河北省衡水中学2018届高三20周周测理综化学试题

河北省衡水中学2017-2018学年高三20周周测理综化学试题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

【答案】B

【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。

2. 物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广

泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（）

A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种

B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内

C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应

D. 1 mol X与足量的Na反应可生成44. 8 L H2

【答案】A

3. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A

B. 1 L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N A

C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N A

D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A

【答案】C

【解析】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4N A，故A错误；B．根据物料守恒定律，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1N A，故B错误；C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L即1mol氢气时，理论上铅蓄电池的正负极共中消耗氢离子数目为4N A，故C正确；D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1N A，故D错误；答案为C。

点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；

⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

4. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】A．将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B．用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L －1的NaHSO

溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO3－结合H+的能力比SO32－弱，故B错误；C．乙

3

烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D．Mg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。

5. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价

氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（）

A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B. 若X是O，则YX —定是离子化合物

C. 若Y是O，则非金属性：Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

【答案】B

【解析】A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。

点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数

X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。

6. 常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH与加水

稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是（）...

A. H2B为弱酸

B. NaHA 水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. pH=10 的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-) >c(H2B)

【答案】D

【解析】A．PH相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的pH变化小，由图示可知H2B为弱酸，H2A为强酸，故A正确；B．由图示可知H2A为二元强酸，则NaHA水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)，故B正确；C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)，故C正确；D．pH=10的NaHB溶液中HB-的水解大于HB-的电离，则c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－)，故D错误；答案为D。

7. 将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L 【答案】D

【解析】因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时，铁优先与硝酸反应。根据铁与少量硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可求出生成标准状况下1.12L NO 气体需要铁4.2g，恰好与混合物减少的质量相等。根据铜与硝酸反应的化学方程式

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可求出生成标准状况下1.12L NO气体需要铜4. 8g，恰好与剩余的固体质量相等。所以，混合物中含铁和铜的质量分别为4.2g和4.8g，物质的量都是

0.075mol。因此，100 mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.075mol=0.2mol，所以