《化学平衡》中几个容易混淆的问题学法指导

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高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧

高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。

然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。

本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。

1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。

针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。

一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。

此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。

当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。

2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。

对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。

但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。

对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。

对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。

3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。

我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。

当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。

例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。

4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。

平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。

平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。

有关化学平衡几个问题的辨析

◆教学研究 ◆ＳＡＮＷＥＮＢＡＵＩＡ
有关化学平衡几个问题的辨析
杨正刚
贵州省六盘水市第二中学化学平衡的知识是中学化学的重点，是历届高考必考知识。但。化学平衡的知识也是难点，不论是有关的计算，还是概
５．只要化学平衡反应速率改变，则平衡一定发生移动。
辨析：一般说，只要改变平衡浓度、温度、压强条件之一，或加催化剂．平衡的速率都要改变，但化学平衡不一定发生移动。
念和规律．要想熟练的掌握，并达到灵活运用都是很不容易的。尤其是应用相关的化学概念时，往往最易出错，下面略举几例如①加催化剂只能改变反应速率，可缩短反应达到平衡时间，平衡不可能发生移动。② 如象Ａ（气）＋Ｂ（气）２ＡＢ（气）化学平粗疏分析（以下讨论均在一定条件下）。恒温恒容并按计量数比改变各组分的量，或者恒温改变容１．在化学平衡体系中，增大反应物的量，平衡一定向正反衡．
辨析： ①增大反应物中气体或溶液的浓度，平衡一定向正反应方向移动。（２）若增大固体或纯液体反应物的量，平衡不移动。③在ＦｅＣＩ，和ＫＳＣＮ混合溶液中加入浓ＫＣ１溶液，Ｆｅ（ＳＣＮ）３＋３ＫＣＩＦｅＣ１＋３ＫＳＣＮ平衡不移动。若改为离子方程式，可看出该平衡实质与ＫＣｌ无关。２．增大有气体参加的化学反应平衡体系的压强，平衡一定
发生移动。 ห้องสมุดไป่ตู้

化学平衡状态的判断方法与易错点精析

12：化学平衡状态的判断方法与易错点精析(总5页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。

2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。

3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。

【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH 3(g ) +CO 2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2υ(NH3)=υ(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为υ(NH3)=2υ(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。

故选BC。

Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。

化学化学平衡常见问题

化学化学平衡常见问题化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的相对浓度。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态，不再发生明显的变化。

然而，化学平衡并不总是简单和直观的，它涉及到一些常见的问题和困惑。

本文将探讨一些关于化学平衡的常见问题，并尝试给出一些解答。

一、什么是化学平衡？化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的相对浓度不再发生明显变化的状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，速率相等，而且反应物和生成物的浓度保持不变。

这种平衡状态可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物和生成物浓度的比值。

当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。

二、为什么反应会达到化学平衡？反应达到化学平衡的原因是反应物和生成物之间的相互转化。

在反应初期，反应物浓度较高，正向反应速率较快。

随着反应进行，反应物浓度逐渐减少，而生成物浓度逐渐增加，逆向反应速率逐渐增加。

当正向反应速率等于逆向反应速率时，反应达到化学平衡。

三、如何改变化学平衡？化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来调节。

改变温度会影响反应的平衡常数，根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数较小的反应偏向生成物，平衡常数较大的反应偏向反应物。

改变压力会影响气体反应的平衡，当压力增加时，反应偏向物质摩尔数较小的一方。

改变浓度会改变反应物和生成物的相对浓度，从而改变平衡位置。

四、什么是离子的溶解度积？离子的溶解度积是指在饱和溶液中，溶质离解成离子的浓度乘积。

溶解度积常数描述了溶解度平衡的强弱，当溶解度积常数大于1时，溶解度较大；当溶解度积常数小于1时，溶解度较小。

溶解度积常数与溶解度之间的关系可以用来预测溶液中某种物质的溶解度。

五、如何计算化学平衡的浓度？计算化学平衡的浓度需要根据平衡常数和反应物的初始浓度。

根据平衡常数和反应物的浓度，可以通过代入平衡常数表达式，解方程得到平衡时反应物和生成物的浓度。

新高一化学纠错知识点归纳

新高一化学纠错知识点归纳随着高一学习的逐渐深入，化学作为一门综合性科学学科，其知识点的掌握成为了学生们的重要任务之一。

然而，由于学科知识的复杂性和抽象性，往往容易让学生们陷入迷惑和错误。

因此，本文将围绕着高一化学常见的纠错知识点进行归纳和讨论。

1. 化学方程式的平衡问题化学方程式的平衡是化学学习的基础知识之一，也是解题中常犯错误的地方。

在平衡化学方程式时，要根据反应物和生成物的物质的种类和个数来确定配平系数。

常见的错误是平衡时只改变配平系数，而不改变分子式。

正确的做法是在平衡过程中，如果需要改变分子式，则要通过在反应物或生成物前添加物质的系数，以保证原子数目平衡。

2. 氧化还原反应的判断氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是高一学生常常会混淆的知识点之一。

在判断氧化还原反应时，首先要确定反应物中哪些元素的氧化态发生了改变。

一个常见的错误是将生成物中元素的氧化态也考虑进来，导致错误的判断。

正确的方法是根据反应物和生成物中元素的氧化态变化情况来判断反应是否为氧化还原反应。

3. 酸碱中的物质性质酸碱是高一化学中一个重要的概念，但也是容易被混淆的知识点之一。

在酸碱中，常见的错误是将物质的性质和酸碱的性质相混淆。

例如，酸性物质并不意味着物质本身就是酸，而是指在溶液中与水反应生成氢离子的物质。

正确的方法是根据物质在溶液中的离子产生能力来判断其在酸碱中的性质。

4. 化学能量变化的计算化学能量变化的计算是高一化学中的一个重要知识点，也是经常容易出错的地方。

在计算化学反应的能量变化时，常见的错误是将反应物和生成物的能量变化相加得出结果。

正确的方法是根据反应物和生成物中化学键的能量来计算反应的总能量变化。

5. 形成反应和分解反应的判断在化学学习中，形成反应和分解反应是高一学生常常混淆的知识点之一。

形成反应是指反应物反应生成化合物的反应，分解反应是指反应物分解为各种物质的反应。

常见的错误是将反应物的化合物看作是形成反应，而忽略了生成物中的其他物质。

微考点10 化学平衡状态的判定 -高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第二册) (解析版)

微考点10化学平衡状态的判定易混易错聚焦一、聚焦化学反应的限度——化学平衡状态的误区1.易混易错点(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。

(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。

(3)化学反应达到平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。

(5)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。

2．化学平衡状态的判定(1)正、逆反应速率相等①同种物质：v 正＝v 逆≠0②不同种物质：v 正(A )v 逆(B )＝A 化学计量数B 化学计量数(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

(3)间接标志——“变量不变”①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。

②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。

③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

④对绝热密闭容器，温度保持不变。

⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。

总之，选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。

(4)①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。

②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。

恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。

六、“化学平衡”易错知识点与易错题型

六、“化学平衡”易错知识点与易错题型一．易错易混淆问题小结1、外界条件对可逆反应化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响一般具有连续性。

当改变某种反应物的浓度，正反应速率突然变化，逆反应速率暂时不变然后逐渐变化；当改变某种产物的浓度，逆反应速率突然变化，正反应速率暂时不变然后逐渐变化；但当反应物的浓度和产物的浓度都同时变化时，正逆反应速率均突然变化。

2）温度对可逆反应吸热方向的速率影响程度要大些。

升高温度吸热反应方向的速率增大得更多一些，降低温度吸热反应方向的速率减小得更多一些。

3）压强对可逆反应气体体积缩小的方向的速率影响程度要大些。

增大压强气体体积缩小的方向的速率大得更多一些，减小压强气体体积缩小的反应方向的速率减小得更多一些。

但须注意：①恒温恒容时充入“惰性气体”不影响速率；②恒温恒压时充入“惰性气体”正逆反应速率均减小；③恒温恒压时充入某一反应组分气体，正反应速率增大，逆反应速率减小；本质上压强对反应速率的影响是通过改变浓度实现的。

2、外界条件对平衡的影响---均可用勒夏特勒原理解释1）在溶液中进行的可逆反应达平衡后如果稀释溶液各组分浓度均等倍减小，则平衡向化学计量数增大的方向移动以从整体上减弱浓度减小这种改变；2）压强对反应平衡的影响也是通过改变浓度实现的。

对于非等体积变化的可逆反应，增大压强各组分浓度均等倍增大，则平衡向化学计量数减小的方向即向反应后气体体积缩小的方向移动以从整体上减弱浓度增大这种改变；减小压强则反之。

3）恒温恒容下充入“惰气”平衡不移动；4）恒温恒容下，对于等体积变化的可逆反应，如：H 2＋I22HI达平衡后，再按原比例等倍数的充入一定量的H2和I2平衡正移，最终达到的平衡与前者等效；恒温恒压下，对于等体积变化的可逆反应，如：H 2＋I22HI按化学计量数之比投入H2和I2达平衡后，再充入任意量的HI平衡逆移，最终达到的平衡与前者等效；5）恒温恒压下，对于已达平衡的某个可逆反应，如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达平衡后，再按原比例等倍数的充入一定量的A(g)与B(g)平衡正移，最终达到的平衡与前者等效；6）恒温恒压下，对于已达平衡的某个可逆反应如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达平衡后充入某一反应组分气体，平衡正移。

化学平衡重难点突破

化学平衡是化学反应原理的难点,也是高考考查的热点之一。

提及化学平衡,学生都会感觉很难理解,诸如化学平衡状态的判断感觉多而繁杂,勒夏特列原理难以应用,等效平衡无从下手。

其实许多老师也感觉到难以突破其难点。

下面我将自己在教学中如何巧妙突破化学平衡说说我的观点。

一、化学平衡状态的判断（一）正、逆反应速率相等（V正＝V逆）只要既叙述了正反应又叙述了逆反应，而且所叙述的情况转化为同一物质时V正＝V 逆，就说明反应达到平衡。

（二）各组分的量保持不变这里的不变指自身保持不变，不是相等，也不是成比例。

各组分的量可以为：质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体体积、体积分数和浓度等。

例如氮气、氢气、氨气的浓度相等或者浓度比为1：3：2时，反应不一定达平衡，但它们各自的浓度不再变化时反应就达到平衡了。

（三）提炼出口诀：动而不变真标志，定而不变非标志。

解说：如果所叙述的这个量在反应过程中是随反应变化的，即为“动”，当这个量不变时，说明反应达到平衡；如果所叙述的这个量在反应过程中是不随反应变化，即为“定”，当这个量不变时，反应不一定达到平衡，因为无论化学反应平衡还是不平衡，这个量始终没有变化，故不是标志。

如果我们判断化学反应是否达到平衡采用这种分析来判断，就不会感觉繁杂了，只要能判断出是动还是定，就能准确判断了。

二、勒夏特列原理的理解勒夏特列原理用来判断化学平衡移动的方向。

其内容是：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能“减弱”这种改变的方向移动。

1、平衡移动的实质：当条件改变时，V正和V逆发生了变化，导致V正和V逆不再相等，平衡的移动将使V正和V逆再次相等。

当V正＞V逆时，平衡正向移动，V正＜V逆时，平衡逆向移动,即谁大向谁移。

2、平衡移动的结果：只能减弱“这种改变”，不能抵消“这种改变”。

平衡移动只能把这种变化的程度变小。

即改变变大的，平衡移动将会使它变小一点;变小的，平衡移动将会使它变大一点。

3、适用范围：勒夏特列原理适用于一切具有动态平衡特点的平衡体系，比如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。

化学平衡中几个常考易错的知识点

化学平衡几个常考易错的知识点学习目标：1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法2、理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算3、了解化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向4、了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律；理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律学习重点：了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律；理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律学习过程：问题：700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)下列说法正确的是A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应思考1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：该反应的化学平衡常数的表达式K= ，温度为T是，K的数值是。

注意点：1．对a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g), K= 。

2．只写浓度可变的溶液相和气相，和物质不写入（浓度视为常数）3．化学平衡常数数值的大小有什么决定？①，②。

习题：1．利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(g)+CO2(g)2CO(g) +3Fe(s)，其平衡常数表达式为K= 。

学习化学平衡必须弄清的三个问题

学习化学平衡必须弄清的三个问题化学平衡理论是中学化学最重要的基础理论之一，是研究可逆反应、弱电解质电离、盐类水解的工具性知识，同时也是各类选拔性考试必考的一个大知识点。

因为它能够灵活多变地培养学生的分析能力和逻辑思维能力,更是训练学生思维敏捷性的最佳知识,因此这一部分知识倍受广大师生的睛睐。

然而，在教学过程中我发现若不弄清下列三个问题，则很容易引起知识上的混乱，一个是压强影响化学反应速率的实质及其等效操作是什么？一个是对勒沙特列原理的理解：是“减弱”还是“抵消”？一个是要弄清题给条件：是等容还是变容？一、压强影响化学反应速率的实质是：必须改变反应物或生成物的浓度。

通常所说的“加压”等效于缩小容嚣的体积，“减压”等效于扩大容器的体积。

例1、在密闭容器中，反应2SO3 2SO2+O2— Q 在某温度下达到平衡，若体系压强增大，平衡怎样移动？不少同学遇到这一问题，往往不假思索地回答：“增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动。

”这是很片面的，由PV= nRT，可知P = nRT / V，增大体系压强的途径至少有5种情况，而对该平衡体系的影响却不尽相同。

（1）等温压缩容积，平衡向左移。

（2）等温等容充入SO2或O2，平衡向左移。

（3）温等容充入SO3，平衡向右移。

（4）等容升温，平衡向右移动。

（5）等温等容充入不参与反应的气体，如He气、N2气，因各物质的浓度不发生变化，所以平衡不移动因此，要注意区别“体系压强增大”与“加压”这两种说法的不同含义。

否则，做题时将无所适从。

二、改变影响平衡的一个条件，平衡移动的结果只能是“减弱”这种改变，不是“抵消”这种改变，更不会“超越”这种改变。

最直接的例子是课本[实验1---5]，即：对2NO2 N2O4平衡体系，压缩体积，气体颜色先变深又变浅，但比原平衡状态深。

（压缩的瞬间，NO2和N2O4的浓度都增大，V正、V逆都增大，但V正增大的倍数更大，使平衡向正反应方向移动，结果NO2的浓度与压缩的瞬间相比又减小，但不能减少到原来的浓度，重新达到平衡时，还比原平衡状态的浓度大。

例析化学平衡中几个容易混淆的问题

２ｏＳ：１ｏ．发生下列反应：５２０（￣２Ｏ（达ｍｌＯ和ｍｌ，Ｏ．２０（２）Ｓｊ）Ｄ＋ｇｇ
到平衡后改变下列条件，Ｏ气体平衡浓度不改变的是（）Ｓ，
Ａ保持温度和体积不变。．充入ｌｏＳ￣）ｍｌＯ
例１对已达化学平衡的３：）Ｈ：）Ｎ．Ｎ（＋（２Ｈ反应，ｇｇ减化学平衡不移动。
小压强时，反应产生的影响是（）对
Ａ逆反应速率减小，．正反应速率增大，衡向逆反应方平
向移动
Ｂ保持温度和容器内的压强不变，入ｌｏＯｇ．充ｍｌ３）Ｓ（
Ｃ保持温度和容器内的压强不变，．充入１ｏ＿）ｍｌ－Ｏ－￣
Ｄ．持温度和容器内的压强不变，入ｌｌｒ）保充ｍｏ（Ａｇ
解析：中充人ＩｏＯ气体，平衡向逆反应方向移Ａｍｌ，Ｓ
１系内的压强保持恒定（器的体积是变的）加入．体容时
体容这对正、反应的影响是一致的。当使正反应速率加快时。逆其氮气，系内的压强恒定，器体积必然增大，相当于对逆反应速率也加快；当正反应速率减慢时，反应速率也减原体系中各组分起到稀释作用，因而引起Ｃｆ，ＣＨ’Ｃ逆Ｎ、（ｊ３、
。或时，加这种反应物（这种生成物）增或的量，当于原平衡加大于零而小于１据此可判断某种成分物质的量（浓度）相

高中化学化学平衡移动原理的解读学法指导

现吨市安达阳光实验学校高中化学化学平衡移动原理的解读学法指导倪洪海浓度、压强和温度因素对化学平衡的影响可以概括为一个原理—— 一、三个要点理解化学平衡1. 化学平衡研究的对象必须是可逆反。

2. 达到化学平衡后，正反速率和逆反速率相，但不于零，它是一种动态平衡。

3. 达到化学平衡后，混合物的组成比例不再发生改变，各组分的浓度不变，物质的量不变，质量也不变。

（不变不能理解为相）二、三个条件影响化学平衡移动的方向1. 浓度：其他条件不变时，增大反物的浓度或减小生成物的浓度都会使化学平衡向正反方向移动，反中固体或纯液体物质的量的增加或减少，不影响化学反速率，所以也不影响化学平衡的移动。

2. 压强：其他条件不变时，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动。

（1）若反前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反速率，但因为变化的程度相同，即逆正v v ，所以平衡不移动。

（2）压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡时混合物的体积不变，加入与反无关的气体，虽然总压变化了，但由于不影响平衡混合物中各物质的浓度，化学反速率不发生改变，所以平衡不移动。

（3）若保持总压不变，加入与反无关的气体，此时只有增大体系的体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

3. 温度：其他条件不变时，升高温度会使化学平衡向吸热反方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反方向移动。

对于一个可逆反，如果正反为放热反，那么其逆反一为吸热反。

三、一个原理归纳平衡移动综上所述，对于平衡移动的结果可理解成起到了减缓条件变化的效果，对于这一过程与结果的变化，可以用平衡移动原理地加以归纳：如果改变影响化学平衡的一个因素，化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对于平衡移动原理的理解主要考虑以下三个方面。

1. 影响化学平衡的因素主要有浓度、压强和温度。

使用催化剂虽然能够改变化学反速率，但因为正、逆反速率发生的是同程度的改变，所以只能缩短达到平衡所需的时间，而不能使化学平衡发生移动。

1化学反应速率与化学平衡易错易混淆点

化学反应速率与化学平衡主标题：化学反应速率与化学平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：化学反应速率，化学平衡难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？【提示】化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

2、化学平衡状态中的“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。

“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。

3、对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。

4、(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。

(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。

5、判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

6、v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？【提示】不一定。

只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。

7、某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？。

化学平衡易错点归类

５关于勒夏特列原理
化学平衡一直是教学中的重点和难点，这类知识
对学生逻辑思维能力、分析推理能力及数据处理能力都是一种挑战，当然也是锻炼学生这类能力难得的 “ 战场 ” ．下面结合教学的思考和总结。再辅以典例讲化学反应速率和化学平衡的易错点，希望有助于学生学会避开“ 陷阱” 的本领，提高个人解题能力．
失彼，造成思维混乱，以致错选．分析图工这类图象注
意利用 “ 定一议一法” ，即分析压强（温度）相同时温度
分的浓度是否发生改变．比如对于加入惰性气体于定
容或定压的密闭容器内，就要判断反应体系各组分浓
，
１）一般来说，化学反应速率是随反应的进行而逐渐减弱的．某一时间段内的化学反应速率是平均反应
例在容积一定的密闭容器中，以下可逆反应
速率，但是，化学反应速率图象上的点表示的都是瞬
１反应速率的有关概念问题
１）勒夏特列原理适用于已经达到化学平衡的反应体系；
２）勒夏特列原理是对应只有１个条件改变引起
的化学平衡变化的情况，多个条件改变时，应分别考
虑其对反应体系的影响，然后得出判断；３）平衡移动的结果是减弱条件改变的程度，并非阻止条件改变，这一点要切实注意．

初中化学教学中的常见错误及纠正方法

初中化学教学中的常见错误及纠正方法化学作为一门具有一定难度的学科，常常会让初中学生们陷入困惑和错误的认识中。

本文将探讨初中化学教学中常见的错误，并提供一些纠正方法，以帮助学生正确理解和学习化学知识。

一、概念错误1.错误：将化学变化和物理变化混淆很多学生常常将化学变化和物理变化混为一谈，不清楚两者的本质区别。

纠正方法：教师在教学中应当重点强调物质的化学变化和物理变化的差异，通过实例和实验来引导学生理解和区分两者。

2.错误：将混合物和化合物混淆学生常常将混合物和化合物视为同一种物质，导致对它们特性的误解。

纠正方法：在教学中，应通过清晰明了的实验和图像来展示混合物和化合物的区别，并引导学生进行思考和总结，澄清他们的误解。

二、实验操作错误1.错误：不认真观察实验现象有些学生在实验中往往粗心大意，没有认真观察实验现象，导致实验结果错误甚至无法得出结论。

纠正方法：加强学生的实验训练，培养他们的实验观察能力，要求学生认真观察每一个实验步骤和现象，并引导他们对实验结果进行准确描述和分析。

2.错误：不注意实验安全化学实验中存在一定的危险性，学生常常因为不注意实验安全而导致安全事故的发生。

纠正方法：教师应当在实验前向学生宣讲实验安全规范，仔细指导学生安全操作，确保他们正确佩戴实验室常规的防护用品，并加强实验室管理。

三、概念理解错误1.错误：错误记忆元素周期表上的元素初中学生常常面临着记忆大量元素符号和元素周期表的困扰，导致他们在化学考试中出现错误。

纠正方法：通过有趣的记忆方法或者学习工具，帮助学生记忆元素周期表上的元素。

例如，可以通过制作卡片或者进行游戏的方式来帮助学生记忆。

2.错误：对离子键和共价键理解不清学生在学习离子键和共价键的时候，常常会出现理解不清的情况，导致他们无法应用到具体题目中。

纠正方法：通过实例和对比的方式，清晰地讲解离子键和共价键的区别，引导学生进行思考和对比，帮助他们理解和应用这两种键的概念。

化学平衡中值得关注的几个疑难点

化学平衡中值得关注的几个疑难点徐健（杭州余杭高级中学余杭区 311100）摘要高三化学平衡中“自相矛盾”的几个疑难点，引起学生原理知识的理解障碍，本文通过高三教学积累，以案例的方式给出了四个疑难点的冲突例题，经过典型例题对比分析，引发学生的思考，引导学生的思维碰撞，帮助学生在困惑中学习原理的核心知识，并在原理知识的应用提供了适当的拓展。

关键词熵变、经验性的总结、拓展应用、勒夏特列原理、平衡常数的应用、体积分数、电离平衡及影响因素、水解平衡及影响因素、等效平衡、盒子模型引言在高三的复习教学中，我们经常会发现一些经验性的结论在应用过程会出现自相矛盾的地方。

为了自圆其说，我们会给经验性的结论加上一个应用的限定条件。

这些限定条件给学生一个明确的使用环境，殊不知，种种困惑在学生心理不断冒出。

化学平衡这块知识抽象，困惑的集中便造成了学生的畏惧心理，学生总感觉薄雾蒙上了双眼，雾里看花而似是而非。

本文结合自己的教学实践和体会，通过讨论高三教学过程中碰到的“自相矛盾”的几个疑难点，用案例来阐述突破这些疑难点的教学实践片段。

本文还尝试由冲突例题引入，引发思考，加深学生对基础知识的认识，挖掘知识认知的本质并拓宽其应用。

鉴于笔者专业知识的浅薄，认识不到位，还希望抛砖引玉得到专家们的指导。

案例一、熵变可否等于0例1：汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________；②该反应的∆S______（填“>”“<”或“=”）0。

标准答案：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+183KJ/mol；②>。

学生的答题情况：①大部分同学能正确得出，而②中答案错误集中在∆S=0。

∆S=0结果的得出，源于必修二教材45页“问题解决”的练习结论：气体系数增加的反应是熵增，气体系数增加的反应是熵减的反应。

同学们自然地演绎出结论：该反应前后气体系数和相同，则∆S=0。

高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法

高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法在高考化学试题中，总会涉及一些常见易错题，这些题目往往令考生们感到头痛。

为了帮助同学们更好地备考化学，并提供解决这些易错题的方法，本文将对几种常见易错题进行解析和解决方法的探讨。

1. 有关化学方程式的问题常见易错题一：化学方程式的平衡在化学方程式的平衡问题上，考生们容易出现混淆的情况。

例如，在完成一个化学方程式的平衡时，考生可能容易在不同物质的系数上发生错误。

解决方法：首先，要理解化学方程式的平衡规则，确保反应前后的原子数目是相同的。

其次，可以采用试探法来平衡方程式。

试探法主要是通过尝试不同的系数，使反应前后的原子数目相等，并通过调整系数来平衡方程式。

常见易错题二：化学方程式中的反应物和产物在化学方程式中，很多同学容易将反应物和产物的排列顺序弄混。

解决方法：为避免混淆，建议同学们在写化学方程式时，先将反应物写在箭头的左边，再将产物写在箭头的右边。

这样可以减少混淆的发生。

2. 有关化学计算的问题常见易错题三：溶液浓度的计算在溶液浓度的计算问题上，同学们常常容易出错。

特别是在计算溶液的摩尔浓度时，常常会遇到错误的设定和计算公式不正确的情况。

解决方法：首先，要清楚摩尔浓度的计算公式，即摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积。

其次，根据题目的要求，正确选择溶质的摩尔数和溶液体积进行计算。

最后，再将计算的结果进行合理的单位换算。

常见易错题四：气体的化学计算在气体的化学计算中，同学们容易出现单位换算错误和利用理想气体状态方程计算不准确的情况。

解决方法：对于单位换算错误，应该熟悉不同单位之间的换算关系，并注意在计算中使用正确的单位。

对于理想气体状态方程的计算不准确，可以参考题目给定的条件和所使用的公式，确保计算正确无误。

3. 有关化学原理的问题常见易错题五：化学反应的速率与反应物浓度的关系在化学反应速率与反应物浓度的关系方面，同学们常常会忽略摩尔比和速率与浓度之间的数学关系。

高一年级化学化学平衡课堂笔记

高一年级化学化学平衡课堂笔记化学平衡是高中化学中一个重要的概念，是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。

了解和掌握化学平衡的知识对于学生学习化学和解决相关问题至关重要。

本文将从理论和实践两个方面探讨高一年级化学平衡课堂的教学笔记。

一、理论分析化学平衡的理论基础是反应速率和反应物浓度的关系。

在化学反应中，反应物与生成物之间达到一定比例时，反应速率达到最大值，此时反应处于动态平衡状态。

因此，理解化学平衡的关键在于掌握平衡常数和平衡表达式的计算方法。

在课堂教学中，我通过具体的实例来讲解平衡常数的计算方法。

例如，对于气态反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，平衡常数Kc的计算公式为Kc =[NH₃]²/([N₂][H₂]³)，其中方括号表示浓度。

通过让学生反复进行类似的计算实例，帮助他们掌握平衡常数的计算方法，并且理解浓度对平衡常数的影响。

二、实践操作除了理论知识的讲解，实践操作在化学平衡课堂中也是非常重要的一环。

通过实验，学生可以亲自观察和体验化学平衡的现象，增强对化学平衡的理解和记忆。

在化学平衡的实验中，我通常会选择一些相对简单的反应进行演示。

例如，酸碱中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)。

通过加入酚酞指示剂，学生可以观察到反应过程中颜色的变化，并且讨论反应物浓度的变化对平衡的影响。

这样的实验操作可以直观地展示化学平衡的原理和实际应用。

三、分析性循序推理论点在化学平衡的教学中，我注意到学生经常会出现以下几个问题：首先，学生容易混淆平衡常数和反应物浓度的关系。

解决这个问题的方法是通过大量的实例讲解和练习，让学生逐渐理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。

其次，学生对于平衡常数的大小和方向的判断容易出错。

为了解决这个问题，我给予学生更多的练习机会，让他们通过计算平衡常数和不同浓度条件下的反应物浓度，进一步理解平衡常数的大小和方向。

人教高二化学选修4化学反应原理-平衡易错点举隅

平衡易错点举隅化学平衡在《化学反应原理》中属于最难的一个理论知识。

你是否有这样的经历：解答这类题时往往会在不经易中屡屡出错？下面列举易错点，予以警示。

一、化学平衡移动型例1可逆反应3A（g）+B（s）2C（g），达平衡后，若改变下列条件：(1)加入一定量的B；(2)恒温恒容充入氦气。

判断在上述两种情况下平衡是否移动？错解（1）加入一定量的B，平衡正向移动；（2）恒温恒容充入氦气，压强增大，平衡向气体体积减小方向，即正向移动。

解析 (1)由于B为固体，改变B的量其浓度不变，加入B平衡不移动。

(2)恒温恒容时充入氦气，虽然反应体系总压强增大，但各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡不移动。

例2反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，向溶液中加入少量KCl 固体。

下列有关平衡移动方向的判断正确的是（）。

A．不移动B．向左移动C．向右移动D．无法判断错解B。

在其他条件不变时，加入生成物，平衡一定向左移动。

解析凡溶液反应大多可写成离子反应，故可将题给反应改写为离子方程式为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3由上述离子方程式不难看出，K＋、Cl－并没有参加反应，加入少量KCl固体时，因为平衡体系中物质的浓度没有改变，故平衡不移动，颜色也不改变。

答案A二、平衡移动与反应速率型例3在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡体系中，使逆反应速率逐渐增大到再达平衡的措施是（）。

A．增大N2的浓度B．减小压强C．减小NH3的浓度D．升高温度错解D。

升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大；而其余各项都使平衡正向移动。

解析错解的原因是混淆了化学平衡移动与化学反应速率的关系，其本质是未能理解外界因素对平衡移动的影响曲线图。

四个选项的v-t图如下：当增大N 2的浓度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大的更多，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率逐渐增大，A 项正确。