烧通式求。因烃与 O2 恰好完全反应，所以，最后剩余的 2L 气体为生成的CO2的量
答案：CH3CH2CH3
• 12. 0.1mol某烷烃充分燃烧后生成了9g水，该烷烃分子中有一个支链。试推断该烷烃的结构简式。

高考化学一轮复习专题《同分异构体》

高考化学一轮复习专题《同分异

构体》(总5页)

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高考化学一轮复习专题《同分异构体》

一、同系物、同分异构体、同素异形体和同位素概念辨析

二、同分异构体的种类及书写规律

1、种类：分类别异构、碳链异构、位置异构、顺反异构、对映异构等

2、书写规律

（1）烷烃

只存在碳链异构，书写时具体规律如下：①成直链，一条线；②摘一碳，挂中间，往边移，不到端；③摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

（2）具有官能团的有机物

如：烯烃、炔烃、芳香族化合物、卤代烃、醇、醛、酸、酯等，书写时要注意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异构。一般书写顺序是：一般的书写顺序为：类别异构→碳链异构→位置异构，一一考虑，这样可以避免重写或漏写。

（3）芳香族化合物

取代基在苯环上的相对位置分邻、间、对3种

【例1】写出分子式为C 5H 10的同分异构体

。

【例2】某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有：

3、同分异构体书写的某些方法

（1）取代法：把烃的衍生物看作烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物，如卤代烃、

醛、羧酸、醇等的书写都可以这样处理。

【例3】已知某有机物分子中含两个—CH 3，一个—CH 2—，两个，两个—Cl ，该有机物可能的结构简式有种，分别为

若把—Cl 换成—OH ，其余不变，则该有机物的结构简式为有种。

（2）消去法：如在书写烯烃、炔烃的同分异构体时，烯烃可看作烷烃相邻两个碳原子上各失去一个

氢原子形成的，炔烃则可看作相邻两个碳原子上各失去两个氢原子形成的。

烷烃的同分异构现象

所谓"最低序列"指的是碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号序列，则顺次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者为"最低系列"。
主链碳原子的位次编号。确定主链位
次的原则是要使取代基的位次最小。
从距离支链最近的一端开始编号。位次和取代基名称之间要用"一"连起来，写出母体的名称。
2.烷烃的同分异构现象
烷烃同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式，没有异构现象，从丁烷起就有同分异构现象。
分子式相同，而构造不同的异构体称为构造异构体。
（Skeletal isomer）在烷烃分子中随着碳原子数的增加，异构体的数目增加得很快。对于低级烷烃的同分异构体的数目和构造式，可利用碳干不同推导出来。以己烷为例其基本步骤如下；写出这个烷烃的最长直链式：
第二章烷烃
第一节烷烃的同系列及同分异构现象
1.烷烃的同系列（Homologous series）
凡具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列，称为同系列。同系列中的化合物互称为同系物。相邻的同系物在组成上相差CH2，这个CH2称为系列差。
（省略了氢）
写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当作支链。依次当取代基连在各碳原子上，就能写出可能的同分异构体的构造式。

烷烃教案

烷烃（第1课时）

一、教学目标

1. 知识与技能

1、理解烷烃、同系物、同分异构体概念。

2、根据结构式或结构简式，能够联想出该分子实际的空间结构。

2. 过程与方法

1、在推导烷烃通式的过程中体会数学方法在化学中的应用。

2、在构建和书写戊烷同分异构体的过程中感受有序思维的方法。

3. 情感态度与价值观

1、在学习同分异构现象和同分异构体过程中深化对“结构决定性质”的化学思想理解。

二、重点和难点：

教学重点和难点：同系物、同分异构体的概念

三、教学用品

球棍分子结构模型

四、教学过程

一、甲烷

二、动手做一做

三、填写表格

四、结构简式

五、烷烃的定义

六、天干顺序

七、烷烃的通式

八、同系物

九、由丁烷引出同分异构体

十、正丁烷、异丁烷的物理性质——结构决定性质

十一、丁烷两种结构最根本的区别在哪里？

十二、小结书写同分异构体的步骤

十三、烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数——有机物多样性十四、用球棍模型搭建戊烷的同分异构体，

十五、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四种概念的比较

高考化学一轮复习同系物及同分异构体教学案

" 高考化学一轮复习同系物及同分异构体教学案"

教学目标

知识技能：通过同系物和同分异构体的专题复习，稳固同系物和同分异构体的概念、

书写、判断、确定等；了解同系物化学性质的相似性及物理性质的递变性，了解同分异构

体的较常见的题型。

能力培养：培养学生认真审题、有序思维、准确判断推理的能力，培养学生对“信息知识〞的自学能力。

科学思想：学会多层面、多角度地分析和看待问题；形成尊重事实、尊重科学的学风。

科学品质：对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育；强化参与活动的乐趣及

获得成功的体验。

科学方法：感性认识与理性认识相互转化，透过现象抓本质的方法。

重点、难点同系物判断，同分异构体的辨析能力。

教学过程设计

教师活动

【引言】本节课我们重点复习有机化学的同系物、同分异构体的有关内容。

【板书】有机化学同系物、同分异构体专题复习

一、同系物、同分异构体的概念

【设问】 1．中学阶段我们已学习过的涉及“同〞字的概念主要有哪几个？

2．同学们能否设计一个表格或方案将这几个概念所涉及的有关内容进行比拟？请同

学们思考并设计。

学生活动

明确复习重点。

做笔记、思考。

回忆、思考、发言。

方案之一：

指导学生：

1．用实物投影仪展示学生们的设计方案。

2．展示经大家补充修改的方案。

【讲述】同学们根据方案的要求将表格中的各项内容自己整理进行复习。【提示】这局部内容课前已布置预习作业。

指导学生：

1．完成表格中的各项内容到达复习稳固的目的。

2．及时订正学生答复中的不准确内容，或找学生评价或订正相关内容。

【讲述】本节课的复习重点是同系物和同分异构体，现就这两个概念我们进一步深入

高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第9章 9.1.2 同系物和同分异构体

3．利用烷基同分异构体数目判断烷烃一元取代物的数目 (1)甲基：1 种，即 CH3—。 (2)乙基：1 种，即 CH3CH2—。
(3)丙基：2 种，即 CH3CH2CH2—，
。
(4) 丁基： 4 种，即 CH3CH2CH2CH2— ，
(5)戊基：8 种。
，因此 C4H9Cl 同分异构体有 4 种。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
（其2数01目6·，浙把江握理同综系，物10的A）概念。
二、典例剖析
4．（2016·河北唐山模拟）下列物质在给定条件下
同分异构体D 数目正
确的是（）
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5
种
解析显/ 隐
Hale Waihona Puke Baidu

烷烃同系物与同分异构体

熔点：
沸点：密度：
C4H10 以上逐渐升高
逐渐升高
逐渐增大（均小于水）
沸点（boiling point）：
烷烃均是非极性分子，其沸点的高低与分子间作用力有关。一般的，烷烃分子间作用力随碳链增长而增大，因此碳原子数越多，沸点越高；
熔点（melting point）：
烷烃的熔点则由其在形成分子晶体时的作用力及晶体构型决定。
A分子式：C2H4
同理可求得B为C3H6
方法二：实验式法
85 .7% 14 .3% : 1: 2 12 1
得到实验式为(CH2)n
(CH2)n=28
n=2
(CH2)n=42
n=3
三、烃基
烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分就叫做 “烃基”。一般用“R—”表示。如： —CH3 —CH2CH3 —CH2CH2CH3 甲基 CH3CHCH3 乙基正丙基异丙基 CH3 CH3 CH—
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个
概念之间的比较
概念
同位素
内涵
质子数相同，中子数不等的原子之间
比较的对象
原子
实例
氕、氘、氚白磷、红磷
CH4、 C 2 H6
同素异形体由同一种元素形成的不同种单质
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

烷烃的同系物与同分异构体(第一轮专题)

烷烃的同系物与同分异构体

1.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )

A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种

2.某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，该烷烃是()

A． (CH3)2CHCH2CH2CH3B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH(CH3)2D． (CH3)3CCH2CH3

3.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()

A． (CH3)2CHCH(CH3)2B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3D． (CH3)3CCH2CH3

4.正丁烷的二氯取代产物有几种( )

A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种

5.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()

A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷

6.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为( )

A． C14H30B． C17H36C． C20H42D． C26H54

7.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合C n H2n＋2，所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)互为同分异构体

8.下列物质互为同分异构体的是()

A．C和C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

9.下列物质之间的相互关系错误的是()

A． CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质

C． CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素

1.2.1 烷烃的同系物、同分异构

②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。
等效氢：
∣ ∣ ∣ ∣ － H C － C－ C － C－H ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H－C－ ∣
H
④ H
③ H
② H
① H
①同一个碳上的氢等效
②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。
③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
等效H被Cl原子(或其它官能团)取代生成的一氯取代产物（或其它烃的衍生物）相同
【结构特点】 1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和”—每个C都成4个单键
【环烷烃】碳碳也都“饱和”，但呈环状结构，这样的烃叫环烷烃。
判断下列哪些物质属于烷烃？
①CH3CH2CH2CH2CH3
②CH3—C
CH3
C—CH3 ⑤CH3CH2Cl
H
③
H
C＝C
H H 烷
④CH3—CH—CH3
烃
⑦
⑥ C20H42
有机物分子普遍存在同分异构现象
355
…
366319
（这是有机物种类繁多的主要原因）
己烷(C6H14)有5种同分异构体,其结构简式如下:
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 CH3—CH2—CH—CH2—CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3—CH—CH—CH3 CH3—C—CH2—CH3

烷烃的同系物与同分异构体第一轮专题

烷烃的同系物与同分异构体

1.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )

A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种

2.某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，该烷烃是()

A． (CH3)2CHCH2CH2CH3B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH(CH3)2D． (CH3)3CCH2CH3

3.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()

A． (CH3)2CHCH(CH3)2B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3D． (CH3)3CCH2CH3

4.正丁烷的二氯取代产物有几种( )

A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种

5.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()

A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷

6.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为( )

A． C14H30B． C17H36C． C20H42D． C26H54

7.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合C n H2n＋2，所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)互为同分异构体

8.下列物质互为同分异构体的是()

A．C和C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

9.下列物质之间的相互关系错误的是()

A． CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质

C． CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素

烷烃教案

一、教学目标：

１．使学生了解烷烃的组成、结构和通式。

２．使学生了解烷烃性质的递变规律。

３．使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在５以内）。

４．使学生了解烷烃的命名法。

教学难点：结构简式的书写。

能力培养：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。

二、教学过程：

（一）、烷烃

前面学过，有机化合物里，有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。

除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式）

在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。

1．烷烃的通式：C n H2n+2

2．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。

如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上）

沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加

3．烷烃的化学性质（与甲烷相似）

a、通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；

b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳

c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应

（二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

（三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。

(完整版)烷烃的命名同系列和同系物同分异构体烷烃学案

烷烃的命名同系列和同系物同分异构体烷烃学案

课标解读(学习目标）

1、掌握烷烃的命名方法。能运用命名方法解决相关问题。

2、掌握同系物和同分异构体的概念的基础上，进一步理解有机物种类繁多的现象与原因

知识再现

知识点1：烷烃命名：

习惯命名法：是根据来命名的,分子中在10以下的,用、、、、、、、、、来表示，分子中碳原子数在10以上的,用来表示。

系统命名法：

① ② ③ 注意：

A 、选为主链.如果有多条最长碳链，应以取代基简单、数目多的为主链。

B 、为起点给碳原子编号，如果两端离取代基一样远，应以离简单取代基近的一端为起点.

C 、简单的取代基在前、复杂的取代基在后，标明位次。

D 、基合并。

E 、阿拉伯数字与汉字间用“—”连接，阿拉伯数字间用“，”连接。

F 、总原则取代基位次之和最小.

如命名：

C H 3—C H —C H —C —C H 3 │ C H 3—C H 2 C 2H 5 C H 2—C H 3 │

│ │

C H 3

5 4 3 2

｛

CH2

C2H —CH2

CH3—C H—C H2

O CH3—C H—O H CH2

知识点2:

1、同系列

________相似,组成上一系列有机化合物，称为同系列.

2、同系物

(1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互相称为同系物。

（2）同系物之间具有相似的而物理性质随着碳原子数的递增而呈现递变规律。

（3)两化合物互为同系物的必备条件为：①通式相同;②结构相似；③组成相差1个或多个CH2原子团，三者缺一不可。

知识点3：

烷烃教学设计

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烷烃教学设计

学习目标：

1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。

2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。

3、通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。

学习重点：

同分异构体的写法

教学过程：

[复习]

1、什么是同系物同系物的'特点有哪些

2、烷烃同系物的通式表示什么意义？

[新授]

一、同分异构现象和同分异构体

[观察]表5—2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。

[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是

1、同分异构现象与同分异构体

同分异构现象

同分异构体

[自学]本P122第2—4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。

[思考]

1、戊烷的三种同分异构体是否为平面结构试想象其构型

2、写出—CH3的电子式和结构式并分析其结构特点。

2、烃基

叫做烃基。

烃基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基，等等。

[思考]

1、“丙烷可以看作是乙烷的一个氢原子被甲基取代的产物，也可以看作是甲烷的一个氢原子被乙基取代的产物”该说法是否合理？

2、“基”与“根”有何区别？

二、烷烃的命名

1、习惯命名法

[问题]

（1）什么是习惯命名法它有什么局限性（2）烷烃如何命名碳原子数目用什么表示2、系统命名法

烷烃的同系物与同分异构体(第一轮专题)备课讲稿

同系物和同分异构体导学案

烷烃的同系物和同分异构体-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

高中化学烷烃说课稿(共8篇)

3.1.2烷烃、同系物、同分异构体 课件(人教版必修2)

高考化学一轮复习专题《同分异构体》

烷烃的同分异构现象

烷烃教案

高考化学一轮复习同系物及同分异构体教学案

高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第9章 9.1.2 同系物和同分异构体

烷烃同系物与同分异构体

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1.2.1 烷烃的同系物、同分异构

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