金版新学案高考化学大二轮复习专题突破练10金属及其化合物

专题突破练(十) 金属及其化合物1．下列说法正确的是( )

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO

C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na

2O 2

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

解析：A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg

在空气中燃烧时，能与空气中的O

2、N

2

、CO

2

等反应，分别生成MgO、Mg

3

N

2

、C和MgO等；C项，钠在敞

口容器中长期存放最终形成Na

2CO

3

。

答案： D

2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )

A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，

钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al

2O

3

的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl

2

溶液

得到Mg(OH)

2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe

3

O

4

，根据Fe

3

O

4

―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电

子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。

答案： D

3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO

4

溶液的颜色

C．向CuSO

4

溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu­Al­浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

解析：铜粉和硫粉反应生成Cu

2

S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu­Al­浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性Cu

答案： C

4．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是( )

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－

4

B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO－

3

C．一小块钠投入到CuSO

4

溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－

3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H

2

O

解析：A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋与ClO－不能大量共存，不符合题

意；B项，Al3＋和HCO－

3能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO

4

溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。

答案： D

5．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( ) A．少量过氧化钠投入AlCl

3

溶液

B．Ba(OH)

2溶液与(NH

4

)

2

SO

4

溶液

C．FeCl

3溶液与NaHCO

3

溶液混合加热

D．明矾溶液与小苏打溶液混合

解析：A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl

3

反应生成氢氧化铝白色沉淀；B

中生成了NH

3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3＋溶液显酸性、HCO－

3

显碱性，两者混合有Fe(OH)

3

红褐色沉淀及

CO

2气体产生；D中生成的是CO

2

和氢氧化铝沉淀。

答案： C

6．下列各组物质中，满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )

序号X Y Z W

①Cu CuSO

4

Cu(OH)

2

CuO

②Na NaOH Na

2

CO

3

NaCl

③Cl

2

Ca(ClO)

2

HClO HCl

④Fe FeCl

3

FeCl

2

Fe(OH)

2

A．①②③

C．②③D．①②④

解析：本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)

2不能一步转化为单质铁，④不符合要求。

答案： A

7．(2016·山西晋商四校联考 )某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl

3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr

2