步步高-2018年中考化学中复习课件第11章-构成物质的微粒共26张PPT
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第二部分
经典考题剖析
目录
第一部分
考点归纳
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经典考题剖析
第一部分
考考点点归归纳纳
考点1：分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理 性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能 表现。
[答案]C
例题讲解
【例2】(2015·资阳)下列有关物质构成的说法不正确的是( D )
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为
、
的粒子，表示了同种元素不同的粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n
D．原子序数为16的原子，位于周期表中第二周期第ⅥA族
A. 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确； B. 这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁离子和镁原子，正确； C. 相对原子质量＝质子数＋中子数，故中子数＝m－n，正确； D. 原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误。
金属单质，如：铁、铜、金等。 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等。 稀有释有关问题和现象
1．物理变化和化学变化 (1)物理变化：分子本身没有变化； (2)化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
2．纯净物和混合物(由分子构成的物质) (1)纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； (2)混合物：由不同种分子构成的物质。
考点5：相对原子质量
1．相对原子质量的标准：碳-12原子质量的112。 2．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 3．原子的质量主要集中在原子核上。
考点6：物质组成、构成的描述
1．物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 2．物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：
(1)水是由水分子构成的； (2)金是由金原子构成的(金属)； (3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的(碱、盐)。 3．分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子 是由两个氢原子和一个氧原子构成。
2. 分子的基本性质 (1)分子体积和质量都很小。 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
考点1：分子
(3)分子在不停运动。 (4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3．分子的内部结构 (1)在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； (2)同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点8：离子
3. 有关离子的小结 (1)金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； (2)离子所带的电荷＝该元素的化合价。
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第二部分
经经典典考考题题剖剖析析
考点归纳
例题讲解
【例1】(2014·烟台) 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了 汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子 理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在
该实验中的运动轨迹的是( C )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d； 因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以 α粒子可以直接穿过去，例如b。 由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷， 同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
考点7：核外电子的分层排布
1．电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层 不超过8个。
2．原子结构示意图： (1)含义：(以镁原子结构示意图为例)
考点7：核外电子的分层排布
(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
3．有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、 热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
考点4：原子的构成
1．构成原子的粒子
原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2．在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点8：离子
1．定义：带电荷的原子(或原子团)。 2．离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
Mg2＋——表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2＋ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子 (1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数； (2)离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷， 数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省 略不写。如Na＋、Al3＋、Cl－、S2－等。
[答案]D
例题讲解
【例3】(2015·德阳)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确
的是( B )
A．氧原子核内质子数为6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期 C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层 D．铁原子的质量为55.85 g
8个(氦为2个)
相对稳定，不易得失电子
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
①元素的化学性质、化合价取决于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
化学性质 稳定 不稳定 不稳定
考点7：核外电子的分层排布
(3)原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数
考点2：原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2．化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 4．分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构 成分子。 5．由原子直接构成的物质
第二部分
经典考题剖析
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第一部分
考点归纳
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经典考题剖析
第一部分
考考点点归归纳纳
考点1：分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理 性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能 表现。
[答案]C
例题讲解
【例2】(2015·资阳)下列有关物质构成的说法不正确的是( D )
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为
、
的粒子，表示了同种元素不同的粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n
D．原子序数为16的原子，位于周期表中第二周期第ⅥA族
A. 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确； B. 这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁离子和镁原子，正确； C. 相对原子质量＝质子数＋中子数，故中子数＝m－n，正确； D. 原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误。
金属单质，如：铁、铜、金等。 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等。 稀有释有关问题和现象
1．物理变化和化学变化 (1)物理变化：分子本身没有变化； (2)化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
2．纯净物和混合物(由分子构成的物质) (1)纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； (2)混合物：由不同种分子构成的物质。
考点5：相对原子质量
1．相对原子质量的标准：碳-12原子质量的112。 2．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 3．原子的质量主要集中在原子核上。
考点6：物质组成、构成的描述
1．物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 2．物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：
(1)水是由水分子构成的； (2)金是由金原子构成的(金属)； (3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的(碱、盐)。 3．分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子 是由两个氢原子和一个氧原子构成。
2. 分子的基本性质 (1)分子体积和质量都很小。 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
考点1：分子
(3)分子在不停运动。 (4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3．分子的内部结构 (1)在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； (2)同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点8：离子
3. 有关离子的小结 (1)金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； (2)离子所带的电荷＝该元素的化合价。
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第二部分
经经典典考考题题剖剖析析
考点归纳
例题讲解
【例1】(2014·烟台) 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了 汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子 理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在
该实验中的运动轨迹的是( C )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d； 因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以 α粒子可以直接穿过去，例如b。 由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷， 同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
考点7：核外电子的分层排布
1．电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层 不超过8个。
2．原子结构示意图： (1)含义：(以镁原子结构示意图为例)
考点7：核外电子的分层排布
(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
3．有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、 热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
考点4：原子的构成
1．构成原子的粒子
原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2．在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点8：离子
1．定义：带电荷的原子(或原子团)。 2．离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
Mg2＋——表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2＋ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子 (1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数； (2)离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷， 数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省 略不写。如Na＋、Al3＋、Cl－、S2－等。
[答案]D
例题讲解
【例3】(2015·德阳)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确
的是( B )
A．氧原子核内质子数为6 B．硅元素位于元素周期表中第三周期 C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层 D．铁原子的质量为55.85 g
8个(氦为2个)
相对稳定，不易得失电子
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
①元素的化学性质、化合价取决于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
化学性质 稳定 不稳定 不稳定
考点7：核外电子的分层排布
(3)原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数
考点2：原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2．化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 4．分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构 成分子。 5．由原子直接构成的物质