【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第八章水溶液中的离子平衡课时作业26 Wo

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【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习第8章水溶液中的离子平衡课时4 电解质溶液

课时4 电解质溶液中粒子浓度关系1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析A项，若a＝b，由于NH＋4的水解，应是c(NH＋4)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH＋4)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。

答案 D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH －)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH＋4)；D项中等式为物料守恒式，正确。

答案 D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A．加水稀释后，溶液中c－c－增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－) D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析由c c－c－＝K h变形得c－c－＝K hc，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，K h不变，故c－c－增大，A项正确；由ClO－＋H2＋OH－及H2＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO－)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。

近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性高考真题实践新人教版(202

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第2节水的电离和溶液的酸碱性1．（2014·高考海南卷)NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B.滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞（由无色变为粉红色），A不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆底烧瓶为非必需仪器，B符合题意;在滴定过程中,盐酸需要盛放在锥形瓶中,C不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D不符合题意。

2．（2016·高考全国卷Ⅰ，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L －1氨水中滴入0。

10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0。

10 mol·L－1氨水的电离度为1。

32%，下列有关叙述正确的是( ）A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4）＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：选D。

当恰好完全中和时，生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1~4.4,故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V（盐酸)＝20.0 mL时,恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH错误!）＋c（H＋）＝c(Cl－)＋c(OH－）,而溶液呈中性,即c(H＋)＝c（OH－)，则c(NH＋，4）＝c(Cl－），但c(NH错误!）＝c(Cl－）≫c（H＋）＝c（OH－)，C项错误；该温度下,0。

2019年高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(1)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章水溶液中的离子平衡（1）1．下列有关电解质的说法正确的是( C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。

2．下表中物质的分类组合完全正确的是( A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。

3．下列电离方程式错误的是( B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是( B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH 变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH 变化曲线，错误；B 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；C 项，稀释过程中，温度不变，K w 不变，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a >b )，错误。

5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( B )A ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m >nB ．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸溶液中c (CH 3COO －)＝c (Cl －) 7．下列叙述正确的是( D )A ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．稀CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 为强酸D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，加水稀释后溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝10－4mol·L －1，pH ＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c＋c－c＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。

2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版

第八章水溶液中的离子平衡综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO－3一定能大量共存C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10解析：硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO2－4)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO－3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。

答案：A2．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B错误；该酸为弱酸，等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH>7，故C、D错误。

高考化学一轮复习分层限时跟踪练第8章水溶液中的离子

冠夺市安全阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．已知100 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。

若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液( )A．呈中性 B．呈碱性C．呈酸性D．c(H＋)＝100c(OH－)【解析】在100 ℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，即100 ℃时K W＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7mol·L －1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H ＋)＝1×10－5mol·L－1/1×10－7mol·L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。

【答案】B2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．NaHCO3溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO－3能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。

【答案】D3．(2016·临沂模拟)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4【解析】由题意可知，硫酸过量，设溶液体积为V L，则，c(H＋)＝V L×0.06 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1×V L2V L＝0.01 mol·L－1，pH＝2。

高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习(202

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本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2O??H ＋＋OH－）是吸热过程,故温度升高到80℃，电离程度增大,致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7.2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于（填“大于”“等于”或“小于”)10。

请说明理由。

答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10.3．(1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O错误!MgO ＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH）Cl错误!MgO＋HCl↑。

用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。

教育最新K122019年高考化学(人教)一轮复习检测-第八章水溶液中的离子平衡课时作业27 Word版含解析

课时作业27水的电离和溶液的pH授课提示：对应学生用书第347页]基础题组]1．(2017·廊坊模拟)下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H 2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH －)增大，错误。

答案：C2．(2017·包头质检)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O 为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。

2019高考化学一轮练题水溶液中的离子平衡(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。

答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。

【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2课时水的电离和溶

课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。

答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。

高考化学(人教版)一轮复习文档：第8章_水溶液中的离子平衡_教师用书_第3节_盐类的水解_word版有答案

第三节盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性3．特点4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。

(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。

[提示]CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。

2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H＋)H2O分别为________、________。

[提示]1×10－3 mol/L1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋B．NaAlO2溶液：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O HS－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

高考化学人教版一轮总复习练习：第8章_水溶液中的离子平衡_第1节_word版有答案

第一部分第八章第一节一、选择题1．(2019·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号65300984()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。

答案：B2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号65300985()①开始时的反应速率：A>B②参加反应的锌的物质的量：A＝B③反应过程的平均速率：B>A④A 中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。

B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A中有锌剩余。

答案：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号65300986()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。

常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。

【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第八章水溶液中的离子平衡课时作业29 Wo

AgCl(s) Ag (2017·大同一模(s) CaMnS(s) CuS(s)解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Q c<K sp)。

由计算可知选B。

答案：B8．(2017·德州一中)已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _____。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_______________________________________________________________________ _。

【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第27讲水的电

第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－或H2O??H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(6)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)填写外界条件对水电离平衡的具体影响题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④答案 C解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH＋4水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。

[配套K12]2019高考化学一轮强化练习第8章水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版

第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。

答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D 正确。

2019版高中化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡微专题28 Word版含答案

微专题沉淀滴定法1．概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。

2．原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

专题训练1．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。

实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。

溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________________________________________________。

(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100m ol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。

滴定终点的实验现象为______________________________________________________________________________________________________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ ___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)溶液变为红色且半分钟不褪色(3)偏高解析(1)配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。

(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。

2018—2019学年第二学期人教版高中化学第一轮复习第八单元《水溶液中的离子平衡》测试题(解析版)

第八单元《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(共15 小题)-1 的①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液1.常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol ·L各25 mL ，下列说法错误的是( )A．溶液的pH 大小顺序是③>①>②B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②C．分别稀释相同倍数后，pH 变化最大的是②-1 盐酸后，pH 最大的是① D．分别加入25 mL 0.1 molL ·2.下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH 4HSO4、NH 3·H2O、(NH4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的五种溶液，其中(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中c(NH )最大2＋)= c(ClOB．NaClO 和BaCl 2 混合溶液：c(Na＋)＋2 c(Ba－)＋c(HClO) ＋c(Cl－)C．25 ℃下，0．2 mol L·－1 －1HCl 溶液与0．2 mol ·L YOH( 一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl －)＝c(Y －1＋)＋c(YOH) ＝0．2 mol L·－ 1 D．常温下，将0．2 mol ·L －1某一元碱ROH 溶液和0．1 mol ·LHCl 溶液等体积混合，混合后溶＋) 液pH<7，则c(ROH)> c(R3.下列有关实验误差分析中，错误的是（）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH 试纸测某溶液的pH ，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低4.下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0．1mol?L ﹣1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4 可直接用稀盐酸溶解除去5.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：-1 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01mol.L -1NaOH 溶液，溶液6.在25℃下，向10.00mL0.01mol L·pH 变化曲线如下图所示。

【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业26 Wo

【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时4 电解质溶液